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浙江省宁波六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题
一、单选题
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙与水反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢气与氯气反应
2．水溶液因水解呈酸性的盐是
A． B． C． D．
3．下列说法不正确的是
A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
B．若某一反应，，则该反应在任何温度下都不能自发进行
C．在常温下能自发进行，则该反应
D．反应，一定能自发进行
4．水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)
C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃)
D．水的电离是一个吸热过程
5．100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl
6．在反应中，表示该反应速率最快的数据是
A． B．
C． D．
7．可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动
B．降低温度的瞬间减小的程度小于，然后逐渐增大，继续减小，有利于反应正向进行
C．压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但均增大
D．增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高
8．下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是
①②③④⑤⑥
A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③
9．下列方程式书写正确的是
A．的水解的离子方程式：
B．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式：
C．已知的燃烧热，表示其燃烧热的热化学方程式：
D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：
10．下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、I)，说法不正确的是
A．△H2>0，△H3＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．△H1越小，HX越稳定
D．若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉
C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
12．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中净化可以防止催化剂中毒
B．步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率
C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行
13．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中
14．对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等
C．加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快
15．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是
A．图1：探究温度对化学平衡的影响
B．图2：测定一定时间内生成的反应速率
C．图3：验证对分解的催化作用
D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
℃ 700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
下列说法错误的是
A．该反应化学平衡常数的表达式
B．该反应为吸热反应
C．某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为830℃
D．700℃下，测得某容器中、、CO、浓度均为则此时
17．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．水溶液中：、、、
C．使紫色石蕊变红的溶液：、、、
D．由水电离的的溶液中：、、、
18．将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A．
B．温度：
C．温度为时，M的平衡转化率为50％
D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K119．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是
A．容器中气体的密度不变
B．消耗同时生成
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中氨气的体积分数不变
20．已知25℃时各物质见下表：
物质
(25℃)
下列说法不正确的是
A．25℃时，某溶液中浓度为，理论上不超过11
B．浓度均为的、的混合溶液，向其中逐滴加入溶液，先看到红褐色沉淀
C．除去溶液中混有的少量可以加或或镁粉调节，过滤
D．除去溶液中混有的少量，向该溶液中加入适量氯水，再加粉末调节，过滤
21．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是
A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应
B．将溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入
C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响
D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最高温度
22．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
23．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表：
酸 电离平衡常数
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
下列叙述正确的是
A．将的醋酸加水不断稀释，先增大后减小
B．少量通入溶液中反应的离子方程式为：
C．少量的通入溶液中反应的离子方程式为：
D．25℃，等浓度的、、、和溶液中，碱性最强的是
24．25℃，用溶液滴溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．HA的电离方程式：
B．点②时，
C．从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大
D．点③所示溶液中：
25．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A． 向盛有的溶液的试管滴加2~4滴溶液，再滴加2~4滴溶液，产生蓝色沉淀
B． 常温下，用计测量溶液和溶液的前者<后者 水解程度：
C． A、B两试管中分别加入酸性溶液，再向A中加入溶液，向B试管中加入溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D． 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，观察气体颜色变化 证明气体中存在平衡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．按要求完成下列问题：
(1)写出明矾净水原理的离子方程式 。
(2)向AgI悬浊液中滴加溶液，写出离子反应方程式 。
(3)已知：某些化学键的键能数据如表所示：
化学键 H-H S=S H-S
键能/(kJ/mol) 436 255 339
求与反应生成的热化学方程式 。
(4)用制备的反应的化学方程式 。
27．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 HClO
电离平衡常数
(1)等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是 （用编号填写）
(2)向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积 20 mL（填“>”“<”或“=”）。
(3)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(4)25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为 。
(5)25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是 （填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为 c（填“>”“<”或“=”）。
三、解答题
28．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有锌、铜、铁、钴的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)酸浸前，需将废渣磨碎，其目的是 。
(2)酸浸步骤中，发生反应的化学方程式是 。
(3)假设沉铜后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。
(4)沉淀步骤中，先用氧化，再用调，分离出的滤渣是 。
29．氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如下图所示。
(1) ，其能够自发进行的条件为 （填“高温低温”或“任何温度”）。
(2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。（图2温度范围内，催化剂活性不变）
下列说法不正确的是
A．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以提高氨气分解的平衡转化率
B．如果增大气体流速（其他条件不变），则X点对应的点可能变为
C．使用催化剂可以提高活化分子百分数
D．处与处氨分解反应的平衡常数K相等
E.催化剂效果最好的是催化剂Ⅲ
②温度越高，的分解率越衡分解率的原因是： 。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数= 。（用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）
30．硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置B中溶液的作用是 。
(2)实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下：
I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下
滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。
②达到滴定终点的现象是 。
③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为 。所测水样中游离态氯()的含量为 .
④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填标号)。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装标准溶液滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．B
13．D
14．B
15．C
16．D
17．A
18．C
19．A
20．C
21．D
22．C
23．D
24．B
25．D
26．(1)
(2)
(3)
(4)
27．(1)a>d>c>b
(2)<
(3)B
(4)1:10
(5) 盐酸 >
28．(1)增大接触面积，提高钴的浸出率
(2)
(3) 不能
(4)
29．(1) +90 高温
(2) ABD 温度升高反应速率加快分解率衡分解率
(3)或208.3
30．(1) 球形干燥管 吸收未反应的气体，防止污染空气
(2)
(3) c 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 18.20mL 12.78mg/L BD

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