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云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年期中考试
高二化学试卷
本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)
A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B. 1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C. 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量就是燃烧热
D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
2.下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝－184.6 kJ/mol
B. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol
D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol
3.已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如表所示：
物质 C(s) H2(g) CH4(g)
燃烧热/(kJ·mol－1) 393.5 285.8 890.3
则反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为(　　)
A. －74.8 kJ·mol－1 B. ＋211.2 kJ·mol－1
C. ＋74.8 kJ·mol－1 D. －211.2 kJ·mol－1
4.肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
① 　
② 　
③ 　
则反应的为(　　)
B.
C. D.
5.N2O和CO反应可转化为无毒气体:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A. ΔH=E1-E2 B. 改变反应条件可改变ΔH的值
C. ΔH<0，故反应无需加热即可发生 D. 反应①的焓变ΔH1小于反应②的焓变ΔH2
6.研究表明:MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程,如图所示是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 (　　)
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5 kJ·mol-1
D. MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-145.1 kJ·mol-1
7.673 K时，NO2＋CO===NO＋CO2的基元反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 图中5种物质中c最不稳定 B. 反应过程中，反应物中所有化学键全部断开
C. 反应一定没有能量变化 D. c分子间的碰撞全部是有效碰撞
8.在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%。另取一个完全相同的容器，在相同温度下，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
A. 3 mol H2和1 mol NH3 B. 2 mol N2和3 mol H2
C. 1 mol N2和3 mol NH3 D. 0.1 mol NH3、0.95 mol N2和2.85 mol H2
9.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 mol·L-1。最近,科研人员合作研究,提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示),利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达82.5%。下列说法正确的是 (　　)
该方案所得氨的含量高,主要是因为使用了铁作催化剂
采用该方案生产氨气,活化能和ΔH均减小
C. 该方案氨的含量高,与反应温度较低有关
D. 为了提高氨气的产率,应尽量采取较高温度提高化学反应速率
10.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A. 溶液中带电粒子的数目减小 B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小
11.某温度下,等体积且c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 (　　)
稀释前盐酸的浓度等于醋酸溶液的浓度
上述盐酸和醋酸溶液分别和足量的NaOH反应,消耗的NaOH的量相同
C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
12.氮化硼(BN)是重要的无机材料,可通过如下两种反应制得。
反应Ⅰ:2B(s)+N2(g)=2BN(s)
反应Ⅱ:B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g)
已知反应Ⅰ常温下自发,反应Ⅱ常温下不自发,B(s)、BN(s)、B2O3(s)熔点分别约为2300 ℃、3100 ℃、450 ℃,下列说法正确的是 (　　)
反应Ⅰ的ΔS>0,ΔH>0
常温下反应Ⅰ的ΔG<0,因此化学反应速率快
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
13.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L-1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合,反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是(　　)
A. c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
B. c(N)>c(S)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D. c(S)>c(Al3+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
14.常温下,Mg2+在Na2CO3溶液中发生反应,可能生成Mg(OH)2或MgCO3。图甲表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系;图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(C)=Ksp(MgCO3)。利用平衡原理分析,下列说法正确的是(　)
A. 常温时,的水解常数pKh1=10.25
B. Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11
C. 由图乙可知,当pH=11,lg [c(Mg2+)]=-6时,有沉淀生成
D. 由图甲和图乙可知,在pH=8,lg [c(Mg2+)]=-1时,溶液中发生反应:Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑
二、填空题（共4个大题，共44分）
15.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）a＝　　　　。
（2）乙烷的燃烧热ΔH＝　　　　kJ·mol－1。
（3）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量　　（填“多”或“少”）。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择　　　　（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的二氧化碳较少。
16.I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= 　　 kJ·mol-1；该反应的平衡常数K= 　　 (用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有 　　　　 。
A．使用过量的CO　　　　　B．升高温度　　　　　C．增大压强
II.在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
(3)判断由大到小的顺序为： 　　　 。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原： 　　　　 。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是 　　　　　 。
(4)向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为 　　　 %[甲醇选择性]。
17.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为　　　　　　　。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是　　　　　　。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经　　　　　、冷却结晶、　　　　　　、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是　　　　　　　mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知≈1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝　　　　　 (结果保留三位有效数字)。
18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 　　　　　 、 　　　　　　 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是 　　　　　　　　 。
(3)写出“转化”中H2O2参加反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 　　　　　　　 。
(5)加入NaOH溶液“调pH”，除去杂质离子，应控制的pH范围是 　　　　　　　 。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　 。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 　　　　　　　　　 。
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
二、填空题
15.【答案】（1）　（2）－1560　（3）少
（4）CH3OCH3（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1455 kJ·mol－1
（5）乙烷
16.【答案】(1)-246.1　·K2·K3
(2)AC
(3) 　 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 　增大压强
(4)50
三、实验题
17.【答案】(1)SiO2
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)Mg(OH)2
(4)加热浓缩　过滤
(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136
(6)24.1
四、推断题
18.【答案】(1)除去油脂　溶解铝及其氧化物　+H+=Al(OH)3↓+H2O
(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)Fe3+
(5)3.2≤pH＜7.2
(6)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
(7)提高镍的回收率

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