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龙岩市2024~2025学年第一学期期末高一教学质量检查
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个正确选项）
1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.开发清洁能源可有效减少酸雨
B.将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒
C.小苏打可作为制作面包的膨松剂
D.84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用
2.研究金属钠分别与酒精、水反应的剧烈程度实验时，没有用到的研究方法是（ ）
A.观察法 B.实验法 C.比较法 D.假说法
3.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.的摩尔质量为84g
B.溶液中含
C.中约含个水分子
D.常温常压下的体积为22.4L
4.下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成
B.Na、和均会与稀盐酸反应产生气体
C.Na、和长期放置在空气中最终产物相同
D.饱和溶液可除去中混有的少量HCl气体
5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
6.下列过程对应的化学用语错误的是（ ）
A.熔融状态的氯化钠能导电：
B.汽车尾气处理：
C.三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板：
D.铁能与水蒸气在高温下反应：
7.实验室制备联氨（）的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.消耗，生成分子数为
B.消耗1 mol NaClO，转移的电子数为
C.生成中含原子数为
D.标准状况下，的体积约为2.24 L
8.工业上用（）与为原料制备，发生反应为。下列有关说法错误的是（ ）
A.X的化学式为
B.是硫元素的一种同素异形体
C.该反应转移8 mol电子，则被氧化
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2
9.用胆矾（）配制溶液，下列叙述错误的是（ ）
A.称取胆矾25 g溶于1 L水中
B.胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高
D.若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制
10.对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A.滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有
B.先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有
C.滴加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
D.滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有
11.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，a与c反应可生成b B.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C.可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D.冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存
12.以下是氨氮废水的处理流程：
下列说法错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中发生的化学反应不属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中发生的离子反应方程式为
C.过程Ⅲ中，转移时可生成（标准状况）
D.该处理方案可有效防止水体富营养化
13.下列有关实验及分析都正确的是（ ）
选项 A B C D
实验
分析 烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性： 加热时Na被氧化，生成淡黄色固体 产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性 分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色
14.利用NaClO和尿素[]反应制备（水合肼）的实验流程如下图，下列说法错误的是（ ）
已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成；③实验流程中各反应没有产生。
A.步骤Ⅰ应采用冰水浴降温
B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7
C.步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中
D.步骤Ⅲ溶液中的物质的量大于步骤Ⅰ溶液
二、非选择题（4小题，共58分）
15.（14分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
（1）c的化学式为_______，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。
（2）能溶于水还能与水反应，其水溶液显_______（填“酸性、碱性或中性”）。
（3）根据上图氯元素的化合价判断在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______（填标号）。
A.HCl B. C. D.
（4）实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为_______。
（5）制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。
（6）工业上制备e_______（填“能”或“不能”）通过a→c→d→e流程实现。
（7）工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为_______，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为_______。
16.（13分）粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ相同，其名称是_______，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______。
（2）步骤①中要稍过量。检验已过量的方法_______。
（3）步骤④加入过量盐酸，除了发生外，还可能发生反应的离子方程式为_______。
（4）操作Ⅲ为_______。
（5）以下方案也可对粗盐进行提纯。
方案：向粗盐水中加入生石灰除去，再加入碳酸钠溶液除去。
若粗盐水中含量为，含量为，用该方案提纯10 L粗盐水，则至少需加入_______mol生石灰和_______mol碳酸钠。
17.（15分）俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。
Ⅰ.制备
用废铁屑（含少量FeO、杂质）制备的流程如图：
（1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为_______。
（2）操作Ⅱ的名称为_______。
（3）写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式_______。
（4）以上流程中，氧化还原反应共_______个。
Ⅱ.探究的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。发生的反应及含铁物质转化关系如图：
（5）检验A溶液中阳离子的方法是_______。
（6）物质X可以是_______（填相应字母）。
A.Fe B. C. D.
（7）白色沉淀C→D的化学方程式为_______。
（8）下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是_______（填相应字母）。
A B C D
18.（16分）硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：
（1）导管b的作用是_______。
（2）上述实验中，能证明具有漂白性的现象是_______。
（3）装置D中反应的离子方程式为_______。
（4）上述实验装置存在的缺陷是_______。
（5）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验：
实验 现象
向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体
①白色沉淀是_______（填化学式）。
②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为_______。
③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，进行实验验证：向盛有溶液_______（填X的化学式）的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为_______。
④在氧化的过程中，为探究和哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间（t）变化的曲线如下图：
综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是_______（填化学式），理由是_______。
龙岩市2024～2025学年第一学期期末高一教学质量检查
化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C B B D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A D B C C B
二、非选择题（共58分）
说明：1.化学反应方程式缺条件、气体、沉淀符号、未配平，统一扣1分，全对给2分，化学式错误不给分。2.双选答案，漏选给1分，错选不给分，全对给2分。
15．（14分）
（1）NO（1分） （2）酸性（1分） （3）AB（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）能（2分）
（7）（2分） 1:3（2分）
16．（13分）
（1）过滤（1分） 漏斗（2分）
（2）取少量该步骤所得的上层清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明已过量（2分）
（3）（或、）（2分）
（4）蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥（未答“洗涤，干燥”不扣分）（2分）
（5）0.08（2分） 0.18（2分）
17.（15分）
（1）水浴加热（1分） （2）洗涤（2分）
（3）（2分） （4）3（2分）
（5）用试管取少量A溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在（或其他合理答案）（2分）
（6）A（2分）
（7）（2分）
（8）B（2分）
18．（16分）
（1）平衡气压使液体顺利流下（1分）
（2）C中的品红溶液褪色（2分）
（3）（2分）
（4）未进行尾气处理（2分）
（5）①（1分）
②（或其他合理答案）（2分）
③（1分） （或其他合理答案）（2分）
④（1分）；图中cd的pH变化趋势和幅度接近（或其他合理答案）（2分）

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