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第3章 物质在水溶液中的行为
一．选择题（共16小题）
1．（2025 肥城市开学）用0.05000mol L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　）
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
A．A B．B C．C D．D
2．（2024秋 青岛月考）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。T℃下，液氨中的平衡浓度为1×10﹣15mol L﹣1。下列说法正确的是（　　）
A．液氨中能发生反应：KNH2+NH4Cl＝KCl+2NH3
B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小
C．增加NH3，电离平衡正向移动，增大
D．仅改变温度，可以使液氨中
3．（2025秋 德州月考）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是（　　）
已知：Mn（OH）2难溶于水，具有两性；
A．曲线z为δ（MnOH+）
B．O点：c（H+）＝4×10﹣10.2
C．P点：c（Mn2+）＝c（K+）
D．Q点：
4．（2024秋 山东期中）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（D2O）的离子积，可以用pH一样的定义来规定pD＝﹣lgc（D+）。下列说法错误的是（　　）
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的pD＝8﹣2lg2
C．该温度下，1L含0.01mol DCl的重水溶液，其pD＝2
D．该温度下，在100mL0.2mol L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.4mol L﹣1NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积的变化）
5．（2025 山东模拟）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位（ERC）产生突跃，从而确定滴定终点。现向5.60mL某浓度的苹果酸（C4H5O5，二元弱酸Ka1＝1.4×10﹣3，Ka2＝1.7×10﹣5）溶液中，滴加0.18mol L﹣1NaOH溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是（　　）
A．水电离出的c（OH﹣）：b＜c＜d
B．a点和b点溶液均显酸性
C．c点存在
D．苹果酸的浓度约为0.093mol L﹣1
6．（2024秋 济南期末）某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是（　　）
A.调控滴定速度 B.滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C.滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液
A．A B．B C．C D．D
7．（2025 潍坊三模）溶液中的物种随着溶质浓度的不同而变化。常温下，酸式盐NaHA溶液显碱性，该溶液中OH﹣、H+、A2﹣、H2A的浓度的负对数（px）随着NaHA浓度的负对数（pC）的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
已知：3.16。
A．曲线ⅰ表示﹣lgc（H2A）的变化
B．电离常数Ka1（H2A）≈3.16×10﹣11
C．pc＝2时，溶液中主要存在平衡：2HA﹣ A2﹣+H2A
D．pc＝4时，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＞10﹣4mol L﹣1
8．（2025 平度市模拟）在一定条件下，用草酸﹣草酸铵浸出废渣中的Fe2O3，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe（Ⅲ）粒子的形态分布随pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：①Fe3+和ox2﹣（代表草酸根）可以生成Fe（ox）+、Fe（ox）和Fe（ox）三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2﹣]TOT＝4.54mol/L（按折合成ox2﹣计）
体系中Fe（Ⅲ）的总浓度[Fe3+]TOT＝1.08mol/L（按折合成Fe3+计）
A．该条件下，酸性增强的物质的量分数增大
B．改变体系中草酸﹣草酸铵和Fe2O3的量，使[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT＝3，体系中Fe（Ⅲ）全部以形态存在
C．Hox﹣ H++ox2﹣Ka2＝10﹣a；ox2﹣ K＝10﹣b
D．pH＝4时，c（Hox﹣）+c（ox2﹣）≈1.3mol/L
9．（2025 青岛三模）HF溶液中存在平衡：HF（aq） H+（aq）+F﹣（aq）K1，HF（aq）+F﹣（aq） （aq）K2。不同pH下，初始浓度c0＝0.1mol L﹣1HF溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微粒中氟占总氟的质量分数。下列说法错误的是（　　）
A．曲线c为
B．0.1mol L﹣1的HF溶液pH＜x1
C．若c0变大，则w1变小
D．pH＝x2时，
10．（2024秋 潍坊期中）下列说法与盐类水解无关的是（　　）
A．NH4Cl溶液可用于除铁锈
B．FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
11．（2024秋 泰安期末）醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是（　　）
A．0.2mol L﹣1醋酸与0.1mol L﹣1醋酸中电离度之比小于1：1
B．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大
C．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液和pH＝4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同
D．浓度均为0.1mol L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
12．（2025 博山区校级模拟）某平衡体系如图，隔膜允许NH3 H2O通过，不允许和OH﹣通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是（　　）（已知：室温下，lg2≈0.3）
A．水的电离程度：溶液A＜溶液B
B．溶液A中：c总（NH3 H2O）＝101c（NH3 H2O）
C．向溶液A中通入一定量NH3，重新平衡后，溶液B的pH保持不变
D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7
13．（2025 山东模拟）已知亚硫基二乙酸[S（CH2COOH2），用H2R代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的pX[或]随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线a表示的变化情况
B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数Kal的数量级为10﹣1
C．用NaOH固体调pH，n点溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+3c（R2﹣）
D．室温下，m点对应溶液的pH为3.02
14．（2025 山东模拟）超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得0.2mol L﹣1醋酸的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法正确的是（　　）
A．M点前，v（醋酸氧化）＞v（CO氧化）
B．前3s内，v（醋酸氧化）
C．醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2
D．随温度升高，v（醋酸氧化）比v（CO氧化）的增幅大
15．（2025 山东开学）H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
（ⅰ）0.10mol L﹣1的H2A溶液中，各物种的lg[c/（mol L﹣1）]与pH的关系；
（ⅱ）含MA（s）的0.10mol L﹣1Na2A溶液中，lg[c（M2+）/（mol L﹣1）]与pH的关系。
下列说法正确的是（　　）
A．曲线④表示lg[c（M2+）/（mol L﹣1）]与pH的关系
B．（ⅰ）中pH＝2.00时，10﹣1.46
C．pKsp（MA）＝5.60
D．（ⅱ）中增加MA（s），平衡后溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度之和增大
16．（2025 烟台二模）H2A为二元弱酸，其电离常数分别为Ka1、Ka2且Ka1 Ka2＜KW。25℃时，浓度为c0mol L﹣1NaHA溶液中pX与Pc0的关系如图所示[其中pX＝﹣lgc（X），X代表H2A、H+、OH﹣和A2﹣；Pc0＝﹣lgc0]。下列说法正确的是（　　）
A．曲线③代表H2A
B．Ka1约为1.0×10﹣6.3mol L﹣1
C．pc0＝5时，溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度：M＜P＜N
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为　 　 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝　 　 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝　 　 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　 　 （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是　 　 。
18．（2024秋 山东校级期末）Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 NH3 H2O H2CO3 H2SO3 H2C2O4
电离平衡常数 1.8×10﹣5
在25℃条件下，请回答下列问题：
（1）pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为c（A）和c（B），则 　 　 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 　 　 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）向Na2CO3溶液通入少量SO2反应的离子方程式为 　 　 。
（3）0.1mol L﹣1的NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序 　 　 。
Ⅱ．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
（4）甲图中A电极上的反应式为 　 　 。
（5）甲图中B与乙图 　 　 （填“C”或“D”）极相连，进行电解时乙图Z中Na+向 　 　 （填“Y”或“W”）中移动。
（6）乙图阳极的电极反应式为 　 　 。
19．（2024秋 聊城期中）常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka＝　 　 。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下，已知HNO2的电离常数为1.0×10﹣4，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅱ代表　 　 溶液，溶液中水的电离程度c　 　 d（填“＞”、“＝”或“＜”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2　 　 CH3COOH（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）常温下，已知H3PO4的电离常数，，。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为　 　 。
（4）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH﹣两种阴离子，则H3PO3是　 　 （填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”），H3PO3电离的方程式为　 　 。
20．（2024秋 昌乐县校级期中）回答下列问题：
（1）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）　 　 。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）现有25℃时0.1mol L﹣1的氨水。请回答以下问题：
①向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH﹣）/c（NH3 H2O）　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH　 　 7（填“＞”“＝”或“＜”），用离子方程式表示其原因　 　 。
③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c（Cl﹣）＞c（）时，则反应的情况可能为　 　 。
a.氨水过量 b.氨水与盐酸恰好反应 c.盐酸过量
（3）在标准状况下，将1.12LSO2气体通入200mL0.25mol L﹣1NaOH溶液中，试判断溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　 　 。
（4）已知：HCN的电离常数K＝4.9×10﹣10，H2S的电离常数K1＝1.3×10﹣7，K2＝7.0×10﹣15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为　 　 。
（5）燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中15，则溶液的pH为　 　 。（已知：H2SO3的Ka1＝1.5×10﹣2，Ka2＝1.0×10﹣7）
第3章 物质在水溶液中的行为
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025 肥城市开学）用0.05000mol L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（　　）
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．定容时需要用玻璃棒引流；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点。
【解答】解：A．定容时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故A错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，故B错误；
C．滴定时，不能手持锥形瓶底端摇动，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，故C错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2．（2024秋 青岛月考）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。T℃下，液氨中的平衡浓度为1×10﹣15mol L﹣1。下列说法正确的是（　　）
A．液氨中能发生反应：KNH2+NH4Cl＝KCl+2NH3
B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小
C．增加NH3，电离平衡正向移动，增大
D．仅改变温度，可以使液氨中
【答案】A
【分析】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3；
B．加入NH4Cl会增加浓度；
C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度；
D．电离反应中和的浓度始终相等（1：1生成）。
【解答】解：A．KNH2提供，NH4Cl提供铵根离子，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，故A正确；
B．加入氯化铵会增加铵根离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加铵根离子而增大，而非减小，故B错误；
C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c（）不变，故C错误；
D．电离反应中和铵根离子的浓度始终相等（1：1生成），仅改变温度无法使两者浓度不等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025秋 德州月考）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是（　　）
已知：Mn（OH）2难溶于水，具有两性；
A．曲线z为δ（MnOH+）
B．O点：c（H+）＝4×10﹣10.2
C．P点：c（Mn2+）＝c（K+）
D．Q点：
【答案】D
【分析】Mn（OH）2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（II）的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。
【解答】解：A．氢氧化锰难溶于水，具有两性，某温度下，硫酸锰在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为离子，则曲线x为锰离子，曲线y为MnOH+，曲线z为，故A错误；
B．O点存在电离平衡Mn2++OH﹣ MnOH+，P点时δ（MnOH+）＝δ（Mn2+），pH＝10.2，，O点时δ（Mn2+）＝0.6，则δ（MnOH+）＝0.4，，，，故B错误；
C．P点时δ（MnOH+）＝δ（Mn2+）＝0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有，且c（Mn2+）＝c（MnOH+））①即②，根据电荷守恒有③，将①和②代入③得到c（H+）+c（K+）＝c（Mn2+）+c（OH﹣），此时pH＝10.2，c（H+）＜c（OH﹣），则c（K+）＞c（Mn2+），故C错误；
D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：，且，则，故，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋 山东期中）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（D2O）的离子积，可以用pH一样的定义来规定pD＝﹣lgc（D+）。下列说法错误的是（　　）
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的pD＝8﹣2lg2
C．该温度下，1L含0.01mol DCl的重水溶液，其pD＝2
D．该温度下，在100mL0.2mol L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.4mol L﹣1NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积的变化）
【答案】D
【分析】A．根据重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，进行分析；
B．根据重水（D2O）的离子积，进行分析；
C．根据1 L含DCl的重水溶液中c（D+）＝0.01mol L﹣1，进行分析；
D．根据NaOD过量，进行分析。
【解答】解：A．重水是极弱的电解质，存在，将金属Na加入重水中，金属钠与重水电离生成的D+反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，故A正确；
B．重水的离子积，则c（D+）＝c（OD﹣）＝4×10﹣8mol L﹣1，pD＝﹣lgc（D+）＝﹣lg（4×10﹣8）＝8﹣2lg2，故B正确；
C．1 L含DCl的重水溶液中c（D+）＝0.01mol L﹣1，pD＝﹣lg0.01＝2，故C正确；
D．混合时，NaOD过量，，，pD＝14﹣lg1.6，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查水的电离等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025 山东模拟）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位（ERC）产生突跃，从而确定滴定终点。现向5.60mL某浓度的苹果酸（C4H5O5，二元弱酸Ka1＝1.4×10﹣3，Ka2＝1.7×10﹣5）溶液中，滴加0.18mol L﹣1NaOH溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是（　　）
A．水电离出的c（OH﹣）：b＜c＜d
B．a点和b点溶液均显酸性
C．c点存在
D．苹果酸的浓度约为0.093mol L﹣1
【答案】C
【分析】滴定过程中发生反应：C4H6O5+OH﹣＝C4H4H2O，C4H4OH﹣ C4H3H3O，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。
【解答】解：A．b点溶液中溶质C4H4O5Na，结合苹果酸的电离平衡常数可知C4H4电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为C4H3，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的c（OH﹣）：b＜c＜d，故A正确；
B．a、b点发生反应：C4H6O5+OH﹣＝C4H4H2O，b点恰好完全反应生成C4H4O5Na，结合苹果酸的电离平衡常数可知C4H4电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，故B正确；
C．c点溶质为C4H4O5Na和C4H3O5Na2，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（C4H4）﹣2c（C4H3），此时，c（Na+）＞c（C4H3），则c（H+）＜c（OH﹣）+c（C4H4）+c（C4H3），故C错误；
D．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9mL，则苹果酸的浓度0.093mol L﹣1，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查中和滴定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024秋 济南期末）某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是（　　）
A.调控滴定速度 B.滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C.滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A．滴定时左手控制酸式滴定管的活塞；
B．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直；
C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点；
D．滴入半滴标准液操作为：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
【解答】解：A．滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，图中操作规范，故A正确；
B．滴定读数时应单手持滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线要与凹液面最低处相平，故B错误；
C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，该操作规范，故C正确；
D．滴入半滴标准液操作为：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，该操作规范，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查酸碱中和滴定实验操作，侧重基础知识检测和实验能力考查，明确实验原理、实验操作规范性是解本题关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．（2025 潍坊三模）溶液中的物种随着溶质浓度的不同而变化。常温下，酸式盐NaHA溶液显碱性，该溶液中OH﹣、H+、A2﹣、H2A的浓度的负对数（px）随着NaHA浓度的负对数（pC）的变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
已知：3.16。
A．曲线ⅰ表示﹣lgc（H2A）的变化
B．电离常数Ka1（H2A）≈3.16×10﹣11
C．pc＝2时，溶液中主要存在平衡：2HA﹣ A2﹣+H2A
D．pc＝4时，c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＞10﹣4mol L﹣1
【答案】C
【分析】常温下Kw＝c（OH﹣） c（H+）＞10﹣14，即﹣lgc（H+）+[﹣lgc（OH﹣）]＝14，NaHA溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据a、b点坐标可知，曲线ii、iv分别表示﹣lgc（H+）、﹣lgc（OH﹣）的变化，则曲线i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的变化，说明﹣lgc（NaHA）≤3时溶液中主要存在平衡为2HA﹣ A2﹣+H2A，随着﹣lgc（NaHA）增大，HA﹣的电离程度小于其水解程度，c（A2﹣）＞c（H2A），即﹣lgc（H2A）＞﹣lgc（A2﹣），则曲线i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的变化，结合H2A的电离常数Ka1（H2A）、Ka2（H2A）计算解答该题。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线i、ii、iii、iv分别表示﹣lgc（H2A）、﹣lgc（H+）、﹣lgc（A2﹣）、﹣lgc（OH﹣）的变化，故A错误；
B．根据a、b点坐标可计算Ka1（H2A）3.16×10﹣7、同理Ka2（H2A）3.16×10﹣11，故B错误；
C．曲线i、iii表示﹣lgc（H2A）或﹣lgc（A2﹣）的变化，且pc＝2时，溶液中主要粒子为A2﹣、HA﹣和H2A，说明溶液中主要存在平衡为2HA﹣ A2﹣+H2A，故C正确
D．pc＝4时c（Na+）＝10﹣4mol/L，电荷守恒关系为2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），即c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（Na+）﹣c（A2﹣）＜c（Na+）＝10﹣4mol/L，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解图象分析，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断曲线与微粒的对应关系、电离平衡常数计算方法是解题关键，题目难度较大。
8．（2025 平度市模拟）在一定条件下，用草酸﹣草酸铵浸出废渣中的Fe2O3，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe（Ⅲ）粒子的形态分布随pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：①Fe3+和ox2﹣（代表草酸根）可以生成Fe（ox）+、Fe（ox）和Fe（ox）三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2﹣]TOT＝4.54mol/L（按折合成ox2﹣计）
体系中Fe（Ⅲ）的总浓度[Fe3+]TOT＝1.08mol/L（按折合成Fe3+计）
A．该条件下，酸性增强的物质的量分数增大
B．改变体系中草酸﹣草酸铵和Fe2O3的量，使[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT＝3，体系中Fe（Ⅲ）全部以形态存在
C．Hox﹣ H++ox2﹣Ka2＝10﹣a；ox2﹣ K＝10﹣b
D．pH＝4时，c（Hox﹣）+c（ox2﹣）≈1.3mol/L
【答案】D
【分析】A．根据在一定pH值范围内，Fe（ox）的物质的量分数随酸性增强而增大，pH值3～7左右时，Fe（ox）的物质的量分数基本不变，pH低于3时，Fe（ox）的物质的量分数反而减小，进行分析；
B．根据该反应具有可逆性，反应物不能完全消耗，进行分析；
C．根据Fe（ox） +ox2﹣ Fe（ox） K ＝ ，进行分析；
D．根据pH ＝ 4时，c（Hox﹣）+c（ox2﹣）＝[ox2﹣]TOT﹣c（ox2﹣）含铁离子中，进行分析。
【解答】解：A．在一定pH范围内，Fe（ox）的物质的量分数随酸性增强而增大，pH低于3时，Fe（ox）的物质的量分数减小，pH在3～7左右时，Fe（ox）的物质的量分数基本不变，故A错误；
B．[ox2﹣]TOT/[Fe3+]TOT ＝ 3，若只发生Fe3+、ox2﹣结合成Fe（ox）的反应时，体系中Fe（Ⅲ）才能全部以Fe（ox）形态存在，但该反应属于可逆反应，反应物不能完全消耗，溶液中Fe（Ⅲ）的存在形式有多种，故B错误；
C．Fe（ox） +ox2﹣ Fe（ox） K ＝ ，当时，K，此时溶液中c（ox2﹣）＜c（H+），K≠c（H+）≠10﹣b，故C错误；
D．pH ＝ 4时，c（Hox﹣）+c（ox2﹣）＝[ox2﹣]TOT﹣c（ox2﹣）含铁离子中，此时Fe的存在形式几乎只有Fe（ox），[Fe3+]TOT ＝ 1.08 mol/L，c（ox2﹣）含铁离子中＝3.24 mol/L，c（Hox﹣）+c（ox2﹣）≈（4.54﹣3.24）mol/L＝1.3 mol/L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025 青岛三模）HF溶液中存在平衡：HF（aq） H+（aq）+F﹣（aq）K1，HF（aq）+F﹣（aq） （aq）K2。不同pH下，初始浓度c0＝0.1mol L﹣1HF溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微粒中氟占总氟的质量分数。下列说法错误的是（　　）
A．曲线c为
B．0.1mol L﹣1的HF溶液pH＜x1
C．若c0变大，则w1变小
D．pH＝x2时，
【答案】D
【分析】曲线与氟微粒的关系如图，随着pH的增加，HF减少，F﹣逐渐增大，而在中间某个pH达到最大值后又开始减少，因此曲线a代表HF，曲线b代表F﹣，曲线c代表，据此分析判断。
【解答】解：A．分析可知，曲线c代表，故A正确；
B．pH＝x1时，w（HF）＝w（F﹣），既c（HF）＝c（F﹣），K1c（H+），0.1mol L﹣1的HF溶液中HF部分电离，则pH＜x1，故B正确；
C．若c0变大，溶液中HF浓度增大，导致HF电离程度减小，则w1变小，故C正确；
D．pH＝x2时，w（F﹣）＝w（），c（F﹣）＝c（），K2，K1c（H+），得c（）＝K2 c（F﹣） c（HF），代入c（F﹣）＝c（），得到c（F﹣），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了弱电解质电离、电离平衡常数的计算应用，注意曲线变化的分析判断，题目难度中等。
10．（2024秋 潍坊期中）下列说法与盐类水解无关的是（　　）
A．NH4Cl溶液可用于除铁锈
B．FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
【答案】B
【分析】存在弱酸根离子和弱碱根离子的盐能发生水解，据此进行解答。
【解答】解：A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解：，使溶液显酸性，从而达到除铁锈的目的，与盐类水解有关，故A错误；
B．FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，该反应是Fe3+的氧化性导致的，与盐类水解无关，故B正确；
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，是利用FeCl3的水解反应：，加热促进FeCl3水解，与盐类水解有关，故C错误；
D．CuCl2是强酸弱碱盐，Cu2+发生水解：CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2HCl，加热时HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到Cu（OH）2固体，与盐类水解有关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，掌握原理是关键，题目难度中等．
11．（2024秋 泰安期末）醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是（　　）
A．0.2mol L﹣1醋酸与0.1mol L﹣1醋酸中电离度之比小于1：1
B．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大
C．常温下，pH＝4的NH4Cl溶液和pH＝4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同
D．浓度均为0.1mol L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
【答案】C
【分析】A．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小；
B．稀释弱酸CH3COOH时，电离程度增大；
C．pH＝4的NH4Cl溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10﹣4mol/L，而pH＝4的CH3COOH溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离；
D．浓度均为0.1mol L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，电荷守恒为 ，物料守恒为。
【解答】解：A．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 mol/L醋酸的电离度小于0.1 mol/L醋酸，因此两者电离度之比小于1：1，故A正确；
B．稀释弱酸CH3COOH时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，故B正确；
C．pH＝4的NH4Cl溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10﹣4mol/L，而pH＝4的CH3COOH溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10﹣10mol/L，两者水的电离程度不同，故C错误；
D．浓度均为0.1mol L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，物料守恒为，电荷守恒为 ，联立两式可得 ，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2025 博山区校级模拟）某平衡体系如图，隔膜允许NH3 H2O通过，不允许和OH﹣通过。设溶液中，且隔膜两侧的溶液体积相同。下列说法正确的是（　　）（已知：室温下，lg2≈0.3）
A．水的电离程度：溶液A＜溶液B
B．溶液A中：c总（NH3 H2O）＝101c（NH3 H2O）
C．向溶液A中通入一定量NH3，重新平衡后，溶液B的pH保持不变
D．撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合，所得溶液的pH约为10.7
【答案】B
【分析】A．溶液B的pH大于溶液A的，因此溶液B中c（OH﹣）大，对水的电离抑制程度大；
B．溶液A的pH＝7，溶液A中c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，故有；
C．溶液A中通入一定量NH3，导致A中NH3 H2O的电离平衡逆向移动，NH3 H2O浓度增大，NH3 H2O跨膜进入溶液B中，导致B中NH3 H2O增大；
D．假设A、B溶液的体积均为V，溶液A、B中c（OH﹣）分别为10﹣7mol/L和10﹣3mol/L，故c（OH﹣），pOH＝﹣lg c（OH﹣）＝﹣lg3+0.3＝3.3，pH＝10.7。
【解答】解：A．溶液B的pH大于溶液A的，因此溶液B中c（OH﹣）大，对水的电离抑制程度大，溶液B中水的电离程度小，故A错误；
B．溶液A的pH＝7，溶液A中c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，故有，故B正确；
C．溶液A中通入一定量NH3，NH3 H2O浓度增大，NH3 H2O跨膜进入溶液B中，导致B中NH3 H2O增大，NH3 H2O的电离平衡正移，OH﹣浓度增大，pH也增大，故C错误；
D．c（OH﹣），pOH＝﹣lg c（OH﹣）＝﹣lg3+0.3＝3.3，pH＝10.7，但在混合过程中NH3 H2O的电离平衡会发生移动，故所得溶液的pH不是10.7，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（2025 山东模拟）已知亚硫基二乙酸[S（CH2COOH2），用H2R代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的pX[或]随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线a表示的变化情况
B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数Kal的数量级为10﹣1
C．用NaOH固体调pH，n点溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+3c（R2﹣）
D．室温下，m点对应溶液的pH为3.02
【答案】D
【分析】，所以，所以，同理可得，Ka1（H2R）＞Ka2（H2R），所以相同pH条件下，则a表示，b表示；
【解答】解：，所以，所以，同理可得，Ka1（H2R）＞Ka2（H2R），所以相同pH条件下，则a表示，b表示；
A．由分析可知，a表示，b表示，故A错误；
B．第一步电离，类似可得。曲线a在pH＝1.02时pX＝0，即，，数量级为10﹣2，故B错误；
C．n点，，则c（HR﹣）＝0.1c（R2﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2.1c（R2﹣），故C错误；
D．m点在曲线a上，已知pX＝0时，即，pH＝1.02，则，则pH＝2+1.02＝3.02，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 山东模拟）超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得0.2mol L﹣1醋酸的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法正确的是（　　）
A．M点前，v（醋酸氧化）＞v（CO氧化）
B．前3s内，v（醋酸氧化）
C．醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2
D．随温度升高，v（醋酸氧化）比v（CO氧化）的增幅大
【答案】D
【分析】根据由图可知，醋酸的超临界水氧化过程分为两步：CH3COOH+O2＝2CO+2H2O、2CO+O2＝2CO2，其中CO是中间产物，二氧化碳是最终产物进行分析。
【解答】解：A．醋酸的超临界水氧化过程分为两步：CH3COOH+O2＝2CO+2H2O、2CO+O2＝2CO2，其中CO是中间产物，CO2是最终产物。x（CO）曲线中，最高点前v（醋酸氧化）＞v（CO氧化），最高点后v（醋酸氧化）＜v（CO氧化），M点时x（CO）已经从最高点降低，即最高点到M点过程v（醋酸氧化）＜v（CO氧化），故A错误；
B．由M点的坐标可知，前3s内v（醋酸氧化），故B错误；
C．该氧化反应分两步进行，不同时间段内两个反应进行的速率不同，则CH3COOH的消耗速率与CO2的生成速率的比值不一定为1：2，故C错误；
D．温度升高，x（CO）峰值出现的时间提前且峰值更高，意味着在更短时间内一氧化碳的物质的量分数达到更高值，说明CH3COOH快速氧化生成一氧化碳，即CH3COOH的氧化速率增长幅度比一氧化碳的氧化速率的增长幅度更大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025 山东开学）H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
（ⅰ）0.10mol L﹣1的H2A溶液中，各物种的lg[c/（mol L﹣1）]与pH的关系；
（ⅱ）含MA（s）的0.10mol L﹣1Na2A溶液中，lg[c（M2+）/（mol L﹣1）]与pH的关系。
下列说法正确的是（　　）
A．曲线④表示lg[c（M2+）/（mol L﹣1）]与pH的关系
B．（ⅰ）中pH＝2.00时，10﹣1.46
C．pKsp（MA）＝5.60
D．（ⅱ）中增加MA（s），平衡后溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度之和增大
【答案】B
【分析】H2A是一种二元酸，随着pH增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA﹣）先增大后减小，c（A2﹣）逐渐增大；含MA（s）的0.10mol L﹣1Na2A溶液中，随着pH增大，A2﹣+H2O HA﹣+OH﹣逆移，c（A2﹣）逐渐增大，导致MA（s） M2+（aq）+A2﹣（aq）逆移，c（M2+）逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c（M2+）变化不大，则曲线①表示lg[c（A2﹣）/（mol L﹣1）]与pH的关系，曲线②表示lg[c（HA﹣）/（mol L﹣1）]与pH的关系，曲线③表示lg[c（M2+）/（mol L﹣1）]与pH的关系，曲线④表示lg[c（H2A）/（mol L﹣1）]与pH的关系。
【解答】解：A.H2A是一种二元酸，随着pH增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA﹣）先增大后减小，c（A2﹣）逐渐增大；含MA（s）的0.10mol L﹣1Na2A溶液中，随着pH增大，A2﹣+H2O HA﹣+OH﹣逆移，c（A2﹣）逐渐增大，导致MA（s） M2+（aq）+A2﹣（aq）逆移，c（M2+）逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此c（M2+）变化不大，则曲线④表示lg[c（H2A）/（mol L﹣1）]与pH的关系，故A错误；
B.Ka1（H2A）×Ka2（H2A）10﹣5.46，当pH＝2.00时，═10﹣1.46，故B正确；
C.pH＝2.73时，c（M2+）＝10﹣4.30 mol L﹣1，c（A2﹣）＝10﹣2.49mol L﹣1，则Ksp（MA）＝c（M2+）×c（A2﹣）＝10﹣6.79，因此pKsp（MA）＝6.79，故C错误；
D.加入MA（s），MA（s） M2+（aq）+A2﹣（aq）平衡不移动，c（A2﹣）不变，则c（H2A）、c（HA﹣）均不变，因此平衡后溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度之和不变，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2025 烟台二模）H2A为二元弱酸，其电离常数分别为Ka1、Ka2且Ka1 Ka2＜KW。25℃时，浓度为c0mol L﹣1NaHA溶液中pX与Pc0的关系如图所示[其中pX＝﹣lgc（X），X代表H2A、H+、OH﹣和A2﹣；Pc0＝﹣lgc0]。下列说法正确的是（　　）
A．曲线③代表H2A
B．Ka1约为1.0×10﹣6.3mol L﹣1
C．pc0＝5时，溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度：M＜P＜N
【答案】B
【分析】Ka1 Ka2＜Kw，得Ka2Kh2，在NaHA的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，当pc0＝1时，溶液中呈碱性，图像中①为﹣lgc（H+）、②为﹣lgc（OH﹣），pc0＝5时，HA﹣的水解生成c（H2A）大于电离生成c（A2﹣），图像中曲线③为﹣lgc（A2﹣）、④为﹣lgc（H2A）。
【解答】解：A.Ka1 Ka2＜Kw，Ka2Kh2，在NaHA的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，当pc0＝1时，溶液中呈碱性，图像中①为﹣lgc（H+）、②为﹣lgc（OH﹣），pc0＝5时，HA﹣的水解生成c（H2A）大于电离生成c（A2﹣），图像中曲线③为﹣lgc（A2﹣）、④为﹣lgc（H2A），故A错误；
B.当pc0＝1时，c（HA﹣）＝0.1mol/L，据图点（1，3）得c（A2﹣）＝c（H2A）＝10﹣3mol/L，c（H+）＝10﹣8.3mol/L，则Ka110﹣6.3，故B正确；
C.pc0＝5时，根据图知溶液中存在c（H2A）＝c（OH﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+），故C错误；
D.图中c0对应M＞P＞N，c0越大即加入能水解的离子越多，对水的电离促进作用就越强，水的电离程度越大，则水的电离程度：M＞P＞N，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查影响水电离的因素、盐溶液中离子浓度大小的比较、电离平衡常数和电离度知识。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将　增大　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为　　 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝　9：11　 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝　　 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是　bd　 （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是　b＞a＞c　 。
【答案】（1）增大；
（2）；
（3）①9：11；
②；
（4）①bd；
②b＞a＞c。
【分析】根据表格中的电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：。
【解答】解：（1）25℃时，在NaHSO3溶液中的，当向NaHSO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应：，产生H+消耗OH﹣使c（OH﹣）减小，则中将增大，
故答案为：增大；
（2）根据分析酸性强弱顺序，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，则此时的，将V1LpH＝11的苛性钠溶液：c（OH﹣）＝1×10﹣1mol L﹣1与V2LpH＝1的稀硫酸：c（H+）＝1×10﹣1mol L﹣1混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2：c（H+）＝1×10﹣2mol L﹣1，则，
故答案为：9：11；
②25℃时，a mol L﹣1 CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性有c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol L﹣1，，剩余的CH3COOH的为，则CH3COOH的电离平衡常数。
故答案为：；
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，发生电离，同时稀释过程中，电离程度增大，和H+的数量增多，CH3COOH的数量会减少，但c（H+）、和c（CH3COOH）浓度会减小，所以下列选项中数据会变大的是：
a．c（H+）：随着稀释的进行，c（H+）减小，故a错误；
b．：在稀释过程中，减小，根据可以得到增大，故b正确；
c．c（H+） c（OH﹣）：c（H+） c（OH﹣）＝Kw，温度不变，Kw不变故，故c错误；
d．：在稀释过程中，酸性减弱，c（H+）减小，由于温度不变，Kw不变，所以c（OH﹣）增大，得到增大，故d正确；
e．：为醋酸的电离平衡常数，温度不变，Ka不变，故e错误；
故答案为：bd；
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，由于两者均为一元酸，有pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：b＞a＞c。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
18．（2024秋 山东校级期末）Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 NH3 H2O H2CO3 H2SO3 H2C2O4
电离平衡常数 1.8×10﹣5
在25℃条件下，请回答下列问题：
（1）pH＝10的NaOH溶液和pH＝10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为c（A）和c（B），则 　10﹣6 。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值 　变大　 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）向Na2CO3溶液通入少量SO2反应的离子方程式为 　　 。
（3）0.1mol L﹣1的NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序 　　 。
Ⅱ．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
（4）甲图中A电极上的反应式为 　　 。
（5）甲图中B与乙图 　D　 （填“C”或“D”）极相连，进行电解时乙图Z中Na+向 　Y　 （填“Y”或“W”）中移动。
（6）乙图阳极的电极反应式为 　　 。
【答案】（1）10﹣6；变大；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）D；Y；
（6）。
【分析】II．图甲是原电池，SO2通入A极，失去电子：SO2+2H2O﹣2e﹣＝4H+，A极为负极。氧气通入B极，得到电子：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，B极为正极，总反应为2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，入口是稀硫酸，出口是较浓的硫酸；
图乙是电解池，C极附近加入亚硫酸氢钠得到亚硫酸钠，说明C极有OH﹣生成，所以C极是阴极，水电离的H+放电，发生反应：2H++2e﹣＝H2↑，OH﹣和反应生成，中间室的Na+通过交换膜进入阴极室，从阴极室流出Na2SO3溶液；D是阳极，从中间室通过离子交换膜进来的在阳极上失去电子：2e﹣+H2O3H+。
【解答】解：（1）pH＝10的NaOH溶液中由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度为c（A）＝c（H+）＝10﹣10mol/L，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故pH＝10的CH3COONa溶液由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度为mol/L，故10﹣6，将上述两溶液分别稀释10倍，c（A）增大变为10﹣9mol/L，而c（B）由于醋酸根浓度减小而变小，故的比值变大，
故答案为：10﹣6；变大；
（2）酸性：，向Na2CO3溶液通入少量SO2，无二氧化碳气体放出，离子方程式为2H2O+SO2＝2，
故答案为：；
（3）0.1mol L﹣1的NaHC2O4溶液中，Na+不电离不水解，浓度最大，会有小部分发生电离和水解，故浓度小于Na+，电离产生等量的和H+，H+还有一个来源是H2O的电离，故H+的浓度略大于草酸根，Kh2（H2C2O4），NaHC2O4电离程度大于水解，溶液显酸性，OH﹣浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为，
故答案为：；
（4）由分析可知，在甲图中的A电极上，二氧化硫失去电子和水结合生成硫酸，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣＝4H+，
故答案为：；
（5）图甲中A为负极，B为正极，乙图中C极是阴极，所以连接电源的负极，即C连接A，所以B连接D；进行电解时图乙Z中钠离子向阴极移动，即向Y中移动，
故答案为：D；Y；
（6）由分析可知，阳极的反应为2e﹣+H2O3H+，
故答案为：。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
19．（2024秋 聊城期中）常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka＝　1.0×10﹣4.76 。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将　减小　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）常温下，已知HNO2的电离常数为1.0×10﹣4，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅱ代表　HNO2 溶液，溶液中水的电离程度c　＜　 d（填“＞”、“＝”或“＜”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2　＜　 CH3COOH（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）常温下，已知H3PO4的电离常数，，。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为　　 。
（4）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH﹣两种阴离子，则H3PO3是　二元酸　 （填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”），H3PO3电离的方程式为　、　 。
【答案】（1）1.0×10﹣4.76；减小；
（2）HNO2；＜；＜；
（3）；
（4）二元酸； 、。
【分析】（1）醋酸溶液存在电离平衡：，，醋酸的电离度，由表中数据可知，当醋酸总浓度c0增大时，c（H+）虽然也会增加，但增加的程度小于c0；
（2）已知HNO2的电离常数为1.0×10﹣4，大于醋酸的电离常数，则HNO2酸性强于醋酸，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释相同倍数时，醋酸的电离程度更大，溶液pH更小，则图中曲线I代表醋酸，曲线Ⅱ代表HNO2；
（3）HNO2的电离常数为1.0×10﹣4，小于H3PO4的第一步电离常数，大于第二步、第三步电离平衡常数，说明酸性：，根据强酸制弱酸原理分析；
（4）向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH﹣两种阴离子，说明H3PO3失去两个H+转化为，故H3PO3是二元酸；亚磷酸为二元弱酸，电离分为两步。
【解答】解：（1）醋酸溶液存在电离平衡：，取浓度为0.0010、pH＝3.88进行计算，，因为远小于c0，则，所以；醋酸的电离度，由表中数据可知，当醋酸总浓度c0增大时，c（H+）虽然也会增加，但增加的程度小于c0，所以随着醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，
故答案为：1.0×10﹣4.76；减小；
（2）已知HNO2的电离常数为1.0×10﹣4，大于醋酸的电离常数，则HNO2酸性强于醋酸，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释相同倍数时，醋酸的电离程度更大，溶液pH更小，则图中曲线I代表醋酸，曲线Ⅱ代表HNO2；c点溶液的pH小于d点，即c点溶液的酸性更强，所以溶液中水的电离程度：c点＜d点；由于HNO2酸性强于醋酸，a点pH相同的两种溶液中，c（HNO3）＜c（CH3COOH），分别与NaOH溶液恰好中和后，HNO2消耗的氢氧化钠溶液的体积更少，
故答案为：HNO2；＜；＜；
（3）HNO2的电离常数为1.0×10﹣4，小于H3PO4的第一步电离常数，大于第二步、第三步电离平衡常数，说明酸性：，根据强酸制弱酸原理，足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（4）向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH﹣两种阴离子，说明H3PO3失去两个H+转化为，故H3PO3是二元酸；亚磷酸为二元弱酸，电离分为两步，第一步为：，第二步为：，
故答案为：二元酸； 、。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋 昌乐县校级期中）回答下列问题：
（1）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）　cabd　 。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）现有25℃时0.1mol L﹣1的氨水。请回答以下问题：
①向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH﹣）/c（NH3 H2O）　减小　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②若向氨水中加入盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH　＜　 7（填“＞”“＝”或“＜”），用离子方程式表示其原因　H2O NH3.H2O+H+ 。
③若某溶液是由稀盐酸和氨水混合而成，溶液中离子浓度关系满足c（Cl﹣）＞c（）时，则反应的情况可能为　bc　 。
a.氨水过量 b.氨水与盐酸恰好反应 c.盐酸过量
（3）在标准状况下，将1.12LSO2气体通入200mL0.25mol L﹣1NaOH溶液中，试判断溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）　 。
（4）已知：HCN的电离常数K＝4.9×10﹣10，H2S的电离常数K1＝1.3×10﹣7，K2＝7.0×10﹣15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为　CN﹣+H2S＝HCN+HS﹣ 。
（5）燃煤烟气脱硫常用如下方法：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中15，则溶液的pH为　5　 。（已知：H2SO3的Ka1＝1.5×10﹣2，Ka2＝1.0×10﹣7）
【答案】（1）cabd；
（2）①减小；
②＜；H2O NH3.H2O+H+；
③bc；
（3）c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）；
（4）CN﹣+H2S＝HCN+HS﹣；
（5）5。
【分析】（1）Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，（NH4）2CO3 铵根离是其他的两倍，则其浓度最大，HA的酸性比碳酸的强，NH4HCO3因呈酸性，会抑制铵根离子的水解，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，但会促进铵根离子的水解，NH4Cl铵根离子正常水解；
（2）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，但电离平衡常数不变；
②恰好完全中和，所得溶液的溶质为氯化铵，强酸弱碱盐，pH＜7；
③满足c（Cl﹣）＞c（）时，可知c（H+）＞c（OH﹣）；
（3）将0.05mol SO2气体通入0.05mol溶液中，溶质为0.05mol NaHCO3，溶液呈碱性，水解小于电离；
（4）根据两种酸的电离平衡常数可知酸性强弱关系为H2S＞HCN＞HS﹣，所以向NaCN溶液中通入少量H2S时，只能生成HCN和硫酸氢钠；
（5） H+ Ka21.0×10﹣7，H2O H2SO3+OH﹣ Kh，所以1.0×10﹣7×1.5×10﹣2。
【解答】解：（1）Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，（NH4）2CO3 铵根离是其他的两倍，则其浓度最大，HA的酸性比碳酸的强，NH4HCO3因呈酸性，会抑制铵根离子的水解，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，但会促进铵根离子的水解，NH4Cl铵根离子正常水解，则四种盐溶液按由大到小的顺序排列是c＞a＞b＞d，
故答案为：cabd；
（2）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，但电离平衡常数不变，则此时溶液中减小，
故答案为：减小；
②恰好完全中和，所得溶液的溶质为氯化铵，强酸弱碱盐，pH＜7；离子方程式表示其原因，
故答案为：＜；H2O NH3.H2O+H+；
③满足c（Cl﹣）＞c（）时，可知c（H+）＞c（OH﹣），
a.氨水过量，溶液为氯化铵和氨水的合物，溶液呈碱性，a错误；
b.氨水与盐酸恰好反应，溶质为氯化铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，b正确；
c.盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，c正确；
故答案为：bc；
（3）将0.05mol SO2气体通入0.05mol溶液中，溶质为0.05mol NaHCO3，溶液呈碱性，水解小于电离，故离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＞c（）＞c（H+）＞c（）＞c（OH﹣）；
（4）根据两种酸的电离平衡常数可知酸性强弱关系为H2S＞HCN＞HS﹣，所以向NaCN溶液中通入少量H2S时，只能生成HCN和硫酸氢钠，则离子方程式为CN﹣+H2S＝HCN+HS﹣，
故答案为：CN﹣+H2S＝HCN+HS﹣；
（5） H+ Ka21.0×10﹣7，H2O H2SO3+OH﹣ Kh，所以1.0×10﹣7×1.5×10﹣2，c（H+）＝1.0×10﹣5mol/L，则溶液的pH为5，
故答案为：5。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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