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2026届高三化学期中试题参考答案
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
B
D
B
D
C
A
D
C
A
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①4(1分)
氧离子半径小于硫离子，两者中立方ZO晶胞的边长小，体积小，使密度更大(2分)
②Zn,Fe,S5+80,高温2Zn0+ZnFe,04+5S02(2分)
③破坏铁酸锌的晶体结构，增加铁酸锌与酸液的接触面积，加速铁酸锌的酸溶(2分)
0.1L(2分)
(2)①Na+3Fe3+2SO42-+6H20=NaFe3(SO4)2(OHD6↓+6H(2分)
②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,进一步促进ZnS的溶解(2分)
③氧分压为0.8MPa时，锌的浸出率高：铁元素主要以Fe3+形式存在，有利于形成铁矾沉
淀而与锌分离(2分)
15.(15分)
(1)大(1分)
(2)加成反应(2分)
0
OC CH C(CH3)3
(3)
NH2
(3分，合理即可)
CHO
(4)酰胺基(1分)
CI
(5)
CH3
(3分)
N
CI
高三期中化学答案第1页共2页
OH
OH
0
HO
D
02
CaC2/H2O
(6)
H2-
1)NaH
催化剂△
Cu/△
2)Br
D2O
CaC2
D三
D
(5分)
16.（15分)
(1)Zn:Fe(PO4)s+9NaOH30CFe(OH):+3Zn(OH)2+3NasPO,(
②部分Zn(OD2与NaOH反应生成ZnO3(或Zn(OHD42或可溶性离子)，留在浸取液中(2分)
(2)①B端(1分)
变小(1分)
②H2S04(1分)
(3)5.0×1020(3分)
(4)1molL一H2S04溶液至完全溶解(1分)，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应
(1分)，边搅拌边滴加1molL一Na2HPO4溶液(1分)，至溶液pH约为1.5(1分)，过滤，
洗涤至向最后一次洗涤滤液中加入BaC2溶液不产生白色沉淀，干燥(1分)（共5分）
17.（16分)
(1)-204.4(2分)
(2)①8.5(17：2)(2分)
②(1-x)Fe,04+1-4x)C1000-1300
=3Fe1-x0+(1-4x)C0(3分)
(3)3C02+18H+18e==C3H6+6H20(2分)
(4)18(2分)
(5)Z含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低(2分)
(6)随Z的量增多，吸附H2的量增多，产生H、H增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃
量减少(3分)
高三期中化学答案第2页共2页南师附中 2025～2026学年度第一学期期中考试
高三化学试题
2025．11
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．资源可持续发展是生态文明建设的核心内容和重要支撑。下列资源转化正确的是
A．煤干馏获得煤油 B．石油分馏获得乙烯
C．油脂皂化获得甘油 D．淀粉水解获得乙醇
2．氮化镓是新型半导体材料，工业制备氮化镓的常用方法是GaCl＋NH3GaN＋3HCl。下列叙述正确的是
A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的VSEPR模型：
C．中子数为20的氯核素： D．HCl的电子式：
3．对铁钉进行预处理并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
4．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法正确的是
A 76935:uId:76935 ．主体分子存在分子内氢键
B．原子半径：r(O)＞r(N)＞r(C)
C．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(C)
D．主客体分子之间存在共价键
阅读下列材料，完成5～7题：
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8，其中Su( )的结构最稳定：硫的氢化物有H2S、H2S2；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，可用氨水等碱性溶液吸收。重晶石(BaSO4)是生产其他钡盐的原料。
5．下列说法正确的是
A．S2、S4、S8互为同位素 B．键角：SO2＜SO3
C．H2S中含p－p σ键 D．高温下H2S2结构稳定
6．下列化学反应的表示正确的是
A．FeS除废水中Hg2＋：S2－＋Hg2＋＝HgS↓
B．足量的氨水吸收SO2反应：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO
C．Cu和浓硫酸反应：Cu＋H2SO4(浓)＝CuSO4＋H2↑
D．用饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO(aq)＋BaSO4(s)BaCO3(s)＋SO(aq)
7．下列分析或推理正确的是
A．二氧化硫有漂白性，因此可使紫色石蕊褪色
B．S8为非极性分子，因此可用CS2清洗附有硫磺(S8)的试管
C．浓硫酸与铁在常温下不能反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸
D．蛋白质能盐析，因此可用CuSO2溶液分离提纯蛋白质
8．一种高容量水系电池结构示意图如图所示。已知：放电时，电极II上MnO2减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法正确的是
A．充电时II为阴极
B 1226434:fId:1226434 ．放电时II极发生氧化反应
C．放电时负极反应为：MnS＋2e－＝S＋Mn2＋
D．充电时消耗1mol Mn2＋对应的理论容量为26.8A·h
9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1molX最多与3mol H2发生加成反应 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X
C．Y分子中所有的碳原子可能共平面 D．Z分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：3
10．一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理图如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标注)，下列说法错误的是
A．该历程存在非极性键的断裂和形成
B．过程①中CO2发生了还原反应
C．第②步反应的方程式为HCOO＊＋4H＊＝CH3O＊＋H2O
D．使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数
11．研究三价铁配合物性质的实验如下(忽略溶液体积变化)：
步骤I 向一定体积0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深。
步骤II 向步骤I得到的深黄色溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变为红色。
步骤III 向步骤II得到的红色溶液中加入NaF固体，溶液红色褪去变为无色。
步骤IV 向步骤III得到的无色溶液中滴加KI－淀粉溶液，无色溶液未见明显变化。
已知：[FeCl4]－为黄色、［Fe(SCN)]2＋为红色、［FeF6]3－为无色。
下列说法错误的是
A．步骤I加入浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动
B．步骤II生成［Fe(SCN)]2＋并消耗［FeCl4]－
C uyoet :uId: uyoet ．步骤II、III所得溶液中Fe2＋浓度：II＞III
D．由I→IV推断，若向步骤I深黄色溶液中加入KI－淀粉溶液，溶液也无明显变化
12．室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示：
已知：室温下：Ka(HSO)＝1.2×10－2；Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。下列说法正确的是
A．NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH－)＞c(SO)＋c(H＋)
B．“提铜”的离子方程式：Cu2＋＋HSO＋H2O＝Cu＋3H＋＋SO
C．(NH4)2C2O4溶液中；c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(H＋)
D．“沉镍”后上层清液中一定有：c(Ni2＋)＝c(C2O)
13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H＞0
反应II CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H＜0
在恒容条件下，按V(CO2)：V(H2)＝1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．M点，反应I的化学平衡常数K＝1
B．N点，n(CH4)＋n(CO)＝3n(H2O)
C．其他条件不变，在400～700℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度的升高而增多
D．其他条件不变，在400～700℃范围，增大压强，平衡时CO的体积分数保持不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)锌被称为“现代工业的保护剂”，是消费量仅次于铝和铜的第三大有色金属。
(1)传统工艺以焙烧硫化锌精矿(主要含ZnS、Zn3Fe2S5)冶炼锌。
①立方ZnS晶胞结构如图1所示，该晶体中与S2－距离最近且相等的Zn2＋的数目为 一种立方ZnO的晶胞结构和立方ZnS相似，立方ZnO的密度大于立方ZnS的原因是
②Zn3Fe2S5在高温焙烧条件下易生成铁酸锌(ZnFe2O4)、氧化锌，并产生一种气体。该反应的化学方程式为
③铁酸锌 qwwyrer :fId: qwwyrer (ZnFe2O4)结构稳定，直接酸浸的浸出率低，将铁酸锌球磨后有助于促进锌、铁的浸出，球磨的作用是
亚铜离子催化铁酸锌溶解的机理如图2所示，溶解96.4g ZnFe2O4，理论上需要消耗2.0mol·L－1水合肼溶液的体积为
(2)ZnS与酸反应较慢，很难高效浸出，一种协同助浸工艺可同时实现锌高效浸出和铁同步沉淀：
已知：锌浸出渣粉主要含ZnFe2O4，废电解液含Zn2＋、H＋、K＋、Na＋、SO。
①“浸出”后的溶液经“淋洗”生成铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式为
②在协同助浸体系中，ZnS的溶解速率明显加快。研究表明，过程中主要发生了反应ZnS＋Fe2(SO4)3＝ZnSO4＋S＋2FeSO4，则通入O2的作用为
③向密封反应釜中通O2，锌浸出率、浸出液中铁的质量浓度随氧分压的变化如图3所示。该工艺选择氧分压为0.8MPa的原因是
15．(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物：
(1)化合物A的水溶性比化合物B的水溶性 (填“大或小”)。
(2)B→C的反应类型是
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为
①能水解，能发生银镜反应：
②水解生成的两种产物均有4种化学环境不同的氢原子，一产物为α－氨基酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)E中所含官能团的名称是醚键、酯基、
(5)生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是
(6)以和 为有机原料，设计化合物 (D指 )的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
16．(15分)磷酸铁(FePO4)是锂离子电池正极材料的前驱体。利用磷化渣(主要含Zn3Fe(PO4)3等)制备电池级磷酸铁的流程如下：
(1)碱浸。加少量水润湿磷化渣，在50℃搅拌条件下加入30％的NaOH溶液。实验测得PO浸出率和浸取液中锌含量随碱渣比(NaOH溶液质量与磷化渣质量的比值)的变化曲线如图1所示。
①Zn3Fe(PO4)3与NaOH反应的化学方程式为
②当碱渣比大于0.65时，浸取液中锌含量小幅升高的原因是
(2)萃取，碱浸后的滤液中加入萃取剂P2O4(结构如图2)，进一步除去滤液中大部分Zn2＋。萃取时P2O4与水相中的Zn2＋结合。
①萃取剂 UYOET :uId: UYOET P2O4进入水相与Zn2＋结合的是 (填“A端”或“B端”)；萃取后，水相中的pH (填“变大”或“变小”)。
②“反萃取”获得ZnSO4，加入的试剂是
(3)反应。控制n(Na3PO4)：n(FeCl3)＝1：1，调节Na3PO4溶液与FeCl3溶液反应液pH＝2可制取FePO4，则反应后溶液中c(PO)≥ mol·L－1。
(已知常温下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22)
(4)工业上也可以用磷酸亚铁粗品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定时，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。从下列所给试剂中选择相应试剂并完成制备FePO4晶体的实验：边搅拌边向磷酸亚铁粗品中加入 ，得FePO4晶体。
(实验中须使用的试剂：1mol·L－1 Na2HPO4溶液，1mol·L－1 H2SO4溶液，30% H2O2溶液，BaCl2溶液)
17．(16分)CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。
I．由CO2制碳氢化合物的过程如图1所示。
(1)涉及部分反应：
CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) H＝＋39.7kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)＝－(CH2)－(g)＋H2O(g) H＝－164.7kJ·mol－1
2CO(g)＋H2(g)＝－(CH2)－(g)＋CO2(g) H＝ kJ·mol－1
(2)催化剂1可使用铁基催化剂。
①方铁矿(Fe1－xO) 可用作催化剂，当x＝0.05时，晶体中n(Fe2＋)：n(Fe3＋)为 ▲ 。
②地球化学研究发现，地幔层(温度1000～1300℃)中磁铁矿与丰富的石墨矿会转化为方铁矿(Fe1－xO)，该反应的化学方程式为
II．电催化CO2还原制备碳氢化合物，其装置原理如图2所示。
(3)电池工作过程中，阴极生成C3H6的电极反应式为
(4)每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少 g。
III．把ZnZrOx附着在分子筛SSZ－13上，可催化CO、H2生成CH3OH及碳氢化合物，部分反应机理如图－3所示。催化剂中n(Zn)：n(Zr)、CO转化率，烃的选择性关系如图4所示。
(5)n(Zn)：n(Zr)大于1后，CO转化率降低的可能原因为
(2025-11-26T12:35:05.410 QWWYRER :fId: QWWYRER 6)随n(Zn)：n(Zr)增加，烯烃选择性减少，烷烃选择性增加的可能原因为

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