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龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试
化学试卷
答题时间：75分钟
满分：100分
考生注意：
1:回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上，写在本试卷上无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16
Na-23
第I卷（共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。)
1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是(
)
A.
钢铁生锈
B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败
D.生石灰制熟石灰
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
A.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
B,夏天打开可乐有大量泡沫溢出
C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A,已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.己知2H2(g)02(g)=Hz0(g）△H=483.6kmol,则氢气的燃烧热为241.8k/mol
C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H,则△H<△H
D.已知常温常压下1mol的H2和1mol2充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的
热化学方程式为H2(g)+1(g)片2HI(g)△H=-14.9kJmo
4、下列关于化学反应速率的说法正确的是（)
A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率
增大
C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D.工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快
高二年级期小考试化学试卷第1页共8页
5.滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴
定实验的说法错误的是()
A.滴定管使用前蒂检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免
待装液被稀释
B.酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液（强氧化性）均可行
C.滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛
应紧盯滴定管刻度线
D.若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为19.80mL
6.对于可逆反应A(g+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中
表示的反应速率最快的是(
A.v(C)=0.2 mol-L-1.s-1
B.v(B)=0.4 mol-L-1.s-
C.v(D)=6 mol-L-.min
D.v(A)=5 mol-L-1.min1
7.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)二3Z(g)。下列叙
述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是()
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX,同时生成3 amolZ
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体总的物质的量不再变化
8.下列装置及设计不能达到实验目的的是(
5滴0.1moln
5滴0.2mol/
Na SO (ag)
Na:SO(ag)
。□
冷水
热水
pH试纸
2mL5%
(-NaOH图体)
H2O2(aq)
将NO,球分别浸泡在冷水和热水中
A.验证NaOH
C.测定锌与稀疏
B.探究反应物浓度对
D.探究温度对化学平衡
在水的作用下发
酸反应生成氢气
反应速率的影响
的影响
生电离
的速率
9.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(
A.0.1mol.L的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸
B.NaX和H2CO3反应，生成HX
C.常温下，HX溶液中H·、X、HX三种微粒共存
D.10mL0.lmol.L NaOH溶液与10mL0.lmol.LHX溶液恰好中和
高二年级期中考试化学试卷第2页共8页龙川一中 2025-2026 学年度第一学期高二年级期中考试化学答案
一、选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. B 解析：A.钢铁生锈是缓慢氧化，放热反应；B.小苏打（NaHCO ）受热分解
需吸收热量，属于吸热反应；C.食物腐败是缓慢氧化，放热反应；D.生石灰与水
反应生成熟石灰，放热反应。
2. A 解析：勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动。A.高炉炼铁中粉碎焦炭和 铁矿石是增大接触面积，加快反应速率，与平衡移动无关；B.可乐中 CO 存在溶
解平衡，升温压强减小，平衡逆向移动，泡沫溢出，可用勒夏特列原理解释；
C.乙酸乙酯制备中，蒸出产物使平衡正向移动，提高产率；D.饱和食盐水抑制 Cl 溶解，平衡逆向移动，利于收集氯气。
3. C 解析：A.△H>0 说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低，更稳定；B.燃 烧热定义为 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（H O 为液态），该反应生成
气态水，不能表示燃烧热；C.相同物质的量 C 完全燃烧生成 CO 放出热量更多，
△H 为负值，故△H <△H ；D.H 与 I 的反应为可逆反应，1mol H 和 1mol I
未完全反应，故热化学方程式中△H≠-14.9 kJ·mo l 。
4. B 解析：A.升高温度不能降低活化能，只能提高活化分子百分数；B.反应物浓 度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大，正确； C.催化剂降低活化能，加快反应速率；D.合成氨中分离氨气，生成物浓度减小， 正反应速率减慢。
5. C 解析：A.滴定管使用前需查漏，水洗后润洗避免待装液稀释，正确；B.酸式
滴定管可盛装中性（NaCl）和强氧化性溶液（重铬酸钾），正确；C.滴定操作时，
眼睛应紧盯锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管刻度线，错误；D.酸式滴定管精
度为 0.01mL，液面读数为 19.80mL，正确。
6. A 解析：比较反应速率需转化为同一物质（如 A）的速率，且单位统一（mol· L ·s ）： - A.v(A)=v(C)/2=0.1 mol·L ·s ； - B.B 为固体，不能用浓度变化表
示反应速率；- C.v(A)=v(D)/2=6/(2×60)=0.05 mol·L ·s ；- D.v(A)=5/60≈0.083
mol·L ·s ； 故 A 的反应速率最快。
7. A 解析：A.Z 的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，
正确；B.消耗 X 和生成 Z 均为正反应，无法判断平衡；C.该反应前后气体分子数
不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；D.混合气体总物质的量始终不变，不
能作为平衡标志。
8. （无图，根据选项逻辑推断） 解析：A.验证 NaOH 电离可通过导电性实验，
可行；B.探究浓度对速率影响需控制单一变量（如不同浓度同一种反应物），可
行；C.测定锌与稀硫酸反应速率可通过收集气体的体积或时间，可行；D.探究温 度对平衡影响需选择存在颜色变化的可逆反应（如 2NO N O ），若装置无相 关设计则不可行。
9. D 解析：A.同浓度下导电能力弱，说明离子浓度小，HX 电离程度小，为弱酸；
B.NaX 与 H CO 反应生成 HX，说明酸性 H CO >H X，H CO 为弱酸，故 HX 为
弱酸；C.HX 溶液中存在 HX、H 、X ，说明 HX 部分电离，为弱酸；D.10mL 0.1mol·
L NaOH 与 10mL 0.1mol·L HX 恰好中和，只能说明二者物质的量相等，与酸
性强弱无关，正确。 10. D 解析：A.配制 FeCl 溶液时加盐酸，抑制 Fe 水解，
与水解有关；B.除去 MgCl 中的 Fe ，加 NaOH 调节 pH，使 Fe 水解生成 Fe
(OH) 沉淀，与水解有关；C.NaHCO 与 Al (SO ) 混合发生双水解生成 CO 和 Al
(OH) ，可作灭火剂，与水解有关；D.铝盐、铁盐用于自来水净化是因为水解生 成胶体吸附杂质，而非消毒杀菌，与水解无关。
二、选择题（每题 4 分，共 24 分）
10. A 解析：A.反应（2）生成气态水，反应（4）生成液态水，液态水能量更低，
放出热量更多，△H 为负值，故 b>d（如 b=-483.6 kJ·mol ，d=-571.6 kJ·
mol ），错误；B.反应（1）生成气态水，反应（3）生成液态水，液态水能量
低，放出热量更多，△H 为负值，故 a>c，正确；C.反应（2）是反应（1）的 2
倍，故 2a=b，正确；D.反应（4）是反应（3）的 2 倍，故 2c=d，正确。
11. D 解析：A.反应到 20s 时，c(N O )=0.3 mol·L ，生成 0.3mol·L N O ，放
出热量 0.3×56.9=17.07 kJ，正确；B.0-60s 内，c(N O )=0.6 mol·L ，消耗 NO
的 浓 度 为 1.2 mol·L ， 转 化 率 为 1.2/1.6×100%=75%， 正 确 ； C.v
(NO )=2v(N O )=2×0.6/60=0.02 mol·L ·s ，正确；D.压缩体积，平衡向右移动，
但 NO 浓度增大，混合气体颜色加深，错误。
12. BD 解析：A.三步基元反应均需经历过渡态，故有三个过渡态，正确；B.未给
出△H 、△H 的正负，无法判断是否为放热反应，错误；C.催化剂不改变总反应
的焓变，正确；D.总反应为 2O (g)=3O (g)，由三步反应相加可得：（1）+（2）
+（3），故△H=△H +△H +△H ，错误。
13. A 解析：A.液氨中存在 NH 和 NH ，类似水的酸碱中和，KNH （含 NH
）与 NH Cl（含 NH ）反应生成 NH ，正确；B.加入氯化铵，c(NH )增大，
电离平衡逆向移动，但最终 c(NH )仍大于原平衡，错误；C.液氨为纯液体，增
加 NH 浓度，电离平衡不移动，c(NH )不变，错误；D.液氨电离中 NH 与 NH
浓度始终相等，改变温度也无法使二者浓度不等，错误。
15. D 解析：A.水电离出 c(H )=10 mol·L ，溶液为强酸或强碱性，HCO 在
强酸、强碱性溶液中均不能大量共存，且 I 与 ClO 发生氧化还原反应，错误；
B.NH Cl 溶液中 NH 与 OH 反应，Al 与 OH 反应，错误；C.加入甲基橙显红色，
溶液呈酸性，Fe 与 NO 在酸性条件下发生氧化还原反应，错误；D.pH=14 的
溶液呈碱性，K 、ClO 、CO 、Cl 之间不反应，可大量共存，正确。
16. D 解析：A.打开 K ，闭合 K ，为原电池，化学能转化为电能，正确；B.原电
池中正极发生还原反应，正确；C.打开 K ，闭合 K ，为电解池，Zn 极发生氧化
反应（Zn→[Zn(OH) ] ），故 Zn 为阳极，a 为电源负极，正确；D.电解池中 Zn 极反应为 Zn + 4OH - 2e = [Zn(OH) ] ，消耗 OH ，但阴极可能生成 OH ，且 溶液体积变化未知，不能确定碱性减弱，错误。
三、非选择题（共 56 分）
17. （12 分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）不相等；相等 解析：盐酸浓度 改变，参加反应的物质的量改变，放出热量不相等；但中和反应的反应热是生 成 1mol 水放出的热量，与反应物用量无关，故相等。 （3）AD 解析：A.温度
计未冲洗，盐酸与 NaOH 提前反应，测得温度差偏小，反应热数值偏低；B.迅
速倒入可减少热量散失，数值偏高；C.室温较高对温度差影响不大；D.氨水为
弱碱，电离吸热，测得热量偏小，反应热数值偏低。 （4）酸式滴定管或移液
管 （5）80.0% 解析：三次滴定消耗盐酸体积平均值为（20.1 + 20.0 + 19.9）
/3 = 20.0 mL； n(HCl)=0.10×0.02=0.002 mol， 故 25mL 待 测 液 中 n
(NaOH)=0.002 mol，250mL 溶液中 n(NaOH)=0.02 mol，质量分数为（0.02×40）
/1.00×100%=80.0%。 （6）ce 解析：a.锥形瓶用蒸馏水冲洗不影响结果；b.
溶液溅出，待测液减少，消耗盐酸体积偏小，结果偏低；c.酸液滴在锥形瓶外，
消耗盐酸体积偏大，结果偏高；d.俯视读数，读数偏小，消耗盐酸体积偏小，
结果偏低；e.酸式滴定管未润洗，标准液稀释，消耗体积偏大，结果偏高。（7）
溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
18. （14 分） （1）NiSO 、FeSO 、Fe (SO ) 、Al (SO ) 解析：镍废渣中
Ni、Fe、Fe O 、Al O 与 H SO 反应，生成对应硫酸盐。 （2）C 解析：由图
可知，90℃时镍浸出率最高，120min 后浸出率不再明显升高，故最佳温度与时
间为 90℃、120min。 （3）5.2≤a<7.1；Fe(OH) 、Al(OH) 解析：调节 pH 需
除去 Fe 、Al ，且不影响 Ni ，故 pH 应介于 Fe 、Al 完全沉淀（5.2）和 Ni
开始沉淀（7.1）之间；固体 B 为 Fe(OH) 和 Al(OH) 。 （4）2Fe + H O +
2H = 2Fe + 2H O（5）NiSO + 2NH HCO = NiCO ↓ + (NH ) SO + CO
↑ + H O （6）蒸发浓缩、冷却结晶
19. （14 分） （1）△H + 5△H ；增大 解析：根据盖斯定律，反应 iii=反
应 ii + 5×反应 i，故△H =△H + 5△H ；反应 iii 中气体分子数增多，熵值增
大。 （2）①>；②50 解析：①该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强
越大，N O 物质的量越大，故 p >p ；②M 点 n(N O )=0.5 mol，消耗 O 0.5
mol，转化率为 0.5/1×100%=50%。 （3）①0.24 mol·L ·s ；②0.8；正向进
行 解 析 ： ① 0-3s 内 v(N O )=0.36/3=0.12 mol·L ·s ， v
(NO )=2v(N O )=0.24 mol·L ·s ；②24s 时达到平衡，n(N O )=0.8 mol，平
衡时各物质浓度：c(NO )=2.0-1.6=0.4 mol·L ，c(O )=1.0-0.8=0.2 mol·L ，c
(N O )=0.8 mol·L ，c(O )=0.8 mol·L ，K=(0.8×0.8)/(0.4 ×0.2)=0.8；加入混
合气体后，Q=(0.5×0.5)/(0.5 ×0.8)=0.62520.（16 分） （注：题干中弱酸电离平衡常数数据缺失，根据常见数据推断）
（1）中性；c(CH COO )=c(NH )>c(H )=c(OH ) 解析：CH COOH 与 NH ·
H O 的电离平衡常数相近，CH COO 与 NH 水解程度相等，溶液呈中性，离
子浓度大小为 c(CH COO )=c(NH )>c(H )=c(OH )。 （2）向右；解析：加水
稀 释 ， CH COOH 电 离 平 衡 向 右 移 动 ； 根 据 Ka=c
(CH COO )·c(H )/c(CH COOH)，已知 c(CH COOH):c(CH COO )=5:9，Ka=1.8
×10 ，解得 c(H )=1×10 mol·L ，pH=5。 （3）CO + ClO + H O = HClO
+ HCO 解析：酸性 H CO >HClO>HCO ，故少量 CO 通入 NaClO 溶液生成
HClO 和 HCO 。 （4）①Ⅰ；②< 解析：①盐酸为强酸，稀释时 pH 变化更
快，曲线Ⅰ为盐酸；②醋酸为弱酸，稀释时电离程度增大，pH=3 的醋酸浓度
大于盐酸，中和等物质的量 NaOH 时，醋酸消耗体积更小，故 Vb①O + 4H + 4e = 2H O；②44.8 L 解析：①乙酸燃料电池中，电极 b 为正极，
O 得电子生成 H O，电极反应式为 O + 4H + 4e = 2H O；②转移 8mol 电
子时，消耗 O 的物质的量为 2mol，标准状况下体积为 2×22.4=44.8 L。

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