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江苏省徐州市2025-2026学年第一学期九年级化学12月月考模拟试题2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、单项选择题（包括18题，每题2分，共36分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列生产活动包含化学工艺的是（ ）
A.棉线织布 B.刳木为舟 C.烧制陶瓷 D.海水晒盐
2．元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是（ ）
A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺肿大 D.侏儒症
3．下列物质中，由分子直接构成的是（ ）
A.铁 B.氯化钠 C.氧气 D.石墨
4．下列物质的用途体现其化学性质的是（ ）
A.金刚石制作钻石 B.金属铜作导线 C.石墨作润滑剂 D.镁粉制作烟花
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.铝元素：Cl B．氨分子：NH4 C.60个碳原子： D.2个亚铁离子：
6．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.铈属于金属元素 B.铈的元素符号是Ce
C．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为58
7．下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A.用镁作照明弹是利用镁的可燃性 B.用钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.用铝做成铝箔是利用铝的延展性 D.用钨钢做刀具是利用钨钢硬度大
8．下列对于宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A.氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同
B.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
C.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——氧分子体积变小
D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
9．比较是学习化学的一种方法。下列比较所得结论错误的是（ ）
A.相对分子质量：氧气＞氢气 B.硫元素的化合价：
C.氮元素的质量分数： D.1个分子中的原子个数：
10．分析与推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 （ ）
A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B.水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.单质只含一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
11．家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1~5微米（1微米＝1x10-6米）的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关加湿器工作原理和过程的分析，正确的是（ ）
A.水形成水雾时分子体积变大 B.水雾化的过程属于化学变化
C.将水雾化时分子在不断运动 D.超声波高频振荡将水分子分解
12．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 （ ）
A.可燃物接触氧气就能燃烧 B.电器着火应该先断电后灭火
C.室内着火后立即打开门窗 D.图书、档案失火用干粉灭火器扑灭
13．科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 反应前后分子的总数不变
B. 参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11
C. 甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
D. 参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1
14．没食子酸（化学式为是世界上最早制得的有机酸，可由五倍子加工制得，中医常用其治疗流感。明代李梴所著的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:7:5 D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
15．根据铜锈蚀生成铜绿，某同学猜想：铜锈蚀时除要有氧气和水外，还必须有二氧化碳参与。为证明铜生锈“必须有二氧化碳参与”，需要进行如下图所示实验中的（ ）
甲 乙 丙 丁
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
16．下列关于几种化合物的叙述正确的是（ ）
A．丙烷（C3H8）中碳元素、氢元素的质量比为3:8
B.1个聚乙烯［化学式可表示为分子中含有2个碳原子、4个氢原子
C.尿素的相对分子质量为60g
D.甲醛（、葡萄糖中氢元素的质量分数相同
17．下图是自然界中碳、氧循环简图（X为，Y为。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．图1中X溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性
B．图1的转化I和图2的转化I中各元素的化合价都没有发生变化
C．图1、图2对比发现：反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．图2的转化I是大气中二氧化碳消耗的主要途径
18．氢气是理想的“绿色能源”，水光解法和甲烷水化法可用于制氢，原理如下图。下列有关说法错误的是（ ）
图1 图2
A.光解水时，光能转化为化学能
B.16g甲烷理论上可制备氢气的质量6g
C.转化过程中，氢元素化合价降低
D.“分离”时发生反应的化学方程式为
二、非选择题（共64分）
19.（4分）下列物质间比较：用“>”“<”表示
（1）．韧性：钢 生铁 （2）．含碳量：钢 生铁
（3）．地壳中元素含量：Al Fe （4）．含铁量：Fe2O3 Fe3O4
20.（6分）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为 ，
反应的化学方程式为 。
（2）自来水含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 。
21.（8分）某小组同学知道镁条能在空气中燃烧，于是准备用镁条燃烧的方法来证明空气中氧气含量大约占空气体积的1/5，结果在实验中发现，进入集气瓶中的水远远大于集气瓶原气体部分容积的1/5。对于产生这个异常现象的原因，同学们进行了下列探究。
【提出问题】镁条在空气中发生了什么反应？
【作出猜想】
猜想一：镁条只与氧气发生反应； 猜想二：镁条还能与氮气发生反应。
【设计实验】
实验I：用如图所示的实验装置，引燃燃烧匙中足量的红磷，直到红磷熄灭后，充分冷却，观察到水面上升到瓶上的1/5左右。
实验II：在实验I后，在水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，迅速更换橡皮塞，观察到镁条在广口瓶中继续燃烧，发出白光，生成淡黄色的固体，等冷却后瓶中的水位继续上升。
【实验反思】
（1）实验I的目的是 ；红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验I后加水使广口瓶内外水面相平，目的是 。
（3）通过实验II证明猜想二 （选填“正确”或“不正确”）。
（4）镁的化学性质：在点燃的条件下，能与 和 发生反应。
（5）通过物质的燃烧来验证氧气在空气中含量的实验，选用的物质除了能与氧气反应、生成物不是气体外，还需
要满足的条件是 。
22．（6分）氧化铜是某种无机胶黏剂的组分之一。工业上制备氧化铜的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应器中进行搅拌的目的是____________________________________________。
（2）写出其中反应物的化学式_____________（写一个）。
（3）从设备1中分离出氢氧化铜固体的操作是____________，实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有______
____________（写一种）。
（4）焙烧炉中发生的反应的基本反应类型是____________，制作焙烧炉的材料应具有的性质是_______________。
23．（7分）下图为实验室常用仪器和实验装置示意图，根据题意回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称：__________________。
（2）实验室用A装置制取CO2的原料为______________________________（填物质名称），若用装置C收集CO2，气体应从 （选填“a”或"b")端通入。
（3）下图所示装置可用来测量生成CO2的体积，集气瓶上方残留空气_________（填“会”或“不会”）对CO2体积的测量造成影响。
（4）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体H2S，同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
①实验室制取H2S时，为了控制反应速率，应选用的发生装置是______（填字母）。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______（选填“甲”或“乙”）。F装置的作用是________________________________。
24.(15分）下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。
（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为 ，该装置需要改进的是 ，若用G 装置收集氧气看到 时说明已经集满。
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为 。发生装置一般用C而不用B，原因是 。
（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为 用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是 。二氧化碳可用F装置收集的原因是 。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为 色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为 。
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是 （选填编号）。
A.将水槽换成烧杯
B.试管口橡皮塞未塞紧
C.先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中
25.(10分）铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
（1）高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是 ； 。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式： 。
铁矿石、焦炭、石灰石
（2）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2)，并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是 ；该装置的一个明显缺陷是 。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
磁性 无 无 有
与硫酸铜溶液 不反应
与稀盐酸 反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中 的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 用磁铁吸引剩余固体 a____________________________ 剩余固体中没有氧化亚铁
2 b___________________________ c____________________________ 剩余固体中只有铁粉
26.(8分)化学小组同学取一定量的石灰石固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么
请写出高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式：__________________________________。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性。
【猜想与假设】剩余固体成分:
猜想一：全部是氧化钙 猜想二：全部是碳酸钙 猜想三：_____________________________
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡,有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想二成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想二成立，其理由是__________________________________
___________________________________。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，该过程发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)丙同学通过实验证明了猜想三成立，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量剩余固体于试管中， 加水溶解并过滤 向滤液中滴加无色酚酞 __________________ 猜想三成立
向滤渣中加入足量的____________ 有气泡产生
参考答案
一、单项选择题（包括18题，每题2分，共36分。每题只有一个选项最符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A C D D C B C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C B B A B D B B
二、非选择题（共64分）
19.
（1）> （2）< （3）> （4）<
(
通电
)20.
(
加热
)（1）2：1 2H2O ==== 2H2 ↑+ O2↑
（2）Ca(HCO3)2 ==== CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
（3）⑤②④①
(
点燃
)21.
（1）除去氧气 4P+ 5O2 =====2P2O5
（2）保持瓶内外气压相等
（3）正确
（4）氧气 氮气
（5）物质只能和氧气反应，不与空气中其他气体反应
22．
（1）使反应物充分接触，加快反应速率 （2）NaOH或CuSO4
（3）过滤 烧杯或漏斗或玻璃棒 （4）分解反应 耐高温
23．
（1）长颈漏斗 （2）石灰石或大理石与稀盐酸 a （3）不会
（4）
①A ②乙 吸收二氧化硫，防治污染空气
(
加热
)24.
(
MnO
2
)（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 在管口放一团棉花 瓶口有大气泡冒出
（2）2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 能控制反应的速率和液体的用量
(
加热
)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 能控制反应的发生和停止
CO2的密度比空气大 红 H2CO3 ===== H2O + CO2↑
（4）BC
25.
(
高温
)（1）
①提供热量，产生还原剂CO ② 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2
（2）
①防止生成的铁在高温下被氧化 没有尾气处理装置
②硬质玻璃管内固体全部变为黑色
③
步骤 实验操作 实验现象
1 a黑色固体被全部吸引
2 b向剩余固体中加入足量的硫酸铜 C黑色固体全部变成红色
(
高温
)26.
【提出问题】 CaCO3 ==== CO2↑ + CaO
【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙
【实验探究】
(1)氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是没有溶解的氢氧化钙
(2) CaO + H2O==Ca(OH)2
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
酚酞溶液变红色
稀盐酸

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