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浙江省宁波市六校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．按照物质的组成进行分类，下列物质属于酸的是
A．HCl B．NaOH C．CaO D．
2．下列与实验有关的图标在实验“H2在Cl2中燃烧”不需要的是
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质且会导电的是
A．Cu B．熔融的NaOH C．KNO3溶液 D．氨气
4．下列体系中存在明显“丁达尔效应”现象的是
A．Fe(OH) 3浊液 B．有色玻璃 C．蔗糖溶液 D．蛋白粉
5．反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化剂是
A．ClO- B．Fe3+ C．FeO D．Cl-
6．下列物质不互为同素异形体的是
A．和 B．石墨和 C．和 D．氧气和臭氧
7．下列关于和的说法中正确的是
A．等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率：大于
B．相同条件下，在水中的溶解度小于
C．相同温度和浓度下，溶液的碱性大于
D．可以用溶液鉴别和
8．下列做法正确的是
A．在制备胶体时，应向溶液中逐滴加入滴饱和溶液，并加热
B．为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
C．NaOH溶液配制时，将称取后的固体倒入容量瓶，加水至刻度线即可
D．钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理
9．有关铜的转换关系如图，下列说法不正确的是
A．过程中不涉及分解反应
B．过程①和⑤属于氧化还原反应
C．过程②和④可以通过加入同一种物质实现，且发生的均为复分解反应
D．过程⑤可以通过溶液中加入活泼金属(如铁、钠、铝等)发生置换反应实现
10．下列溶液中Cl-浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
11．下列离子方程式中，正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸中：
B．Fe与稀H2SO4反应：
C．氢氧化铁与盐酸反应：
D． Cl2与H2O反应：
12．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现
B．新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+
C．往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl-
D．实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH
13．下列有关实验的说法中不正确的是
A．图1中的装置可以用来比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
B．图2中关闭B，D中装入NaOH溶液，A中通入氯气时，C中小布条不褪色
C．图3可以作为“实验室制取氯气”的发生装置
D．图4在观察钠的燃烧时不可以近距离俯视坩埚
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．个SO2分子的质量为
B．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为
C．在100g质量分数为98%的浓硫酸中，氧原子数目大于
D．标准状况下，1molH2的体积与1molHe的体积相近
15．节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理，下列说法正确的是
A．焰色试验属于化学变化
B．铂丝应用稀硫酸清洗后在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，再蘸取样品实验
C．若火焰呈黄色，则该样品中仅含有钠元素
D．实验时，应尽可能使用火焰颜色较浅的煤气灯
16．在配制1.00mol/LNaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是
A．配制200 mL该溶液应选用250 mL容量瓶，且需称取11.7gNaCl固体
B．用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下
C．当液面离刻度线时，应改用图示操作滴加
D．在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低
17．溶液中含有的质量为，取该溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
18．锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．X表示KCl
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1
C．在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4
D．若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为
19．以下各组离子能在对应溶液中大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入、、、
20．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示
下列说法中不正确的是
A．NaCl在不同的条件(溶液、熔融)下通电，产物是不同的
B．H2在Cl2中燃烧可观察到苍白色火焰，且瓶口上方有白雾
C．将Cl2通入冷的石灰乳中，可以得到以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
D．Cl2具有漂白性，可以使湿润的红色布条褪色
21．物质的转换关系如下：
下列说法中正确的是
A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱
B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质
C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物
D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为：
22．下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下面说法正确的是
A．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中不存在阴阳离子
B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离
C．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子
D．从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：
23．侯氏制碱法是工业上生产Na2CO3的重要方法，其流程示意如下：
下列说法不正确的是
A．循环II的物质X主要是CO2
B．沉淀池中发生的反应为：
C．沉淀池中应先通入CO2直至饱和再通入NH3
D．副产物NH4Cl可用于生产氮肥
24．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
25．化学来源于生活，下列物质的应用及其解释中不合理的是
物质 生活应用 化学解释
A NaClO “84”消毒液 ，HClO具有强氧化性，所以具有杀菌效果
B Na2CO3 治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可以中和胃酸
C Na2O2 呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 Na2O2可以与人体呼出的CO2和水蒸气反应产生O2
D 维生素C 将不易吸收的Fe3+转换为人体更易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．I．根据所学钠及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填俗名)；该物质溶于水的电离方程式为 。
II．从舍勒发现氯气开始，实验室制氯气成为了一个经典的课题。请回答：
(2)请写出传统法“二氧化锰与浓盐酸制氯气”的离子反应方程式 ；用什么试剂除去上述方法中挥发的HCl气体 。
(3)近年来，研究小组提出以KClO3为氧化剂替代(1)中二氧化锰，反应条件更温和，由此可判断氧化性KClO3 MnO2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)实验室处理Cl2尾气的化学方程式 。
27．人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程：
I．1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，
(1)高炉炼铁反应中：，发生还原反应的物质是 。
II．1852年，英国化学家弗兰克兰提出化合价的概念。
(2)已知下列反应：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 (填序号)。
III．1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，因此氧化还原进入了“电子时代”，某课题小组研究铜与稀硝酸溶液的反应：(未配平)
(3)在反应中，硝酸体现的作用是 。
(4)请利用得失电子守恒规律，配平该反应，并画出相应的双线桥： 。
(5)反应过程中，若产生4.48LNO气体(标况下)，则转移电子的数目为 。
三、解答题
28．某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C中盛放的是过氧化钠固体)，回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ；a中装有盐酸，A中装有碳酸钙，写出装置C中反应的其中一个化学反应方程式 。
(2)在装置B中加入饱和NaHCO3溶液，目的是 。
(3)若C中有Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放 LO2(标况下)。
(4)如何检验试管F中收集的气体 (写出操作、现象及结论)。
(5)装置D应盛放 溶液。
29．某实验小组用无水Na2CO3固体配制的Na2CO3溶液，配制过程包含以下步骤：
①将容量瓶塞紧，上下摇匀；
②待烧杯中的溶液恢复至室温后，转入___________中；
③把称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑥称量无水Na2CO3固体质量xg。
请回答下列问题：
(1)实验步骤中使用的仪器分别为② ，⑤ 。
(2)用托盘天平称量固体质量 g。
(3)正确的实验操作顺序为 (填序号)。
(4)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是 。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．缺少步骤②操作
C．定容时仰视容量瓶的刻度线
D．第一次实验失败，将液体倒入废液缸后，直接使用该未清洗的容量瓶重新实验
E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水
四、计算题
30．有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。
(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是 。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程)
1．A
2．B
3．B
4．B
5．A
6．C
7．C
8．D
9．D
10．A
11．C
12．B
13．C
14．B
15．D
16．A
17．C
18．B
19．A
20．D
21．B
22．C
23．C
24．D
25．B
26．(1) 纯碱或苏打
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水
(3)＞
(4)
27．(1)Fe2O3或氧化铁
(2)③⑤⑥
(3)酸性氧化性
(4)
(5)0.6NA
28．(1) 分液漏斗 或
(2)除去挥发出来的HCl气体；降低CO2在水中的溶解度
(3)2.24
(4)用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木条复燃，则气体为氧气
(5)NaOH
29．(1) 100 mL容量瓶 胶头滴管
(2)5.3
(3)⑥③②④⑤①
(4)BD
30．(1)0.02mol
(2)1.06g

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