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中山市第一中学2025届高三第三次统测化学参考答案
选择题(16小题，共44分) 1-10 (每小题2分) BCDAD BDADC 11-16 (每小题4分) ADBDBC
二、填空简答题(本题包括4小题，每题14分，共56分)
17．（1）①AD(2分) ②0.5500(2分) （2）418(T1－T0)或4.18×100×(T1－T0) (1分)
（3）① > (1分) ②-20.9(b-a)kJ﹒mol-1 或-41.8(c-a)kJ﹒mol-1 (2分)
（4）① 抑制Fe3＋水解(1分) ②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (1分)
③ 将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应：
Cu＋Fe2(SO4)3=CuSO4＋2FeSO4的焓变ΔH1 (1分)； 根据(3)中实验计算得到反应：
Fe(s)＋CuSO4(aq) =FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH2 (2分)； 最后根据盖斯定律计算得到反应：
Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1+ΔH2 (3分)。
（5）利用燃料（如煤炭、石油、天然气及酒精）燃烧供能(或铝热反应焊接铁轨等) 。(1分)
18．（1）增大固体与酸反应的接触面积，加快酸浸速率，提高钴元素的浸出效率。(2分)
（2）(2分) （3） ① (2分) ② 不能 (1分)
（4）4.0 mol (2分) （5）Fe(OH)3 (1分) （6）(2分)
（7）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间(1分)，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 (2分)
19．（1）① ＜ (1分) ② 360℃ (1分) （2）-285.8 (2分) （3）BD (2分)
（4）流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降(1分)；同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低(2分) （5）K= 6 (3分) (计算过程如下)
（6）4 (1分); 101(2分)
20．（1）① C5H10O (1分)
②(或或) (2分)
③ 3-戊酮 (1分)
(或2,2-二甲基丙醛或3,3-二甲基氧杂环丁烷)
（2）O2或氧气 (2分)
（3）①O2、Cu，加热(或酸性KMnO4溶液) (0.5分) ②(或) (0.5分)
③浓硫酸，加热 (0.5分) ④ (0.5分) （4）AC (2分)
（5）① ＋Br2＋HBr (1分)
② (1分) ③ 和CH3CH2OH (2分)
试卷第1页，共3页中山市第一中学2025届高三第三次统测
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48
选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每
小题只有一个选项最符合题意要求)
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述正确的是
A．羊毛可用于制笔，毛的主要成分为纤维素
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是碳单质
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是蛋白质
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是
A．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，其中赤铁矿主要成分为
B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶可产生丁达尔效应
C．“长征五号”运载火箭的底漆使用的丙烯酸聚氨酯属于天然高分子涂料
D．“深地一号”为进军深地提供核心装备，制钻头用的金刚石为共价晶体
3．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
4．实验室为了完成将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中必须用到
的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①⑤⑥⑧ B．①②④⑥ C．②③⑦⑧ D． ①④⑤⑥
5．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是
其分子式为C17H18O4
分子中共含有3种含氧官能团
能与溴水发生取代反应而变色
所有碳原子不可能在同一平面
6．实验室中可利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法不正确的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方，实验效果更好
C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的H2
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
7．下列装置可以用于完成相应实验的是
A B C D
制备CO2气体 分离乙醇和乙酸 验证SO2具有酸性 测量O2的体积
8．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
9．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法中涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．1 mol含有的共价键数目为5NA
B．168 g受热完全分解，所得分子数目为
C．体积的溶液中，数目为
D．含的和混合物中，质子的总数为
10．以熔融盐为电解液，以含和等的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中有关说法正确的是
A．阴极发生的反应为 B．阴极上被氧化
C．在电解槽底部产生含的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
D 1mol﹒L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高
12．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+ 和 e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照①或②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
且已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法中正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，可推知
C．对比反应①和②可知I-的还原性随酸性减弱而减弱
D．随着反应进行，体系pH的变化：①增大，②不变
14．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。基态Z原子核外的M层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是
A．中的提供电子对与形成配位键
B．在X的最简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于溶液
D．W、X、Y、Z四种元素对应的单质中，Z的熔点最高
15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在某恒容密闭容器中混入10 mol CO与一定量的H2S，发生如下反应并达到平衡：
ΔH 若反应达到平衡时COS的物质的量为2mol，
且化学平衡常数为0.2。下列说法正确的是
A．达到平衡时，CO的转化率为80%
B．反应前H2S的物质的量为4.5 mol
C．若升高温度，H2的浓度减小，表明正向 ΔH＞0
D．再通入CO后，正、逆向速率均逐渐增大至相等
16．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是
A．电解过程中，电子流动方向为A→a→b→B
B．电解时通过阴离子交换膜向a极区移动
C．相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
D．b上的电极反应：
二、填空简答题(本题包括4小题，每小题14分，共56分。)
17．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
A． B． C． D．
②该盐酸浓度为 。
(2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为 J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应的焓变
(忽略温度及此时溶液的酸性对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/
反应前 反应后
i 溶液 粉 a b
ii 粉 a c
①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。
② (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入少量硫酸。加酸的目的是 。
提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行过程中，可能存在粉和酸反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入
粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测量反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为 。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
18．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
说明：当加入沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即可认为完全分离。
已知：①。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。
(2)“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是 。
(3) 假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入 至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成，产生H+的物质的量为 。
(5)“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是 。
(6)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的可氧化，其反应的离子方程式为
(7) 根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是
。
19．为实现含氯资源的循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气。反应为。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
（1）题中所述反应的_______0(填“>”或“<”)；图中对应的温度_______℃。
（2）结合以下信息，可知的燃烧热_______。
（3）下列措施可提高M点转化率的是_______(填标号) 。
A．增大的流速 B．将温度升高
C．增大 D．使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时，小于和，原因是______________________。
（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数______________。
(注意：计算时需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算，并写出求算过程。)
（6）负载在上的催化活性高，稳定性强，和
的晶体结构均可用右图表示，二者晶胞体积近似相等，图中
代表的微粒个数为__________；与密度比为1.66，
则可求算出的相对原子质量为_______________(精确至1)。
20．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1) 化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 (写一种)，其名称为 。
(2) 反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，且原子利用率为。则y为 。
(3) 根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 氧化反应(生成有机产物)
b 消去反应
(4) 关于反应①和⑤的说法中，不正确的有___________。
A．反应①和⑤分别为取代反应和加成反应
B．反应物i中，碳和氧原子均采取杂化，但对应的键角不相同
C．属于极性分子，分子中存在由s-s轨道“肩并肩”形成的键
D．反应⑤过程中有键和键断裂，双键和单键形成
(5) 以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ(如下图)，
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a) 从苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。
(b) 相关步骤中涉及到由烯烃制取醇的反应，有关的化学方程
式为 。
(c) 最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
试卷第1页，共3页

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