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2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试
1-8单元
可能用到的相对原子质量：
一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是
A．凡石灰，经火焚炼为用
B．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片
C．水锡…其质黑色…愈经淘取
D．宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化
2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气的化学性质稳定，可用作保护气
B．氧气能够支持燃烧，可用于炼钢
C．水的沸点为100℃，可用作冷却剂
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源
3．化学概念之间在逻辑上有如图所示关系。下列说法中正确的是
A．纯净物与混合物属于交叉关系
B．氧气与空气属于并列关系
C．化学性质与物理性质属于包含关系
D．分解反应与化合反应属于并列关系
4．常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是
A．二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B．一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C．该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
D．80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气
5．下列实验现象的描述中正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红
6．某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为（ ）
A．N2H2 B．NH2 C．NH4 D．NH3
7．下列说法中正确的是（ ）
A．镁条暴露在空气中表面不会变暗
B．铁丝能在空气中剧烈燃烧
C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜
D．铜在氧气中加热表面会变红
8．在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素
9．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（ ）
A．荷叶碱的相对分子质量是293
B．1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成
C．荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32
D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大
10．下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是
A．利用LED灯作为光源，节约能源 B．研制太阳能电池、海洋电池等
C．每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D．推广垃圾分类存放、回收和处理
11．秦椒是宝鸡特产，国家地理标志产品。秦椒椒身细长、肉质丰厚、色红味辣，其富含的辣椒碱(化学式C18H27NO3)具有镇痛止痒的功效。下列有关辣椒碱的说法正确的是
A．辣椒碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
B．辣椒碱的相对分子质量为305g
C．辣椒碱中C、H、O元素的质量比为18：27：3
D．辣椒碱分子中含有18个碳原子，27个氢原子，1个氮原子，3个氧原子
12．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是
A．酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
B．比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应
C．用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应
D．实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
13．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．高温煅烧石灰石
C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
14．某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是
A．铁和锌 B．铁和铜 C．铁和铝 D．铁和镁
15．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16.近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（）原子钟。回答下列问题：
(1)如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是__________（填序号）
A．相对原子质量为 B．铷元素属于金属元素
C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似
(2)图二中A—D一共有 种元素；
(3)点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 ；
(4)请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 。
17.在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。
（1）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”和“ ”分别表示氢原子和氧原子。
①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是 （填字母）。
（2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 。
写出反应甲在一定条件下的化学方程式 ，乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛 （填“多”或“少”）。
18.普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 等；“操作I”的名称是 ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，该反应的化学方程式是
19.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室用A装置制取O2，相应的化学方程式为 。棉花的作用 。
(3)实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是 。
(4)实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为 。可以用D装置收集氧气的原因是氧气 。用D装置收集氧气的时刻 。
(5)图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管 (填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
20.某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。
【交流讨论】
（1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应化学方程式为_____。
（2）该实验装置尾部气球的作用是_____。
【查阅资料】①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应，FeCl3溶液呈黄色。③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。
【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？
【作出猜想】
（3）猜想1：FeO；猜想2：_____；猜想3：FeO、Fe3O4
【进行实验】
（4）
步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 _____ 黑色粉末中含有FeO
② 将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和_____
产生气泡的化学方程式为_____。
【实验结论】
（5）由上述实验现象，得出猜想_____正确。
【拓展与思考】
（6）查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
为了提高铁的产率，应控制的温度范围是_____。
21.两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是 ；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为 。
参考答案
1-5 ACDCC 6-10 DCDCC 11-15 ADDAB
16．【答案】(1)A
(2)3
(3)吸收二氧化硫气体，防止污染空气
(4)K2S
17.【答案】（1）D
（2）（2分） 多
18.【答案】（1）搅拌 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（任一种即可）
（2）可燃性(或还原性) （2分）
（3）（2分）
19.【答案】(1)锥形瓶
(2) 防止加热时粉末状物质进入导管
(3)反应物为固体和液体，不需要加热
(4) 可以控制反应的发生与停止 不易溶于水 导管口气泡连续均匀冒出时
(5) a a
20.【答案】（1） （2分）
（2）收集未完全反应的CO避免其污染空气
（3）Fe3O4
（4）有部分黑色粉末未被磁铁吸引 四氧化三铁（或Fe3O4） （2分）
（5）3
（6）700~800℃
21.【答案】32:33 2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O

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