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2025-2026学年高一年级11月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31
单选题（每道题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物
染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
下列分类标准合理的是
①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物
②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液
A.①③ B.②③ C. ①④ D.②④
下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是
臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒
铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂
小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂
钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花
下列属于氧化还原反应的是
A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确
NaCl固体中存在自由移动的Na+和Cl-
a离子为Na+
该电离过程可以表示为NaCl Na++Cl-
水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+
氯及其化合物的"价-类”二维图。d、e属于钾盐下列说法不正确的是
b溶液久置后会转化为c
电解饱和e溶液可以制取a
往冷的KOH溶液通入a可得到d和e
d→e的转化可以用于制取氧气
数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
氯离子浓度随时间的变化
氧气体积分数随时间的变化
氯水的pH随时间的变化
氯水导电能力随时间的变化
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
无色溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
遇石蕊变蓝的溶液：Na+、HCO3-、S2-
强碱性溶液：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
下列离子方程式不正确的是
氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图I除去CO2中含有的少量HCl
图II比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
图III制备Fe(OH)3胶体
图IV 测新制氯水的 pH值
MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是
操作X的名称是过滤
酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2C1O3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
Cl2在①、③反应中均作氧化剂
Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
氧化性强的顺序为：BrO3- > ClO3- > Cl2 > Fe3+
溶液中可发生：ClO3- +6Fe2++6H+ =Cl- +6Fe3+ +3H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
2.3g金属钠与足量的O2反应生成Na2O2，失去的电子数为0.1NA
常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl- 个数为NA
硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是
“反应I”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
“反应II”化学反应方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3
流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+
氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是
实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2
装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A.一定不含Ag+、K+ B.可能含有K+、Cl-
C.一定含有K+、CO32-、SO42- D.可能含有Cu2+、SO42-
（14分）按要求填空。
有下列物质：①熔融氯化钠②铜丝③氢氧化铁胶体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水溶液⑦CuSO4·5H2O晶体⑧蔗糖晶体，请用序号填空：
①上述状态下可导电的是 。
②属于电解质的是 。
③属于非电解质的是 。
④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
用什么方法检验氢氧化铁胶体 。
向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
。
写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式 。
（14分）按要求完成下列题目。
(1)147gH3PO4中所含的氧原子的物质的量为 mol。
(2)0.2molSO2在标准状况下的体积约为 L。
(3)22.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为 。
(4)2L含0.6mol SO2的Al2(SO4)3的溶液中所含的A13+的浓度是 。
(5)标准状况下2.24LNH3与 gH2O具有相同的氢原子数。
(6)标准状况11.2L的CO和CO2的混合气体，其质量为18g，则CO和CO2的物质的量之
比 。
含有氧化剂NaClO3的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，NaClO3、Na2SO3的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是 。
（12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下：
(1)应该先向“饱和食盐水”中先通入过量 。
(2)煅烧的化学方程式为： 。
(3)该流程中可循环利用的物质是 （写出一种）。
(4)写出侯氏制碱法制晶体备NaHCO3晶体的化学方程式： 。
(5)Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式： 。
比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式： 。
（16分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)。
资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。
制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
(1)装置A中装浓盐酸的仪器名称为 ，K2FeO4中铁显 价。
(2)写出A中产生氯气的化学方程式 。
(3)装置C中先生成KClO，KClO氧化Fe(OH)3制得K2FeO4，完成下面的离子方程式：
ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl- + FeO42-+5H2O，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 。
(4)高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是 （答出一点即可）。
小组同学发现反应结束后装置A仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl-的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。
【提出猜想】猜想i：溶液中c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。
猜想ii：溶液中c(Mn2+)增大，MnO2的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极
电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用0.10mol·L-1 H2SO4溶液、0.10mol·L-1 MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验，记录数据。
实验 V(H2SO4)/mL V(MnSO4)/mL V(H2O)/mL 电极电势/V
① 20 20 0
② m n 10
③ 20 10 10
(5)根据实验①和②的结果φ1＞φ2，猜想i成立。补充数据：m= ，n= 。
(6)根据实验①和③的结果，猜想ii成立。判断依据是 （用电极电势关系表示）。

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