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4.3 化学键
一．选择题（共15小题）
1．（2025秋 通州区期中）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氟分子的电子式为：
B．白磷分子的键角为120°
C．14CO和14CO2互为同素异形体
D．淀粉的分子式写作（C6H12O6）n
2．（2025秋 浙江月考）下列属于含有非极性键的离子化合物的是（　　）
A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH
3．（2024秋 天津校级期末）下列化学用语正确的是（　　）
A．NH4Cl的电子式：
B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．S2﹣的结构示意图：
4．（2025春 楚雄州期末）下列化学用语错误的是（　　）
A．的空间结构：
B．HCHO的电子式：
C．CaO2中的阳离子结构示意图：
D．基态K原子价层电子轨道表示式：
5．（2025春 白云区期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 沸点：PH3＞NH3 分子间作用力：PH3＞NH3
B 冠醚可与碱金属阳离子形成超分子 冠醚与碱金属阳离子以分子间作用力结合
C 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的特殊结构使其易被氧化
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是缩聚反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2025春 大兴区期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是（　　）
A．密度：水＞冰
B．热稳定性：H2O＞H2S
C．水溶性：乙醇＞乙烷
D．沸点：
7．（2025春 辽宁期末）下列化学用语或表述正确的是（　　）
A．H2O中含有s﹣pσ键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO的电离方程式：HClO＝H++ClO﹣
8．（2025春 丰台区期末）下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是（　　）
A．干冰和碘升华
B．水和苯受热汽化
C．硫酸铜和硫酸溶于水
D．二氧化硅和氯化钠受热熔化
9．（2024秋 广东期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是（　　）
A．CO2 B．Na2O2 C．NaOH D．NH4Cl
10．（2024秋 沈阳期末）对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是（　　）
A．可燃冰（CH4 8H2O）中甲烷与水分子间存在氢键
B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低
C．经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
D．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
11．（2025春 吉林期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．H2O的空间结构：直线形
C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体
D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
12．（2025秋 嘉兴期中）下列物质的名称与化学式（或主要成分化学式）对应关系不正确的是（　　）
A．生石灰：CaO B．磷酸：H3PO4
C．食盐：NaCl D．烧碱：Ca（OH）2
13．（2025秋 天津期中）下列分子中的σ键数目多于π键的是（　　）
A．CO2 B．HCN C．N2 D．HCOOH
14．（2025春 荔湾区校级期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 沸点：PH3＞NH3 分子间作用力：PH3＞NH3
B 冠醚可与碱金属离子形成超分子 人冠醚与碱金属离子以分子间作用力结合
C 用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能 苯环可使甲基活化
A．A B．B C．C D．D
15．（2025秋 浙江月考）下列属于共价化合物的是（　　）
A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4
二．解答题（共4小题）
16．（2025秋 宝山区校级月考）元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。
（1）下列过程能形成离子键的是　 　 。
A.白磷在空气中燃烧
B.镁在空气中逐渐失去金属光泽
C.硫黄在空气中点燃
D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸
（2）下列过程中，共价键被破坏的是　 　 。
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④HCl气体溶于水
⑤碘升华
⑥NH4Cl受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥
B.④⑤⑥
C①④⑧
D.①④⑥
（3）NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是　 　 。
A.a为Cl﹣，b为Na+
B.NaCl在水分子的作用下，Cl﹣和Na+之间的离子键断裂
C.一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子
D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
（4）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是　 　 。
A.3NO2+H2O＝2HNO3+NO
B.NH4ClNH3↑+HCl↑
C.2Na+O2＝Na2O2
D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
（5）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是　 　 。
A.该过程吸热
B，分子间距增大
C.不会破坏分子间作用力
D.不会破坏共价键
（6）请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4
其中只含有共价键的化合物有　 　 ，含有非极性共价键的离子化合物有　 　 ，含有极性共价键的离子化合物有　 　 ，不含共价键的化合物有　 　 。
17．（2025春 浦东新区校级期末）分子结构会对物质的性质产生重要影响。请完成以下题目：
①氟原子吸引电子能力较强，离羧基越近，对O—H键极性的影响越大，O—H键越易断裂。请比较同浓度以下物质水溶液的酸性大小：（选填“＞、＜、＝”）CH3CH2CHFCOOH 　 　 CH3CHFCH2COOH。
②氢键不仅存在于分子间，也可存在于分子内。存在分子间氢键，分子间作用力增强。请比较以下两物质的熔沸点高低：（选填“高于、低于、等于”）　 　 。
③有关超分子和超分子化学的说法错误的是 　 　 。
A.范德华力、共价键、氢键等强相互作用是构筑超分子体系的基本作用力。
B.超分子化学的研究主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等。
C.超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可通过光谱和晶体X射线衍射等方法进行分析测定
D.由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用所形成的复杂有序且具有特定功能的分子集合体系，称为超分子。
18．（2025春 静安区校级期中）（1）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 　 　 。
A．H2O
B．HCl
C．NH3
D．CO2
（2）下列说法正确的是 　 　 。
A．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键
B．热稳定性：NH3＞H2O＞HF
C．沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
（3）下列有机物分子中属于手性分子的是 　 　 。
A．HOCH2COOH
B．CH3CH2CH2OH
C．
D．CH3CH2CH3
（4）双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示。试回答下列问题：
①H2O2难溶于CS2，其原因是 　 　 。
②已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，其可能的原因是 　 　 。
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
（5）下列说法中正确的是 　 　 。
A．氢键的存在导致冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．氢键的存在使水与乙醇互溶
D．氢键的存在使水具有稳定的化学性质
（6）（对羟基苯甲醛）的沸点比（邻羟基苯甲醛）高的原因是 　 　 。
（7）氟乙酸（FCH2COOH）比乙酸（CH3COOH）酸性强。原因是 　 　 。
（8）卤族元素气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为 　 　 ，原因是 　 　 。
19．（2025春 闵行区期中）中国科学院科研田队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成NH3，反应示意图如图。
（1）从固氮角度看，该过程属于 　 　 固氮。
A．人工 B．生物 C．大气
（2）上图中N2、NH3等分子结构模型均为 　 　 。
A．球棍模型 B．空间填充模型
（3）写出NH3的电子式 　 　 。
4.3 化学键
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2025秋 通州区期中）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氟分子的电子式为：
B．白磷分子的键角为120°
C．14CO和14CO2互为同素异形体
D．淀粉的分子式写作（C6H12O6）n
【答案】A
【分析】A．氟分子中氟原子间形成一对共用电子对；
B．白磷分子式P4，是正四面体结构；
C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
D．淀粉是单糖缩聚反应生成的高分子化合物。
【解答】解：A．氟分子的电子式为：，故A正确；
B．白磷分子的键角为60°，故B错误；
C．14CO和14CO2是化合物，不能互为同素异形体，故C错误；
D．淀粉的化学式写作（C6H10O5）n，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学用语的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
2．（2025秋 浙江月考）下列属于含有非极性键的离子化合物的是（　　）
A．CaC2 B．MgCl2 C．H2O2 D．NaOH
【答案】A
【分析】同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，活泼金属阳离子或铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物。
【解答】解：A．CaC2中Ca2+、之间存在离子键，中碳原子之间存在非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故A正确；
B．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，属于离子化合物，故B错误；
C．H2O2中存在H—O极性键、O—O非极性键，属于共价化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O—H极性键，属于离子化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学键、化合物的判断，侧重考查对基本概念的理解和运用，明确极性键和非极性键的区别、离子化合物的概念是解本题的关键，B选项为解答易错点。
3．（2024秋 天津校级期末）下列化学用语正确的是（　　）
A．NH4Cl的电子式：
B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．S2﹣的结构示意图：
【答案】B
【分析】A．氯化铵属于离子化合物；
B．HClO中氧形成2个共价键；
C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78＝131；
D．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18。
【解答】解：A．NH4Cl属于离子化合物，NH4Cl正确的电子式为：，故A错误；
B．次氯酸中氧形成2个共价键，其结构式：H—O—Cl，故B正确；
C．质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78＝131，表示为，故C错误；
D．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025春 楚雄州期末）下列化学用语错误的是（　　）
A．的空间结构：
B．HCHO的电子式：
C．CaO2中的阳离子结构示意图：
D．基态K原子价层电子轨道表示式：
【答案】A
【分析】A．依据价层电子对互斥理论判断；
B．甲醛中心C与氢原子分别共用1对电子，与氧原子共用2对电子；
C．钙离子核内20个质子，核外20个电子，最外层8个电子；
D．基态K原子加层电子排布式为4s1。
【解答】解：A．亚希酸根离子中心原子Se价层电子对数为4，有一对孤电子对，为三角锥型结构，故A错误；
B．甲醛中心C与氢原子分别共用1对电子，与氧原子共用2对电子，电子式为：，故B正确；
C．钙离子核内20个质子，核外20个电子，最外层8个电子，CaO2中的阳离子结构示意图：，故C正确；
D．基态K原子加层电子排布式为4s1，基态K原子价层电子轨道表示式：，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了化学用语的使用，把握电子式、原子结构示意图、基态原子核外电子排布规律是解题关键，题目难度不大。
5．（2025春 白云区期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 沸点：PH3＞NH3 分子间作用力：PH3＞NH3
B 冠醚可与碱金属阳离子形成超分子 冠醚与碱金属阳离子以分子间作用力结合
C 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的特殊结构使其易被氧化
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是缩聚反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．根据NH3因氢键沸点高于PH3，进行分析；
B．根据冠醚能与碱金属阳离子形成超分子，是因两者之间通过配位键结合进行分析；
C．根据甲苯使酸性高锰酸钾褪色是甲基被氧化进行分析；
D．根据苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂进行分析。
【解答】解：A.NH3因氢键沸点高于PH3，陈述Ⅰ错误，故A错误；
B.冠醚能与碱金属阳离子形成超分子，是因两者之间通过配位键结合，配位键属于共价键，故B错误；
C.甲苯使酸性高锰酸钾褪色是甲基被氧化，不是苯环易被氧化，陈述Ⅰ因果错误，故C错误；
D.苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氢键的存在对物质性质的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 大兴区期末）下列物质性质的比较，与氢键无关的是（　　）
A．密度：水＞冰
B．热稳定性：H2O＞H2S
C．水溶性：乙醇＞乙烷
D．沸点：
【答案】B
【分析】氢键是一种特殊的分子间作用力，它对物质的一些物理性质如熔沸点、溶解性、密度等有显著影响，据此分析。
【解答】解：A．水结成冰时，由于氢键的作用，水分子形成规则的四面体结构，分子间空隙增大，导致冰的密度比水小，所以密度：水＞冰与氢键有关，故A错误；
B．热稳定性：H2O＞H2S，物质的热稳定性取决于化学键的强弱，H—O}键比H—S键键能大，所以H2O更稳定，与氢键无关，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间能形成氢键，使得乙醇在水中的溶解性增大，而乙烷不能与水形成氢键，水溶性较差，所以水溶性：乙醇＞乙烷与氢键有关，故C错误；
D．对于所给的两种有机物，前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键，分子间氢键会使物质的沸点升高，所以沸点的差异与氢键有关，故D错误；
故选：B。
【点评】氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。
7．（2025春 辽宁期末）下列化学用语或表述正确的是（　　）
A．H2O中含有s﹣pσ键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO的电离方程式：HClO＝H++ClO﹣
【答案】C
【分析】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s﹣sp3σ键；
B．Na2O2中包含Na+和；
C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化；
D．HClO是弱酸，电离方程式为HClO H++ClO﹣。
【解答】解：A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s﹣sp3σ键，故A错误；
B．过氧化钠中包含钠离子和，电子式为，故B错误；
C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClO H++ClO﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电子式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2025春 丰台区期末）下列变化所克服的微粒间作用力完全属于同种类型的是（　　）
A．干冰和碘升华
B．水和苯受热汽化
C．硫酸铜和硫酸溶于水
D．二氧化硅和氯化钠受热熔化
【答案】A
【分析】A．根据干冰（固态CO2）和碘升华时，均克服的是分子间作用力，进行分析；
B．根据水汽化时克服了氢键，苯汽化时克服的是分子间作用力，进行分析；
C．根据硫酸铜溶于水时克服的是离子键，硫酸溶于水时克服的是分子间作用力，进行分析；
D．根据二氧化硅受热熔化时克服的是共价键，氯化钠受热熔化时克服的是离子键，进行分析。
【解答】解：A．干冰和碘升华均克服分子间作用力，属于同种类型，故A正确；
B．水汽化克服分子间作用力，包括氢键，苯汽化克服分子间作用力，不属于同种类型，故B错误；
C．硫酸铜溶于水克服离子键，硫酸溶于水克服分子间作用力，不属于同种类型，故C错误；
D．二氧化硅熔化克服共价键，氯化钠熔化克服离子键，不属于同种类型，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查了不同物质在变化过程中所克服的微粒间作用力的类型，注意分子晶体、离子晶体和原子晶体的区别。
9．（2024秋 广东期末）下列物质既含离子键又含非极性键的是（　　）
A．CO2 B．Na2O2 C．NaOH D．NH4Cl
【答案】B
【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，且铵盐含离子键，以此来解答。
【解答】解：A．CO2中只含极性键，故A错误；
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O—O非极性键，故B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O—H极性键，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
10．（2024秋 沈阳期末）对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是（　　）
A．可燃冰（CH4 8H2O）中甲烷与水分子间存在氢键
B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低
C．经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
D．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
【答案】B
【分析】A．碳的电负性相对较小，造成C—H键的极性不够强；
B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量；
C．三氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍；
D．X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定。
【解答】解：A．碳的电负性相对较小，造成C—H键的极性不够强，所以可燃冰（CH4 8H2O）中甲烷与水分子间不存在氢键，故A错误；
B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是熔点会降低，故B正确；
C．三氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍，而不是降低，由于三氯蔗糖不被人体代谢，不会引起血糖升高，因此可供糖尿病患者食用，故C错误；
D．晶体的X射线衍射实验可以测定晶体中哪些原子间存在化学键，确定键长、键角，从而得出物质的空间结构，但不能测定键能，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查含有氢键的物质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2025春 吉林期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．H2O的空间结构：直线形
C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体
D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
【答案】C
【分析】A．CO2为共价化合物，其结构式为O＝C＝O；
B．H2O中心原子的价电子对数为4，孤电子对数为2，其空间结构为V形；
C．NH4Cl由铵根离子和氯离子组成，其晶体类型为离子晶体；
D．由反应NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl可知，溶解度：NaHCO3＜NH4HCO3。
【解答】解：A．CO2为共价化合物，其电子式：，故A错误；
B．H2O中心原子的价电子对数为4，孤电子对数为2，其空间结构为V形，故B错误；
C．NH4Cl由铵根离子和氯离子组成，其晶体类型为离子晶体，故C正确；
D．由反应NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl可知，溶解度：NaHCO3＜NH4HCO3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。
12．（2025秋 嘉兴期中）下列物质的名称与化学式（或主要成分化学式）对应关系不正确的是（　　）
A．生石灰：CaO B．磷酸：H3PO4
C．食盐：NaCl D．烧碱：Ca（OH）2
【答案】D
【分析】A．氧化钙俗称生石灰；
B．磷酸是磷元素的最高价含氧酸；
C．氯化钠俗称食盐；
D．氢氧化钠俗称烧碱。
【解答】解：A．生石灰的化学式为：CaO，故A正确；
B．磷酸是磷元素的+5价含氧酸，化学式为：H3PO4，故B正确；
C．食盐的化学式：NaCl，故C正确；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式：NaOH，消石灰、熟石灰是Ca（OH）2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质组成和名称、化学式的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13．（2025秋 天津期中）下列分子中的σ键数目多于π键的是（　　）
A．CO2 B．HCN C．N2 D．HCOOH
【答案】D
【分析】共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，共价三键中含有1个σ键和2个π键。
【解答】解：A．CO2的结构式为O＝C＝O，σ键与π键的个数都是2，二者相等，故A错误；
B．HCN的结构式为H—C≡N，σ键和π键的个数都是2，二者相等，故B错误；
C．N2的结构式为N≡N，σ键的个数是1、π键的个数是2，π键的个数多于σ键，故C错误；
D．HCOOH中存在H—C、C—O、O—Hσ键，C＝O键中含有1个σ键和1个π键，则σ键的个数多于π键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确分子的结构、分子中存在的化学键是解本题的关键，题目难度不大。
14．（2025春 荔湾区校级期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 沸点：PH3＞NH3 分子间作用力：PH3＞NH3
B 冠醚可与碱金属离子形成超分子 人冠醚与碱金属离子以分子间作用力结合
C 用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能 苯环可使甲基活化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．氢键使物质的沸点高；
B．冠醚能与碱金属阳离子通过配位键结合形成超分子；
C．根据苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂进行分析；
D．根据甲苯使酸性高锰酸钾褪色是甲基被氧化进行分析。
【解答】解：A．NH3因氢键沸点高于PH3，陈述Ⅰ错误，故A错误；
B．冠醚能与碱金属阳离子形成超分子，是因两者之间通过配位键结合，配位键属于共价键，故B错误；
C．苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，故C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能，苯环可使甲基活化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氢键的存在对物质性质的影响、超分子、酚醛树脂的制备及结构等，是常考考点，难度中等。
15．（2025秋 浙江月考）下列属于共价化合物的是（　　）
A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4
【答案】D
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答。
【解答】解：A．NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，虽然氢氧根离子内部O和H之间存在共价键，但整体含有离子键，不是共价化合物，故A错误；
B．Na2O2由钠离子和过氧根离子通过离子键结合，属于离子化合物，过氧根离子内部O和O之间存在共价键，但整体含离子键，不是共价化合物，故B错误；
C．N2是由同种元素（氮元素）组成的单质，不是化合物，更不是共价化合物，故C错误；
D．CH4中C和H之间全部通过共价键结合，且CH4是由不同种元素组成的化合物，符合共价化合物的定义，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别。
二．解答题（共4小题）
16．（2025秋 宝山区校级月考）元素周期表中百余种元素构成了数量惊人的物质世界。
（1）下列过程能形成离子键的是　B　 。
A.白磷在空气中燃烧
B.镁在空气中逐渐失去金属光泽
C.硫黄在空气中点燃
D.氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸
（2）下列过程中，共价键被破坏的是　A　 。
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④HCl气体溶于水
⑤碘升华
⑥NH4Cl受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥
B.④⑤⑥
C①④⑧
D.①④⑥
（3）NaCl溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是　C　 。
A.a为Cl﹣，b为Na+
B.NaCl在水分子的作用下，Cl﹣和Na+之间的离子键断裂
C.一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子
D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
（4）下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是　D　 。
A.3NO2+H2O＝2HNO3+NO
B.NH4ClNH3↑+HCl↑
C.2Na+O2＝Na2O2
D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
（5）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是　C　 。
A.该过程吸热
B，分子间距增大
C.不会破坏分子间作用力
D.不会破坏共价键
（6）请用以下物质的序号填空：①NaCl；②Na2O2；③NaOH；④AlCl3；⑤H2O2；⑥N2；⑦NH4Cl；⑧CO2；⑨He；⑩P4
其中只含有共价键的化合物有　②④⑧　 ，含有非极性共价键的离子化合物有　②　 ，含有极性共价键的离子化合物有　③⑦　 ，不含共价键的化合物有　①　 。
【答案】（1）B；
（2）D；
（3）C；
（4）D；
（5）C；
（6）
【分析】（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键；
（2）只含共价键的物质发生化学反应或溶于水时发生电离、共价晶体熔融时都破坏共价键；
（3）NaCl在溶液中电离出Na+和Cl﹣离子，Na+含有2个电子层、Cl﹣离子含有3个电子层，则离子半径Cl﹣＞Na+，根据图示可知，a为Cl﹣、b为Na+；
（4）化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答；
（5）单质碘是固态的，升华后变为气态的碘单质，改变的是分子间的距离，分子内的I—I键没有被破坏，据此分析作答；
（6）只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有非极性共价键的离子化合物说明是离子化合物其中原子团中含同种元素形成的非极性共价键，含有极性共价键的离子化合物是离子化合物，其中原子团中含不同元素形成的共价键，稀有气体不含化学键。
【解答】解：（1）A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为共价化合物，不存在离子键，故A错误；
B．镁在空气中逐渐失去金属光泽生成氧化镁，生成的氧化镁是离子化合物，形成了离子键，故B正确；
C．硫黄在空气中点燃生成二氧化硫为共价化合物，不存在离子键，故C错误；
D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸生成的HCl为共价化合物，不存在离子键，故D错误；
故答案为：B；
（2）①溴蒸气被木炭吸附无化学键变化，共价键不被破坏，故①错误；
②石英属于共价晶体，熔融时破坏共价键，故②正确；
③酒精溶于水以分子存在，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故③错误；
④HCl气体溶于水，HCl发生电离，共价键被破坏，故④正确；
⑤碘升华，发生物理变化，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故⑤错误；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，离子键和共价键被破坏，故⑥正确；
⑦氢氧化钠熔化电离生成钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑦错误；
⑧Na2SO4溶于水发生电离生成钠离子和硫酸根离子，离子键被破坏，共价键不被破坏，故⑧错误；
故答案为：D；
（3）A．离子半径Cl﹣＞Na+，则a为Cl﹣，b为Na+，故A正确；
B．Na+和Cl﹣之间的相互作用在水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，Cl﹣和Na+之间的离子键断裂，故B正确；
C．不存在一个氯化钠分子，氯化钠是离子化合物是氯离子和钠离子过程的化合物，故C错误；
D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电定向移动，故D正确；
故答案为：C；
（4）A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中有共价键的断裂和形成，无离子键的断裂和形成，故A错误；
B．NH4ClNH3↑+HCl↑反应中没有离子键的形成，故B错误；
C．2Na+O2＝Na2O2反应中无离子键的断裂，故C错误；
D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑反应中Na2O2中离子键和共价键的断裂，且NaOH中离子键形成和共价键形成，故D正确；
故答案为：D；
（5）A．破坏分子间的作用力也需要提供热量，所以升华过程是吸热的，故A正确；
B．根据分析可知，升华过程中分子间距是增大的，故B正确；
C．根据分析可知，升华过程中分子间距增大，分子间作用力减小，故C错误；
D．根据分析可知，升华过程中不会破坏共价键，故D正确；
故答案为：C；
（6）①NaCl只含离子键的离子化合物；
②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；
③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
④AlCl3只含极性共价键的共价化合物；
⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；
⑥N2只含有非极性共价键，但不是化合物；
⑦NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
⑧CO2只含极性共价键的共价化合物；
⑨He单原子分子，不含有化学键；
⑩P4只含有非极性共价键的单质；
故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有①，
故答案为：④⑤⑧；②；③⑦；①。
【点评】本题考查了物质组成和结构、物质性质和应用、化学键形成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
17．（2025春 浦东新区校级期末）分子结构会对物质的性质产生重要影响。请完成以下题目：
①氟原子吸引电子能力较强，离羧基越近，对O—H键极性的影响越大，O—H键越易断裂。请比较同浓度以下物质水溶液的酸性大小：（选填“＞、＜、＝”）CH3CH2CHFCOOH 　＞　 CH3CHFCH2COOH。
②氢键不仅存在于分子间，也可存在于分子内。存在分子间氢键，分子间作用力增强。请比较以下两物质的熔沸点高低：（选填“高于、低于、等于”）　高于　 。
③有关超分子和超分子化学的说法错误的是 　A　 。
A.范德华力、共价键、氢键等强相互作用是构筑超分子体系的基本作用力。
B.超分子化学的研究主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等。
C.超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可通过光谱和晶体X射线衍射等方法进行分析测定
D.由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用所形成的复杂有序且具有特定功能的分子集合体系，称为超分子。
【答案】①＞；
②高于；
③A。
【分析】①氟原子吸引电子能力强，离羧基越近，对O—H键极性影响越大，O—H键越易断裂，酸性也就越强，据此分析；
②根据分子间氢键的作用力大于分子内氢键的作用力来分析；
③根据超分子的概念、存在的作用力等来分析。
【解答】解：①氟原子吸引电子能力强，离羧基越近，对O—H键极性影响越大，O—H键越易断裂，酸性也就越强；在CH3CH2CHFCOOH中氟原子离羧基的距离比在CH3CHFCH2COOH中更近，所以CH3CH2CHFCOOH中O—H键更易断裂，其酸性更强，故CH3CH2CHFCOOH＞CH3CHFCH2COOH，
故答案为：＞；
②对于和，前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键；分子间氢键会使分子间作用力增强，物质的熔沸点升高；而分子内氢键对分子间作用力影响较小。所以存在分子间氢键的物质熔沸点高于存在分子内氢键的物质，即的熔沸点高于，
故答案为：高于；
③A.范德华力和氢键属于分子间作用力，是弱相互作用，共价键是强相互作用，但构筑超分子体系的基本作用力是分子间非共价键相互作用，范德华力、氢键等属于此类，共价键不属于构筑超分子体系的基本作用力，故A错误；
B.超分子化学的研究内容主要包括分子识别、分子自组装、超分子催化和超分子器件等，故B正确；
C.超分子具有明确的微观结构和宏观特性，其框架结构可通过光谱和晶体X﹣射线衍射等方法进行分析测定，故C正确；
D.由两种或两种以上的化学物质，通过分子间非共价键相互作用所形成的复杂有序且具有特定功能的分子集合体系，称为超分子，故D正确；
故答案为：A。
【点评】关于氢键需要注意以下几点：①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强。
18．（2025春 静安区校级期中）（1）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 　D　 。
A．H2O
B．HCl
C．NH3
D．CO2
（2）下列说法正确的是 　C　 。
A．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键
B．热稳定性：NH3＞H2O＞HF
C．沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
（3）下列有机物分子中属于手性分子的是 　C　 。
A．HOCH2COOH
B．CH3CH2CH2OH
C．
D．CH3CH2CH3
（4）双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示。试回答下列问题：
①H2O2难溶于CS2，其原因是 　H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2 。
②已知在相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，其可能的原因是 　H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子　 。
中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
（5）下列说法中正确的是 　AC　 。
A．氢键的存在导致冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．氢键的存在使水与乙醇互溶
D．氢键的存在使水具有稳定的化学性质
（6）（对羟基苯甲醛）的沸点比（邻羟基苯甲醛）高的原因是 　由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高　 。
（7）氟乙酸（FCH2COOH）比乙酸（CH3COOH）酸性强。原因是 　由于电负性：F＞H，则键极性：C—F键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强　 。
（8）卤族元素气态氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点从高到低排列顺序为 　HF＞HI＞HBr＞HCl　 ，原因是 　HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大　 。
【答案】（1）D；
（2）C；
（3）C；
（4）①H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2；
②H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子；
（5）AC；
（6）由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高；
（7）由于电负性：F＞H，则键极性：C—F键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强；
（8）HF＞HI＞HBr＞HCl；HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大。
【分析】（1）根据分子极性的判断方法进行分析，包括化学键的极性和分子的空间结构；
（2）根据键的极性、分子的稳定性和沸点的影响因素进行分析；
（3）根据手性分子的定义和结构特点进行分析；
（4）根据分子的极性和氢键的形成条件进行分析；
（5）根据氢键的性质及其对物质物理性质的影响进行分析；
（6）根据分子内氢键和分子间氢键对沸点的影响进行分析；
（7）根据电负性和键极性对酸性的影响进行分析；
（8）根据氢键和范德华力对沸点的影响进行分析。
【解答】解：（1）A．H2O为V形结构，含有氢氧极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．HCl为直线形结构，含有氢氯极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；
C．NH3为三角锥形结构，含有氮氢极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故C错误；
D．CO2为直线形结构，含有碳氧极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为：D；
（2）A．由于电负性N＜O＜F，所以键的极性N—H＜O—H＜F—H，故A错误；
B．由于非金属性F＞O＞N，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞H2O＞NH3，故B错误；
C．CI4、CBr4、CCl4、CF4均为分子晶体，熔点和范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故C正确；
故答案为：C；
（3）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；
A．HOCH2COOH没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误；
B．CH3CH2CH2OH没有手性碳原子，不属于手性分子，故B错误；
C． 有手性碳原子，属于手性分子，故C正确；
D．CH3CH2CH3没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误；
故答案为：C；
（4）①双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，分子空间构型为不对称结构，属于极性分子；H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2，
故答案为：H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，H2O2难溶于CS2；
②H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子，导致相同条件下双氧水H2O2的沸点明显高于水H2O的沸点，
故答案为：H2O2分子中存在2个氧原子，使得H2O2分子形成氢键的数目大于H2O分子；
（5）A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．乙醇分子和水分子间可以形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故C正确；
D．氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故D错误；
故答案为：AC；
（6）两者互为同分异构体，由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高，
故答案为：由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子间氢键使得对羟基苯甲醛沸点升高，所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛沸点高；
（7）由于电负性：F＞H，则键极性：C—F键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强，则酸性强弱顺序：氟乙酸（FCH2COOH）＞乙酸（CH3COOH），
故答案为：由于电负性：F＞H，则键极性：C—F键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性大，最易电离出氢离子，酸性强
（8）HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔沸点反常，为最大。
【点评】本题主要考查氢键的存在对物质性质的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025春 闵行区期中）中国科学院科研田队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成NH3，反应示意图如图。
（1）从固氮角度看，该过程属于 　A　 固氮。
A．人工 B．生物 C．大气
（2）上图中N2、NH3等分子结构模型均为 　A　 。
A．球棍模型 B．空间填充模型
（3）写出NH3的电子式 。
【答案】（1）A；
（2）A；
（3）。
【分析】（1）根据固氮的来源和固氮的概念进行分析；
（2）根据分子结构模型的类型进行分析；
（3）根据氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，氮原子与每个氢原子形成一个共价键，进行分析。
【解答】解：（1）该过程使用化学方法将氮气转化为氨气的过程，所以属于人工固氮，
故答案为：A；
（2）上图中N2、NH3等分子结构模型均为球棍模型，
故答案为：A；
（3）氨分子由一个氮原子和三个氢原子组成，氮原子与每个氢原子形成一个共价键，NH3的电子式为，
故答案为：。
【点评】本题主要考查了固氮的分类、分子结构模型和电子式的相关知识点。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解固氮的定义、分子结构模型的类型以及电子式的写法等，都是解答此类题目的关键。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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