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第1章《化学反应的热效应》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
(g)+H2(g)→(g) (g)+2H2(g)→(g)
(g)+3H2(g)→(g) (g)+ H2(g)→(g)
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
2．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
3．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是
A．石墨的燃烧热为
B．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行
C．由图可知：
D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则金刚石比石墨稳定
4．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
5．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
6．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．
B．
C．
D．
7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol
8．下列有关反应热的说法不正确的是
A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 184.6 kJ·mol 1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量
C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少
D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
9．在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
10．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
11．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．该反应若得以推广将有利于碳中和
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．总反应方程式为CO2 +3H2CH3OH + H2O
D．开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放
12．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
13．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
二、非选择题（共10题）
14．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：
2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H
已知：①H2S(g)H2(g)+S(g) △H1；
②2S(g)S2(g) △H2。
则△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如图：
1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为____。
15．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I ；
途径II 先制水煤气： ①；再燃烧水煤气： ②， ③。
请回答下列问题：
(1)等量的煤分别经过途径I和途径II，途径I放出的热量___________途径II放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)、、、的数学关系是___________。
(3)由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故发生化学反应时，反应物就需要___________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化为生成物。
16．已知：
①CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.0kJ/mol
③CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H3
请回答：
(1)反应①属于 ___________(填“放热、吸热”)反应。
(2)反应①消耗8gCH4(g)时，△H=___________kJ/mol。
(3)反应②生成2mol H2(g)时，△H=___________kJ/mol。
(4)反应③的△H3=___________kJ/mol。
17．(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H2SO4反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。
18．已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol
试回答下列问题。
(1)1 mol H2和2 molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出769.4 kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。
19．实验室用50mL0.50mol L-1盐酸、50mL0.55mol L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______；
(2)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_______；[盐酸和NaOH溶液的密度按1g cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J (g ℃)-1计算]。如用0.5mol L-1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是_______；
(3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______；
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
20．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)仪器a的作用是_______。改为铁质搅拌棒对实验结果有无影响填_______(“有影响”或“无影响”)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
(2)配制100mL的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______、_______。
(3)实验中改用80mL，盐酸跟80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值_______(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为不是的原因是_______。用溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______。(填“相等”“不相等”)。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)
21．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g L-1，常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色透过钴玻璃；0.1mol L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系其他无关物质已略去：
(1)写出单质X2与Z反应的离子方程式：______________________________________。
(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：________________。
(3)已知C能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用离子方程式表示：_____________。
②0.1mol L-1的D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③将20mL0.5mol L-1溶液逐滴加入到20mL0.2mol L-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_________________________________。
(4)①石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极可产生X2。则铁做_________极。
②按下图电解A的饱和溶液，写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式： ________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。
22．有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。
A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：
(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。
(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。
(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。
(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。
23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出A到B的化学方程式_______。
②用充满A气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为_______(不考虑溶质的扩散)。
③若将12.8g铜与一定量的D的浓溶液反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗D的物质的量是_______mol
(2)若A为淡黄色晶体，B是一种无色有刺激性气味的气体。
①将B直接通入溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体Y一起通入时则会产生白色沉淀，则气体Y可能是_______(写分子式)
②将A的最简单氢化物与B混合，每生成9.6g固体，反应中转移的电子的物质的量_______mol。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
参考答案：
1．C2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．D9．B10．C11．B12．D13．C
14．(1)2△H1+△H2
(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq) △H=-806.39kJ·mol-1
15．(1)等于
(2)
(3) 小于 吸收
16． 吸热 +103.2 -41.0 +165.4
17． B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJmol-1 1016.5 945.6kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 57.3kJ·mol-1 -80kJ·mol-1
18． 4725.8 kJ 3：1
19．(1)Cu传热快，热量损失大
(2) -56.8 kJ·mol－1 偏大 氢氧化钠固体溶于水放热
(3)ABDF
20．(1) 搅拌使溶液快速混合，充分反应 有影响 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
(2) 100mL容量瓶 胶头滴管
(3) 相等 确保盐酸被完全中和 不相等
(4)
(5)
21． Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O S(s)+O2 (g)=SO2 (g) H=-296kJ/mol K2S H2O + S2- HS-+OH- c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 阴 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 溶液先变红后褪色22． H2O H2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键 三 ⅠA 1s22s22p63s23p4 3:4 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ·mol-123．(1) 1
(2) NH3 0.4
(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=-254kJ mol-1

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