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2025-2026学年上期高三调研4考试试卷
化　学 参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分）
1-5 BCDBC 6-10 BDBCB 11-14 DCBB
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（14分）(1)（1分）
(2)（2分，物质正确得1分，配平正确得1分）
(3)使油脂燃烧除去（1分）、将氧化为（1分）（顺序不分先后）
(4)（1分）、（1分）
(5) 与配位形成，从而进行萃取（2分）（答出“与TiO2+配位”即得2分） （1分，“硫酸”不得分）
(6) 85.7 %（2分，85.6%~85.8%均得2分） 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)／增大相比V(增加有机相体积)／增加萃取级数(如进行多次萃取)（2分，答出括号中任意一条即得2分，其他合理答案也可）
16. （14分）(1)除去H2S中混有的HCl(或除去HCl)（2分）
(2)装置E中出现黑色沉淀（2分）
(3) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 （2分，一条1分） （2分，物质正确得1分，配平正确得1分）
(4) FeCl3溶液(或其他含Fe3+的溶液) （2分） （2分）
(5)（2分）
17.（16分）(1)+41（1分）
(2)AC（2分，1个1分，见错0分）
(3)bc（2分，1个1分，见错0分）
(4) b （1分） 250℃以前，体系以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的转化率降低；250℃以后，体系以反应Ⅰ为主，温度升高，反应Ⅰ正向进行，CO2的转化率升高（2分） 20% （2分） （2分，化简形式若正确也得分）
(5)（2分）
(6)A与B结构相似，电负性：氧大于硫，故在B中N-H键的极性更强，更易断裂（2分）
18. （14分）
1．(1)（1分）
(2) 氨基 醚键（2分，结构式不得分）
(3) 取代反应（1分） 吸收反应产生的，促进反应进行（2分）
(4)++NaCl（2分，不写丙酮不扣分）
(5)c（2分）
(6)12（2分），（2分，结构式正确1分，手性碳标正确1分）2025-2026学年上期高三调研4考试试卷
化　学
（75分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题（共14题，每题3分，每题只有一个正确选项）
1．2025年的“九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列说法错误的是（ ）
A．235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与238U互为同位素
B．歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区
C．阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料
D．无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化
2．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（ ）
A．SO3的VSEPR模型： B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．Fe3+的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式为：
3. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.熔化Na2CO3 B.中和反应反应热测定 C．制备乙烯 D．验证或收集电解饱和食盐水的产物
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：
5. 化学反应的方向和热效应是热化学领域的重要研究内容。下列说法正确的是（ ）
A．铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应
B．CO（g）的燃烧热，则
C．已知反应 ，则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程
D．稀硫酸和反应的热化学方程式：
6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径：
C．元素的电负性： D．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
7．冬季流感频发，布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗n（NaOH）相同
B．B物质的熔沸点比A物质高
C．布洛芬的一氯代物有8种（不考虑羧基的取代）
D．布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是
B 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
C 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质
D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有
9．已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0
半衰期是指物质浓度减少至一半时所需的时间。下列说法错误的是（ ）
A．，
B． min时，
C．相同条件下，为了能加快反应速率，可增大的浓度或催化剂X的表面积
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 mol·L-1，则其半衰期为50 min
10．下图是用钌（Ru）基催化剂催化和反应生成甲酸（HCOOH）的过程，当反应生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法错误的是（ ）
A．物质、中Ru的化合价为+2价
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
C．图示中物质为该反应的催化剂，物质、为中间产物
D．由题意知： kJ·mol
11．我国科学家发现：①Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图1所示；②以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈）高选择性合成，工作原理如图2所示。下列说法错误的是（ ）（表示阿伏伽德罗常数的值）
A．甲酸制时决定反应速率的步骤为：
B．甲酸制的热化学方程式为：
C．电极上发生还原反应
D．每转移2 mol电子，理论上电极上有125 g辛腈生成
12．如图所示装置中，C、D、E、F为铂夹，分别夹在两张浸有对应溶液滤纸条上，试管A、B及水槽中充满溶液，闭合、，断开，一段时间后，A、B两试管中共收集到气体（折算为标准状况）后，液面如图所示。再断开，闭合、。
已知：Cr2O72-（橙色） + H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+。下列说法错误的是（ ）
A．电源a端为正极
B．断开，闭合、后，试管B中电极反应为
C．工作一段时间后，滤纸1的C电极附近橙色变浅
D．理论上滤纸2的F电极能析出
13．已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
当容器甲中气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态
平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙
C．从开始至平衡，反应放出热量的大小顺序：丙＞甲＞乙
D．向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变
14．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．容器内的压强：p（a）:p（b）＞6:7
B．图中点为非平衡状态，点为平衡状态
C．图中点所示条件下：（正）（逆）
D．时，该反应的化学平衡常数为 （mol/L）-1
二、非选择题（共4题，共58分）
（14分）利用含铯废渣（主要含CsAlSi2O6·H2O、TaO2、Fe2O3、TiO2及油脂等）制备金属铯的工艺流程如下：
已知：①焙烧后固体中存在Cs2CO3、Na2TiO3、NaTaO3、NaAlO2等物质；
②HTaO3不溶于水，存在于强酸性环境中；
③“萃取”和“反萃取”可简单表示为：
；
④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），如，Ti的萃取率。
回答下列问题：
（1）基态铯原子的价电子轨道表示式为 。
（2）焙烧过程中CsAlSi2O6·H2O发生的化学反应方程式为 。
（3）氧气的作用为 、 。
（4）滤渣A为 。
（5）萃取过程中H2O2的作用是 ；反萃取过程中加入的溶液X是 （填化学式）。
（6）萃取操作中，取500 L Ti[O（H2O2）]2+总浓度为28 mg/L的溶液，加入300 L某萃取剂，若D=10，则单次萃取率为 （保留一位小数）。若要提高萃取率，可优化的措施为 （写一条即可）。
16. （14分）硫脲[CS（NH2）2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备Ca（HS）2，然后Ca（HS）2再与CaCN2（氰氨化钙）合成硫脲，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。回答下列问题：
已知：CS（NH2）2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
实验（一）：制备硫脲。
（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间N2，再打开K2，当观察到______时，再打开K3。
（3）完成（2）中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 ；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式： 。
实验（二）：探究硫脲的性质。
（4）①取少量CS（NH2）2溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加 ，可检验是否有SCN-生成。
②取少量CS（NH2）2溶液通过如图实验验证CS（NH2）2被酸性KMnO4溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有SO42-生成，则石墨电极上的反应式为 。
实验（三）：硫脲的质量分数的测定。
（5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250 mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL。则样品中硫脲的质量分数为
（用含m、c、V的代数式表示）。
17.（16分）碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
注：甲醇或CO的选择性
回答下列问题：
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓（）。如表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应Ⅰ的 。
物质
0 -394 -111 -242
（2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_______（填字母）。
A． B．
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度不再改变
（3）恒温恒容条件下，为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是 （填标号）。
a.增大　　b.及时移除甲醇　　c.减小容器体积　　d.充入
（4）在5.0 MPa下，将5 mol CO2和16 mol H2在催化剂作用下发生反应I、II，已知起始容器体积为V L，平衡时CH3OH或CO的选择性S及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时选择性的曲线是 （填“a”、“b”或“c”）。
②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因 。
③250℃时，测得平衡体系共有0.5mol CH3OH，结合图甲计算CO2的平衡转化率为 ，通过各组分分压，计算的平衡常数 （不必化简，列出计算式即可）。
（5）一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下左图（晶胞外的原子未画出），写出由配离子表示的该化合物的化学式 。
（6）化合物A[化学式：]和B[化学式：]具有相似的结构，如上右图。化合物B给出趋势相对更大，请从结构角度分析原因 。
18. （14分）艾拉莫德（化合物F）有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）
已知反应：，其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或氢
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 。
（2）B中官能团的名称是 、 。
（3）反应②的反应类型为 ；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是 。
（4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式 。然后，再加入D进行反应。
（5）关于F的化学性质，下列判断错误的是 （填标号）。
a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应
c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色
（6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有____种，其中满足核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为的G的结构简式是 （手性碳用*号标记）。
答案第1页，共2页

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