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龙岩市2024~2025学年第一学期期末高二教学质量检查
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.冰在室温下能自动融化成水，熵增加起了重要作用
B.铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可用作净水剂和消毒剂
C.电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.高压氧舱中治疗CO中毒的原理是增大氧气浓度，降低CO浓度，促进分解
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.用热的纯碱溶液去油污
B.氯水中加入几滴溶液后，溶液颜色变浅
C.合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700 K左右
D.选取适宜的温度，利用反应制取金属钾
3.下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是（ ）
A.装置甲：证明醋酸是弱电解质
B.装置乙：在铁制钥匙上镀铜
C.装置丙：探究压强对化学平衡的影响
D.装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体
4.常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是（ ）
A.两种溶液中水的电离程度不同
B.两种溶液的pH相等
C.与HCl完全中和时，所消耗的HCl多
D.分别用水稀释相同倍数后，
5.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验：
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
溶液 溶液 稀硫酸
① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1
② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7
以下说法正确的是（ ）
A.实验①中
B.依据上述数据无法求得该反应的速率方程
C.保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的
D.其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的
6.氢气与氧气反应主要历程如下图所示，在700℃或催化剂存在的条件下反应瞬间就能完成。下列说法错误的是（ ）
A.存在未成对电子，因而反应活性很强
B.第一步反应的活化能与的键能相等
C.常温下总反应的平衡常数比700℃时更大
D.使用催化剂不能降低的键能，但可以加快反应速率
7.研究人员研制出一种超常性能铝离子电池。该电池以金属铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，向铝电极方向移动
B.充电时，铝电极上发生氧化反应
C.放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极
D.放电时，正极的电极反应为
8.电解法制取用途广泛的，同时获得：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。下列说法错误的是（ ）
A.电解一段时间后，阳极室的降低
B.阴极电极反应式为：
C.随初始的变化如图2，M、N两点转移的电子数相同
D.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与反应使产率降低
9.25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是（ ）
A.曲线a表示
B.
C.和的悬浊液中
D.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生
10.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.约为
B.点b溶液中：
C.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c
D.点c溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，60分）
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11.（14分）某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。
已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
②与水反应可生成两种酸性气体。
（1）滤渣1的主要成分是S和________（写化学式），生成S的离子方程式为________。
（2）若用代替，试剂X的用量会________（填“增加”“减少”或“不变”），原因是________。
（3）“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为________（忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。
（4）“沉镍”后滤液中的阳离子主要有________。
（5）实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是。
（6）将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为________。
12.（14分）尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题：
（1）工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量变化如图所示，已知 ，计算第二步反应的________。
（2）已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能________（用含a、b、c、h的代数式表示）。
化学键 N-H C=O C-N H-O
键能 a b x c
（3）利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。
①隔膜为________离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极电势A极________B极（填“>”或“<”）。
②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为________。
（4）近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。
①甲电极接电源的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。
②电解一段时间后，阴极区溶液pH________。（填“变大”“变小”或“不变”）
13.（16分）碘化铅、钛酸铅均是有重要用途的物质，可通过醋酸铅溶液和无水醋酸铅制得。回答以下问题：
（1）将悬浊液加热沸腾，趁热过滤得到近无色的滤液，将滤液冷却，即可出现闪闪发光的“黄金雨”现象。
①固体的颜色为________。
②出现黄金雨的原理是________。
（2）称取溶于100 mL蒸馏水配制醋酸铅溶液，观察到溶液立即变白色浑浊，原因是（用化学方程式表示）________；使溶液变澄清的办法是________。
（3）按以下装置（加热和夹持仪器已经略去）和步骤获得无水醋酸铅。（已知：无水醋酸铅不溶于甲苯，常压下甲苯的沸点约为110.5℃，密度为）
反应原理：在250 ml三颈瓶中放入和100 ml甲苯，接通冷却水后用电热套加热一段时间，当分水器中水面高度不再变化时停止加热。
①理论上分水器的容积应大于________mL，才能保证获得无水醋酸铅。
②停止加热、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品，可以选用的洗涤剂为________；
a.稀盐酸 b.乙醇 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
③分水器中最终获得5.1 g水，忽略其他损失，本实验的产率不小于________。（保留三位有效数字）
④本实验装置或操作需要改进之处是________
A.三颈烧瓶内加入沸石 B.将球形冷凝管换成直形冷凝管
C.冷凝管上端加干燥装置 D.装配尾气处理装置
⑤若将直接加热脱水，所得固体可能混有较多杂质，杂质主要成分为________。
（4）利用以下方法测定钛酸铅中铅的含量
称取样品w g，加入浓盐酸25 mL溶解后，将溶液移入250 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。吸取上述样品溶液20.00 ml于锥形瓶中，加入的EDTA标准溶液，再加入氟化铵溶液，以掩蔽钛，在一定条件下用锌标准液滴定至终点，测得三次平行实验消耗锌标准液的平均体积为。样品中铅的含量为________（以PbO计，列出计算式即可）。（已知、与EDTA均按物质的量之比为反应，平衡常数分别为、）
14.（16分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应： 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。
（1）在温度下乙酸的分布分数曲线为________（填a、b、c或d），主反应________0（填“<”或“>”）。
（2）以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________
A.总压强不变
B.CO体积分数不变
C.两种含碳产物的分布分数相等
D.当有的生成时，消耗的
（3）L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为：________。
（4）在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数________。若在平衡体系中同时加入和，则主反应________（填“是”或“否”）保持平衡。
（5）在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。
①容器甲中反应0t分钟内，平均速率________。
②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因：________。
龙岩市2024～2025学年第一学期期末高二教学质量检查
化学试题答案
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A B B D C C D
二、非选择题（本题共4小题，共60分，除说明外每空均为2分）
11.（14分）
（1）CuS （1分） H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
（2）减少 （1分） H2O2与Fe2+反应消耗了H+
（3）2.9≤pH＜7或[2.9,7)
（4）Na+、 NH4+
（5）提高产品的产率
（6）NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑
12.（14分）
（1）15.5kJ·mol-1
（2）
（3）①阳 ＜ （1分）
② 2：3
（4）① 负（1分） 2NO3-+CO2+16e-+18H+=CO(NH2)2+7H2O
② 变大
13.（16分）
（1）①黄色 （1分）
②温度降低，PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动（或温度降低，PbI2溶解度减小，析出晶体）
（2）Pb(CH3COO)2+2H2OPb(OH)2↓+2CH3COOH 加入少量醋酸，搅拌（1分）
（3）①5.4（1分）
②b（1分）
③94.4%
④CD
⑤Pb(OH)2（或PbO）
（4）（或其他合理答案）
14.（16分）
Ⅰ.（1）b ＞
（2）BD
（3）KL=KM > KN
（4） 否
Ⅱ.（5）①
②甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多。

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