资源简介

2026届高三上学期第二次周考化学试题
考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 P 31
一、单选题(14×4=56分)
1．化学材料在生产生活中有广泛应用。下列相关材料性质和应用没有因果关系的是
A．碳纳米管材料比表面积大，可快速传导电子，从而提升电池容量和快充性能
B．金属钛的合金熔点高，可用于制作人工关节
C．氮化硅陶瓷强度大且耐磨耐高温，可用于制造燃气轮机涡轮
D．尼龙-6(聚己内酰胺)具有回弹性和抗冲击性，常用于制作绳索
2．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型
B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
3．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力：
C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性：
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
4．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应
C．Z不能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色
5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾()处理酸性工业废水中的
6．硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。
已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是
A．硼酸是一元弱酸，其电离方程式为
B．向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解
C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
D．“一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7．有机物G的部分合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．F与乙二醛互为同系物
B．用酸性高锰酸钾可以实现E→F的转化
C．可以用溴水检验G中的碳碳双键
D．等物质的量的F和G完全燃烧，消耗的量相同
8．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
9．阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，在现代食品工业中得到了广泛应用。其分子结构如图所示，下列关于阿斯巴甜说法不正确的是
A．具有两性
B．可以发生加成、取代、氧化、还原反应
C．分子中采用杂化的原子数目为7
D．该物质最多与氢气发生加成反应
10．以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
11．下列有关化学用语的表述错误的是
A．的空间结构： B．过氧化氢的电子式：
C．甲醛中键的电子云形状： D．的VSEPR模型：
12．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是
A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7
C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料
D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
13．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
14．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以H3AsO4形式存在。下列说法错误的是
A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4
B．“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4
C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D．电解Na[Ga(OH)4]溶液的阴极电极反应式为
二、解答题（44分）
15（24分）．三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2PC13，。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 其它
PCl3 -112 75.5 PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解
POCl3 2 105.3
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：
(1)装置戊中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ，③ 。
(3)装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是 。
(4)提纯POCl3(含少量杂质PCl3)，可采用的方法是 。
(5)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；
Ⅱ．向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液至Cl-完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV．加入指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL。
(已知：Ag3PO4溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，)
①步骤IV中选用的指示剂为 。
A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．淀粉 D．甲基橙
②产品中氯元素的百分含量表达式为： 。
③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是 。
a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线 b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 d．滴定时锥形瓶未干燥
16（20分）．以乙酸乙酯和有机物C为原料合成H的路线如下：
已知①
②
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为 。
(2)链状有机物C的名称为 ，F→G的作用为 。
(3)H的结构简式为 。
(4)M为B的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 (写出一种即可)。
I．可发生水解反应。
Ⅱ．可以发生银镜反应，当有1molM参加反应时，可生成4molAg。
(5)环戊酮()滴眼液是一种人工合成抗胆碱药物，根据上述信息，写出以己二酸和乙醇为主要原料制备环戊酮的合成路线 。
第二次周考化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D A B D B C D
题号 11 12 13 14
答案 A C C C
1．B【详解】A．碳纳米管比表面积大有利于电子传导，确实能提升电池性能，因果关系成立，A正确；
B．钛合金用于人工关节主要因生物相容性和耐腐蚀性，而非熔点高，性质与应用无直接关联，B不符合题意；C．氮化硅陶瓷的高强度、耐高温等特性与燃气轮机需求直接相关，因果关系成立，C正确；
D．尼龙-6的回弹性和抗冲击性使其适合制作绳索，因果关系成立，D正确；
故答案选B。
2．A【详解】A．的熔点低于NH NO ，是因为乙基的引入增大了离子半径，降低了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。B．表面活性剂通过形成单分子膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。C．中的C=O键能比HCHO中的键能大，因其存在离域的大π键（两组3中心4电子π键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。D．石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，D正确。
故选A。
3．C【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。
4．D【详解】A．X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故A错误；B．Y中含有1个羰基和1个碳碳双键可与H2加成，因此最多能与发生加成反应，故B错误；C．Z中含有碳碳双键，可以与的溶液反应，故C错误；
D．Y、Z中均含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，故D正确；故选D。
5．A【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误；B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
6．B【详解】A．硼酸是一元弱酸，其电离方式特殊，通过结合水分子中的OH-释放H+，电离方程式为，A正确；B．滤渣B主要成分为Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3可溶于盐酸，但H2SiO3不溶于盐酸，固体不能完全溶解，B错误；C．硼砂(Na2B4O7)与硫酸反应生成硼酸，离子方程式为，符合反应原理，C正确；D．硼酸在冷水中溶解度小，“一系列操作”需冷却结晶使硼酸析出，再过滤、洗涤、干燥，D正确；答案选B。
7．D【详解】A．F的结构中同时含有酮羰基和醛基，而乙二醛 (OHC–CHO) 属双醛，二者不是同一类官能团，不能视为同系物，A错误；B．用酸性 会把E中生成的醛基继续氧化为羧酸，无法得到 F 中的醛基结构，B错误；C．G 分子中含有的碳碳双键、醛基，均可使溴水褪色，故不可用溴水检验碳碳双键，C错误；D．F的分子式为，可以写成；G的分子式为，故二者等物质的量全燃烧消耗的 O2 相同，D正确；故选D。
8．B【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误；B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确；C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误；D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误；故选B。
9．C【详解】A．含氨基和羧基，具两性，A正确；B．含苯环(加成)、酯基和氨基(取代)、可氧化、还原，B正确；C．分子中饱和C原子、N原子、O原子均为杂化，共有9个，C错误；D．只有苯环能与氢气加成，故1mol该物质最多与3molH2发生加成，D正确；故选C。
10．D【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；B．加入将转化为：，B错误；C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；故选D。
11．A【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，是平面三角形，A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式：，B正确；C．甲醛中C、O原子的p轨道肩并肩形成键，电子云形状：，C正确；D．的中心原子价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，VSEPR模型：，D正确；故选A。
12．C【详解】A．青铜是铜与锡的合金，西周云雷纹青铜大铙属于青铜器，A正确；B．Co的原子序数为27，基态的电子排布式为，价电子排布式正确，B正确；C．南宋时期的“罗”是丝织品，主要成分为天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误；D．原料中含铁烧制的瓷器会带有颜色，德化白瓷烧制后呈“象牙白”，因原料含铁量低，D正确；故答案选C。
13．C【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；故选C。
14．C【详解】A．砷化镓“溶解”反应还原剂砷化镓中As化合价由-3价升高到+5价，氧化剂过氧化氢中O化合价由-1降低到-2，根据得失电子守恒还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4，A正确；
B．根据分析，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2、CaSO4，B正确；C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒，C错误；D．电解Na[Ga(OH)4]溶液的阴极发生还原反应得到金属镓，电极反应式为，D正确；故选C。
15．(1)(2) 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率 平衡气压或检验装置是否发生堵塞(3)温度太低，反应速率变慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低
(4)蒸馏(5) B bc
【详解】（1）装置戊中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为；
（2）根据分析，装置乙的主要作用为：①干燥气体，②观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率，③平衡气压或检验装置是否发生堵塞；（3）根据表格中熔沸点，装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是：温度太低，反应速率变慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；
（4）根据已知信息，POCl3和PCl3是沸点不同的液体，则提纯POCl3(含少量杂质PCl3)，可采用的方法是蒸馏；（5）①SCN-与铁离子会反应使溶液变为红色，故选择硫酸铁溶液作指示剂，故答案为B；
②向锥形瓶中加入V1mLc1mol/LAgNO3溶液使Cl-完全生成AgCl沉淀，反应为Ag++Cl-=AgCl↓，然后向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，减少沉淀损失，加入含铁离子的指示剂，用c2mol/LKSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2mL，反应原理为Ag++SCN-=AgSCN↓，mg产品中，则产品中氯元素的百分含量表达式为：；
③a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线，加水偏多，所配AgNO3标准液浓度偏小，取出相同体积的溶液，AgNO3物质的量偏小，导致消耗KSCN溶液体积偏小，沉淀Cl-消耗的硝酸银物质的量偏大，所测氯元素含量偏大，a不符合题意；b．因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，实验过程中未加入硝基苯，部分AgCl可转化为AgSCN，导致消耗KSCN溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，故b符合题意；
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致消耗KSCN溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，c符合题意；d．滴定时锥形瓶未干燥，对测定氯元素含量无影响，d不符合题意；故选bc。
16．(1)酮羰基、酯基(2) 丙烯酸乙酯 保护酮羰基
(3)(4) 12 或
(5)
【详解】（1）根据D物质的结构式来看，D中包含的官能团为酮羰基和酯基；
（2）链状有机物C为，所以C的名称为丙烯酸乙酯。根据以上分析可知F→G的作用为保护酮羰基；（3）G到H的过程中，发生类似已知信息②中的反应，结合F的结构和已知信息，反应生成的H为；
（4）题目要求M(6个C、3个O，不饱和度为2)可以发生水解反应，说明存在酯基，可以发生银镜反应，且1molM参加反应时，可生成4molAg，说明M中有一个甲酸酯基和一个醛基，相当于丁烷中的两个氢原子被－CHO和－OOCH取代后得到的产物，则共有12种；核磁共振氢谱有4组峰说明有四种不同环境的H原子，可以是或；
（5）
根据题中已给的信息，首先己二酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下生成己二酸二乙酯，己二酸二乙酯与CH3CH2ONa反应生成，最后参照D到E的过程，可转化为环戊酮，故合成路线图为：。

展开更多......

收起↑