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2026届高三上学期第五次周考化学试题
考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Cl：35.5
一、单选题（14×4=56分）
1．下列说法不正确的是
A．碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质
B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构
C．五碳糖与磷酸、碱基之间通过分子间脱水形成核苷酸
D．植物油与发生加成反应，可用于制人造黄油
2．铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
胶体
A．反应1每消耗5.6 g Fe转移电子数为
B．常温常压下， 中含分子数为
C． 的溶液中含数目为
D．向沸腾的溶液中滴加NaOH溶液可制备胶体
3．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强
B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性
C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性
D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性
4．从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下：
已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。
下列说法错误的是
A．“盐浸”主要离子反应：
B．“盐浸”时采用高温条件加快反应速率
C．“氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去
D．“沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用
5．下列反应现象的描述正确的是
A．Na投入溶液中，有紫红色固体析出 B．Na投入溶液中，有白色沉淀生成
C．FeO在空气中加热，固体由黑色很快变为红色 D．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟雾
6．下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
B．加热发生转化③，与HI反应发生④
C．可通过与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为
D．作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水
7．图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．甲：结晶得到固体 B．乙：比较、、S的氧化性强弱
C．丙：实验室模拟侯氏制碱法 D．丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
8．有机物X是医药合成的中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．X的分子式是
B．X中的含氧官能团有3种
C．X分子存在顺反异构体
D．1mol X最多能与3mol NaOH发生反应
9．结构决定性质，下列事实对应的解释不正确的是
事实 解释
A 酸性 电负性：F>Cl
B 沸点HF>HCl 键能：H—F>H—Cl
C 稳定性： 非金属性：O>S
D 在水中的溶解性： 分子极性：
10．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．向悬浊液中滴入足量后变澄清：
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：
D．向澄清石灰水中加入少量：
11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的共价键数为
B．25℃时，1L 的溶液中含有数目为
C．1mol 中含有的阴离子数为
D．常温常压下，32g 和的混合气体中所含分子数为
12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A．利用甲装置蒸干溶液，获得NaHCO3固体 B．利用乙装置分离NH4Cl和I2
C．利用丙装置制备Fe(OH)2 D．用丁装置干燥CO2
13．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图：
下列说法正确的是
滤渣的主要成分是
相同条件下，净水能力比强
“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
试剂B工业上常选择氯气作氧化剂
14．常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A．过程没有白色沉淀生成
B．过程中水的电离程度逐渐减小
C．b点混合溶液中
D．d点混合溶液中
二、解答题（44分）
15．(20分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
①冰水浴的作用是 。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸
II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口
III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收
IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中
V．用0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液()，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③测得混合气中ClO2的质量为 g。
(3)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。
16．(24分)某新型药物P的合成路线如下。
(1)A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是 。
(2)C→D的化学方程式是 。
(3)E→F在条件下进行，的作用是 。
(4)H→I的过程中还产生了，I和的化学计量比是 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a．I分子中C原子只存在和杂化
b．F→G过程中，转化为，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶3
c．K→L的反应类型是取代反应
(6)已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1mol P的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是 。
(7)已知：，由I经过三步反应合成J，路线如下。其中第一步只断裂O—H键，写出中间产物Q、R的结构简式 、 。
第五次周考化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A B B D B D B A
题号 11 12 13 14
答案 B C C C
1．A 【详解】A．碳的氧化物中CO不参与酸雨形成，CO2虽溶于水生成碳酸，但酸雨主要由硫和氮的氧化物导致，A错误； B．DNA双螺旋结构中两条链通过碱基间的氢键连接，B正确；
C．五碳糖与磷酸通过磷酸酯键（脱水）、与碱基通过糖苷键（脱水）连接，属于分子间脱水，C正确；
D．植物油是高级不饱和脂肪酸甘油酯，加成氢气后变为固态人造黄油，D正确； 故答案选A。
2．A 【详解】A．反应①中Fe转化为FeCl2，假设Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，Fe的化合价从0升至+2，每1 mol Fe转移2 mol电子。5.6 g Fe为0.1 mol，转移电子数为0.1×2=0.2 NA，A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，Cl2分子数小于NA，B错误；C．未提供溶液体积，无法计算Cl 的总数，C错误；D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，直接加NaOH会生成沉淀而非胶体，D错误；答案选A。
3．A【详解】A．水壶中的水垢主要成分为和，同时醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，也能与中和，所以食醋清除水壶中的少量水垢，A正确；
B．石膏能改良盐碱土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，而本身硫酸钙显中性，不显酸性，B错误；C．用除去废水中和是因为发生反应和，不是因为的还原性，C错误；D．轮船船体镶嵌镁合金是利用Mg比Fe活泼，发生腐蚀时先消耗Mg起到保护铁的作用，属于电化学防金属腐蚀中的牺牲阳极法，不是镁有导电性，D错误；
故答案为：A。
4．B
【详解】A．盐浸的过程中加入了NH3和NH4Cl，根据已知信息“盐浸”时转化为，可以得出其离子方程式为，A正确；
B．“盐浸”时加入了NH3，若采用高温条件会使大部分的氨气逸出，使降低盐浸效率，B错误；
C．“盐浸”过程中，仅少量铁元素浸出，“氧化”过程的目的应该是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，将铁离子转化为氢氧化铁除去，C正确；D．“沉锌”所得滤液根据前面步骤可以知道有NH4Cl，得到的母液经过除杂、调处理后，又可以在“盐浸”过程使用，D正确。故答案选B。
5．B【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，首先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出紫红色铜，A错误；
B．钠投入Ca(HCO3)2溶液中，与水反应生成NaOH，OH-与HCO3-反应生成CO32-，Ca2+与CO32-结合生成白色CaCO3沉淀，B正确；C．FeO在空气中加热会被氧化为Fe3O4（黑色），不会变为红色固体，C错误；
D．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3固体颗粒，形成棕红色烟（非烟雾），D错误；答案选B。
6．D【详解】A．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，不能实现上述转化①，故A错误；
B．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，不能发生转化④，故B错误；
C．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，则氢氧化亚铁与稀硝酸计量数之比为3：10，故C错误；
D．高铁酸钾能与水中的细菌发生氧化还原反应生成铁离子，达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以高铁酸钾作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；故选D。
7．B【详解】A．受热易分解为和HCl气体，蒸干溶液时，会分解而无法得到固体，A错误；B．浓盐酸与常温下反应生成，该反应中氧化剂是，氧化产物是，氧化性>，生成的通入Na2S溶液中置换出S，氧化剂是，氧化产物是S，氧化性>S，可比较三者氧化性强弱为>>S，B正确；C．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通（使溶液呈碱性以增强吸收），再通，丙图先通后通，顺序错误，C错误；
D．NaOH溶液可以盛装在聚四氟乙烯活塞的滴定管中，但滴定盐酸时应滴加酚酞（或甲基橙）为指示剂，实验中未加指示剂，D错误；故选B。
8．D【详解】A．由结构简式可知，有机物X分子中含22个C、22个H、5个O，分子式为，A正确；B．由结构简式可知，有机物X的含氧官能团为羟基、酯基、羧基，共3种，B正确；
C．分子中存在，双键两端的碳原子分别连接不同基团（H和苯环母体、H和苯环），满足顺反异构条件，C正确；D．1mol X中含1mol羧基（消耗1mol NaOH）、1mol酚羟基（消耗1mol NaOH）、1mol酚酯基（水解生成酚和羧酸，共消耗2mol NaOH），1mol X最多能与4mol NaOH发生反应，D错误；9．B
【详解】A．F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使酸性强于，A解释正确；
B．HF沸点高于HCl是因HF分子间存在氢键，而非H-F键能更大，B解释错误；
C．O的非金属性强于S，导致比更稳定，C解释正确；
D．O3为极性分子，O2为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于极性溶剂水，D解释正确；
故选B。
10．A【详解】A．Cu(OH)2为悬浊液（难溶物）、CH3COOH为弱酸，离子方程式中均不拆写，反应生成可溶性醋酸铜、水，离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO-+2H2O，原子守恒、电荷守恒，A正确；B．苯酚酸性弱于H2CO3但强于，苯酚钠与少量CO2反应只能生成苯酚和，正确离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，B错误；C．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2反应至沉淀完全时，n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2，此时OH-先与Al3+生成Al(OH)3（1mol Al3+消耗3mol OH-），剩余1mol OH-与NH4+反应生成NH3·H2O，正确离子方程式为NH4++Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C错误；D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3，OH-过量，离子方程式应为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；答案选A。
11．B【详解】A．金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个碳原子共用，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含共价键物质的量为(1mol×4)/2=2mol，共价键数目为2NA，故A错误；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH 浓度为0.1mol/L，1L溶液中OH 物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故B正确；C．中阴离子为，1mol 含1mol阴离子，故C错误；
D．32g 和的混合气体中，若全为，物质的量为1 mol，若全为物质的量为，所以分子数介于0.67NA到NA之间，故D错误；选B。
12．C【详解】A．甲装置为蒸发皿蒸干小苏打溶液，NaHCO3受热易分解（），蒸干后得到的是Na2CO3，A错误；B．乙装置加热NH4Cl和I2的混合物，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新生成NH4Cl，I2受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷凝，无法分离，B错误；
C．丙装置中，煤油隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，钠块在煤油与FeSO4溶液界面与水反应生成NaOH（），NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，C正确；D．丁装置为U型干燥管，浓H2SO4是液体干燥剂，应使用洗气瓶（长进短出），U型管只能装固体干燥剂，D错误；故选C。
13．C【详解】A．原料含硫酸亚铁和硝酸钙，加硫酸除杂时，Ca2+与硫酸根结合生成微溶的CaSO4沉淀，滤渣A为CaSO4；Fe2+在酸性条件下不生成Fe(OH)3，A错误；
B．净水能力取决于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的量。NH4Fe(SO4)2中铵根水解显酸性，会抑制Fe3+水解，而FeCl3中Cl-对Fe3+水解无抑制，故FeCl3中Fe(OH)3胶体更多，净水能力更强，B错误；
C．“合成”时生成带结晶水的晶体，温度过高会导致结晶水失去，且铵盐受热易分解，Fe3+水解也会受温度升高而加剧，均导致产率降低，C正确；D．试剂B用于氧化Fe2+为Fe3+，若选氯气，会引入Cl-杂质，影响产品纯度，工业上常选H2O2等无杂质氧化剂，D错误；故选：C。
14．C【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确；B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确;C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误；D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确；答案C。
15．(1) 分离Cl2和ClO2，收集ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) 用水再次吸收ClO2气体 0.027
(3) 3ClO-+10OH-+ 2Fe3+=2+ 3Cl-+ 5H2O 发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体
【详解】（1）①以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ，制得的ClO2中混有Cl2，ClO2在11℃时液化成红棕色液体，将混合气导入集气瓶内，用冰水浴冷却，分离Cl2和ClO2，收集ClO2。
②NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）①锥形瓶内ClO2与把I-氧化为I2，反应的离子方程式为。
②ClO2不可能被锥形瓶内的KI完全吸收，逸出的少量ClO2被玻璃液封管内的水溶解，与锥形瓶内液体混合时，再与KI发生反应，则装置中玻璃液封管的作用：用水再次吸收ClO2气体。
③I2能使淀粉变蓝，V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点时I2恰好完全消耗，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
④根据、建立关系式，n(ClO2)=n()=×0.1mol/L×0.02L=0.0004mol，测得混合气中ClO2的质量为0.0004mol ×67.5g/mol=0.027g。
（3）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①碱性条件下，硝酸铁被次氯酸钾氧化为K2FeO4，反应的离子方程式为3ClO-+10OH-+ 2Fe3+=2+ 3Cl-+ 5H2O。
②净水过程中，发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用。
16．(1)酚羟基
(2)+H2O (3)吸收HBr，提高F的产率(4)1∶2
(5)bc(6) (7)
【详解】（1）A与FeCl3溶液反应显紫色，则A中含氧官能团的名称是酚羟基；
（2）
C发生硝化反应生成D，化学方程式是+H2O；
（3）E和C3H7Br发生取代反应生成F，同时生成了HBr，该反应在Na2CO3/DMF条件下进行，Na2CO3能吸收HBr，提高F的产率；
（4）由题中流程可知，H→I的过程中还产生了CH3OH，结合H、CH3C(OCH3)3和I的结构简式可以推知，I与生成CH3OH的化学计量比为1∶2；
（5）a．I分子中含有碳碳双键、-CN、酯基、饱和碳原子，故C原子存在、和杂化，a错误；
b．F发生还原反应生成G，硝基转化为氨基，N元素化合价下降了6，若Sn2+转化为Sn4+，Sn元素化合价上升2，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶3，b正确；
c．由分析可知，K和SOCl2发生取代反应生成L，c正确；
故选bc；
（6）
M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇，结合H和CH3C(OCH3)3反应生成I的反应原理，可知CH3C(OCH3)3提供的三个─OCH3基在成环时逐一被替换放出CH3OH，最终P分子含有两个六元环和一个五元环，则P分子的结构简式为；
（7）
I与NH2OH加成时只断裂NH2OH中的O-H键，先得到加成产物Q，随后失去CH3OH生成中间体R，最后发生异构化关环得到J。Q、R的结构式分别是对I分子上“C≡N”部位被“─NHOH”加成并经进一步移除甲醇后所形成的相应含N、O五元杂环前体，则Q为，R为。

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