资源简介

(共28张PPT)
课题1溶液及其应用
（第1课时）
（人教版）九年级
下
第九单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.从宏观、微观角度解释溶解现象，说明溶液的特征，知道溶液由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
02.知道水是一种重要的溶剂。
03.通过联系生活实际以及查阅相关资料，认识溶液在生产和生活中有重要的应用，体会科学的利用溶液的重要作用。
02
新知导入
地球的绝大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海洋不仅是美丽的，也是富饶的。海水中溶解了许物质，是一个巨大的资源宝库。那么物质在水中是怎样溶解的呢
03
新课讲授
一、溶液定义
03
新课讲授
一、溶液定义
蔗糖
20 mL水，搅拌
糖水
静置
实验现象：蔗糖加入水中，搅拌后逐渐消失。
实验步骤：在20 mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
03
新课讲授
一、溶液定义
氯化钠
20 mL水，搅拌
氯化钠溶液
静置
实验现象：氯化钠加入水中，搅拌后逐渐消失。
实验步骤：在20 mL水中加入氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象
03
新课讲授
①蔗糖 ②食盐
澄清透明
2.只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水（或氯化钠与水)不会分离，说明溶液有什么特征？
1.溶液是纯净物还是混合物？
3.溶液各部位的性质均一吗 如何验证
混合物
稳定性
均一性
一、溶液定义
03
新课讲授
1.溶液具有____________、_________的特征。
2.溶液必须是____________(填“纯净物”或者“混合物”）
3.物质分散到水里发生_______变化（填“物理”或“化学”）
4.溶液一定是无色的吗？_________
均一性
稳定性
混合物
物理
不是
硫酸铜溶液
硫酸亚铁溶液
一、溶液定义
04
对点练习
1.下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ）
A.水和植物油的混合物
B.水和糖的混合物
C.水和金属铁的混合物
D.水和沙的混合物
B
03
新课讲授
蔗糖分子
水分子
最终蔗糖分子均一地分散在水分子中，形成一种混合物
二、溶液形成的微观解释
03
新课讲授
溶解前
溶解中
溶解后
水
(水分子)
氯化钠（Na+和Cl-）
氯化钠溶解的微观解释
二、溶液形成的微观解释
04
对点练习
蔗糖溶于水微观示意图
NaCl溶于水微观示意图
2.蔗糖溶液的形成过程是：
蔗糖_________(填“分子”或离子“）分散到水_______(填“分子”或离子“）中间形成一种稳定的混合物蔗糖溶液。
3.氯化钠的形成过程是：______________分散到水______中间形成一种稳定的混合物氯化钠溶液。
分子
分子
Na+和C1-
分子
03
新课讲授
三、溶液的形成
学生活动：阅读教材P34资料卡片，认识乳浊液和悬浊液。
乳浊液
悬浊液
03
新课讲授
四、溶液的组成
蔗糖
水
糖水
静置
溶质
溶剂
溶液
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。
03
新课讲授
四、溶液的组成
氯化钠溶液
氯化铁溶液
溶质：氯化钠
溶剂：水
溶质：氯化铁
溶剂：水
交流讨论：分析下列溶液中的溶质和溶剂。
硫酸铜溶液
溶质：硫酸铜
溶剂：水
03
新课讲授
四、溶液的组成
体系 溶质 溶剂
固、气+液
液+液 无水
有水
不指明溶剂的情况下
固体、气体
液体
量少
量多
非水物质
水
水
溶液中溶质和溶剂的判断
03
新课讲授
四、溶液的组成
溶液
①蔗糖+水
②食盐+水
⑤硫酸铜+水
氯化氢气体+水
溶质
溶剂
蔗糖
食盐
硫酸铜
HCl
H2O
H2O
H2O
H2O
蔗糖溶液
食盐溶液
硫酸铜溶液
盐酸
氢氧化钙+水
氢氧化钙
H2O
澄清石灰水
气体
固体
溶液中溶质、溶剂的判断及溶液的命名溶液
03
新课讲授
四、溶液的组成
例：铁和盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
将生石灰放入水中，反应后溶液中溶质为 ，溶剂为 。
氯化亚铁
水
氢氧化钙
水
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
物质溶解时如果发生化学变化，溶质为反应后的生成物。
03
新课讲授
四、溶液的组成
不一定，溶质可以是一种物质，也可以是两种以上的物质。
是，溶质是蔗糖和NaCI
1.溶液里的溶质只能是一种物质吗？
2.将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？
蔗糖和氯化钠的混合溶液
04
对点练习
4.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A.只有固体和液体物质可以作为溶质
B.长期放置不分层的液体就是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.溶液中溶质可以是一种或者多种
D
05
延伸拓展
溶液、溶质和溶剂之间量的关系
06
课堂小测
1.溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
D
06
课堂小测
2.下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
C
06
课堂小测
3.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶剂一定是水
A
07
课堂总结
课题1第1课时
溶液及其应用
溶液的形成
概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
特征：均一性、稳定性、混合物
溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine中小学教育资源及组卷应用平台
课题1第1课时《溶液及其应用》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
2.可以作为溶质的是（ ）
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
3.下列说法中正确的是（ ）
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
4.下列关于溶液特征的叙述中不正确的是( )
A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来
C.一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一致的。
D.溶液是均一、稳定的混合物
5.某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是( )
A.混合物 B.澄清的 C.均一的 D.稳定的
二、填空探究题
1．请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。
（1）医用生理盐水中的溶质是 。
（2）硫酸铜溶液中的溶质是 。
（3）稀盐酸溶液的溶质是 。
（4）75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。
2.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是_____（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填化学式）。
(3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出）。
A． B． C． D．
【拔高训练】
选择题
1.下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
2.以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是（ ）
A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙
C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘
3.将食盐放入水中搅拌后逐渐溶解，这一过程中不会涉及的粒子是（ ）
A．氧分子 B．水分子 C．钠离子 D．氯离子
4.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
5.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体
C．油和水可以形成溶液 D．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
二、填空与探究
1.1.分别指出下列各溶液中的溶质、溶剂
(1)氯化钠溶液中,溶质是_______，溶剂是_________；
(2)医用酒精溶液中,溶质是________，溶剂是________；
(3)碘酒溶液中，溶质是_________，溶剂是__________；
(4)盐酸溶液中,溶质是_________，溶剂是___________。
2.(1)下列液体属于溶液的是___________。（填序号）
　①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
(2)一定量的铁和过量的稀硫酸反应，反应的化学方程式为___________________，反应后溶液中的溶质为________________，反应前后溶液的质量____________（增加或减小）
3.通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误的认识：
示例：只有固体物质才能作溶质。
否定例证：酒精溶液中溶质是液体。
(1)只有水才能作溶剂。否定例证：_____________________________。
(2)溶液都是无色透明的。否定例证：______________________________。
(3)均一、稳定的液体都是溶液。否定例证：_______________________________。
(4)溶液中的溶质只有一种。否定例证：_______________________________。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
D 2.D 3.B 4.A 5.C
填空与探究
1.（1） （2） （3） （4）
2.(1)D
(2) Ca（OH）2 C2H5OH
(3)D
【拔高训练】
选择题
1.D 2.B 3.A 4.A 5.D
二、填空与探究
1.(1)氯化钠，水；(2)酒精，水；(3)碘，酒精；(4)氯化氢，水
2.(1)① ④ ⑤
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；H2SO4和FeSO4 ；增加
3.（1）碘酒中的溶剂是酒精，不是水；
硫酸铜溶液是蓝色的；
水是均一、稳定的液体，不是溶液
海水中含有多种溶质(合理即可)
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
课题1第1课时《溶液及其应用》教学设计
课题 课题1第1课时 单元 第九单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节课是人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题 1 的第 1 课时，是整个单元的基础开篇内容。从教材体系来看，本节课前承 “纯净物与混合物” 的分类知识，后启 “溶解度”“溶液浓度”“酸、碱、盐溶液性质” 等核心内容，构建了 “混合物→均一稳定混合物（溶液）→溶液应用” 的认知链条，是连接宏观物质世界与微观粒子运动的关键纽带。 教材以生活实例为切入点，通过溶解实验引导学生观察宏观现象，再逐步深入微观层面解释溶解本质，最终归纳溶液的概念、特征与组成，符合九年级学生 “从具体到抽象、从现象到本质” 的认知特点。同时，本节课注重化学知识与生活、生产、医疗的联系，如医用酒精、生理盐水、农业施肥等应用实例，既强化了知识的实用性，也为培养学生的社会责任感和科学应用意识提供了载体。
素养目标 01.从宏观、微观角度解释溶解现象，说明溶液的特征，知道溶液由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 02.知道水是一种重要的溶剂。 03.通过联系生活实际以及查阅相关资料，认识溶液在生产和生活中有重要的应用，体会科学的利用溶液的重要作用。
重点 难点 溶液的概念及均一性、稳定性两大核心特征。 溶液的组成（溶质、溶剂）及溶质与溶剂的判断方法。 溶液形成的微观本质（溶质以分子或离子形式分散在溶剂中）。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 提出问题：地球的绝大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海洋不仅是美丽的，也是富饶的。海水中溶解了许物质，是一个巨大的资源宝库。那么物质在水中是怎样溶解的呢 思考教师提出的问题，初步感知溶液的外在特征。 从生活实例和自然现象切入，激发学生好奇心，将抽象的化学知识与熟悉的生活场景关联，为新课学习铺垫情境。
讲授新课 溶液定义 1.演示实验 9-1：分别向 20mL 水中加入蔗糖、氯化钠，搅拌后静置，引导学生观察固体是否消失、静置后是否分层。 2.提出问题链：“蔗糖、氯化钠加入水中后发生了什么变化？静置后没有分层，说明溶液具有什么性质？溶液各部分的味道、浓度是否相同？” 3.展示硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，补充提问：“溶液一定是无色的吗？” 4.总结溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 1.认真观察实验现象，记录 “固体逐渐消失、静置不分层” 的实验结果。 2.分组讨论问题链，结合生活经验（如糖水上下层甜度一致），归纳溶液的均一性、稳定性特征。 3.观察有色溶液，纠正 “溶液一定无色” 的误区。 通过演示实验让学生直观感受溶解现象，以问题链引导学生主动思考，从现象中提炼本质特征，培养观察能力和归纳推理能力。
溶液的微观解释 1.展示蔗糖溶解（分子分散）和氯化钠溶解（离子分散）的微观示意图动画，讲解：“蔗糖以分子形式、氯化钠以 Na 和 Cl 形式，均匀分散在水分子中，形成稳定混合物。” 2.提问：“物质溶解过程发生的是物理变化还是化学变化？为什么？” 1.观看微观动画，理解溶质分散的本质，对比蔗糖和氯化钠溶解的微观差异。 2.结合混合物概念和无新物质生成的特征，判断溶解过程为物理变化。 将宏观现象与微观本质结合，帮助学生建立 “宏观辨识 — 微观探析” 的思维方式，突破抽象概念的理解难点。
溶液的组成 1.定义溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质），以糖水、盐水为例说明溶质和溶剂的对应关系。 2.展示溶质与溶剂的判断表格，结合实例（如盐酸、澄清石灰水、碘酒）讲解判断规则：固气 + 液时，固气为溶质；液 + 液时，无水看量多量少，有水则水为溶剂。 3.提出拓展问题：“蔗糖溶液和氯化钠溶液混合后，溶质是什么？”“生石灰放入水中，溶质是生石灰吗？” 结合化学方程式讲解反应后溶质的判断。 1.记忆溶质、溶剂定义，分组完成 “分析氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液的溶质和溶剂” 任务。 2.依据判断规则，尝试分析碘酒、盐酸等溶液的溶质和溶剂，讨论拓展问题，明确 “溶质可以是多种物质”“反应后溶质为生成物” 的要点。 通过实例分析和规则总结，让学生掌握溶质与溶剂的判断方法，结合化学方程式拓展特殊情况，培养知识迁移能力。
课堂小结 1.溶液：均一、稳定的混合物（宏观特征）； 2.组成：溶质（分子 / 离子形式分散）+ 溶剂（水为最常用溶剂）； 3.关键判断：溶质溶剂的区分、溶解过程为物理变化。
板书设计
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑