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江苏省徐州市2025-2026学年第一学期九年级化学第二次月考模拟试卷1
能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分。）
1．以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是（ ）
A．秣稻必齐--备好优质粮食 B．水泉必香--选择优良水质
C．陶器必良--挑选精良容器 D．火齐必得--适宜温度下发酵
2．化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”、“加碘食用盐”、“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（ ）
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
3．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是（ ）
A．2C1：“2”表示2个氯分子
B．中“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷
C．2CO中“2”表示CO的分子个数是2个
D．O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子
4．下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．石墨可以制造石墨电极 B．活性炭具有吸附性
C．焦炭具有氧化性 D．金刚石可以用来裁玻璃
5．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1，笑气的化学式是（ ）
A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2
6．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）
A．将气体分别通入水中 B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 D．将气体分别通入盐水中
7．下列过程吸收热量的是（ ）
A．镁条的燃烧 B．呼吸作用
C．把水加入生石灰中 D．木炭与二氧化碳反应
8．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素（Rb）的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铷原子在化学反应中易失去电子
B．铷元素的化学性质与钠元素相似
C．图中？对应的数据是37
D．铷的相对原子质量为85.468g
9．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（ ）
A．“气凝胶冰”是一种混合物 B．“气凝胶冰”与冰的化学性质相同
C．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D．结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动
10．下列做法正确的是（ ）
A．室内着火迅速打开门窗通风 B．家里燃气泄漏，立即打开排风扇通风
C．电线短路起火，可用冷水浇灭 D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
11．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
12．下列不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．探究化学反应是否遵守质量守恒定律 B．探究二氧化碳是否可以与水发生反应
C．探究可燃物燃烧的条件 D．测定空气中氧气的含量
13．“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列有关分析中，其中正确的（　　）
A． 变化观：“碳循环”和“氧循环”主要发生物理变化
B．守恒观：“碳循环”和“氧循环”的过程中分子种类不变
C．微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少
D．平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
14．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是（ ）。
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的分子个数比为3：1
C． 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D． 该反应过程中纳米纤维的质量会逐渐减少
15．2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维（PET）因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸（C8H6O4）和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是（ ）
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸的相对分子质量为166
D．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小
16．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（ ）
A．A装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
C．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
D．D处的实验说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
17．捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
B．反应①中，电解水生成的H2和O2的质量比为1:8
C．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
18．燃烧法测定醋酸的组成：取3.0g醋酸，在纯氧中完全燃烧，测得生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列说法不正确的是（ ）
A．消耗氧气的质量为3.2g B．该物质中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1
C．该物质中碳元素的质量分数是40％ D．醋酸中一定含有碳、氢、氧三种元素
二、非选择题：本大题共6小题，共64分。
19．（6分）如图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，并通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上．过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降．根据这一实验，回答下列问题．
（1）写出实验室制取气体A的反应化学方程式_____________________________________。
（2）通入A气体的目的______________________________。
（3）当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强__________（填“大于”或“小于”）
外界大气压强。
（4）试管内的气体可用__________________来检验。
（5）欲达到该实验目的．装置必须放在有____________的环境中。
20．（7分）明代的《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe2O3和青砖（含FeO和Fe3O4）
红砖呈现红色可推测其中含有的Fe2O3是_______色， Fe2O3中铁元素的化合价为_______。
（2）青砖中FeO的读法是______________，铁、氧元素的质量比为__________（最简比）。
（3）烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泐”的操作：将水从窑顶慢慢浇下，水蒸汽与炉内高温的C发生反应，生成H2和CO，该反应的化学方程式为________________________________，一氧化碳俗称“煤气”，在生活中的用途 ____________。
21．（11分）近代以来，科学家通过对水的分解实验和利用研究水。
I.电解分解水：
（1）电解水实验中负极产生的是________（填“H2”或“O2”）气体。生成的氢气和氧气的质量比是____________。水电解器中加入氢氧化钠溶液的目的是________________________。
（2）在Pt-Pb催化剂作用下，所得氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为____________________________________。出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量N2，加入N2的目的是__________________________________________。
II.光催化分解水：
我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如右图所示，回答下列问题：
（3)X由碳氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳、氢元素质量比为6:1，则X的化学式为____________。
（4）与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是________________________。图中反应②生成的水全部循环利用，结合图，为使该过程持续发生，反应①__________（选填“需要”或“不需要”）不断补充水。
（5）（3分）工业上采用煅烧石灰石的方法制备二氧化碳。若收集产生的二氧化碳质量为2.2g，则理论上需要含碳酸钙80％的石灰石质量为多少？（写出计算过程）
22．（6分）同学们在化学实验课上完成了实验室制取二氧化碳的实验，请你与他们一起完成实验报告。
(
实验活动
实验室制取二氧化碳
【实验目的】练习实验室制取气体
【实验用品】烧杯、
、锥形瓶、玻璃导管、胶皮管、双孔橡胶塞、镊子、集气瓶、玻璃片、水（其余试剂自选）。
药品：
【实验原理】
实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【实验步骤】
（
1
）按照右图所示连接装置并
。
（
2
）向锥形瓶中加入
。
（
3
）旋紧双孔像胶塞，加入适量液体药品，加入液体药品的操作是
。
（
4
）收集气体。
【问题与交流】
实验结束后，
锥形瓶中的剩余物质应该如何处理。
。
)
17.(15分）化学是以实验为基础的学科，以下是实验小组开展的实验探究活动。
23．（12分）【基础实验与跨学科实践】氧气是人类赖以生存的重要物质。
I.实验室制氧气：
下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。
A B C D E F
（1）仪器①的名称：______________
（2）实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为：_____________________________________，实验时A装置需要进行的调整是__________________________。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择_____装置（填字母编号）
（3）若用E装置收集氧气，验满的具体操作、现象、结论是________________________________________
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是 ________________。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是 ________________________________________________________________。
（5）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
II.制作简易供氧器
图2
（6）实践小组同学利用双氧水和二氧化锰作为制氧剂，设计如2图的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式 ______________________；组长提出洗气室的水不能装满，理由是 ____________________
24．（22分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁制品，时至今日，社会快速发展，钢铁仍然是我国使用最多的合金材料，请围绕金属铁开展主题式学习活动。
主题一：铁的认识
(1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，请回答：
①铁的原子序数为 ；
②根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x的数值为 ，在化学变化中，铁原子容易失去电子，形成
（填“阳离子”或“阴离子”）。
从物质类别角度分析，纯铁属于 （填“混合物”“化合物”或“单质”）；从物质的微观构成认识，铁是由
（填微粒名称）构成的。
主题二：铁的性质及应用
(3)铝的抗腐蚀性强于铁，为什么锤子、剪刀等用铁制而不用铝制，原因是 。
(4)如图所示铁制品中，利用了金属导热性的是__________（填字母序号）。
A． B． C．
(5)如下图是某同学绘制了铁的化学性质网络图．转化②铁在氧气中燃烧，可观察到的现象是
。不能用铁制容器配制农业上使用的波尔多液杀菌剂（成分中含有硫酸铜），是因为转化 （填序号），反应的化学方程式为 。转化④发生的反应属于 （填基本反应类型）。
主题三：铁的来源及冶炼
(6)铁在自然界中常以 的形式存在，工业上从含有铁元素并有开采价值的矿石中提炼金属铁．
工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
①流程中焦炭的作用是 、 。
②从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，向炼钢炉中通入O2的目的是 。
主题四：铁的锈蚀和防护
(7)如图为探究铁锈蚀的实验装置．
①图中三个实验中，试管 （填字母序号）中的铁钉生锈。
②通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 。
③通过上述实验可知，铁锈蚀是铁与空气中的 和 同时接触的结果。
④铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。
(8)为防止铁的锈蚀，下列采取的措施合理的是 （填字母序号）。
A．为防止学校操场上的健身器材生锈，可在其表面喷漆
B．家中常用的铁锅，使用后洗净擦干，并保持表面洁净干燥
C．化学实验室的铁架台生锈了，保留其表面的铁锈，防止继续生锈
【活动总结】金属资源是自然界为人类提供的宝贵财富，请珍爱我们赖以生存的自然环境．也希望同学们通过不断的学习，今后能在金属的开采、利用及保护等方面为社会作出贡献。
参考答案
一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B A C B C D D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D A D B C B A B
二、非选择题：本大题共6小题，共64分。
19．（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（2）为光合作用提供原料
（3）小于
（4）带火星的木条
（5）光
(
高温
)20．
（1）红棕 +3 （2）氧化亚铁 7:2 （3）C + H2O===== H2 + CO 作燃料
21．（1）H2 1:8 增强溶液的导电性
(
催化剂
)
（2）H2 + O2 ===== H2O2 降低氢气的含量，防止发生爆炸
（3) C2H4
（4）节约能源，减少污染 需要
（5）解：设需碳酸钙的质量为x
(
高温
)
CaCO3 ==== CO2↑ + CaO
100 44 100/44=x/2.2t
x 2.2t x=5t 5t÷80%=6.25t 答：需要石灰石6.25t
22．
【实验用品】长颈漏斗
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性
（2）石灰石（或大理石）
（3）玻璃棒的下端紧靠长颈漏斗内部，把稀盐酸试剂瓶口紧靠玻璃棒，缓缓倾倒稀盐酸
【问题与交流】把大理石取出用清水冲洗干净，放入指定的容器中，废液倒入废液缸
23．
(
加热
)（1）试管
（2）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 试管口应该放一团棉花
（3）把带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气已收集满。
（4）控制反应速率 挤压软塑料管，使双氧水与二氧化锰接触
(
MnO
2
)（5）G
（6）2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置
24．
(1)
①26
②14 阳离子
(2)单质 铁原子
(3)铁的硬度较大，而铝的硬度较小
(4)B
(5)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ③ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 置换反应
(6)化合物
①生成还原剂CO 提高炉内温度
②降低生铁中的含碳量
(7)
①C
②水接触
③氧气 水
④食品保鲜的双吸剂（合理即可）
(8)AB

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