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2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区12月份考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、选择题（42分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾用于自来水的净化和海水淡化
B．打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
C．CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强
D．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸能使石蕊溶液变红 B．醋酸能与碳酸钙反应产生气体
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D．25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3
3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A．柠檬烯的一氯代物有6种 B．一定条件下，该物质可发生加成反应、氧化反应
C．该烃不可以发生取代反应 D．该烃属于乙烯的同系物
4．下列有关滴定实验的说法正确的是（ ）
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
5．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是（ ）
A．NH3在电极a上发生氧化反应
B．通入的电极b为电池的正极
C．介质中OHˉ向电极a移动
D．转移电子时消耗和物质的量之比为
6．室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是①
B．水电离的:①=②=③=④
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>②
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
7．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：、、、
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、
8．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量0.1mol L-1和0.01mol L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 常温下，分别测量浓度均为0.1mol L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性：HClO＞H2S
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a代表OH-，b代表HCOO- B．水的电离程度：
C．M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D．当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性
10．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收：
已知：
物质
下列说法错误的是（ ）
A．适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率
B．滤渣的成分为、和
C．通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素
D．“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1
11．下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是（ ）
A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸
B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中
C．加热蒸发溶液可以得到固体
D．除去溶液中的，可以加入、等固体
12．甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤
B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应
C．该历程中路径③的能垒（反应活化能）为
D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成
13．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动
B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)
C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行
D．洗涤CuCl时可用乙醇
苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是（ ）
A．曲线①是H2A的分布系数曲线
B．H2A的
C．反应的平衡常数
D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）完成下列问题。
(1)第十九届杭州亚运会开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入 (“＋”或“-”)，甲醇燃料电池中甲醇在 极参与反应(填“正”或“负”)。
②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
(2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为 kJ。
(3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。
，则 ；
，则 ；
，则 。
16．（14分）I.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：(单位省略)
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka＝1.7×10-5 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka＝6.2×10-10
(1)写出碳酸的第一步电离方程式 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号) 。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
a．c(H+)>c(OH-) b．c(H+)+c(HCN)＝c(OH-)
c．c(HCN)+c(CN-)＝0.01 mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
(6)某同学0.1000 mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑。
①滴定时，用 装KMnO4溶液
②滴定到达终点的现象是 。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90
则试样中过氧化氢的浓度为 mol/L-1。
17．（14分）是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体的工艺如下。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0
②
③离子浓度时，离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是 。滤渣①的主要成分是 。
(2)向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。
(3)“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于 mol/L。
(4)“调”的目的是 。
(5)操作A为 、过滤、洗涤。
(6)将所得与液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 。
18．（16分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
(1)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)　ΔH >0，请你分析该设想能否实现？ (填“是”或“否”)，依据是 。
(2)在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，不能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K= (保留三位有效数字)
一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈 性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
高二化学12月月考卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B D C D C D C
题号 11 12 13 14
答案 D C A C
【大题都一空2分】
15．（14分 一空2分）
(1) - 负 CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol
(2)173.4
(3) > < <
16．（14分除标注外一空2分）
(1) H2CO3H++ （1分）
(2) ②＞①＞③
(3) CN- +CO2+H2O=+HCN
(4) c
(5) ③＞②＞①
(6) ①酸式滴定管（1分）
②当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色
③0.1700
17．（14分 一空2分）
(1)增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)
(3)
(4)使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)
18．（16分 一空2分）
(1) 否 该反应是焓增、熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行
(2)①< Ka﹥Kb=Kc ②B ③1.33
(3)酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学12月月考卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B B D C D C D C
题号 11 12 13 14
答案 D C A C
【大题都一空2分】
15．（14分 一空2分）
(1) - 负 CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol
(2)173.4
(3) > < <
16．（14分除标注外一空2分）
(1) H2CO3H++ （1分）
(2) ②＞①＞③
(3) CN- +CO2+H2O=+HCN
(4) c
(5) ③＞②＞①
(6) ①酸式滴定管（1分）
②当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色
③0.1700
17．（14分 一空2分）
(1)增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)
(3)
(4)使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)
18．（16分 一空2分）
(1) 否 该反应是焓增、熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行
(2)①< Ka﹥Kb=Kc ②B ③1.33
(3)酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学12月月考卷参考答案详解
【详解】
1．B
【详解】A．明矾水解生成的胶体可吸附悬浮物用于净水，但无法去除可溶性盐类，不能用于海水淡化，A错误；
B．打开可乐瓶后压强降低，的溶解平衡（）向气体逸出方向移动，符合勒夏特列原理，B正确；
C．CO与血红蛋白的结合能力比强，高压氧舱通过提高浓度增加血浆溶解氧，而非结合能力更强，C错误；
D．碱液蒸煮会分解植物纤维中的木质素等，发生水解等化学变化，D错误；
故答案选B。
2．D
【详解】A．醋酸能使石蕊溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，但是无法判断醋酸电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，但无法证明醋酸电离程度，不能说明醋酸醋酸是弱电解质，故B错误；
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大，说明醋酸溶液呈酸性，但是无法判断醋酸电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3说明醋酸在溶液中部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．由题干柠檬烯的结构简式可知，柠檬烯中有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，A错误；
B．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，它分别可以发生加成、氧化反应， B正确；
C．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有烷基，可以发生光照条件下的取代反应，C错误；
D．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有2个碳碳双键和一个环，故与乙烯结构不相似，即该烃不属于乙烯的同系物，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误；
B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确；
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误；
D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误；
答案选B。
5．D
【分析】电极a为负极，氨气被氧化为氮气，电极b为正极，氧气被还原为氢氧根，据此解答。
【详解】A．NH3为燃料，在燃料电池中燃料在负极a发生氧化反应，A正确；
B．O2为氧化剂，在燃料电池中氧化剂在正极b发生还原反应，B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，电极a为负极，OH-为阴离子，故介质中OH-向电极a移动，C正确；
D．负极反应（碱性条件）：2NH3 + 6OH- - 6e-= N2 + 6H2O，1 mol NH3转移3 mol电子；正极反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，1 mol O2转移4 mol电子。转移1 mol电子时，消耗NH3的物质的量为1/3 mol，消耗O2的物质的量为1/4 mol，二者物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，而非3:4，D错误；
答案选D。
6．C
【详解】A．乙酸是弱酸，稀释时电离度增加，pH变化较慢，需更多水才能达到与强酸（硫酸）相同的pH，A正确；
B．四种溶液中H+或OH-浓度相同，均抑制水电离，水电离的c(H+)均为10-12，B正确；
C．稀释10倍后，强酸（②）pH变为3，弱酸（①）pH<3；强碱（④）pH=11，弱碱（③）pH>11，正确顺序应为③＞④＞②＞①，C错误；
D．pH=12的烧碱溶液中，c(NaOH)=10-2mol/L，pH=2的乙酸溶液中，c(CH3COOH)＞10-2mol/L，将两种溶液混合，溶液的pH=7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，即，则V1>V2，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．在强酸性溶液中能把Fe2+氧化为Fe3+，在强酸性溶液中，、Cl-发生反应生成氯气，A不符合题意；
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Mg2+与碱不能大量共存，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铝反应不产生氢气，B不符合题意；
C．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意；
D．酚酞显红色的溶液显碱性，各个离子与碱不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A. 0.1mol L-1和0.01mol L-1的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A项错误；
B.溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，无法确定原溶液是否含有铁离子，应该溶于水检验是否含有铁离子，故B项错误；
C.向悬液中滴入溶液，悬浊液变为黄色，沉淀转化为，说明 ，故C项正确；
D.常温下,分别测量浓度均为0.1mol L-1的溶液和溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为，说明酸性：，无法判断、的酸性强弱，故D项错误；
答案选C。
【点睛】水解规律: 无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性,，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
9．D
【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，Kh==，求得c(OH-)≈，几乎可以忽略不计，则曲线a代表c(OH-)；当V(HCOOH)=20mL，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，曲线b代表c(HCOO-)，
【详解】A．由分析可知，a代表OH-，b代表HCOO-，故A正确；
B．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故B正确；
C．M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+)，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，此时溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
10．C
【分析】往硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合气，Fe2+、Fe3+都转化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。
【详解】A．适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率，因为增大反应物浓度能促进矿物中金属离子的溶解，A正确；
B．氧化步骤加入石灰乳（含Ca2+）与硫酸根生成CaSO4沉淀；Fe2+被空气氧化为Fe3+，在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀；Mn2+被氧化为MnO2沉淀，故滤渣成分为MnO2、Fe(OH)3和CaSO4，B正确；
C．Co(OH)2和Ni(OH)2的Ksp相同，在相同pH下二者离子浓度相同，无法通过调节pH分离，C错误；
D．Mg2+沉淀完全时[Mg2+]≤10-5mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8得c[OH ]==mol/L=10-2.9mol/L，pOH=2.9，pH=11.1，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．保存FeCl3溶液时加入铁粉会导致Fe3+被还原为Fe2+，加入稀硫酸会引入杂质，A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应，应使用橡胶塞试剂瓶，B错误；
C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发使水解彻底，无法得到MgCl2固体，C错误；
D．Fe3+水解使溶液显酸性，加入CuO或Cu(OH)2可消耗H+，促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除杂，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确；
B．由图只能得出 ，为吸热反应，B正确；
C．路径③的能垒为，C错误；
D．由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，D正确；
故选C。
13．A
【分析】由制备流程可知，浸取时黄铜矿和氯化铜溶液反应生成CuCl、S、氯化亚铁溶液，过滤分离出滤渣，加浓盐酸使CuCl和盐酸反应生成[CuCl3]2 ，过滤分离出S，加水稀释使CuCl(s)+2Cl (aq)[CuCl3]2 (aq)正向移动，生成CuCl，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，以此来解答。
【详解】A．稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuCl3]2 中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)正向移动，使得CuCl析出，A错误；
B．加入浓盐酸时能够增大Cl-浓度，使得[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl-(aq)平衡逆向移动即发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，B正确；
C．由题干信息可知，CuCl是一种易被氧化的白色粉末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行，防止其被氧化，C正确；
D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止CuCl被氧化，提高纯度，D正确；
故答案为：A。
14．C
【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。
【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确；
B．由分析可知，时，，即，，B正确；
C．反应的平衡常数，C错误；
D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确；
故选C。
15．(1) - 负 CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol
(2)173.4
(3) > < <
【详解】（1）①甲醇的燃烧反应为放热反应，<0，故填入“-”； 甲醇作燃料失去电子，在负极参与反应。
②根据图示可知，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5 kJ/mol。
（2）已知，a．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ/mol
b．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160 kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则 H=，标况下，4.48 L为0.2 mol，产生热量为0.2×867 kJ=173.4 kJ；
（3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，所以>；S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，则<；等量的C(s)燃烧，生成CO(g)时燃烧不够充分，放出的热量较少，则<。
16． H2CO3H++ ②＞①＞③ CN- +CO2+H2O=+HCN c ③＞②＞① 酸式滴定管 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 0.1700
【分析】I．(1)碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离；
(2)弱酸的电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，其电离产生的酸根离子结合H+的能力越弱；
(3)利用电离常数大小分析，强酸与弱酸的盐反应制取弱酸，据此分析；
(4)将0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的是等物质的量浓度的NaCN、HCN的混合溶液，根据盐的水解规律分析判断；
(5)结合盐溶液中电荷守恒判断阴离子浓度大小；
II．(6)①根据滴定管的结构与物质的性质分析判断仪器的使用；
②当反应结束时KMnO4不再被消耗，溶液会变为浅紫色，说明反应到达滴定终点；
③先计算平均消耗KMnO4标准溶液体积，然后计算其浓度，再结合方程式中二者的物质的量关系计算H2O2的物质的量，进而得到其物质的量浓度。
【详解】I．(1)碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，每一步都存在电离平衡，其中第一步电离的电离方程式为：H2CO3H++；
(2)依据图表数据可知，电离常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，酸越强，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越弱，即相应的盐水解程度就越小，溶液的pH就越小。所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，则溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，物质序号为：②＞①＞③；
(3)根据电离平衡常数可知物质的酸性：H2CO3＞HCN＞，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=+HCN；
(4)将0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者按1：1关系反应，反应后溶液中的溶质是等浓度的NaCN、HCN混合溶液。
a．在该溶液中存在电荷守恒，可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，由于c(Na+)＞c(CN-)，则c(H+)＜c(OH-)，a错误；
b．溶液中c(OH-)较小，c(HCN)远远大于c(OH-)，b错误；
c．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol/L，c正确；
故合理选项是c；
(5)分析三种溶液中的电荷守恒，
①中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)；
②中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；
③中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
在三种溶液中的c(Na+)相等，但c(H+)：③＞②＞①，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为：③＞②＞①；
II．(6)①KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要盛放在酸式滴定管中；
②将酸性KMnO4溶液滴入无色H2O2溶液中，随着KMnO4溶液滴入，H2O2的物质的量逐渐减少，当滴加最后一滴溶液时，KMnO4溶液不再消耗，溶液由无色变为浅紫色，30 s内不褪色，说明达到了滴定终点；
③根据实验数据可知第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗KMnO4溶液的体积V==17.00 mL，n(KMnO4)=c·V=0.1000 mol/L×17×10-3 L=1.700×10-3 mol，由反应方程式2+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑中物质反应转化关系可知n(H2O2)=n(KMnO4)=×1.700×10-3 mol=4.250×10-3 mol，则其物质的量浓度c(H2O2)==0.1700 mol/L。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡常数及滴定方法在物质的量浓度计算的应用。结合电离平衡常数大小与酸的酸性强弱、盐的水解规律分析。在离子浓度大小比较时要结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析判断。在计算溶液的浓度时，关键是实验数据的处理，舍去不合理的数据，根据物质的量浓度定义式及物质反应消耗关系进行计算。
17．(1) 增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)
(3)
(4)使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)
【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体：先经过盐酸酸浸，将金属氧化物转化为盐，不溶于盐酸，再加入Mg(OH)2调节pH除去Al3+、Fe3+，使其以氢氧化物形式沉淀，过滤获得滤液和滤渣①，其成分为、Al(OH)3、Fe(OH)3，再向滤液中加入高锰酸钾氧化Fe2+，生成的Fe3+以氢氧化物形式沉淀，被还原为。过滤后向滤液②中加入HF，用于除去Mg2+，再向滤液③中加入Na2CO3，用于沉淀Ni2+，向滤渣④中加入盐酸，转化为NiCl2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体。
【详解】（1）粉碎目的：增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。由上述分析可知，滤渣①成分为、Al(OH)3、Fe(OH)3。
（2）作氧化剂，生成，Mn元素化合价降低3，氧化Fe2+，Fe元素化合价升高1，溶液呈弱酸性，因此反应离子方程式为。
（3）“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，，需维持不低于。
（4）根据金属离子沉淀pH表，时，Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，从而实现除Al3+、Fe3+。
（5）NiCl2溶液获得结晶水合物，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（6）与液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，常用作脱水剂，极易发生水解生成SO2、HCl，该反应中无元素化合价变化，因此反应方程式为。
18． 否 该反应是焓增、熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行 < Ka﹥Kb=Kc AC 1.33 酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
【详解】(1)该反应的正反应方向气体物质的量减少，即△S＜0，根据符合判据△G=△H－T△S，△H＞0，△S＜0，即△G＞0，该反应不能实现，故答案为否；该反应是焓增、熵减的反应，ΔG=ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行；
(2)①根据图象，相同条件下，随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H＜0；平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，根据图象，温度高低顺序是b=c＞a，即平衡常数大小顺序是Ka＞Kb=Kc，故答案为＜；Ka﹥Kb=Kc；
②A．根据化学平衡状态的定义，一定条件下，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，因此有当CO的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡，故A不符合题意；
B．组分都是气体，即气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积保持不变，根据密度的定义，密度始终保持不变，因此密度不变，不能说明该反应达到平衡，故B符合题意；
C．组分都是气体，气体总质量不变，该正反应方向为气体物质的量减少，根据，当平均摩尔质量不再改变，说明该反应达到平衡，故C不符合题意；
故答案为B；
③化学平衡常数只受温度的影响，因此取b点进行计算，，达到平衡时容器的体积为2L，则T1温度下的平衡常数K=≈1.33；
故答案为1.33；
(3)HCOONa与盐酸反应HCOONa＋HCl=HCOOH＋NaCl，HCOONa的物质的量为20×10－3L×0.1mol·L－1=2.0×10－3mol，n(HCl)=10×10－3L×0.1mol·L－1=1.0×10－3mol，因此两者反应后的溶液含有溶质为HCOOH、HCOONa和NaCl，且它们的物质的量都为1.0×10－3mol，HCOO－的水解平衡常数为＜1.70×10－4，即HCOOH的电离大于HCOO－水解，溶液显酸性；溶液中离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(HCOO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故答案为酸；c(Na＋)>c(HCOO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)。

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