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高2026届高二上化学周练（三)
可能用到的相对原子质量：H-1C120-16P-31C1-35.5Cu-64
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带
B.“复方氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛
C.将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用
D.利用分子在红外光谱仪中呈现的特征吸收峰可以分析出分子中化学键或官能团的信息
2.下列化学用语使用正确的是
A,HO的VSEPR模型：
B.CH的电子式：[H:C:H]
H
C.OF2球棍模型为：
D基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
3.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A.SO
B.CIO
C.NO
D.CIOj
4,若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8WA
B.22.4L氩气含有的质子数为18Na
C.64g铜与足量浓硝酸反应，生成NO2分子数目为2WA
D.1mol的CH2CH2中含有的极性键数目为4Na
5.下列离子方程式书写正确的是
A.向硫酸铜溶液中加入过量的疏氢化钠溶液：Cu++HS=CuS+Ht
B.向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打：[A1(OHD刈厂+HCO=A1(OHD3↓+C0好+HO
C.向饱和Na2C03溶液中通入过量C02:C0+C02+H20=2nC03
D.向Fel2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++2I+2C12=2Fe3++H2+4C
6。室温下，下列叙述不正确的是
A.向CH;COOK溶液中通入田r气体至溶液呈中性，则cICH3COOH田=cB)
B.向Na2C2O4溶液中滴加盐酸至cNa)=2c(CI),则c(HzC20PcHC04Pc(CzD2
C.向醋酸钠溶液中加入少量N2CO,固体，则水的电离程度变大
D.向pH=11的氨水中加水至原体积的100倍，则c(OH)>10mol/L
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7.下列装置和操作不能达到实验目的的是
逗度计
悦器
内简
热水
杯
铁钉
热层
红摄水
碳粉
食盐水
外亮
烧杯中NONO,
A.中和热测定B.验证铁的析氢瘸蚀C.验证温度对化学平衡的影响D.除去碱式滴定管乳胶管中气泡
8.
常温下，对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
在pH=2的溶液中：
不能大量共存，因反应：
S0、Na*、Sz03、K+
2S0 +S203+6H*一4S02t+3H0
B
在cH/c(OH)=102的溶液中：
能大量共存，粒子间不反应
Ca2+、Na+、Ct、Clo
不能大量共存，因反应：
Fe+、NHt、HCO3、No
3HCO+Fe*+=Fe(OH)3l+3CO2t
D
由水电离出的c=l02moL的溶液中：
碱性条件下可大量共存，存在平衡：
K+、Nat、CI、CrO
Cr203+H20=2C0}+2H
9.超氧化钾(K02)可用作潜水时的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K02+2C02=2KzC0+302,设Na
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.C02的电子式：：0：C:0:
B.60gC0好中含有的电子数为：32W
C.K02中K的化合价为+2
D.1 nol KO2晶体中含有的离子数为：3Na
10.一定条件下，将(C02)mH)=12的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应C02(g2z(g一
HCHO(g十H2O(g)△H<0,仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是
A.缩小容器体积B.分离出HCHO(g)
C.使用高效催化剂D.升高温度
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11.下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是
实验操作
现象
结论
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨
打磨过的铝箔先熔
金属铝的熔点较低，打磨过
过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
化并滴落下来
的铝箔更易熔化
将等浓度的FeCl3溶液与KI溶液混合，充分
反应后滴入淀粉溶液
溶液变蓝
Fe3+与I厂的反应是可逆的
室温下，用pH试纸分别测定同浓度的
C
Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH
前者pH比后者大
酸性：HSO3向某钠盐溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品
该钠盐为NaHS03或NazS0g
红溶液褪色
或二者的混合物
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