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第二单元　溶液组成的定量研究
课时1　一定物质的量浓度溶液的配制
1 在容量瓶上不需要有的标记是(　　)
A. 刻度线 B. 温度
C. 浓度 D. 规格(容量)
2 [2024扬州期末]配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液时，下列操作不符合规范的是(　　)
A. 溶解Na2CO3固体后冷却至室温
B. 使用未经干燥的容量瓶
C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒
D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
3 [2025泰州中学期中]某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol/L MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　)
A. 该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O
B. 若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol/L
C. 该溶液与100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液中的c(Cl－)相等
D. 取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液完全反应
[2024南通如东高级中学期中]某研究小组配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，再用其配制植物营养液。回答4～6题。
4 配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。
转移 溶解 定容 洗涤
① ② ③ ④
下列说法不正确的是(　　)
A. 实验中需要用天平称量约2.9 g NaCl固体
B. ①②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解
C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加
D. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③
5 下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是(　　)
A. 定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线
B. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶
C. 配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干
D. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
6 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
离子种类 Na＋ K＋ NH Cl－ PO
浓度/(mol/L) 0.005 0.01 0.015 0.005
该植物营养液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A. 0.005 mol/L B. 0.01 mol/L
C. 0.015 mol/L D. 0.02 mol/L
7 [2025南通如皋期中]关于常温常压下，0.1 mol HCl气体，下列说法不正确的是(　　)
A. 约含6.02×1022个HCl分子
B. 质量为3.65 g
C. 体积为2.24 L
D. 溶于水配成100 mL溶液，则HCl的物质的量浓度为1 mol/L
8 [淮安期末]下列关于1 L 0.10 mol/L Na2SO4溶液的描述正确的是(　　)
A. 该溶液中含有0.1 mol Na＋
B. 取出10 mL该溶液，c(SO)为0.001 mol/L
C. 取出100 mL该溶液，含有SO的质量为0.96 g
D. 将14.2 g Na2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液
9 [2024北京海淀期末]生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成分、性状等如下图所示。
生理氯化钠溶液 [成分]本品的主要成分为氯化钠。 [性状]本品为无色的澄清溶液。 [规格]500 mL∶4.5 g NaCl [适用症]本品主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。 ……
回答下列问题。
(1) 氯化钠属于________(填物质类别)。
(2) 该生理氯化钠溶液的物质的量浓度为________(精确到0.01)mol/L。
(3) 实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液。
①配制过程中不需要用到的仪器是________(填字母，下同)。
A B C D
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A. 摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
B. 定容时，俯视刻度线
C. 未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中
D. 容量瓶中事先含有少量蒸馏水
(4) 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。为探究电解质溶液电导率的影响因素，某实验小组用相同浓度的氯化钠溶液设计实验，方案如下表所示。
实验序号 氯化钠溶液/mL 水/mL 温度/℃ 电导率/(μS/cm)
Ⅰ 10.0 0.0 25 A1
Ⅱ 9.0 V 25 A2
Ⅲ 10.0 0.0 35 A3
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______________________________________________。
②实验Ⅰ、Ⅱ的目的是其他条件不变时，探究离子浓度对电解质溶液电导率的影响，则V＝________mL，理由是______________________________________
______________________________________________________________________。
10 (1) 250 mL 2 mol/L的H2SO4溶液含H2SO4的物质的量为________。
(2) 已知75 mL 2 mol/L的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为____________。
11 [2025扬州中学月考]配制1 000 mL 2.00×10-3 mol/L KMnO4溶液。
(1) 计算、称量：需用电子天平称量________(保留到小数点后3位)g KMnO4固体。
(2) 选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________
________________________。
(3) 称量后，以下操作步骤的顺序为________(用字母表示)。
A B C D E
(4) 下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是________(填字母，下同)。
A. ①③④⑥ B. ①②③④
C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤
(5) 下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是________。
A. 转移溶液前，容量瓶底部有水
B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
C. 定容时，仰视刻度线
D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
(6) KMnO4法测定河水的COD值的原理：4KMnO4＋5C＋6H2SO4===
4MnSO4＋2K2SO4＋5CO2↑＋6H2O，其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD＝c(C)×M(O2)]。取水样25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5 mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为________
mg/L(国家一级A出水标准为COD≤50 mg/L)。
12 [苏州常熟期中]将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入250 mL盐酸中恰好完全反应，计算(写出计算过程)：
(1) 反应生成的CO2的体积(标准状况)。
(2) 原盐酸的物质的量浓度。
课时2　物质的量浓度相关计算习题课
1 下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(　　)
项目名称 检查结果 单位 参考范围
癌胚抗原 <1.73 ng/mL 0～5
载脂蛋白 1.30 g/L 1.22～1.60
尿素 5.38 mmol/L 1.7～8.3
甲胎蛋白 3.34 ng/mL 0～8.78
A. 尿素　　 B. 载脂蛋白　　
C. 癌胚抗原　　 D. 甲胎蛋白
2 [无锡江阴期末]下列说法正确的是(　　)
A. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有 1 mol Na＋
B. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
C. 同温同压下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3
D. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
3 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　)
A. 含4 g NaOH的溶液1 L
B. 含0.1 g NaOH的溶液1 L
C. 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D. 将98 g的H2SO4倒入1 L水中
4 [2024淮安期中]设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 1.8 g H2O含有的原子数目为0.1NA
B. 常温常压下，2.24 L CO2含有的分子数为0.1NA
C. 2.4 g Mg形成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D. 0.1 mol/L K2SO4溶液中K＋的数目为0.2NA
5 在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下表所示，下列说法错误的是(　　)
离子 Na＋ Mg2+ Cl－
物质的量浓度/(mol/L) 1 0.5 3
A. 该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g
B. 该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol
C. 该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol/L
D. 可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L
6 [2025盐城期中联考]某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，n(H＋)＝0.1 mol、n(Fe3+)＝0.4 mol、n(SO)＝0.8 mol，则n(Na＋)为(　　)
A. 0.15 mol B. 0.2 mol
C. 0.3 mol D. 0.4 mol
7 [2025南师附中期中]在4 ℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是(　　)
A. 所得溶液的体积为22.5 L
B. 该溶液物质的量浓度为10 mol/L
C. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
8 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
9 [2025连云港新海高中月考]现代农业无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是(　　)
甲 乙
A. 图甲中X是SO
B. 图乙中c1为8.0
C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2
D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0 mol/L
10 [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K＋和M离子，经测定Ca2+、NO、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，则M离子可能是下列中的(　　)
A. Na＋ B. NO
C. Mg2+ D. Cl－
11 [2024淮安期中]聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。
③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为(　　)
A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2
C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1
12 [南通启东期中]物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
(1) 标准状况下，与5.6 L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为________g。
(2) 将0.2 mol/L Al2(SO4)3和0.2 mol/L H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，则混合液中c(SO)＝________mol/L。若用质量分数为98%、 密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，配制500 mL 0.2 mol/L稀硫酸，需要量取________mL的浓硫酸。
(3) 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。
①配制该营养液后c(NH)＝0.016 mol/L，溶液中c(K＋)＝________________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
第二单元　溶液组成的定量研究
课时1　一定物质的量浓度溶液的配制
1. C　容量瓶可配制一定物质的量浓度的溶液，有刻度线、温度和规格，无浓度标记。
2. D　摇匀后有部分溶液到刻度线上方，液面下降，但浓度不变，不需要加水，D错误。
3. D　MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，A错误；1.0 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol/L＝2.0 mol/L，B错误；1.0 mol/L NaCl溶液中的c(Cl－)＝1.0 mol/L，两溶液中的c(Cl－)不相等，C错误。
4. D　m(NaCl)＝0.5 L×0.1 mol/L×58.5 g/mol＝2.925 g，由于天平只能精确到0.1 g，故称量2.9 g NaCl，A正确；图中实验步骤应为②①④③，D错误。
5. A　定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，A正确；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，B错误；容量瓶未干燥，对浓度没有影响，C错误；摇匀后再加水，体积偏大，浓度偏低，D错误。
6. C　根据溶液呈电中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋3c(PO)，得c(K＋)＝0.015 mol/L。
【易错警示】由于PO带有3个负电荷，PO的负电荷浓度为3c(PO)，类似电荷守恒式中3c(Al3+)、2c(SO)。
7. C　0.1 mol HCl气体含有分子数＝0.1×6.02×1023＝6.02×1022，A正确；0.1 mol HCl的质量＝0.1 mol×36.5 g/mol＝3.65 g，B正确；常温常压下，0.1 mol HCl气体的体积不为2.24 L，C错误；溶于水配成100 mL溶液，则HCl的物质的量浓度＝＝1 mol/L，D正确。
8. C　n(Na＋)＝0.2 mol，A错误；溶液具有均一性，c(SO)不变，仍为0.10 mol/L，B错误；100 mL溶液中m(SO)＝0.1 L×0.10 mol/L×96 g/mol＝0.96 g，C正确；溶液的体积不是1 L，D错误。
9. (1) 盐(或电解质、化合物、钠盐等合理即可)
(2) 0.15　(3) ①D　②AC　(4) ①探究温度对电解质溶液电导率的影响　②1.0　保持溶液总体积不变，只改变氯化钠溶液浓度
10. (1) 0.5 mol　(2) 7.5%
11. (1) 0.316　(2) 1 000 mL容量瓶、胶头滴管　(3) CDEBA　(4) C　(5) BC　(6) 40
12. n(CaCO3)＝＝0.15 mol
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 mol 2 mol 1 mol
0.15 mol 0.3 mol 0.15 mol
(1) V(CO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L
(2) c(HCl)＝＝1.2 mol/L
课时2　物质的量浓度相关计算习题课
1. A
2. C　没有溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；水在标准状况下不是气体，B错误；同温同压下，气体的体积比等于分子数之比，C正确；1 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，D错误。
3. A　4 g氢氧化钠的物质的量＝＝0.1 mol，溶液体积为1 L，浓度c＝＝0.1 mol/L，A正确；含0.1 g NaOH的溶液1 L，由于氢氧化钠的物质的量不是0.1 mol，因此溶液浓度不是0.1 mol/L，B错误；含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L，其浓度c＝＝0.4 mol/L，C错误；98 g H2SO4的物质的量＝＝1 mol，溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，D错误。
4. C　1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，1个水分子中含有3个原子，A错误；不是标准状况下，无法计算CO2的物质的量，B错误；Mg→Mg2+，失去2个电子，0.1 mol Mg失去0.2 mol电子，C正确；溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，D错误。
5. C　根据溶液呈电中性可知c(Na＋)＋2c(Mg2+)＋2c(Ca2+)＝c(Cl－)，得c(Ca2+)＝0.5 mol/L，C错误；n(NaCl)＝0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，A正确；溶液体积为0.1 L，c(MgCl2)＝0.5 mol/L，则n(MgCl2)＝0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，B正确。
6. C　溶液呈电中性，则n(H＋)＋3n(Fe3+)＋n(Na＋)＝2n(SO)，0.1 mol＋3×0.4 mol＋n(Na＋)＝2×0.8 mol，则n(Na＋)＝0.3 mol。故选C。
7. C　溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，A错误；溶液的总体积不是100 mL，故该溶液物质的量浓度不为10 mol/L，B错误；依据题给信息可求出水(4 ℃时，ρ水＝1 g/mL)和氨气的总质量，欲由总质量求出溶液的体积，需要已知溶液的密度，故该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得，C正确；由C项分析可知，仅依据题给信息可求出该溶液中溶质的质量分数，D错误。
8. D　标准状况下的a L氯化氢的物质的量n(HCl)＝＝ mol，溶液的质量＝ mol×36.5 g/mol＋1 000 g，溶液的体积V＝×10-3 L/mL，由c＝可知，c＝＝ mol/L，故选D。
9. D　图甲中，c(K＋)＝c(Cl－)，则2c(K2SO4)＝c(NH4Cl)，2c(SO)＝c(NH)，图乙中，NH守恒，0.2×c1＝1×1.6 mol/L，则c1＝8.0 mol/L，c(SO)＝4.0 mol/L，A、B、C正确；营养液中，NH4Cl的物质的量浓度为8.0 mol/L，Cl－的物质的量浓度为9.0 mol/L，则KCl的物质的量浓度为1.0 mol/L，D错误。
10. D　因溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，Ca2+、NO、K＋的物质的量之比为2∶4∶1，则阳离子所带正电荷总数大于阴离子所带负电荷总数，故M离子应为阴离子，而NO已经含有，故只能是Cl－。故选D。
11. C　由②可知25 mL溶液中n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，由③可知25 mL溶液中n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝0.02 mol，根据溶液呈电中性可知3n(Fe3+)＝2n(SO)＋n(OH－)得n(OH－)＝0.04 mol。
12. (1) 17　(2) 0.4　5.4　(3) ①0.018 mol/L　②4∶9

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