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17.(13分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含
ZnFe2O4、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取Ge和ZnSO,·H2O的工艺流程
如下：
H,O溶液、H,SO,溶液化合物A
盐酸
锌浸渣
宜化
中和滤饼
氯化
酸浸
淀
蒸馏
GecL-水解Ge0,还原-Ge
滤液→ZnS04H,0
水解液
浸渣
已知：①pH≤2.0时锗元素的主要存在形式为Ge+,2式为Ge(OH)4;
②常温下，Kp[Ge(OH)4]=4.0×10-46,Kp[Fe(0H)3]=4.0×10-38;
③GeS2中S的化合价为一2价。
请回答下列问题。
(1)写出一种提高“氧化酸浸”浸出率的方法：
(2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的王要成分为SiO、S和
(填化学
式)；GeS2被H2O2溶液氧化的离子方程式为
(3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为
(填一种物质的化学式)；调节溶液
pH=4.4时，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge+):c(Fe3+)=
(4)①ZnSO,在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO,·HzO的操作
为蒸发浓缩、
、洗涤、干燥。
80m
ZnSO,6H2O
ZnSO,HO
70
ZnSO,7H2O
60H
暴
50
40
20
4060
80
100
温度/℃
②用惰性电极电解ZSO,溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中“
”工
序循环使用。
(5)“水解”工序中，GeCL4水解生成GeO2的化学方程式为
18.(14分)某化学小组为探究Na2S的化学性质，进行了下列实验。
(1)根据H2S的电离常数：K(H2S)=10-6.97,K2(H2S)=10-12.0,分析如下问题。
①配制0.1 mol/L Na2S溶液时，可将Na2S固体溶于煮沸冷却后的蒸馏水中，并滴加几
滴
(填化学式)溶液。
②某同学向2mL0.01 mol/L NazS溶液中滴加等体积等浓度的盘酸，充分反应后，比较
下列大小关系（填“>”或“<”或"="）。
c(S2-)
c(H2S),c(Na+)+c(H+)
c(OH-)+c(S*-)+c(HS-)+
c(C1-),c(S2-)+c(HS-)c(CI).
2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第6页（共8页）

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