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龙东十校联盟高三学年度月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Mn:55
客观卷Ⅰ(共45分)
选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是（ ）
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆
D.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA
B.标准状况下，11.2 L NO和5.6 LO2充分反应后的气体中含有的分子数为0.5NA
C.0.1mol Cl2与0.1mol Fe反应，转移的电子数目为0.2NA
D.在标准状况下，22.4LHF的分子数目为NA
3.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.向CuSO4溶液中加入过量氨水：2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
B.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应至中性：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.从海水中提取镁：海水
B.石英砂
C.由黄铁矿制硫酸：
D.由铝土矿冶炼铝：
5.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为1g·cm-3，比热容近似为4.18J·g-1·℃-1。下列相关说法正确的是（ ）
A.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B.本实验中测定的中和反应反应热 H=-55.176 kJ·mol-1
C.用量筒量取盐酸时仰视读数， H将偏大
D.若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
6.锑酸钠（）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：NaNO3B.每转移1mol电子，有标况下3.36 L O2发生氧化反应
C.每生成10mol NO，被NaNO3氧化的Sb为8mol
D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
7.兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.Na2O2与水反应制备少量氧气 B.证明非金属性强弱：Cl>C>Si C.探究浓硫酸的吸水性 D．制备并收集NH3
8.下列有关物质结构的说法正确的个数是（ ）
①石英晶体中，有NA个Si就有2NA个Si-O键
②键角：NH4+>NH3>PH3
③已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力弱于(CH3)3N
④第四周期的金属元素从左往右，元素的金属性依次减弱
⑤从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，可以加入乙醇，因为乙醇分子的极性强于水分子
⑥用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D.5个
9.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）
实验操作 实验现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的Na2SO3全部被氧化
C 向两支试管中分别加入4mL0.01mol·L 1和4mL0.1mol·L 1的KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，记录溶液褪色所需的时间 0.1mol·L 1KMnO4溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
10.化合物Q的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是（ ）
A.同周期元素中第一电离能比Z大的元素有2种
B. X、Y、Z、W四种元素的电负性大小顺序为：Z>X>Y>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸，属于分子晶体
D. 1mol化合物Q中存在4mol配位键
11. (CH3)3CBr在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基 (CH3)3C- (CH3)2CH- CH3CH2- CH3-
相对速率 108 45 1.7 1.0
下列说法正确的是（ ）
A. 该历程中，(CH3)3CBr水解速率，较大程度地受到OH-浓度大小的影响
B. 整个水解过程碳的杂化方式未发生变化
C. 发生该历程水解速率：CH3CH2CHClCH3大于CH3CH2CH2CH2Cl
D. (CH3)3CBr在水中离解成 (CH3)3C+的难易程度与C-Br键的键能和极性等无关
12.某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm(xA．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B．晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个
C．该晶体的化学式为CsV3Sb5
D．若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·mol-1，则该晶体密度为
13.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加0.8g
B. 放电时，正极电极反应式为
C. 充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接
D. 充电时，外电路中通过0.1mol电子时，阳极质量变化2.3g
14.某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。
已知：Cr3+ (绿色)、(灰绿色，难溶于水)、CrO42- (黄色)、Cr2O72- (橙色)。
实验ⅰ：
实验ⅱ：
实验ⅲ 装置 操作及现象
按图组装好仪器，电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流计显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0
下列说法正确的是( )
A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+Cr2O72=3O2↑+2Cr3++7H2O-+8OH-
B．实验ii的目的是排除溶液中O2对H2O2还原+6价铬元素的干扰，
C．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流计显示电子从右向左运动
D．依据上述实验，氧化性：碱性条件下+6价铬大于H2O2，酸性条件下H2O2大于+6价铬
15.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① 2NH3 + 3ClO- = N2 ↑+ 3Cl- + 3H2O
② NH3 + 4ClO- + OH- = NO3- + 4Cl- + 2H2O
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.004mol/L的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. x1的数值为6.5×10-3
B. x>x1时，c(Cl-)>4c(NO3-)
C. x = x1时整个反应过程的电子转移数为1.3×10-3 mol
D.当x主观卷II（共55分）
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备[Co(NH3)6]Cl3。
已知：①CO2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2；
②不同温度下[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度如图所示。
（1）CoCl2的制备
CoCl2易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
①用图中装置组合制备CoCl2，连接顺序为 (填标号)；
装置B的作用是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mLH2O2溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过 、 _、过滤、洗涤、干燥等操作，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
③在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水电离出NH4+，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，请解释另一原因： 。
④步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时 。
⑤制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为 。
⑥步骤Ⅲ中的操作名称为 、 。
17.（13分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。
（1）尾气中存在的有害气体，该气体分子中心原子杂化方式为 。
（2）“滤渣1”中的主要成分为 。
（3）“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是 。
（4）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式： ；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是 。
（5）在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为　 　(填化学式)，B→C反应的化学方程式为　 　。
18.（14分）氮的化合物制备以及对其性质的研究，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
（1）最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[]分子转化为三甲胺[]的合成路线，反应历程如下图所示。
①制备三甲胺的热化学方程式为 (J，反应热数值保留2位有效数字)。
②上述历程中三个阶段，反应决速步是 。(填阶段编号)
（2）某温度下,在金表面发生反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),其速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中,c(N2O)与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间。
其他条件相同,c(N2O)增大,反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”） ；
该温度下,当S(催化剂)=450 m2·g-1,c(N2O)起始=9.0 mol·L-1时,为 min。
（3）NOx污染的治理是世界性难题。一种治理NO的反应原理为:
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ/mol。不同温度条件下，投入NH3与NO的物质的量分别为①4mol、1mol；②3mol、1mol；③1mol、3mol，得到NO脱除率曲线如下图所示。
曲线a中NH3的起始浓度为8×10-5 mol·L-1，从A点到B点经过6秒，则该时间段内NO的脱除平均速率为 mg/(L s)。
（4）用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。
①甲池a极反应式为： ;
②一段时间后，甲池中b电极区的pH （填“增大”“减小”或“不变”）;
③乙池中若生成1.5 mol m气体，则甲池a、b两极共消耗 N2 mol。
19.（14分）维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）E中所含官能团名称为 。
（2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，B→D的化学方程式为 。
（3）F的结构简式为 。
（4）由0.2mol I全部生成J，转移电子数目为： 。
（5）维生素B6满足下列条件且含苯环的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有两个酚羟基 ②含有两个-CH2NH2
（6）D和E转化为F的路线如下：
由E生成M的反应类型为：_______;化合物N的结构简式为_______。龙东十校联盟高三学年度月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1:C:12:N:14:O:16:Na:23:Al:27:Mn:55
客观卷I(共45分)
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.化学与生产生活是紧密相联的，下列说法中错误的是()
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆
D.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果
2.设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为N4
B.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分反应后的气体中含有的分子数为0.5N4
C.0.1 mol Cl2与0.1 mol Fe反应，转移的电子数目为0.2Na
D.在标准状况下，22.4LHF的分子数目为N4
3.下列离子方程式的书写正确的是()
A.向CuSO4溶液中加入过量氨水：2NH3H2O+Cu2+=Cu(OH2+2NH4
B.Ba(OH2溶液和NaHSO4溶液反应至中性：Ba2++SO42-+H++OH=BaSO4l+H2O
C.向二元弱酸HPO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH=PO33+3H20
D.向漂白粉溶液中通入少量S02:SO2+Ca2+3C1O+H2O=CaSO4l+CI+2HCIO
4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是()
A.从海水中提取镁：海水石东乳→Mg(OH)2和然→MgO电解→Mg
B.石英砂整→粗硅→SiHC,部，→Si(纯)
C.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿烧→S0,催化氧化→S0,水爱收→H,S04
D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯→Al,O,HC→A1CL,电解→Al
5.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为
1gcm3,比热容近似为4.18Jg1.℃。下列相关说法正确的是（)
温度传感器（依次连接
数据采集器和计算机)
243
注射器内有
24.0
止水夹
.40mL0.55molL-1
23.5
NaOH溶液
23.0
橡胶塞
22.53
40 mL 0.50 mol-L-
22.
盐酸
-搅拌磁子（聚四氟乙烯
21.5
包覆的磁铁)
21.0
20.5
0
磁力搅拌器
20.
0020406080100120
中和反应反应热的测定装置
盐酸与NaOH溶液反应时的T-图像
A.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B.本实验中测定的中和反应反应热△H=55.176kJmo1
C.用量筒量取盐酸时仰视读数，△H将偏大
D,若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
第1页共8页龙东十校联盟高三学年度月考化学试题参考答案
选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1-5BCDBB 6-10CCADB 11-15CDACC
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）① A→D→C→E→B（1分）
防止多余的Cl2污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解（各1分）
（2）②2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
③防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀 （1分）
④防止温度过高使和分解
⑤
⑥趁热过滤 冷却结晶
17.（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）sp2 （1分） （2）SiO2、CaSO4（各1分）
（3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去
（4） ①. MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O
②. 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质
（5）MnO2；（温度写800-900℃均给分）
18.（共14分，除特殊标注外，每空2分）
（1） ΔH=-98kJ/mol ③（1分）
（2）不变（1分） 60
（3）0.02
（4）① N2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+ ②增大 ③0.8
19.（共14分，每空2分）
（1）氰基、酯基（各1分）
（2）
（3） （4）2NA （5）11 （6） 取代反应龙东十校联盟高三学年度月考化学试题详细解析
选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1.【答案】B
【解析】A.可用CaCO3与SO2的反应处理尾气
B.硅胶、生石灰只能干燥，不能防止氧化变质
C.碳酸氢铵受热分解产生气体，可用作膨松剂
D.醋酸酸性强于次氯酸，次氯酸氧化性强于次氯酸盐
2.【答案】C
【解析】A.转移的电子数为0.5NA
B．生成0.5molNO2，但NO2可转化成N2O4所以小于0.5NA
C.Cl2少量且过量铁不会和氯化铁反应
D.在标准状况下，HF不是气态
3.【答案】D
【解析】A.过量氨水与Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)4]2+
B.Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
D.正确
4.【答案】B
【解析】
电解氯化镁生产镁单质 B.正确
C.用浓硫酸吸收三氧化硫 D.电解氧化铝生成铝单质
5.【答案】B
【解析】
A.应一次性加入，避免热量散失 B.正确
C.用量筒量取盐酸时仰视读数,，盐酸少量且量多，放出热量多， H将偏小
D.NH3·H2O电离吸热，反应放出的热量将偏少
6.【答案】C
【解析】A．氧化性：NaNO3>NaSbO3
B.O2发生还原反应
C．每生成10mol NO同时生成10molNO2，转移电子共40mol，被NaNO3氧化的Sb为8mol
D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4
7.【答案】C
【解析】A.启普发生器不能用于粉末状固体与液体的反应
B.HCl不是氯元素的最高价含氧酸
C.正确
D.收集NH3导管应插入试管底部且集NH3不能用CaCl2干燥
8.【答案】A
【解析】①石英晶体中，有NA个Si就有4NA个Si-O键
②正确
③正确 孤电子电子云越集中，碱性越强
④金属性锌强于铜不是依次减弱
⑤[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中电离产生离子，乙醇分子极性弱于水分子，有助于离子晶体的析出
⑥用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰，是因为两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体
9.【答案】D
【解析】A.反应体现还原性C强于Si，不能体现非金属性：C>Si
B.稀硝酸可以氧化亚硫酸根生成硫酸根
C.KMnO4溶液浓度不同，不能比较褪色所需的时间判断反应快慢
D.正确
10.【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物Q中Y可以形成3个或4个共价键，则Y为B元素；X形成1个共价键，则X为H元素， W形成+1价阳离子，则W为Na元素，Z形成2个共价键，且原子序数介于Na和B之间，则Z为O元素；综上分析可知，X为H、Y为B、Z为O、W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能比Z大的元素有N、F、Ne等3种，A错误；
B. X、Y、Z、W四种元素的电负性大小顺序为：Z>X>Y>W，B正确；
C．由分析可知，Y为B，Y的最高价氧化物对应的水化物即H3BO3，H3BO3是一元弱酸，C错误；
D．由分析可知，Y为B，两个形成4个共价键的B中各含有1个配位键，即1mol化合物Q中存在2mol配位键，D错误。
11.【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，(CH3)3C-Br在NaOH溶液中反应的第I步反应活化能较大，反应速率较慢，对水解速率影响较大，而OH-是第Ⅱ步参与反应，没有真正参与第I步反应，A错误；
B．(CH3)3C+中心C原子形成3个共价键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，杂化方式发生变化，B错误；
C．根据已知②可知，碳卤键的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相对速率越大，则发生该历程水解速率：CH3CH2CHClCH3>CH3CH2CH2CH2Cl，C正确错误；
D．C－Br键的键能越小、极性越大，C-Br越容易断，(CH3)3C-Br在水中越易离解成(CH3)3C+，解离难易与C-Br键的键能和极性有关，D错误；
12.【答案】D
【详解】A．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道数为13，原子核外电子的空间运动状态有13种，A正确；
B．该晶胞中Cs原子位于顶点，由于晶胞参数为，且，晶体中与原子距离最近的原子有6个，位置为，B正确；
C．该晶胞中Cs原子的个数为=1，V原子的个数为=3，Sb原子的个数为=5，该晶体的化学式为，C正确；
D．该晶胞中Cs原子的个数为1，V原子的个数为3，Sb原子的个数为5，若该含钒超导材料的摩尔质量为，晶胞的体积为，则该晶体密度为，D错误；
故选D。
13.【答案】A
【解析】
【分析】电池放电时的反应原理为，结合结构图可知，放电时，Al电极上Al失去电子生成，作负极，Mo箔上得到电子生成，作正极，充电时，Al作阴极，Mo箔作阳极，以此解答。
【详解】
A．由分析得到关系式，则，负极区不仅增加了元素，还要移走为，即，所以负极区质量应减少，A错误；
B．放电时，正极Mo箔上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确；
C．充电时，Al作阴极，Mo箔作阳极，电源的负极应与Al连接，C正确；
D．充电时，阳极反应为，则外电路中通过电子时，阳极质量变化，D正确；
14.【答案】C
【解析】通过实验ⅰ和ⅱ对比可知：Cr3+在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，反应的方程式为：3H2O2+2Cr3++8OH-=2CrO42-+8H2O，在Cr3+的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气，向反应后的溶液中滴加稀硫酸和过氧化氢，黄色的CrO42-转化为橙色的Cr2O72-，Cr2O72-在酸性条件下被过氧化氢还原为绿色的Cr3+，过氧化氢被Cr2O72-氧化为氧气，离子方程式为3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O；实验ⅱ作为对比实验，体现了Cr3+在碱性条件下被氧化为黄色的CrO42-，不是在碱性条件下被过氧化氢分解产生的氧气氧化的结果；实验ⅲ体现的性质为三价铬元素在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，左侧为负极，右侧为正极。A项，根据分析可知：实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O，A错误；B项，实验ⅱ的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰，B错误；C项，根据分析可知：实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，电池总反应为：3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O，左侧为正极，右侧为负极，电流表显示电子从右向左运动，C正确;D项，根据分析可知：酸性条件下＋6价铬氧化性大于H2O2，碱性条件下H2O2氧化性大于＋6价铬，D错误
15.【答案】C
【解析】A.参加反应①n(ClO-)=0.004×95%×1.5 =0.0057
参加反应②n(ClO-)=0.004×5%×4 =0.0008 x1为两者相加为6.5×10-3，A正确
B.反应①也生成Cl-
C.n(e-)=2n(ClO-)=1.3×10-2 mol
D.正确
二、非选择题（包括4小题，共55分）
16.【答案】（1）①. A→D→C→E→B ②.防止多余的污染空气;防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解
（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀
（4）控制反应速率；防止温度过高使和分解
（5）
（6） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制；
【小问1详解】
装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；
【小问2详解】
装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，故方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
【小问3详解】
溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位；
【小问4详解】
和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解；
【小问5详解】
在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为；
【小问6详解】
根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。
17.【答案】（1）sp2 （2）SiO2、CaSO4
（3）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去
（4） ①. MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O ②. 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质
（5）MnO2；
【解析】
【分析】由题给流程可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，将硫元素转化为二氧化硫，金属元素转化为金属氧化物，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钙中和除杂，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入过量的氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液；向溶液中加入碳酸氢铵碳化，将溶液中的硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。
【小问1详解】
由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫，气体分子中心原子杂化方式为sp2
【小问2详解】
由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为二氧化硅、硫酸钙；
【小问3详解】
由分析可知，“中和除杂”步骤中加入碳酸钙中和除杂的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤除去；
【小问4详解】
由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O；由题给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，NaHCO3碱性强于NH4HCO3导致产品不纯。
（5）起点115gMnCO3为115g，物质的量为1mol；A点m(O)=32g，n(O)=2mol，故化学式为MnO2；B点m(O)=24g，n(O)=1.5mol，故化学式为Mn2O3；C点m(O)=16g，n(O)=1mol，故化学式为MnO。所以方程式为：
18.【答案】（1） ΔH=-98kJ/mol ③
【解析】
【小问1详解】
图象所示为单个N，N二甲基甲酰胺[]转化为三甲胺[]的能量变化图，1mol转化时的能量变为：1.02×6.02×1023×1.6×10-19×10-3=-98kJ，反应的热化学方程式为：ΔH=-98kJ/mol；
【小问2详解】
图象①、②、③三个阶段中，③的活化能最大，故③反应速率最慢；
（2）【答案】不变 60 min
【解析】根据题图所示,Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同,N2O起始浓度不同,但反应速率相同,说明反应速率与N2O起始浓度无关,所以n=0,k=v(N2O)=0.075 mol·L-1·min-1;对比Ⅰ、Ⅱ,Ⅱ中S(催化剂)大,反应速率大,则k更大,Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同,反应速率相同,k相同,所以其他条件相同,S(催化剂)越大,k越大;由A分析可知,c(N2O)与反应速率无关;由图可知,S(催化剂)=450 m2·g-1,k=0.075 mol·L-1·min-1,c(N2O)起始=3.0 mol·L-1,消耗一半即消耗1.5 mol·L-1所用的时间为20 min,所以半衰期为20 min。
（3）【答案】0.02mg/(L s)
【解析】由图象判断曲线a代表氨气与一氧化氨物质的量之比分别为为4:1时，NO脱氨率，则NO的起始浓度为2×10-5mol/L，从A点到B点经过6秒，NO脱除率为0.2，所以NO脱除平均速率为：0.02mg/(L s)
（3）【答案】①N2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+ ②增大 ③0.8
【解析】
【分析】根据装置图分析可知：甲池为电解池，乙池为原电池。甲池中a电极为阳极，b电极为阴极。在a电极上N2失去电子变为，a电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2+12H+；b电极上N2得到电子被还原为，b电极反应式为：N2+6e-+8H+=2。乙池中c电极为负极，d电极为正极。然后根据原电池电解池原理分析解答。
【详解】①根据装置图可知a电极上N2失去电子发生氧化反应产生，则a电极为阳极，a电极的电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO3-+12H+
②b电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+，每反应1molN2，则有6molH+通过质子交换膜，反应消耗8molH+，所以H+净消耗2mol，pH增大
③反应过程中电子转移30 mol时，a电极消耗3 mol N2，b电极上消耗5 mol气体N2，甲池共消耗8 mol N2，在乙池中反应产生m是O2，每反应产生1 mol O2转移2 mol电子，则反应转移30 mol电子时，产生m气体的物质的量是15 mol，故乙池中若生成1.5 mol m气体，则甲池a、b两极共消耗0.8 mol N2
19.（共14分，每空2分）
（1）氰基、酯基
（2）
（3） （4）2NA （5）11 （6） 取代反应
【解析】
【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为；B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6，据此分析作答。
【小问1详解】
氰基、酯基
【小问2详解】
由分析可知，和丙酮发生取代反应生成和CH3CH2OH，化学方程式为，
故答案为：。
【小问3详解】
由分析可知，F为，故答案为：。
【小问4详解】
1mol转移10mol电子
【小问5详解】
苯环四取代，2个-X，2个-Y,共11种
【小问6详解】
E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：取代反应；。龙东十校联盟高三学年度月考化学试题双向细目表
题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度
1 选择题 3 化学在生产生活中的应用 易
2 选择题 3 阿伏伽德罗常数 易
3 选择题 3 离子方程式正误判断 易
4 选择题 3 基本工业生产流程 易
5 选择题 3 中和热测定 中
6 选择题 3 氧化还原反应概念与计算 易
7 选择题 3 实验装置与实验目的正误判断 易
8 选择题 3 结构化学综合 难
9 选择题 3 表格实验 易
10 选择题 3 化学键、元素周期律 中
11 选择题 3 化学反应历程 中
12 选择题 3 晶体结构 中
13 选择题 3 电化学 难
14 选择题 3 元素性质探究实验 中
15 选择题 3 元素化学定量计算 难
16 填空题 14 方程式书写、物质制备、物质分离提纯 中
17 填空题 13 杂化方式判断、物质性质、离子反应、热重分析 中
18 填空题 14 热化学方程式书写、零级反应、反应速率计算、电极反应书写、电化学计算 中
19 填空题 14 官能团判断、方程式书写、同分异构体、有机反应电子转移计算、有反应类型判断 中

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