资源简介

江西省莲花中学2025---2026学年第一学期期中考试
高一年级化学试卷
注意事项：
1.本试卷共4页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
2. 甲烷(CH4)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.有机物
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈
C．将土豆由块状切成丝状 D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味
5．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．下列物质分类不正确的是
A．属于碱 B．属于酸 C．属于氧化物 D．属于盐
8. 下列离子方程式的书写正确的是
A.铝与稀盐酸反应：
B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：
C.澄清石灰水与稀盐酸反应：
D.通入NaOH溶液中：
9 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
10 下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是
A. 墨水 B. 有粉尘的空气 C. 豆浆 D. 碘酒
11．在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是
A．水溶液呈酸性 B．不属于电解质
C．能与溶液反应 D．不能与NaCl溶液反应
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2＋O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋COCu＋CO2 D．C＋FeOFe＋CO↑
13．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化关系如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是
A．过程中①中生成CuS的反应为：
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：
C．在转化过程中化合价不变的元素只有：Cu和Cl
D．回收S的总反应为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)；属于盐的是 。
(2)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。
A．硝酸溶液与溶液 B．醋酸与溶液
C．硫酸氢钠溶液与溶液 D．硫酸溶液与溶液
(3)写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式 。
(4)写出①的电离方程式： 。
(5)已知⑩在空气中容易被氧化，空气中的通过电击可变成。与的关系是互为 。
(6)海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为 。
16．镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。
回答下列问题：
(1)属于 (填“可溶盐”或“难溶盐”)，其在水溶液中的电离方程式为 。
(2)若试剂①为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为 。
(3)分离得到沉淀的操作是 (填“过滤”或“蒸发”)，操作中玻璃棒的作用是 (填“搅拌”或“引流”)。
(4)沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是 (填字母标号)。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaCl溶液
该反应属于什么基本反应类型 (填“化合反应”、“分解反应”、“复分解反应”或“置换反应”)。
17．通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。(回答问题)
(1)图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为： 。
(2)Fe(OH)3胶体 (“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。
(3)步骤 2 中能观察到的现象为 ， 胶体产生的该现象称为丁达尔效应。
(4)若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为 ，该反应的离子方程式为 。
(5)向（4）的产物中滴加盐酸溶液后，该沉淀溶解，写出该反应的离子方程式为 。
（6）胶体区别于溶液最本质的特征是 。
A．胶体粒子的直径在之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一、具有介稳性的分散系
18. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。
①氧化性：______(填“>”或“<”)。
②还原产物为______(填化学式)。
③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。
（2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。
①属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
②该反应中，氧化剂为______(填离子符号)。
（3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。
已知：中铁元素为+2价。
①中硫元素的化合价为______。
②该反应中被氧化元素是______
2025-2026学年第一学期期中考试高一化学参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B B C B D D
题号 11 12 13 14
答案 B C B C
15．15分（除标注的每空2分）(1) ⑨
①②⑤⑥ （3分，选对1个得1分，选对2-3个的2分）
(2) AC
(3)
(4)NaCl=Na++Cl-
(5)同素异形体
(6)SO2＞Br-＞Cl-
16 14分（每空2分）(1) 可溶盐
(2)
(3) 过滤 引流
(4)A 复分解反应
17 15分（除标注的每空2分）
胶头滴管
(2) 能（1分） Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(3) 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
(4) 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓
（5）Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O
（6）A
18 14分（每空2分）
（1） ①. > ②. ③.
（2） ①. 纯净物 ②.
（3） ①. ②.

展开更多......

收起↑