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2026届高三一轮复习12月质量检测
5.已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol。下列说法
正确的是
化学试题
A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，且逆反应速率增大的幅度更大
B增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大
注意事项：
C.使用催化剂，能提高NO的平衡转化率
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
D.达到平衡时2正(CO2)=v逆(N2)
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
6.常温下，对pH=10的NaOH溶液与pH=10的CH,COONa溶液的分析正确的是
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
A.溶液的碱性：NaOH>CH3 COONa
本试卷上无效。
B.CH3 COONa溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
C.两种溶液中c(Na+)相等
考试时间75分钟，满分100分
D.两种溶液中水的电离程度：NaOH>CH,COONa
7.下列实验装置能达到实验目的的是
可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32
湿棉花还原铁粉
一浓盐酸
铜
氯化铵固体
碱石灰
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中有关说法错误的是
A.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是二氧化硅
A.检验铁粉与水
B.制备氯气
C.证明二氧化硫具
D.制取氨气
B.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
蒸气反应产生
有漂白性
C,“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
的氢气
D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造
8.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
能量
能量
A.常温常压下，7.8g的Na2O2中含有的离子数为4NA
反应物
1 mol CH,(g)+2 mol O(g)
反应物的
B.46gNO2和N2O,的混合物中氧原子的数目为2NA
总能量
△H
C.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
生成物的
D.1mol/L CuCl2溶液中含有的CI数为2NA
总能量
生成物
1 mol CO.(g)+2 mol H,O(g)
3.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是
反应过程
0
反应过程
①
②
选项
陈述I
陈述Ⅱ
温度计、8
La,03
CO,
a
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
内筒
杯盖
金属钠具有强还原性
钠的焰色呈黄色
>La,0,C03
隔热层
C02
装有NO2的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅
NO2转化为N,O,的反应是吸热反应
外壳
D
Na2O2是淡黄色固体
Na2O,可用来作呼吸面具
简易量热计示意图
CH,+H,O
H、Ni
H
4.下列表述对应的离子方程式书写正确的是
③
④
A.纯碱溶液去油污的原理：CO+2H2O一H2CO3+2OH
A.图①可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体混合搅拌的能量变化
B.用惰性电极电解MgC,溶液：2C+2H,0电解2OH+H,+C,个
B.图②中△H可表示甲烷的燃烧热
C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热△H偏大
C.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3十H+一CO2个十H2O
D.用H2S处理含Hg2+的废水：Hg2+十S2-一HgSV
D.图④中La,0,C0,可降低反应C0,十4H,催化剂CH,+2H,0的活化能
光照
2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第1页（共8页）
2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第2页（共8页）⑥D
2026届高三一轮复习12月质量检测
化学参考答案及评分意见
1,A【解析】高性能计算机芯片的主要成分是硅，A错误；丁达尔效应是胶体的性质，气凝胶可产生丁达尔效应，B
正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，C正确；“嫦娥六号”的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材
料制造，D正确。
2.B【解析】常温常压下，每摩尔Na2O2含3mol离子，所以0.1 mol Na2O2含离子数为0.1mol×3×
NA mol-1=0.3NA,A错误；46gNO2和N2O,的混合物中，相当于含有1mol“NO2单元”，每个“NO2单元”含
2个氧原子，故氧原子总数为2NA,B正确；标准状况下，气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于气态物质，SO3在
标准状况下是固态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；题目未给溶液体积，无法确定C1-的物质的量
和CI-数目，D错误
3.A【解析】浓硫酸使蔗糖脱水碳化并产生气体，形成多孔炭，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，陈述I和Ⅱ均正
确且存在因果关系，A符合题意；钠的强还原性与钠的焰色呈黄色不存在因果关系，B不符合题意；装有NO2的
密闭烧瓶经冷却，气体颜色变浅，是因平衡向生成N2O,的方向移动，则NO2转化为N2O,的反应为放热反应，C
不符合题意；Na2O2是淡黄色周体与Na2O2可用来作呼吸面具没有因果关系，D不符合题意。
4.C【解析】纯碱的水解分步进行，主要生成HCO 和OH,而非直接生成H2CO3,离子方程式应为CO十
H2O三HCO5十OH,A错误；H2O放电生成的OH-会与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，故用惰性电极
电解MgC,溶液的离子方程式为Mg2++2CI十2H,0电解Mg(OH)2￥+H,++CL↑，B错误；H,S是弱
酸，HzS在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为Hg+十HzS一HgS￥十2H+,D错误。
5.A【解析】升高温度，正、逆反应速率都会增大，对于放热反应，逆反应速率增大的幅度更大，A正确；增大压强
使平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，故平衡常数的值不变，B错误：催化剂同等程度地增大正、逆反应
速率，缩短达到平衡的时间，但不能提高平衡转化率，C错误：在平衡状态下应该是v正(CO2)=2v递(N2),D
错误。
6.B【解析】两溶液的pH相同，碱性相同，A错误，CH,COONa溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,B
正确；NaOH是强电解质，c(Na+)=c(OH-)=10-mol/L;CH,COONa是强碱弱酸盐，pH=l0的
CHCOONa溶液中c(Na+)远大于l0-4mol/L,C错误：NaOH抑制水的电离，CHCOO-促进水的电离，所以
水的电离程度：CH,COONa>NaOH,D错误。
7.A【解析】铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和H2,H2通人肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡可检验
H2,A符合题意；二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需加热，B不符合题意；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是由于其
具有还原性，而不是漂白性，C不符合题意；氯化铵受热分解，生成的NH和HCI遇冷又化合生成NHCl,不能
用加热氯化铵的方法制备氨气，D不符合题意。
8.C【解析】题图①中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而Ba(OH)g·8H2O晶体与NHCl
晶体反应是吸热反应，A错误；甲烷的燃烧热应是生成液态水，B错误；若用铜丝代替题图③仪器a进行相应的
2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第1页（共6页）

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