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2025—2026学年度高二年级上学期
第二学程考试化学学科试题
满分100 考试时间：75分钟
11月27日
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Li 7
一、选择题 （本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理
B．熔融NaCl导电实验没有涉及到能量转化
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是
A．金属焊接时可用溶液作除锈剂
B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化
C．配制溶液时，加入一定量粉
D．向溶液中加入粉末后有气泡产生
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．电子云图：
D．激发态H原子的轨道表示式：
4. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是
A．“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，基态Xe原子价层电子排布式为
B．南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr，催化剂中所含元素Fe Co Ni Mn位于第四周期
C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
D．二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料，制备纳米粉的反应为
5．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是
A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态
C．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理
D．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形
6． 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的为的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．NA为阿伏加德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是
A．1 mol/L NH4Cl水溶液中与H＋的个数之和一定大于
B．1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3
C．1 L pH=12的NaOH溶液中含有的个数一定为0.02
D．36℃下，1 L pH=6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10-6
8． 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．图甲装置验证铁的析氢腐蚀
B．图乙装置可在待镀铁件表面镀铜
C．图丙用于制备纯净的沉淀
D．图丁是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸生锈
9. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是
A．燃烧热的热化学方程式：
B．的电离方程式：
C．的水解方程式：
D．加实现沉淀转化：
10. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是
弱电解质 HCOOH HCN
电离常数(25℃)
A．25℃时，反应的化学平衡常数
B．0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小
C．结合的能力：
D．相同物质的量浓度的溶液的pH：
11．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是
A．由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸
B．滴定HY溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂
C．滴定至B点时，溶液中
D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9，则两点处水电离出的之比为
12．下列实验中，实验操作和目的均正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 验证：
B 比较和的酸性强弱
C 用NaOH标准液滴定待测液
D 溶液蒸发结晶制取无水固体
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的一种红棕色的化合物易形成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是
A．Y的氢化物比X的氢化物稳定
B．简单离子的半径：X>Y>Z>W
C．X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键
D．可以通过电解熔融的W的氯化物来获得W单质
14．利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是
A．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
B．电池工作时，负极电极反应式为：
C．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量
D．理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g
15．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是
A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍
B．阴极反应：
C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动
D．阳极反应：
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16.化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①a极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为 ；阳极室石墨电极反应式为 。
②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是 (填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室 （填“增加”或“减少”） 。
(2)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；
17．在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；基态D+各能级电子全充满，该元素形成的合金是人类最早应用的合金。
(1) A的最高价氧化物分子式为 。
(2)B是周期表中的 区元素。
(3)C2+的电子排布式为 。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是 ，上述反应的离子方程式为 。
(4) D元素基态原子的价层电子排布图 ，它在周期表中第 周期，第 族。
18．三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。
已知：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；极易水解产生和HCl。
Ⅰ．制备。
(1)水浴R选择 (填“热水浴”或“冰水浴”)。
(2)E装置的作用是 ，
(3)已知：A装置中还原产物为，反应的离子方程式为： 。
Ⅱ．测定产品的纯度。
①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。
④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗KSCN溶液的体积为。
Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)
(4)写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：
(5)滴定终点时的现象是 。
(6)该产品中的质量分数为 ；(的相对分子质量是117.5)
如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(7)某次滴定过程中25mL滴定管液面如图，该滴定管的读数为 mL。
19．天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3和CeCl3的工艺流程如图：
已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
(1)下列不能有效增大“酸浸”效率的为___________。
A．适当升温 B．粉碎 C．加压 D．搅拌
(2)“酸浸”过程中产生的气体X为 (填化学式)。
(3)“滤渣1”的主要成分难溶性钙盐和FePO4外还有 (填化学式)。
(4)“加氨水调pH”的目的是沉淀Al3＋和Fe3＋。25℃时，分离出“滤渣2”时，所得的滤液中c(Al3＋)：c(Fe3＋)= 。
(5)“沉铈”过程中有CO2放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为 。
(6)“沉铈”后的“滤液”中最主要的溶质为 (填物质名称)。
(7)选用NH4HCO3进行“沉铈”，而不用NaHCO3，试分析使用NaHCO3可能带来的问题 。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D C D D D C
9 10 11 12 13 14 15
D A C A B C A
16．（14分）
(1) 负极 （1分）） 2Cl- -2e= Cl2
K膜、M膜 减少 0.2
(2) 右 （1分）
17.（13分）
(1) N2O5 (2) S （1分）
(3) 1s22s22p63s23p63d6 溶液不变红 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 第四周期 （1分） 第IB族（1分））
18.（15分）(1)冰水浴（1分）
(2) 吸水，防止三氯化硼水解；吸收多余的Cl2
(3)Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(4)电子天平（天平）、250mL容量瓶、 酸式滴定管（3分）
(5)滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由浅黄色变为红色且半分钟内不褪色
(6) % 偏低
(7)19.60（1分）
19．（13分） (1)C （1分） (2)HF (3)SiO2 (4)105
(5) (6)硫酸铵
(7)相较于NH4HCO3，NaHCO3碱性更强，产品1中可能混有Ce(OH)3

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