资源简介

云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷共7页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无
效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（　　）
A. 230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B. H2与T2互为同位素
C. 甲醇与乙二醇互为同系物
D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（　　）
A. HCl和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐
C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物
3．下列叙述正确的是（　　）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．
A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
4．下列电离方程式正确的是（　　）
A. H2S 2H++S2- B. NaHSO4 Na ++
C. NaHCO3 Na++H++ D. +H2O +H3O+
5．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：
①室温时，0.1mol L-1乙溶液的pH=10，
②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，
③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，
④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验事实可以推断（　　）
A. 甲为K2SO4溶液 B. 乙为K2CO3溶液
C. 戊为Fe（NO3）3溶液 D. 丁为NH4Cl溶液
6．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O
7．某水溶液中的粒子存在如图转化关系：
已知：OF2的沸点为-144.8℃，熔点为-233.8℃。下列说法错误的是（　　）
A. 当总反应消耗标准状况下2.24LOF2时，转移了0.1mol电子
B. 反应（1）、（2）均为氧化还原反应
C. 通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应（2）
D. 由上述转化关系可推知，氧化性：OF2＞O3＞
8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（　　）
A. 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B. 如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1
C. 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D. 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
9．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（　　）
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定
10．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠
B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
11．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2．下列说法正确的是（　　）
A. a气体是氯气，b气体是氢气
B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L（标准状况）b气体
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
A. L B. L
C. L D. L
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA
B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
14．实验室里需用480mL 0.1mol L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B. 称取12.0g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液
C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D. 称取12.5g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液
二、非选择题(共4题，共58分)
15．科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。
下列物质：
①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba（OH）2固体；⑥K2CO3固体；⑦二氧化碳；
⑧熔融KHSO4；⑨氨气；
（1）能导电的是 _____（填序号，下同），属于电解质的是 _____，属于非电解质的是 _____。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_____，其中阴离子的检验方法：_____。
（3）从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是：_____。
（4）检验②中金属阳离子的实验方法是 _____（填实验操作的名称），确定该离子存在的现象是 _____。
（5）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：_____。
16．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ．某澄清透明溶液，可能含有Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 _____。
（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有 _____。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 _____。
Ⅱ．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）实验过程中先打开 _____的塞子（填仪器名称），旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开K1、K2，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是 _____，气体纯净后，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用 _____，干燥管E的作用 _____。
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的化学方程式为 _____。
17．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图1所示。回答下列问题：
①生成Na2O2的化学方程式是 _____。
②Na2O2样品加水溶解的化学方程式为 _____，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为 _____。
③样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了 _____（化学式）。
④滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有 _____杂质，生成白色沉淀的离子方程式是 _____。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5，能溶于水）的工艺流程如图2：
①反应Ⅰ的化学方程式是 _____。
②关于该流程，下列说法正确的是 _____（填字母）
a.反应Ⅰ中应先通入CO2，再通入NH3
b.反应Ⅱ属于氧化还原反应
c.该流程中，CO2可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：
第二步：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 _____。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，其离子方程式为 _____。
18．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式：_____、_____。
（2）已知高氯酸（HClO4）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_____。该反应中盐酸表现出 _____（填字母，下同）。
A．酸性
B．氧化性
C．还原性
（4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列有关该反应的说法不正确的是 _____。
A．n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
B．n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2
C．NaClO是氧化剂
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
（5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl,写出相应的化学方程式：_____。
试卷答案
1．D 2．A 3．D 4．D 5．B
6．D 7．A 8．C 9．C 10．C
11．D 12．A 13．A 14．D
15．【答案】(1)②③⑧;(2)①④⑤⑥⑧;(3)⑦⑨;(4)KHSO4=K++H++;(5)取待测液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀;(6)阳离子都是钾离子;(7)焰色试验;(8)透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色;(9)OH-+CO2=;
【解析】①纯硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质；②硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电，硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电；其熔融状态下能导电，属于电解质；⑤Ba（OH）2固体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电；其水溶液能导电，属于电解质；⑦二氧化碳自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑧熔融KHSO4中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑨氨气自身不能电离，不能导电，属于非电解质，据此进行解答。
解：（1）根据以上分析，能导电的是硝酸钾溶液、铜、熔融KHSO4，选②③⑧；属于电解质的是纯硫酸、Na2O固体、Ba（OH）2固体、K2CO3固体、熔融KHSO4，选①④⑤⑥⑧；属于非电解质的是二氧化碳、氨气，选⑦⑨，
故答案为：②③⑧；①④⑤⑥⑧；⑦⑨；
（2）KHSO4在水溶液中电离出K+、H+、，电离方程式为KHSO4=K++H++；取待测液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有，
故答案为：KHSO4=K++H++；取待测液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）从物质的组成看KNO3、K2CO3、KHSO4都属于钾盐，其分类标准依据是阳离子都是钾离子，
故答案为：阳离子都是钾离子；
（4）K元素的焰色为紫色，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，
故答案为：焰色试验；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
（5）向Ba（OH）2溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为OH-+CO2=，
故答案为：OH-+CO2=。
16．【答案】(1)0.1mol/L;(2)Mg2+、、K+、;(3)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+;(4)分液漏斗;(5)保证把装置内的空气排尽，以免影响后续实验;(6)除去水蒸气和氯化氢;(7)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中;(8)Na2O2+H2=2NaOH;
【解析】Ⅰ.向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，没有Fe3+，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有Ba2+，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有；
Ⅱ.A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。
解：Ⅰ．（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g,则硫酸钡沉淀质量为2.33g,硫酸钡物质的量为n==0.01mol,离子的物质的量相等，则钾离子物质的量为0.01mol,该溶液中K+的物质的量浓度为c==0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（2）实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为O2，白色沉淀为Mg（OH）2，根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2+、、K+、，故答案为：Mg2+、、K+、；
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，
故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+；
（4）为推测Na2O2与H2能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物无水生成，故可知Na2O2与H2反应生成的产物为NaOH，
故答案为：分液漏斗；保证把装置内的空气排尽，以免影响后续实验；除去水蒸气和氯化氢；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中；
（5）结合元素守恒、氧化还原中化合价有升有降可知Na2O2与H2反应生成的产物为NaOH，
故答案为：Na2O2+H2=2NaOH。
17．【答案】(1)2Na+O2Na2O2;(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(3)3NA;(4)H2O2;(5)Na2CO3;(6)Ba2++=BaCO3↓;(7)NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;(8)cd;(9)2：1;(10)S2+2H+=2SO2↑+H2O;
【解析】（1）熔融的钠在空气中燃烧生成过氧化钠，将过氧化钠样品溶于水，生成氢氧化钠和氧气，同时还生成少量的H2O2，H2O2在MnO2的催化作用下，分解为水和氧气，另样品中可能含有Na2CO3杂质，滤液中加入BaCl2溶液产生碳酸钡白色沉淀；
（2）向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，生成NaHCO3沉淀，过滤，将得到的NaHCO3加热分解，得到Na2CO3，Na2CO3溶于水，形成Na2CO3溶液，另将CuS在空气中灼烧，生成CuO和SO2，将SO2通入Na2CO3溶液，生成NaHSO3，NaHSO3进一步分解得到Na2S2O5和H2O，另CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，最后得到硫酸铜晶体，据此分析作答。
解：（1）①生成Na2O2的化学方程式是：2Na+O2Na2O2，
故答案为：2Na+O2Na2O2；
②Na2O2样品加水溶解的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成标准状况下33.6L气体，n（O2）==1.5mol,根据关系式：O2～2e-，则转移电子数为1.5mol×2×NAmol-1=3NA，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；3NA；
③样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化作用下，分解为水和氧气，
故答案为：H2O2；
④滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3杂质，生成白色沉淀的离子方程式是Ba2++=BaCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Ba2++=BaCO3↓；
（2）①根据分析可知，反应Ⅰ反应的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
②a.反应Ⅰ中应先通入NH3，再通入CO2，因为NH3的溶解度更大，故a错误；
b.反应Ⅱ是碳酸氢钠的受热分解，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故b错误；
c.该流程中，反应Ⅱ、Ⅲ生成的CO2可以返回到Ⅰ中循环使用，故c正确；
d.根据分析可知，溶液乙为硫酸铜溶液，该溶液结晶产物是硫酸铜晶体，故d正确；
故答案为：cd；
③反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
第二步：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，其离子方程式为S2+2H+=2SO2↑+H2O，
故答案为：S2+2H+=2SO2↑+H2O。
18．【答案】(1)Cl2O7;(2)HClO;(3)H++OH-=H2O;(4)2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(5)AC;(6)B;(7)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑;
【解析】（1）根据Y中氯的化合价为+7价，且Y为氧化物，则Y为Cl2O7；Z为+1价，且Z为酸，则Z为HClO进行分析；
（2）根据高氯酸与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水，进行分析；
（3）根据用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，HCl中部分氯元素化合价升高，表现还原性，部分HCl不变价，表现出酸性，进行分析；
（4）根据2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，HCl中其中一个氯的化合价升高，作还原剂，次氯酸钠中的氯元素化合价降低，Cl2既是氧化产物又是还原产物，进行分析；
（5）根据NaClO与H2O2反应，产生了O2和NaCl,进行分析。
解：（1）Y中氯的化合价为+7价，且Y为氧化物，则Y为Cl2O7；Z为+1价，且Z为酸，则Z为HClO，故Y、Z的化学式分别为Cl2O7、HClO，
故答案为：Cl2O7；HClO；
（2）高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（3）用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，HCl中部分氯元素化合价升高，表现还原性，部分HCl不变价，表现出酸性，选AC，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；AC；
（4）A.2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，HCl中其中一个氯的化合价升高，作还原剂，次氯酸钠中的氯元素化合价降低，作氧化剂，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1，故A正确；
B.n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，故B错误；
C.NaClO中氯元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确；
D.Cl2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故答案为：B；
（5）NaClO与H2O2反应，产生了O2和NaCl,相应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，
故答案为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。

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