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3.2 硫的转化
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 德州月考）“价﹣类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价﹣类”二维图。下列说法正确的是（　　）
A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应
B．常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应
C．c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z
D．将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色
2．（2025 山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列说法错误的是（　　）
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使进一步氧化
3．（2025秋 临沭县校级月考）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为如图，下列转化关系正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．（2025 山东开学）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是（　　）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成Ag2SO4，说明SO2通到AgNO3溶液中根本不可能产生Ag2SO4
C．②中的现象体现了Ag+的氧化性
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
5．（2025 滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（　　）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
6．（2024秋 枣庄校级期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是（　　）
A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液
B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
7．（2025 市中区校级二模）按照如图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（　　）
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
8．（2023 海阳市校级开学）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（　　）
A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z
B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与Na2SO3反应来制备Na2S2O3
D．Na2S2O8中存在﹣1和﹣2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1：3
9．（2023秋 泰安期末）“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体
B．元素C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
10．（2025 山东模拟）一定条件下，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下列说法错误的是（　　）
A．Cl﹣可能是该反应的催化剂
B．每一步反应中都有电子转移
C．还原性：SO2＞TeCl2
D．总反应的化学方程式为2SO2+Te（SO4）2+4H2O＝Te+4H2SO4
11．（2025春 周村区校级期中）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol L﹣1的 BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀 Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀
下列说法不正确的是（　　）
A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3﹣
B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3﹣是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol L﹣1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
12．（2025春 青岛期末）下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成三氧化硫
B．硫化钠溶液中通入SO2产生淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
C．浓硫酸具有脱水性，可以脱去蔗糖分子中的水使其炭化
D．浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有氧化性
13．（2025春 淄博期中）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．检验可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O＝2Ce3+4H+
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗0.32gO2
14．（2025春 淄博期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（　　）
A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B．a→b→c→d→e的转化均能一步实现
C．c的浓溶液使胆矾变白表现了脱水性
D．g→i→j→k的转化可在工业上制硝酸
15．（2025 市中区校级模拟）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明SO2具有漂白性
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
16．（2025春 莘县期中）某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（　　）
A．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
D．置Ⅳ中无明显现象
二．解答题（共4小题）
17．（2024秋 泰安期中）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）生活中使用的天然气中往往添加少量 　 　 （填上述物质的化学式），用于警示天然气泄漏，保障使用安全。
（2）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 　 　 ；生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为 　 　 。
（3）常温下，在上述物质中选择试剂 　 　 可除去铁制品表面的铜镀层。
（4）研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2＝SO3+NO
②SO3+H2O＝H2SO4
③2NO+O2＝2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不相同的是 　 　 （填序号）。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.蔗糖水解实验中加入稀硫酸
D.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（5）向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2（标准状况下），硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为 　 　 （填序号），反应的离子方程式为 　 　 。
A.Na2SO3 B.Na2S2O5 C.Na2S2O6
18．（2023秋 威海期末）含硫化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.常温向H2SO3溶液中加入适量的NaOH，溶液中H2SO3、、的分布系数δ（x）随pOH的变化如图1。
（1）下列说法正确的是 　 　 。
A.
B.n（NaHSO3）：n（Na2SO3）＝1：1时，溶液显酸性
C.N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用
（2）M点对应的溶液中， 　 　 。（用含离子浓度的关系式表示）
Ⅱ.工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，再将所得的Na2SO3溶液进行电解（装置如图2），可实现NaOH的循环再生，同时得到H2SO4。c为 　 　 （填“阴”“阳”）离子交换膜，b极的电极反应式为 　 　 。
Ⅲ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作还原剂、脱氯剂等。
利用“化学放大”反应测定少量的碘化物：
①准确移取VmL含KI的试液，在中性或弱酸性介质中用Br2氧化为；
②加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2；
③分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液将I2反萃至水相；
④再用过量的Br2将Ⅰ氧化为，并除去剩余的Br2；
⑤加入过量的KI，酸化，加入指示剂，用amol L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：N2H4+2I2＝4I﹣+N2↑+4H+；2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6）
（1）步骤⑤中指示剂可以选用 　 　 ；
（2）测定过程中，原试液1mol I消耗nmol Na2S2O3，即相当于“放大”n倍。本实验中相当于“放大”　 　 倍；
（3）原试液中KI的浓度为 　 　 g L﹣1（用含a、V1、V2的字母表示）。
19．（2023秋 德州期末）硫、氮及其化合物的价类二维图如图所示，完成下列问题。
已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。
（1）价类二维图中属于酸性氧化物的是 　 　 （填化学式，下同），如图物质中不能用浓硫酸干燥的气体是 　 　 。
（2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因 　 　 （用化学方程式表示）。
（3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入 　 　 气体（从图中选择，填化学式）可产生沉淀。
（4）取e和e′混合后的稀溶液100.00mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol L﹣1（假设溶液体积不变），共收集到无色气体3.36L（标准状况），则混合液中e和e′的浓度比 　 　 ，产生氢气的体积（标准状况） 　 　 L。
20．（2023秋 菏泽期末）化工生产排放的烟气常含有大量的SO2和NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
（1）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是 　 　 （填标号）。
A.使品红溶液褪色
B.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C.使氯水褪色
D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
（2）利用下列流程可综合处理工厂排放的含SO2的烟气。“SO2吸收塔”中发生反应的离子方程式为 　 　 ，该流程中可循环利用的物质为 　 　 （填化学式）。
（3）某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和SO2的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如图所示：
若烟气中SO2和NO的体积比为2：1，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的n（）：n（）：n（Cl﹣）═　 　 。
（4）处理后的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。现有44.8L（标准状况）尾气，通入足量H2O2溶液中充分吸收后，再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。H2O2溶液的作用是 　 　 （用化学方程式表示）；尾气中SO2的含量（体积分数）为 　 　 。
3.2 硫的转化
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 德州月考）“价﹣类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价﹣类”二维图。下列说法正确的是（　　）
A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应
B．常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应
C．c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z
D．将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色
【答案】A
【分析】由题干S、N的“价﹣类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。
【解答】解：A．a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或（NH4）2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或（NH4）2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，故A正确；
B．e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化（生成氧化膜），并非“不反应”，故B错误；
C．c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，故C错误；
D．w为SO2，二氧化硫通入紫色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊（仅漂白某些有机色素如品红），不会褪色，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025 山东模拟）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列说法错误的是（　　）
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使进一步氧化
【答案】C
【分析】A．硫酸和亚硫酸钠在锥形瓶中发生复分解反应产生二氧化硫；
B．食用油起到隔绝O2的作用，密度比水小，难溶于水；
C．SO2具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3SO2+22H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4H+；
D．根据图像，实验②中有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。
【解答】解：A．锥形瓶中发生H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，利用复分解反应强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，故A正确；
B．由于实验中需要研究O2的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝O2的作用，密度比水小，难溶于水，食用油可用苯代替，故B正确；
C．SO2具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为3SO2+22H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4H+，生成的氢离子导致pH突然下降，故C错误；
D．根据图像，实验②中有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用，降低了体系pH，促使进一步氧化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题本题是以研究SO2的性质为载体考查实验方案的评价及性质实验方案的设计，注意把握装置的作用及发生的反应是解答的关键，题目难度中等，培养了学生灵活运用知识的能力。
3．（2025秋 临沭县校级月考）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为如图，下列转化关系正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【分析】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和水不反应；
B．氯化镁和硫酸钠不反应；
C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；
D．二氧化硫和生成亚硫酸；
【解答】解：A．铜和氧气生成CuO，CuO和水不反应，氢氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，故A错误；
B．镁和氧气生成MgO，MgO和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误；
C．碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和生成亚硫酸，亚硫酸钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025 山东开学）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是（　　）
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为
B．①中未生成Ag2SO4，说明SO2通到AgNO3溶液中根本不可能产生Ag2SO4
C．②中的现象体现了Ag+的氧化性
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
【答案】B
【分析】向盛有AgNO3溶液的试管中，通过长导管持续通入过量SO2气体，先发生反应：，产生白色沉淀Ag2SO3，得到中间状态“试管①”；试管①放置一段时间后，转变为“试管②”放置过程中，Ag2SO3与溶液中过量的SO2发生氧化还原反应，Ag+得电子被还原为Ag单质，所以出现含Ag的灰色固体，体现了Ag+的氧化性。
【解答】解：A．①中生成白色沉淀亚硫酸银，离子方程式为，故A正确；
B．①中生成了亚硫酸银，只是后续放置过程中发生了其他反应，不能说明SO2通入AgNO3溶液中根本不可能产生Ag2SO4，故B错误；
C．②中产生灰色固体银，说明Ag+得电子生成Ag，体现了Ag+的氧化性，故C正确；
D．实验中先产生白色沉淀亚硫酸银，后产生灰色固体Ag，说明SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025 滨城区校级开学）如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是（　　）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【分析】A．该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要气体之一；
B．过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3（反应为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），过程Ⅱ中Na2SO3与Ca（OH）2、O2反应可再生NaOH（反应为2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2 ＝ 2CaSO4↓+4NaOH）；
C．过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O；
D．所有化学反应均遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
【解答】解：A．该工艺通过吸收处理SO2废气，减少了大气中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要气体之一，因此可减少酸雨的形成故，故A正确；
B．过程Ⅰ中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca（OH）2、O2反应可再生NaOH，生成的NaOH能循环用于过程Ⅰ，理论上NaOH可完全再生，无需补充，故B正确；
C．过程I为SO2与NaOH的反应，SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，反应的化学方程式为SO2+2NaOH ＝ Na2SO3+H2O，该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，故C错误；
D．即反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ作为化学反应也不例外，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（2024秋 枣庄校级期末）下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是（　　）
A．鉴别SO2和CO2可用品红溶液
B．可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D．检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【分析】A．依据二氧化硫的漂白性解答；
B．依据二氧化硫的还原性解答；
C．二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应，氢氧化钙少量反应生成亚硫酸氢钙、碳酸氢钙，氢氧化钙过量反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀；
D．亚硫酸酸性强于碳酸。
【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有漂白性，所以鉴别SO2和CO2可用品红溶液，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化生成硫酸根离子，二氧化碳与酸性高锰酸钾不反应，所以可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，故B正确；
C．二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钙反应，氢氧化钙少量反应生成亚硫酸氢钙、碳酸氢钙，氢氧化钙过量反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清，故C正确；
D．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水，不能检验SO2中含有CO2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。
7．（2025 市中区校级二模）按照如图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是（　　）
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
【答案】B
【分析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性；
B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，溶液显酸性；
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；
D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应。
【解答】解：A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；
B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确；
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应，为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；
D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质和应用，主要是浓硫酸和铜反应产物的性质和检验，注意实验过程中的反应过程的理解应用，题目难度中等。
8．（2023 海阳市校级开学）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（　　）
A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z
B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与Na2SO3反应来制备Na2S2O3
D．Na2S2O8中存在﹣1和﹣2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1：3
【答案】C
【分析】根据价类二维图可知，X是H2S，Y是S，Z是SO2，Q是H2SO3，M是SO3，N是H2SO4。
【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成SO2气体，故A正确；
B．H2S与SO2混合，归中反应生成单质S，化学方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；
C．Na2S2O3中S元素化合价为+2价，单质SO2与Na2SO3发生归中反应生成Na2S2O3，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备Na2S2O3，可用S与Na2SO3反应来制备Na2S2O3，故C错误；
D．Na2S2O8中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，Na2S2O8中存在﹣1和﹣2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1：3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9．（2023秋 泰安期末）“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体
B．元素C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
C．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】C
【分析】A．胶粒直径在1nm﹣100nm之间，PM2.5的颗粒物直径较大，一般不会形成胶体；
B．酸雨的pH＜5.6，与碳的氧化物的排放无关；
C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素。
【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，故A错误；
B．酸雨的pH＜5.6，与碳的氧化物的排放无关，与硫、氮的氧化物排放有关，故B错误；
C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故C正确；
D．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
10．（2025 山东模拟）一定条件下，SO2被吸收的一种反应机理如图所示（部分反应物及产物未标出）。下列说法错误的是（　　）
A．Cl﹣可能是该反应的催化剂
B．每一步反应中都有电子转移
C．还原性：SO2＞TeCl2
D．总反应的化学方程式为2SO2+Te（SO4）2+4H2O＝Te+4H2SO4
【答案】B
【分析】A．参与反应过程，最后又生成，误会的性质和质量不变，为反应的催化剂；
B．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；
C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；
D．根据转化关系和元素守恒可知，还有水参加，且有硫酸生成。
【解答】解：A．过程分析可知，反应前Cl﹣参加反应，反应后又产生Cl﹣，因此Cl﹣可能是该反应的催化剂，故A正确；
B．反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，反应Cl﹣+Te（SO4）2→TeOCl2的变化过程中，元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．图中转化关系可知，SO2能把TeOCl2还原为TeCl2，说明还原性SO2＞TeCl2，故C正确；
D．根据转化关系和元素守恒可知，还有水参加，且有硫酸生成，总反应的化学方程式为：2SO2+Te（SO4）2+4H2O＝Te+4H2SO4，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质转化关系、物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
11．（2025春 周村区校级期中）将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol L﹣1的 BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀 Ba（NO3）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀
下列说法不正确的是（　　）
A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3﹣
B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3﹣是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 mol L﹣1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
【答案】C
【分析】A．二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性；
B．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀；
C．Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀；
D．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫。
【解答】解：A．二氧化硫与水生成亚硫酸，电离显酸性，则线a 所示溶液pH降低的原因为SO2+H2O H2SO3 H++HSO3﹣，故A正确；
B．有氧时可将+4价S氧化，生成硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则曲线c 所示溶液中发生反应为2Ba2++O2+2SO2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，故B正确；
C．Ba（NO3）2溶液中无氧、有氧均生成白色沉淀，BaCl2溶液中有氧时生成白色沉淀，不能确定曲线d所表示的过程中NO3﹣是否为氧化SO2的主要微粒，故C错误；
D．酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，则0.2 mol L﹣1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验中条件的控制，题目难度不大。
12．（2025春 青岛期末）下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成三氧化硫
B．硫化钠溶液中通入SO2产生淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
C．浓硫酸具有脱水性，可以脱去蔗糖分子中的水使其炭化
D．浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有氧化性
【答案】B
【分析】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫；
B．硫化钠溶液中通入SO2，S2﹣被氧化为S（0价），SO2中的S被还原为S；
C．浓硫酸的脱水性是指将有机物中的H和O按水的比例脱去；
D．稀硫酸中H+具有弱氧化性。
【解答】解：A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫，三氧化硫需在催化剂条件下由二氧化硫进一步氧化生成，故A错误；
B．硫化钠溶液中通入SO2，S2﹣被氧化为S（0价），SO2中的S被还原为S（0价），SO2作为氧化剂体现其氧化性，故B正确；
C．浓硫酸的脱水性是指将有机物中的H和O按水的比例脱去，而非直接脱去分子中的水，蔗糖分子不含水分子，选项描述不准确，故C错误；
D．浓硫酸的强氧化性源于硫酸分子中的S（+6价），稀硫酸中H+具有弱氧化性（如与金属反应生成H2），故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2025春 淄博期中）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．检验可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O＝2Ce3+4H+
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下224mLSO2，一定消耗0.32gO2
【答案】B
【分析】A、根据酸性条件下HNO3会氧化SO2转化为硫酸离子进行分析。
B、根据反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是二氧化硫进行分析。
C、根据电子守恒进行分析。
D、根据电子守恒进行分析。
【解答】解：A．大气污染物中氮氧化合物中NO2和H2O转化为HNO3，酸性条件下HNO3会氧化SO2转化为硫酸离子，干扰硫酸离子的鉴定，故A错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是二氧化硫，两者发生氧化还原反应生成Ce3+、，方程式为，故B正确；
C．反应②中O2中氧元素化合价由0变为﹣2，为氧化剂，Ce3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4+，根据电子守恒可知，，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，故C错误；
D．根据电子守恒可知，，理论上每吸收标准状况下224mLSO2（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2025春 淄博期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（　　）
A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B．a→b→c→d→e的转化均能一步实现
C．c的浓溶液使胆矾变白表现了脱水性
D．g→i→j→k的转化可在工业上制硝酸
【答案】C
【分析】由图中氧化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。
【解答】解：A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，故A正确；
B．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性质可知，转化过程均能一步实现，故B正确；
C．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，故C错误；
D．工业上利用g→i→j→k（即NH3→NO→NO2→HNO3）的途径制取硝酸，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查硫及其化合物的性质，硫及其化合物之间可通过氧化还原反应和非氧化还原反应进行转化，注意基础知识积累，题目难度不大。
15．（2025 市中区校级模拟）利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明SO2具有漂白性
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
【答案】B
【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。
【解答】解：A．二氧化硫能使湿润石蕊试纸变红，但二氧化硫不能使石蕊褪色，故A错误；
B．浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，故B正确；
C．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查浓硫酸的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025春 莘县期中）某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（　　）
A．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
D．置Ⅳ中无明显现象
【答案】D
【分析】A．木炭与浓硫酸反应需要加热；
B．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2具有氧化性；
D．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应。
【解答】解：A．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，故A错误；
B．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，故C错误；
D．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
二．解答题（共4小题）
17．（2024秋 泰安期中）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
请回答下列问题：
（1）生活中使用的天然气中往往添加少量 　H2S　 （填上述物质的化学式），用于警示天然气泄漏，保障使用安全。
（2）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 　　 ；生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为 　　 。
（3）常温下，在上述物质中选择试剂 　浓硝酸（或硝酸）　 可除去铁制品表面的铜镀层。
（4）研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2＝SO3+NO
②SO3+H2O＝H2SO4
③2NO+O2＝2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不相同的是 　C　 （填序号）。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.蔗糖水解实验中加入稀硫酸
D.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
（5）向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2（标准状况下），硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为 　B　 （填序号），反应的离子方程式为 　　 。
A.Na2SO3 B.Na2S2O5 C.Na2S2O6
【答案】（1）H2S；
（2）； ；
（3）浓硝酸（或硝酸）；
（4）C；
（5）B；。
【分析】根据价类二维图可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S，i为SO2，j为H2SO4，k为钠盐，据此分析作答。
【解答】解：（1）H2S具有臭鸡蛋气味，生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄漏，保障使用安全；
故答案为：H2S；
（2）a为NH3，i为SO2，以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为：，生产中用a的水溶液吸收少量i，发生反应的离子方程式为：，
故答案为：； ；
（3）铜的金属性弱，但可以溶于硝酸，常温下，在上述物质中选择试剂浓硝酸（或硝酸）可除去铁制品表面的铜镀层，
故答案为：浓硝酸（或硝酸）；
（4）研究发现，空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2＝SO3+NO，②SO3+H2O＝H2SO4，③2NO+O2＝2NO2，NO2在上述过程中的作用是催化剂，
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸的作用是干燥剂，故A错误；
B.硫化氢通入浓H2SO4中，发生氧化还原反应，浓硫酸的作用是氧化剂，故B错误；
C.蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸的作用是催化剂，故C正确；
D.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸的作用是吸水剂，故D错误；
故答案为：C；
（5）4.48LCl2（标准状况下）的物质的量为0.2mol，向含0.1molk的溶液中通入4.48LCl2（标准状况下），硫元素恰好被氧化为+6价，则有关系式：k～2Cl2，根据化合价升降守恒可知，k中S元素共升高4价，则k的化学式可能为Na2S2O5，该物质中S元素为+4价，反应的离子方程式为：，
故答案为：B；。
【点评】本题主要考查硫、氮及其化合物之间的转化，同时考查学生对价类二维图的理解与应用，属于基本知识的考查，难度中等。
18．（2023秋 威海期末）含硫化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.常温向H2SO3溶液中加入适量的NaOH，溶液中H2SO3、、的分布系数δ（x）随pOH的变化如图1。
（1）下列说法正确的是 　AC　 。
A.
B.n（NaHSO3）：n（Na2SO3）＝1：1时，溶液显酸性
C.N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用
（2）M点对应的溶液中， 　c（OH﹣）﹣c（Na+）　 。（用含离子浓度的关系式表示）
Ⅱ.工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，再将所得的Na2SO3溶液进行电解（装置如图2），可实现NaOH的循环再生，同时得到H2SO4。c为 　阳　 （填“阴”“阳”）离子交换膜，b极的电极反应式为 　H2O﹣2e﹣＝2H+　 。
Ⅲ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作还原剂、脱氯剂等。
利用“化学放大”反应测定少量的碘化物：
①准确移取VmL含KI的试液，在中性或弱酸性介质中用Br2氧化为；
②加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2；
③分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液将I2反萃至水相；
④再用过量的Br2将Ⅰ氧化为，并除去剩余的Br2；
⑤加入过量的KI，酸化，加入指示剂，用amol L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：N2H4+2I2＝4I﹣+N2↑+4H+；2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6）
（1）步骤⑤中指示剂可以选用 　淀粉　 ；
（2）测定过程中，原试液1mol I消耗nmol Na2S2O3，即相当于“放大”n倍。本实验中相当于“放大”　36　 倍；
（3）原试液中KI的浓度为 　　 g L﹣1（用含a、V1、V2的字母表示）。
【答案】（1）AC；
（2）c（OH﹣）﹣c（Na+），
（3）阳；H2O﹣2e﹣＝2H+；
（4）淀粉；
（5）36；
（6）。
【分析】（1）根据pOH越大，pH越小，酸性越强，则δ3表示H2SO3，δ2表示，δ1表示，当c（）＝c（H2SO3）时，Ka1＝c（H+），N点对应的溶液中主要存在的是，的电离常数为Ka2＝10﹣7.20，水解常数为Kh＝10﹣12.12，电离大于水解，进行分析；
（2）根据M点对应的溶液中含有Na2SO3和NaHSO3，且n（NaHSO3）：n（Na2SO3）＝1：1，结合电荷守恒进行分析；
（3）根据a极为阴极，电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，Na+通过c膜进入阴极区，进行分析；
（4）根据N2H4+2I2＝4I﹣+N2↑+4H+；2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6进行分析；
（5）根据I﹣+3Br2+3H2O6Br﹣+6H+，5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，2S2I2＝2I﹣+S4，进行分析；
（6）根据关系式I﹣～36S2，进行分析。
【解答】解：（1）A.由图知，pOH越大，pH越小，酸性越强，则δ3表示H2SO3，δ2表示，δ1表示，当c（）＝c（H2SO3）时，Ka1＝c（H+），Ka1（H2SO3）＝10﹣1.88，故A正确；
B.n（NaHSO3）：n（Na2SO3）＝1：1，即c（）＝c（），即为M点，pOH＝6.8，即溶液呈碱性，故B错误；
C.N点对应的溶液中主要存在的是，的电离常数为Ka2＝10﹣7.20，水解常数为Kh＝10﹣12.12，电离大于水解，对水的电离起到抑制作用，故C正确；
故答案为：AC；
（2）M点对应的溶液中含有Na2SO3和NaHSO3，且n（NaHSO3）：n（Na2SO3）＝1：1，由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）＝2c（）+c（）+c（OH﹣），由于M点c（）＝c（），则c（H+） ＝3c（）+c（OH﹣）﹣c（Na+），
故答案为：c（OH﹣）﹣c（Na+），
（3）由图知，a极为阴极，电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，Na+通过c膜进入阴极区，故c膜为阳离子交换膜；b极为阳极，电极反应式为H2O﹣2e﹣＝2H+，
故答案为：阳；H2O﹣2e﹣＝2H+；
（4）由已知：N2H4+2I2＝4I﹣+N2↑+4H+；2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6得步骤⑤中可以选用淀粉作为指示剂，
故答案为：淀粉；
（5）由I﹣+3Br2+3H2O6Br﹣+6H+，5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，2S2I2＝2I﹣+S4，根据化学计量关系有：I﹣～36S2，故相当于放大了36倍，
故答案为：36；
（6）由I﹣～36S2，设原试液中KI的物质的量浓度为cmol/L，则原试液中KI的浓度为c Mg/L，
故答案为：。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2023秋 德州期末）硫、氮及其化合物的价类二维图如图所示，完成下列问题。
已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。
（1）价类二维图中属于酸性氧化物的是 　SO2、SO3 （填化学式，下同），如图物质中不能用浓硫酸干燥的气体是 　H2S、NH3 。
（2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因 　2H2SO3+O2＝2H2SO4 （用化学方程式表示）。
（3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入 　H2S、NH3、NO2 气体（从图中选择，填化学式）可产生沉淀。
（4）取e和e′混合后的稀溶液100.00mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00mol L﹣1（假设溶液体积不变），共收集到无色气体3.36L（标准状况），则混合液中e和e′的浓度比 　2：1　 ，产生氢气的体积（标准状况） 　1.12　 L。
【答案】（1）SO2、SO3；H2S、NH3；
（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）H2S、NH3、NO2；
（4）2：1；1.12。
【分析】根据S、N元素的化合价及物质类别二维关系图可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a'是NH3，b'是N2，c'是NO，d'是NO2，e'是HNO3，然后根据物质的性质分析解答。
【解答】解：（1）氧化物是由氧和另外一种元素形成的化合物。在上述物质中属于氧化物的为SO2、SO3、NO、NO2，属于酸性氧化物的为SO2、SO3；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以作干燥剂，但由于浓硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥还原性气体H2S，也不能干燥碱性气体NH3，
故答案为：SO2、SO3；H2S、NH3；
（2）c是SO2，其溶于水，会与水反应产生H2SO3，该物质具有还原性，容易被溶于水的O2氧化产生硫酸，用方程式表示为：2H2SO3+O2＝2H2SO4，
故答案为：2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，反应方程式为H2O+SO2＝H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃条件下将c通入盛有BaCl2溶液的试管中，不能反应，因此无明显现象。若再通入碱性气体NH3，H2SO3会与NH3反应产生（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2发生反应：（NH4）2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，发生反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应产生难溶性的S单质使溶液变浑浊；也可以通入氧化性气体NO2，发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，然后发生反应：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，故能够反应产生沉淀的气体是NH3、H2S、NO2，
故答案为：H2S、NH3、NO2；
（4）e是H2SO4，e'是HNO3，向100.00 mL混合溶液中加入足量Fe，充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，该溶质只能是FeSO4，其浓度为2.00 mol/L，则反应产生盐的物质的量为n（FeSO4）＝2.00 mol/L×0.1 L＝0.20 mol，加入H2SO4的物质的量是0.20 mol，反应共收集到无色气体3.36 L（标准状况），其物质的量是n（气体）0.15 mol。气体只可能是NO、H2，假设其中含有NO为x mol，H2为y mol，则根据电子守恒可知3x+2y＝0.20 mol×2＝0.40 mol，根据气体的物质的量可得x+y＝0.15 mol，解得x＝0.10 mol，y＝0.05 mol，即n（NO）＝0.10 mol，n（H2）＝0.05 mol。根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量是0.1 mol，故n（H2SO4）：n（HNO3）＝0.20：0.10＝2：1，两种酸在同一溶液中，二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c（H2SO4）：c（HNO3）＝n（H2SO4）：n（HNO3）＝2：1；n（H2）＝0.05 mol，则其在标准状况下的体积V（H2）＝0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，
故答案为：2：1；1.12。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2023秋 菏泽期末）化工生产排放的烟气常含有大量的SO2和NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
（1）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是 　C　 （填标号）。
A.使品红溶液褪色
B.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C.使氯水褪色
D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
（2）利用下列流程可综合处理工厂排放的含SO2的烟气。“SO2吸收塔”中发生反应的离子方程式为 　　 ，该流程中可循环利用的物质为 　（NH4）2SO3、NH4HSO3 （填化学式）。
（3）某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和SO2的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如图所示：
若烟气中SO2和NO的体积比为2：1，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的n（）：n（）：n（Cl﹣）═　5：2：8　 。
（4）处理后的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。现有44.8L（标准状况）尾气，通入足量H2O2溶液中充分吸收后，再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀。H2O2溶液的作用是 　SO2+H2O2＝H2SO4 （用化学方程式表示）；尾气中SO2的含量（体积分数）为 　1%　 。
【答案】（1）C；
（2）；（NH4）2SO3、NH4HSO3；
（3）5：2：8；
（4）SO2+H2O2＝H2SO4；1%。
【分析】（1）根据SO2与色素发生化合反应，氯气与其发生了氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，SO2使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，进行分析；
（2）根据亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，进行分析；
（3）根据离子反应方程式，进行分析；
（4）根据加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为SO2+H2O2＝H2SO4，再加入足量BaCl2溶液充分反应进行分析。
【解答】解：（1）A．SO2使品红溶液褪色原理为SO2与色素发生化合反应，未体现其还原性，故A错误；
B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性，故B错误；
C．SO2使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，体现了二氧化硫的还原性，故C正确；
D．SO2使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，体现二氧化硫的氧化性，故D错误；
故答案为：C；
（2）由流程图可知，“SO2吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中（NH4）2SO3、NH4HSO3可循环利用，
故答案为：；（NH4）2SO3、NH4HSO3；
（3）烟气中SO2和NO的体积比为2：1，设SO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2mol，氯离子的物质的量为2mol；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式可知，所得硝酸根的物质的量0.8mol，氯离子物质的量为1.2mol；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2mol，硝酸根的物质的量0.8mol，氯离子的物质的量为3.2mol，故5：2：8，
故答案为：5：2：8；
（4）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为SO2+H2O2＝H2SO4，再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀，该沉淀为BaSO4，物质的量为0.02mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448L，现有44.8L（标准状况）尾气中SO2的含量（体积分数）为1%，
故答案为：SO2+H2O2＝H2SO4；1%。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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