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江苏省连云港市新浦中学等9校联考2025-2026学年高一上学期期中
化学试题
一、单选题
1．下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．用“侯氏制碱法”制备纯碱
C．海水提溴 D．电解海水制氢
2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
3．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．O B．P C．Ca D．Fe
4．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．的俗名：纯碱
C．Al原子的结构示意图： D．
5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++2OH- + H2↑
C．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．小苏打与盐酸反应：HCO+H+=CO2↑+ H2O
6．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4 中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子
7．化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是
A．金属钠着火用水扑灭
B．氯气泄漏后顺风向低处跑
C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．有强氧化性，可用作漂白剂
B．Na有导电性，可用于制备Ti
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂
D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多
12．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠
B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理
C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
D．目前工业上可直接从海水中提取
13．在给定条件下，下列物质间能实现转化的是
A．溶液 B．
C．溶液 D．
二、解答题
14．食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。“候氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。
(1)“候氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是 。(填化学式)
(2)碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为 。
(3)检验洗涤干净的操作是 。
(4)滤液中除含有大量外，还含有少量的和。设计实验方案提纯样品： ，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸)
(5)图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是 。
15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、 、 、干燥得到晶体，生成的离子方程式为 。
(4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是 。
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力 (填“大于”或“小于”或“等于”)的。
(6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，“84消毒液”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，回答下列问题：
①常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式 。
②某实验小组现用NaClO固体配制240 mL 2.0 mol/L的“84”消毒液，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号) ，还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
下列操作会使配制溶液浓度偏低的是 。
a．溶解后未经冷却就移液
b．容量瓶使用时未干燥
c．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
d．定容时俯视刻度线
e．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
三、填空题
16．镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
已知：某品牌不同碱的价格如下表所示
试剂 NaOH KOH
价格(元/吨) 3100 670 7000
回答下列问题：
(1)人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是______(填字母)。
A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱
(2)根据市场上不同碱的价格，选择 (填化学式)，作为沉镁试剂更能节约成本。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
可从海水中获取淡水的装置应选图 (填字母，下同)装置，粗盐的提纯应选择图 装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是 。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
四、计算题
17．为测定某溶液的浓度，取25.00 mL待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的沉淀的质量是1.165 g。该溶液中的物质的量浓度是多少 。
1．A
2．A
3．A
4．D
5．D
6．B
7．D
8．A
9．D
10．A
11．B
12．B
13．B
14．(1)
(2)
(3)取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净
(4)边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤
(5)时溶液中的受热分解
15．(1)(浓)
(2)除去挥发的
(3) 过滤 (少量的冷水)洗涤
(4)氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同
(5)大于
(6) de 容量瓶 玻璃棒 ce
16．(1)A
(2)
(3)
(4) A C B
17．

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