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2025—2026学年第一学期 11月月考试题
高二化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1 . 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C． 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D． 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大
2．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动
B．其他条件相同时，5 mol L 1FeCl3溶液和0.5 mol L 1FeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低
C．加热0.1 mol L 1FeCl3溶液，溶液pH增大
D．为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸
3、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
4. 在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)
A. 25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度
B. a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率
C. a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态
D. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L min)
5．25℃时，的两种一元酸x和y溶液，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图。下列说法不正确的是(　　)
A．浓度均为的x和y溶液，x溶液的小于y溶液
B．的y溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
C．上图中所示a、b两点的溶液中，b点水电离出的浓度大
D．的x、y溶液分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，，
6．下列叙述正确的是(　　)
A．中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶
B．用碱式滴定管量取20.00mL 溶液
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液，用酚酞作指示剂
D．在中和滴定实验中，滴定前盛标准液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高
7．常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A①④ B．③④ C．①② D．②③
8、已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（　　）
弱酸 H2CO3 HClO HF
电离平衡常数（25℃） Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10﹣11 Ka＝2.98×10﹣8 Ka＝3.6×10﹣4
A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaF
B．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的顺序为：
②＞③＞④＞①
C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO
9、室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++ OH－。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
10、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1 mol·L-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
B．m点，由水产生的c(H＋)=1×10-10 mol·L-1
C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零
D．加水过程中，c(OH-)>c(H＋)＋c(HClO)
11．25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液、②pH=13的Ba(OH)2溶液、③pH=8的Na2S溶液、④pH=5的FeSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶106∶105 B．1∶5∶(5×108)∶(5×109)
C．1∶20∶108∶109 D．1∶10∶108∶109
12.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A． Fe2＋、Na＋、NO、SO B． Na＋、K＋、Cl－、SO
C． Na＋、Ag＋、F－、NO D． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO
13、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是
A．明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀
14．某弱酸溶液中主要成分的分布分数[如的分布分数表示为]随的变化如图所示(已知)。下列说法错误的是
A．当该溶液的大于5.0时，一定有
B．该酸的电离平衡常数
C．a点为某一缓冲溶液，当时，则溶液中约为5
D．的水解常数
15、已知，分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。常温在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢　②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列说法正确的是(　　)
A．IO－是该反应的催化剂 B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定
C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) D．反应活化能不一定等于98 kJ·mol－1
16、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)
组别 对应曲线 c(HCl)/(mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A.第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
二、非选择题（每题14分，共4题，共56分）
17、某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁、的胶头，观察实验现象。
（1）装置、中用红墨水而不用水的原因是_______________________________。
（2）实验开始前两溶液的浓度的大小关系为盐酸______（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸溶液，证明______为弱电解质。
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的高度比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______。
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。
18、（实验）某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式： 。
（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是 。
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器 、 。
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
实验 编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) 待测NaOH溶液的体积(mL)
1 0.4488 22.24
2 20.04
3 19.96
滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_____
a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；
b．未用NaOH溶液润洗滴定管；
c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；
d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；
e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。
（5）NaOH溶液的物质的量浓度为 。
19、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是 （用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。
（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______（填罗马数字），导致溶液的pH随温度变化的原因是 。
20. 乳酸亚铁晶体为288，易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸与反应制得。
I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示)
（1）仪器C的名称是 ；实验操作如下：打开K1、K2，加入适量稀硫酸，关闭K1，使反应进行一段时间，其目的是 。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应的化学方程式为 ，仪器C中混合物需要经过滤、洗涤得到沉淀。
II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量的测定
（3） 向纯净固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量的测定。
①甲同学通过酸性溶液滴定法测定样品中的含量计算样品纯度，发生反应的离子方程式
为： 。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量并计算样品纯度。称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)当溶液 ，即为滴定终点，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为19.60mL，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。
2025—2026学年第一学期 月考试题答案
1【答案】B
【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关；增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；加入NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋，c(H＋)增大，但Kw不变，B正确；加入CH3COOH后，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，C错误；CH3COO－＋H＋===CH3COOH，促进水的电离，Kw不变，D错误。
2.C 3.B
4.D【详解】A．25 min时，Y的物质的量浓度不变，X的物质的量浓度增大，因此改变的条件是增大X的物质的量浓度，A错误；
B．a点表示NO2和N2O4的物质的量浓度相等，但由于反应速率之比等于化学计量系数之比，因此二者表示的反应速率不相等，B错误；
C．图中b点和d点X的物质的量浓度不随时间发生变化，说明这两点都说明反应达到平衡状态，C错误；
D．该反应的化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)，由图象可知，参加反应的X的物质的量浓度与反应生成的Y的物质的量浓度之比为0.4：0.2=2：1，所以X表示的是NO2，因此前10 min用NO2表示的反应速率v(NO2)==0.04 mol/(L.min)，D正确；
5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C
11.D 12.B 13.A
14．D【分析】由图可知，当溶液中c(HA）= c(A—）时，溶液的pH为4.7，则电离常数Ka== c(H+）=10—4.7，当溶液pH小于4.7时，溶液中c(HA）＞ c(A—），当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA）＜ c(A—）。
【详解】
A．由分析可知，当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA）＜ c(A—），故A正确；
B．由分析可知，HA的电离平衡常数Ka=10—4.7，故B正确；
C．当溶液pH为4时，==≈5，则溶液中约为5，故C正确；
D．NaA的水解常数===，故D错误；
故选D。
15 D 16D
二、非选择题（4题）
17、【答案】便于观察长导管中液面高度的变化 ＞
醋酸 盐酸 相同
18、【答案】+NaOH+H2O 酚酞
无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 碱式滴定管
锥形瓶 1 ab 0.1100mol/L
19、【答案】（1）
（2）小于
（3）①Ⅰ；水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；②
20.【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 生成溶液，用产生的排尽装置内的空气
（ ①. 关闭 ②.
（3） ① ② 蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ③ 98.0
【解析】
【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。
【小问1详解】
由仪器图形可知仪器C的名称是三颈烧瓶；打开kl、k2，加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁被氧。故答案为：三颈烧瓶；生成FeSO4溶液，用产生的H2排尽装置内的空气；
【小问2详解】
待装置内空气排出后，再关闭k2，可将生成硫酸亚铁溶液排到装置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为。故答案为：关闭k2；；
【小问3详解】
①酸性高锰酸钾和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和锰离子，离子方程式为：；
②I2的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；硫代硫酸钠溶液滴定用量19.60mL ，则，根据关系式2Fe3+～I2～2S2O32，可得，可知样品中CH3CH(OH)COO]2Fe 3H2O的物质的量为，则样品纯度为。

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