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法门高中2025-2026学年度第二次月考化学答案
一、单选题(每小题3分,共14小题,共42分)
1~5 BAACB 6~10 BDACC 11~14 DCCD
二、填空题
15.(每空2分,共16分)
(1)0.5 (2)0.6 (3)5.6 ； 或 (4)1:1 ; 2:3 (5)4:1 (6)6.25
16.(每空2分,共14分)
Ⅰ.(1) A: Na（2分） E: H2 （2分） F: Cl2 （2分） (2)（2分）
Ⅱ．(3)①③(少选给1分,错选,多选0分)(4) NH3+CO2+H2O+ NaCl (2分)
（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2分)
17.(每空2分,共14分)
（1）H2SO4=2H++SO42- （2 分） （2） BaCl2= Ba2+ +2Cl- （2 分）
(3）Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4↓ + 2H2O（2 分）
(4）CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O（2 分）（ 5）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2O（2分）
(6) mol/L（2 分）
(7) 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2 分）
18.(每空2分,共14分)
（1）BCD(少选给1分,错选,多选0分)（2 分）
（2）A （2 分） （3）①2.1 （2 分） ②250mL容量瓶(只填容量瓶不给分)（2 分）
(4)①偏大（2 分） ②无影响 （2 分） ③偏小（2 分）I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 i
(
法门高中2025-2026学年度上学期第
二
次月考答题卡
高一化学
)
(
第一部分 选择题
（每小题3分，共4
2
分）
)
(
填涂样例：
正确填涂
I
缺考标记
（禁止考生填涂）
H
注
意
事
项
1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。
3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
姓 名
准考证号
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
)
(
1
6
.（每空2分，共1
4
分）
Ⅰ．（1）
写出各物质的化学式: A
、
E
、
F
__________。
（
2
）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移________________________________________________________________。
Ⅱ
、
（
3
）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
（
4
）根据上图，将化学方程式补充完整：
NH
3
+CO
2
+
H
2
O
+_______
（
5
）煅烧
固体的化学方程式是_______________________________________。
1
7
.
（每空2分，共1
4
分）
Ⅰ
、
（1）
H
2
SO
4
：
（2）
BaCl
2
：
Ⅱ
、
写出下列反应的离子方程式：
（
3
）
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
。
（
4
）
碳酸钙与稀盐酸反应：
。
（
5
）氧化铁与稀盐酸反应：
。
III
.
(6)
该盐酸的物质的量浓度是
mol·L
-1
。
(7)
制漂白粉的化学方程式
。
1
8
.（每空2分，共
14
分）
(1)
(2)
(
3
)
①
②
(
4
)
①
②
③
)
(
)
(
11
abcd
1
2
abcd
13
abcd
14
abcd
) (
1
abcd
2
abcd
3
abcd
4
abcd
5
abcd
6
abcd
7
abcd
8
abcd
9
abcd
10
abcd
)
(
第二部分 非选择题
（共5
8
分）
)
(
16.
（每空2分，共16分）
;
(2)
;(3)
;
.
(4)
;
.
(
5
)
(6)
)
I 化学 第2页 共2页 i
西安博冠网络科技有限公司 设计法门高中2025-2026学年度上学期第二次月考试卷
高一化学
可能用到的原子量H:1 O:16 S:32 C:12 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 K:39
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14小题，共42分）
1. 宋·陶佃《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的( )
A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液
2.某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是( )
A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4
3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是( )
A. B.
C. D.
4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 1mol钠含有的电子数为 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 16g氧气中所含的氧原子数为 D. 的摩尔质量是28g
5.标准状况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为( )
A. 28 B. 28g/mol C. 56g/mol D. 56g
6. 某同学采用如图装置探究和受热分解情况，下列说法正确的是( )
A. 试管A内的固体为，试管B内的固体为
B. 试管C中出现浑浊，试管D中没有出现浑浊
C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D
D. 该实验无法鉴别和两种固体
7.下列说法正确的是( )
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L 第6题图
B. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
C. 在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol
8.下列电离方程式错误的是( )
A. Na2S=Na++S2- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO
9.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A. MnO、K+、Na+、SO B. Na+、K+、CO、Cl-
C. Mg2+、NH、Cl-、NO D. Ba2+、K+、Cl-、SO
10.在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为( )
A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L
11.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等
A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液
C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液
12.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是( )
A．MgCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．FeCl3溶液 D．CaCl2溶液
13.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，
则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共3个小题，共44分。
15.(每空2分,共16分)根据题意完成下列填空
(1)将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量是_______mol。
(3)0.25molCH4在标准状况下的体积为_______，0.25molCH4的含有_______个氢原子。
(4)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，密度比为__________。
(5)已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为_______。
(6)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mLKOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
16.(每空2分,共14分)
Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式: A 、E 、F__________。
（2）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移________________________________________________________________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（3）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
（4）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+H2O+_______
（5）煅烧固体的化学方程式是_______________________________________。
17.(每空2分,共14分)按要求填空
Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）H2SO4：
（2） BaCl2：
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式：
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应： 。
（5）氧化铁与稀盐酸反应： 。
III.(6)标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算方法如下:①先计算溶质的物质的量：
n＝ mol；②再计算溶液的体积：③最后再根据计算。根据以上信息,现学现用,试计算:将标准状况下的a L HCl气体(HCl摩尔质量36.5g/mol)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
mol·L-1。
(7)已知Cl2是重要的化工原料,可以制漂白粉等很多化工产品,请写出Cl2与Ca(OH)2制漂白粉的化学方程式 。
三、实验题 18.(每空2分,共14分)
Ⅰ．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
（2）实验室中需配制240mL0.1mol·L 1的Na2CO3溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量(用托盘天平称量)分别是______________。
A．250ml；2.7g B．240ml；2.7g C．任意规格； 2.65g D．500ml； 5.3g
（3）实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
①配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；
②需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。
（4）误差分析：
①定容时俯视读数_________；(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)
②若容量瓶中有少量蒸馏水__________；
③在第(2)小问中,称量Na2CO3的质量时,物码放反(用游码) 。

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