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2025-2026学年第一学期教学质量监测一
高一年级化学
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Fe 56
选择题：（本大题共22小题，1-10每小题2 分，11-22每小题3分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
下列物质的水溶液中存在溶质分子的是
A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖
下列各组物质不属于同素异形体的是
A.H2O和H2O2 B.O2和O3 C.金刚石和石墨 D.红磷和白磷
侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1。该反应中没有涉及的物质类别是
A.酸式盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D．正盐
下列说法中错误的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
研究表明，纳米银颗粒(粒径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
纳米银属于电解质
纳米银属于胶体
纳米银分散在水中能产生丁达尔效应
纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜
下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是
H2SO4=2H++SO4-2 B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C. NaHCO3=Na++H++CO32- D. K2SO4=K2++SO42-
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的是
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2HgO2Hg+O2↑
4Li+O22Li2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4十2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应说法正确的是
TiCl4是还原剂 B. TiCl4发生氧化反应
C. Mg被氧化 D. Mg得到电子
下列物质或离子只具有还原性的是
SO2 B. Fe C. MnO4- D. HCl
下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
下列转化需要添加氧化剂的是
SO2→S B. Fe3+→Fe2+ C. KMnO4→O2 D. HCl→Cl2
“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C. e可能难溶于水 D. c具有还原性
根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
① ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ② 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
A. ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+ B. Cl2>ClO3- >I2>Fe3+
C. ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. ClO3->Fe3+>Cl2>I2
三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、NO3-、OH-
C. H+、NH4+、Fe3+、SO42- D. H+、Cl-、HCO3-、NO3-
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+=H2O
澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是
I中无明显变化，说明两溶液不反应
II中的白色沉淀为CuCl2
III中同时发生氧化还原反应和离子反应
II、III恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同
某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
两个反应中NaHSO4均为氧化产物
碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
氧化性：IO3- >SO42-
反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为2：5
在xR2++H++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和 R3+的判断正确的是
m=4，R3+是氧化产物 B. m=n，R3+是氧化产物
C. m=2，R3+是还原产物 D. m=y，R3+是还原产物
由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO4·7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+3Cl-+H2O(未配平)。下列说法不正确的是
每198g K2FeO4与水反应，产生16gO2
K2FeO4中Fe显+6价
ClO-的氧化性大于FeO42-
上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2
某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3
加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3-+OH- =BaCO3↓+H2O
“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+
向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl-
非选择题（共44分）
（14分）现有下列10种物质：①铝②醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体
⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-+H+=H2O，则该反应
的化学方程式为 。
(3)⑧在水中的电离方程式为 。
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。
（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入稀盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B 。
(2)写出硝酸与D反应的离子方程式： 。
(3)写出A与B反应的离子方程式： 。
(4)检验C溶液中阴离子的方法是： 。
(18分)Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
（1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。
（2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
（3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。
A.只有酸性 B.只有氧化性
C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性
（4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。
（6）写出该反应的化学方程式 。
（7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因
。

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