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黑龙江省哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题
一、单选题
1．“冰城”哈尔滨即将迎来新一届冰雪盛典，关于其中蕴含的化学知识下列说法错误的是
A．美丽的冰灯最主要的化学成分是水，水导电能力差是因为水是弱电解质，溶液中离子浓度小
B．热门打卡地——红专街，其早市热卖“油炸糕”所用的发酵粉主要成分是碳酸钠
C．盛典燃放烟花，是钠、钾、铜等某些金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽色彩
D．为游客准备的保暖热帖中含有铁粉和石墨粉，其原理是铁被氧化放出热量
2．下列物质在水溶液和熔融状态下均能导电的是
A．醋酸 B．硫酸钡 C．蔗糖 D．氯化钠
3．化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
4．下列说法错误的是
A．实验室将钠保存在煤油中
B．常温下储存和运输浓硫酸可用铁制罐车
C．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测收集氯气时是否集满
D．制备胶体时，可使用玻璃棒进行搅拌以加快反应速率
5．火法炼铜的反应原理为：，下列说法错误的是
A．的化学式是 B．被氧化的元素是
C．发生氧化反应 D．既是氧化剂又是还原剂
6．下列关于配制一定物质的量浓度的实验描述正确的是
A．进行容量瓶检漏时倒置一次即可
B．容量瓶洗涤后必须烘干才可使用
C．配制 硫酸铜溶液，需称量胆矾
D．配制 稀硫酸，需量取浓硫酸
7．利用下列实验装置能完成相应实验目的的是
A．配制 溶液 B．制备固体
C．pH试纸测“84”消毒液的pH D．收集
A．A B．B C．C D．D
8．工业制备下列物质所选原料或反应条件错误的是
选项 物质 原料 条件
A HCl H2、Cl2 点燃
B Cl2 饱和食盐水 电解
C Fe CO、赤铁矿 高温
D Na2CO3 NaCl、CO2
A．A B．B C．C D．D
9．物质的除杂和提纯是学生必备的实验技能。下表中除杂试剂和反应原理有错误的是
选项 物质(杂质) 试剂 反应原理
A 溶液
B 溶液
C 盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
11．标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是
A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④
12．为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是
A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是
B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是
C．图Ⅲ：温度升高的是
D．图Ⅳ：溶液颜色更红的是
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 溶液中含有的数目为
B．常温常压下， 和的混合气体中含有的分子数为
C． 盐酸与足量共热，转移的电子数为
D．标准状况下， 的原子数为
14．对化学反应进行微观探析是高中化学学习的重要任务，下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁刻蚀电路板：
B．醋酸除水垢：
C．溶液与足量的溶液：
D．溶液与酸性溶液：
15．将200mL 0.3mol/L BaCl2溶液和200mL 0.4mol/L H2SO4溶液混合，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为(忽略混合后溶液体积变化)
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.4mol/L
16．相对分子质量为M的气态化合物(标准状况)，溶于水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法错误的是
A．溶液的质量分数 B．物质的量浓度
C．相对分子质量 D．溶液密度
17．钒是重要的过渡元素，室温下不同价态的含钒离子色彩丰富：
黄色 蓝色 绿色 紫色
已知：存在下列反应①-④(均未配平)，不同的还原剂可将中的V元素还原到不同价态。
①
②
③
④
下列说法错误的是
A．反应③中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1
B．反应④配平后，的系数为4
C．根据信息推测，当反应后的溶液呈紫色时所加还原剂的还原性最强
D．根据上述方程式判断，与可以发生氧化还原反应
18．向某溶液中通入一定量，反应后溶液中存在三种含氯的离子，其中和的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．时间段溶液中生成的速度大于时间段
B．时被氧化和被还原的氯元素的质量之比为
C．溶液中的物质的量为
D．反应中转移电子的物质的量为
19．同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为。根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
A．甲与乙的相对分子质量之比为
B．同温同压下甲和乙的密度之比为
C．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为
D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为
20．在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是
A．右侧的质量为
B．右侧混合气体中：
C．右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置
21．某同学为探究溶液的性质进行如下实验：
查阅资料：
①可将氧化为淡黄色沉淀
②FeS为难溶于水的黑色沉淀
③电解质可使胶体发生聚沉
该同学对实验现象进行了定性和定量分析，其结论有错误的是
A．实验①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B．实验③中反应的离子方程式为(胶体)
C．实验④产生红褐色沉淀，此过程为化学变化
D．依据实验①②可知少量溶液与溶液反应的离子方程式为
22．工业上常用氧化处理废水中的。现用 溶液处理含废水，过程中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示：
已知：和中元素的化合价均为-3，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示溶液中产生的物质的量变化
B．O-A反应的离子方程式：
C．当加入 溶液时，生成(标准状况)
D．该电镀废水中的浓度为
二、解答题
23．、、均含有相同的金属元素，其转化关系如下图。
回答下列问题：
(1)若“反应ⅰ”在常温下进行并生成一种气体。
①推断A的化学式为 (至少写2种)。
②将C进行焰色试验时，清洗Pt丝时所用的酸为 (写化学式)。
③若X为，当时反应ⅱ的离子方程式为 。
(2)若“反应ⅰ”在高温下进行并生成一种气体，且A为常见的金属单质。
①写出反应ⅰ的化学方程式 。
②X为稀硝酸，反应ⅱ的离子方程式为 。
③检验C中金属阳离子最灵敏的试剂为： (写化学式)，其现象为 。
(3)若“反应ⅰ”，在高温下进行，且为碳单质，为两种可燃性气体，则混合气体的平均摩尔质量为 。
24．医用10%的氯化钾注射液(通常是指注射液中含 )可以起到维持人体电解质平衡的作用。
(1)该注射液中的物质的量浓度为 (保留两位有效数字)。
(2)严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480 mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室配制该溶液。
①配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 。
②下列是该配制过程的操作图示，其正确的操作顺序应是 →E→ (填字母)。
③在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是 (填序号)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．用托盘天平称量固体时砝码生锈
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)检验某溶液中是否含有的方法是取少量待测液于试管中，先加 (写化学式)酸化，再加入 (写化学式)溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有。产生白色沉淀的离子反应方程式为 。
25．化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，实验装置如图所示。
已知：①金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
②是一种无色液体，沸点为，且易与水反应。
回答下列问题：
(1)请写出仪器A的名称 ，滴加液体过程中仪器A的优点是 ，装置Ⅰ中反应的离子方程式为 。
(2)装置Ⅱ中试剂是 ，装置Ⅲ中的试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。
(3)装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填序号)，理由是 。
26．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：、 。
(2)向“酸溶”后的溶液滴入足量NaOH溶液中，可观察到 现象。
(3)是二元弱酸，电离方程式为 。
(4)“灼烧”产物中，此过程中反应的化学方程式为 。
(5)纳米铁粉可用于处理废水中的。硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示。
硝酸盐与纳米铁粉反应的路径
①下列说法正确的是 。
A．纳米铁粉属于胶体
B．此过程可以在碱性条件下进行
C．处理等量废水，消耗纳米铁的质量与普通铁粉一样多
D．过程①中纳米铁和的物质的量之比为，则产物中
②若上述过程中的氧化反应可表示为，则过程②中的还原反应可用同样方式表示为 。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．A
13．A
14．C
15．D
16．A
17．B
18．B
19．C
20．B
21．C
22．C
23．(1) Na 或 HCl
(2) KSCN 若溶液变成红色，则含有
(3)15
24．(1)1.3
(2) 500 mL容量瓶、量筒 AD CB AD
(3)
25．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使盐酸顺利滴下
(2) 饱和食盐水 浓硫酸 将气体冷凝为液体，便于收集
(3) C 吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置
26．(1)
(2)一段时间后，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)
(4)
(5) CD

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