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第二单元　硫及其化合物的相互转化
1 [徐州月考]下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是(　　)
A. Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
B. SO2、O2SO3H2SO4
C. HClOCl2FeCl3
D. NaClNaHCO3Na2CO3
2 [2025扬州高邮月考]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是(　　)
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋
B. 过程②中，Fe3+被还原
C. 过程③中，溶液的pH减小
D. 回收S的总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O
3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请据图回答下列问题。
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。
(1) X的化学式为　　　　。
(2) W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　　　。
(3) 已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是
　　　　（填字母）。
A. Na2S＋S
B. Na2SO3＋S
C. Na2SO3＋Na2SO4
D. SO2＋Na2SO4
(5) 将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　。
4 [南通如皋中学调研]KMnO4是实验室的常用试剂，可以由MnO2为原料经过多步反应制得。
(1) MnO2与KOH在空气中熔融可以制得K2MnO4。该反应的化学方程式为MnO2＋KOH＋O2K2MnO4＋H2O（未配平）。
①该反应的还原剂为　　 　　　。
②反应中每生成1 mol K2MnO4，转移电子的物质的量为　　　 　。
③配平后的化学方程式中H2O前的化学计量数为　　　　。
(2) 将制得的K2MnO4固体溶于水，向其中通入CO2，会发生如下反应：3K2MnO4＋2CO2===2K2CO3＋MnO2↓＋2KMnO4。用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。
(3) pH≈5时，向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液，反应后Mn元素均转化为MnO2沉淀。由此可知，酸性条件下粒子的氧化性：　 　　　>　　　　。
5 [苏州期末]SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有＋4价的S，具有还原性。
(1) Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是__________________________________。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为________
______________________________________________________________________。
③在溴水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为_______________________
___________________________　　　　　　。
(2) 一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝　　　　。
②“洗涤”的具体操作为____________________________________________
______________________________________________________________________。
③过程中须控制反应温度为80 ℃，温度不能过高的原因是________________
_____________________________________________________________________。
(3) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水部分机理如下{其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性}S2O＋H2O===2SO＋2H＋、SO＋O2===SO＋[O]、CN－＋[O]===CNO－。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6 g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是________________________________________________________________。
6 [2024连云港期末]下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成S
方法Ⅲ 用H2O2溶液吸收SO2
方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2
方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2
(1) 方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过　　　　（填字母）可使吸收液再生。
a. 加热 b. 加入适量NaOH c. 通入O2
(2) 方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为_________________________
_______________________________。
(3) 方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于H2O2对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生O2，需定时向脱硫塔中补充　　　　。
(4) 方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是_____________________
_____________________________________________。
(5) 工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
①氧化塔内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
②若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止______
______________________________________________________________________。
7 [2025扬州期末]天然气的主要成分为CH4，含少量SO2、COS（羰基硫）等含硫物质，需进行脱除。
(1) 天然气燃烧时会产生SO2，SO2任意排放可能造成的环境问题是_______
________________________（写出一种）。
(2) 工业上可用氨脱硫法脱除SO2，用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4在生产生活中的用途有___________________（写出一种）。
(3) 用“钠碱”法脱除SO2。
①用含NaOH和Na2SO3的吸收液脱除SO2。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是____________________________________________________。
②反应后的吸收液中主要含NaHSO3，对吸收液处理，流程如图所示。“电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、Na2SO3，另一个区域生成H2SO4。
从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是　　　　　。与氨脱硫法相比，“钠碱”法模拟脱除SO2的优点是________________________________________。
(4) 脱除天然气中COS时使用催化剂Al2O3，催化剂中存在活性位点，COS与H2O在活性位点上被吸附并发生反应：COS＋H2O===CO2＋H2S，该活性位点显碱性。
①H2S溶于水部分电离生成HS－。H2S的电离方程式是____________________
________________________。
②催化剂Al2O3中掺杂NaOH有利于COS的脱除，其原因是______________
________________________。
8 [2024苏州期末]工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源化利用。
(1) “氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2) “钠钙双碱脱硫法”。部分工艺流程如图。
①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有___________________
______________________________________________________________________。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是______________________________________________________________。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) “废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为Na2CO3。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，实验装置如图所示（实验前已除去装置中的空气）。
①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3===
Na2S2O3，在第一步反应中SO2作　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有CO2生成的实验现象是___________________________
______________________________________________________________________。
③Na2S2O3可用于去除水中的Cl2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
第二单元　硫及其化合物的相互转化
1. B　电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，A错误；HClO分解生成HCl和O2，C错误；NaCl溶液中通CO2不能制备NaHCO3，需要先通NH3，D错误。
2. C　过程③中发生的反应为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O，消耗H＋，酸性减小，pH增大，C错误。
3. (1) H2S　(2) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(3) SO3＋2OH－===
SO＋H2O (4) B　(5) 2∶1
4. (1) ①MnO2　②2 mol　③2
(2)
(3) MnO　MnO2
5. (1) ①亚硫酸钠易被空气中的O2氧化为硫酸钠 ②Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　③Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　(2) ①2∶1　②向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次　③二氧化硫的溶解度随温度的升高而减小　(3) 过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN－反应的[O]减少
6. (1) ab　(2) 2CO＋SO2S＋2CO2　(3) 冷水(或水)　(4) ①ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O　②让烟气和吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率　(5) ①2CaSO3＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)　②亚硫酸钙在输送中容易造成的管道堵塞
7. (1) 酸雨、水体酸化、土壤酸化等　(2) 氮肥　(3) ①增大接触面积，使SO2充分被吸收　②H2　富集SO2；NaOH、Na2SO3循环利用；获得H2、H2SO4　(4) ①H2S H＋＋HS－　②掺杂NaOH使占据活性位点的CO2和H2S更易脱除
8. (1) 2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O
(2) ①将NaOH溶液雾状喷洒且与SO2流向反向
②温度越高，SO2在溶液中的溶解度越小
③NaHSO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋NaOH＋H2O
(3) ①氧化剂　②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊　③4Cl2＋S2O＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

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