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2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区12月份考试
高一化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
2．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类不正确的是
A．Na2O、Li2O均属于碱性氧化物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质
C．直径在1~100 nm的Al(OH)3颗粒属于胶体
D．硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.48 L CO2所含氧原子数为0.4 NA
B．标准状况下4.48 L Cl2溶于水中，转移电子数为0.4NA
C．0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中所含氢离子数为0.4NA
D．5.6 g由N2和CO组成的混合气体中所含的原子数目为0.4 NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO
B．Na2O2与水反应：2+ 2H2O = 4OH + O2↑
C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 + Ca 2+ + OH = CaCO3↓+H2O
5．下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
6．下列物质分类的正确组合是
混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4 溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4 . 5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3 晶体 O3 NaCl
7．用质量分数98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
8．物质的量是高中计算的核心(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，下列有关说法正确的是
A．1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 kg金刚石所含的碳原子数相同
B．常温常压下，22.4 L CO气体的分子数为NA
C．100 g 46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为NA
D．46 g由和组成的混合物中含有的分子数小于NA
9．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．CO2→ H C．H2O2→H2O D．CO→CO2
10．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1:7 B．7:1 C．7:8 D． 8:7
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置加热分解固体
B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体
C．用图3所示装置制备胶体
D．用图4所示装置测定氯水的pH
12．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白
B．CaO易吸水，可用于干燥剂
C．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点
D．Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料
13．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是
A． B．
C． D．
14．某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是( )
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+
C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe5O7
二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④ ⑤甲烷 ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。
属于酸性氧化物的有______ 填序号，下同，属于电解质的有______。
导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有______。
①的水溶液与⑨反应的化学方程式为________________________。
②与③反应的离子方程式为________________________。
⑤在空气中完全燃烧的化学方程式为______________________。
写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：______________________。
16．（每空2分，共16分）补铁剂中铁元素通常是Fe2+，若保存不当Fe2+会缓慢氧化。补铁剂中Fe2+氧化率超过10%时不宜服用。某补铁剂主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。某同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 =K2SO4 + 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + 8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应)
I．配制250 mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液。
(1)用分析天平称量 g KMnO4固体。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 、 。
(3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。
a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容
(4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度
(填“偏大”或“偏小”)
Ⅱ．溶解药品：取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。
Ⅲ．实验测定：取出10.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00 mL。
(5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。
17．（每空2分，共16分）现有中学化学常见物质A、B、C、D、E、F、G、H、K满足如图转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见液体化合物。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，D ，F 。
(2)写出实验室用软锰矿制取气体A的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。气体A的收集装置可以选择如图中的 (填序号)。
(3)将气体A通入G溶液可制得“84消毒液”，“84消毒液”在空气中反应生成D和K，依次写出这两个反应的离子方程式： 、 。
(4)实验室检验H水溶液中所含阴离子的方法为 。
18．（每空2分，共12分）常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。
(1)某城市首要污染物为可吸入颗粒物直径小于等于的悬浮颗粒物，1=1000 nm，将分散在空气中形成的分散系_______ 填“是”或“不是” 胶体, 说明理由____________________________。
(2)室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示：
离子
根据表中数据判断该试样为_______填“酸”或“中”或“碱”性，试样中的或_______。
洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是____________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请写出脱硝过程NaClO2与NO的离子方程式___________________。
高一化学12月份考试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C D D A D C D A B B C C D
（每空2分，共14分）
①④ ②⑦⑧⑨⑩
③⑥

16．（每空2分，共16分）
(1)0.3950
(2)250mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
(3)ad
(4)偏小
(5) 42 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%
17．（每空2分，共16分）
(1) Cl2 HClO O2
(2) ③
(3) 、
(4) 取少量H溶液于试管中，加入过量稀硝酸酸化溶液，再滴入几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
（每空2分，共12分）
(1) 不是 胶体微粒直径在1-100 nm之间，而PM2.5是直径小于等于的悬浮颗粒物，因此它分散在空气中形成的分散系不是胶体
酸
ab
【详解】
C
A.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能杀菌消毒，但不能用于饮用水，A错误；
B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，C正确；
D.用盐酸除铁锈，是因为氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，氧化铁不溶于水，D错误
C
A.、均能与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物；
B.硫酸属于酸，纯碱、醋酸钠均为盐，均属于电解质；
C.胶体是一种分散系，而直径在的颗粒是纯净物，故不属于分散系，不是胶体；
D.硬铝和不锈钢均为合金，有色玻璃中含有、、和其他杂质等多种成分，碘水是的水溶液，故都属于混合物；
D
A.未说明标况，无法计算所含氧原子数，故A错误；
B.氯气与水反应为可逆反应，标准状况下的物质的量为，因此标准状况下溶于水中，转移电子数小于，故B错误；
C.溶液体积未知，无法计算溶液中所含氢离子数，故C错误；
D.和CO的摩尔质量均为，和CO的物质的量为，二者均为双原子分子，因此由和CO组成的混合气体中所含的原子数目为，故D正确；
D
A. Cl2溶于水，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO，故A错误；
B. Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2↑,故B
错误；
C.铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu + 2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag，故C错误；
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：
HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3↓+H2O，故D正确；
A
、、、之间不发生反应，能大量共存，故A正确；
B.、都与反应，不能大量共存，故B错误；
C.含有的溶液呈浅黄色，不满足溶液无色的条件，故C错误；
D.、之间反应生成二氧化硫气体和水，氢离子和碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，故D错误；
D
A.盐酸是氯化氢的水溶液，为一种混合物，氢氧化钠属于化合物，因此为纯净物，石墨为碳的一种单质，溶液属于混合物不是化合物，因此不属于电解质，故A错误；
B.空气主要是由氮气和氧气组成的一种混合物，胶体是一种分散系，属于混合物，铁为一种金属单质，溶于水后得到的溶液导电，所以属于电解质，故B错误；
C.属于化合物，不是混合物，铜属于单质，不是化合物，因而不是电解质，故C错误；
D.氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混合物，晶体属于化合物，因而属于纯净物，是由氧元素组成的一种单质，NaCl熔融状态下导电，溶于水后得到的溶液也导电，所以NaCl属于电解质，故D正确。
C
A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。
D
A．1 mol粒子集合体的粒子数对应阿伏伽德罗常数（NA），而12 kg金刚石若为，其物质的量为，对应原子数为，远大于NA，A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L CO的物质的量小于1 mol，分子数小于，B错误；
C．100 g 46%乙醇溶液中，乙醇含氧原子1mol（NA），水含氧原子（3NA），总氧原子数为4NA，C错误；
D．46 g NO2和N2O4的混合物中，若全为NO2则为1 mol，全为N2O4则为0.5 mol。实际混合物中分子数介于0.5NA和NA之间，小于NA，D正确；
A
B
B
A.加热时碳酸氢钠分解有水生成，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B.NaCl为可溶性固体，图中蒸发装置可提取NaCl晶体，故B正确；
C.氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备，故C错误；
D.氯水含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；
C
A．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒和漂白，应用正确，A不符合题意；
B．CaO吸水生成Ca(OH)2，可用作干燥剂，应用正确，B不符合题意；
C．NaHCO3用于烘焙糕点是因为受热分解产生CO2，而非利用其碱性，性质与应用不匹配，C符合题意；
D．Fe2O3的红棕色使其适合做颜料，应用正确，D不符合题意；
C
A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl完全电离出Cl ，原氯水中Cl 浓度因HCl生成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误；
B．分解生成的HCl为强酸，浓度增大，pH应降低，图示中pH先升后降，B错误；
C．HClO为弱电解质，分解生成强电解质HCl，离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确；
D．HClO分解生成O2，氧气体积分数应逐渐增大，随着次氯酸的消耗减少，氧气应逐渐减少，图示先减小后增大，D错误；
D
通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2g FexOy中含有a mol O，
b mol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3b=2a，0.1×56+56b+16a=39.2，解得a=0.7，b=0.4。
步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，错误；B项，由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；
由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；D项，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确；
（每空2分，共14分）
酸性氧化物：①、④能与碱反应生成盐和水；电解质：②NaOH固体、⑦\固体、⑧固体、⑨固体、⑩固体都是化合物，且熔融或水溶液能导电；③稀硫酸、⑥NaCl溶液是混合物，不属于电解质；
装置中灯泡发亮需要物质提供自由移动的离子，符合的有③稀硫酸、⑥NaCl溶液这两种是电解质溶液，有自由离子；
二氧化碳的水溶液为碳酸，碳酸与氧化钠反应得到碳酸钠和水，化学方程式：，
故答案为：；
溶液③稀硫酸反应得到硫酸钠和水，离子方程式为：；
甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
溶液与少量溶液反应得到硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：；
（每空2分，共16分）
(1)配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含溶质物质的量n=c V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g；
(2)配制250mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒，因此还缺少的仪器是250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
(3)a项，溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选；b项，转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选；c项，洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选；d项，定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选；故选ad；
(4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小；
(5)MnO4-与Fe2+反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；根据离子方程式可找出关系式：5Fe2+~MnO4-，每片补铁剂中Fe2+的质量为：，题目中说明每片含Fe2+约60毫克，当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%。
（每空2分，共16分）
(1)由上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、K分别为、、、HClO、HCl、、NaOH、NaCl、；
故答案为：Cl2; HClO； O2；
(2)加热条件下二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，可用于实验室制备氯气，反应为，其中Mn的化合价由价降低到价，转移电子，用双线桥标明电
子转移的方向和数目为，氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集，应该选择③，
故答案为：；③；
和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，NaClO为“84消毒液”的有效成分，离子方程式为，由于碳酸酸性强于次氯酸，则“84消毒液”在空气中反应生成HClO和，离子方程式为，
故答案为：、；
检验NaCl水溶液中所含的方法为：取少量H溶液于试管中，加入过量稀硝酸酸化溶液，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则含有，
故答案为：取少量H溶液于试管中，加入过量稀硝酸酸化溶液，再滴入几滴溶液，若产生白色沉淀，则含有。
A、B、C、D、E、F、G、H、K为中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物，则A为，B为，C为，，且D能见光分解，则D为HClO，E为HCl，HClO见光分解生成HCl和，，则F为，G为NaOH，，则H为NaCl，足量，则K为，即A、B、C、D、E、F、G、H、K分别为、、、HClO、HCl、、NaOH、NaCl、。
（每空2分，共12分）
(1) 不是 胶体微粒直径在1-100 nm之间，而PM2.5是直径小于等于的悬浮颗粒物，因此它分散在空气中形成的分散系不是胶体
酸
ab

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