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江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题
一、单选题
1．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆
2．下列说法不正确的是
A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小
C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程
D．由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行
3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、
B．由水电离产生的的溶液：、、、
C．含有的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
4．下列热化学方程式正确的是
A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，达到平衡时放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
5．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
实验目的 方案设计 现象
A CH3COO-和结合H+能力 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO->
B 探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色，加KCl后无变化 FeCl3与KSCN的反应不可逆
C 探究压强对的化学平衡的影响 向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积 气体颜色变浅 对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动
D 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度越高，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
6．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
7．以溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中表面未观察到气体，一段时间后表面有致密红色固体，经检验电解液中无元素[已知：溶液中相对较小时，析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是
A．电极与电源的正极相连
B．阴极反应式为
C．该条件下，比难还原
D．随着表面析出，溶液减少，平衡逆向移动
8．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为
D．电池总反应可表示为
9．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示（燃料为C2H4O2）。
下列说法正确的是
A．放电时，通过质子交换膜1和2的H+数一定相等
B．“缺氧阴极”的电极反应式为
C．“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域质量减轻，“好氧阴极”区域质量增加
D．“厌氧阳极”若流出1mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了11g（假设气体全部逸出）
10．利用天然气水蒸气重整制 H2 的反应为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0，每次只改变一种条件(X)， 其它条件不变，CH4 的平衡转化率 φ 随 X 的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A．X 为温度时，φ 的变化趋势为曲线 N
B．X 为压强时，φ 的变化趋势为曲线 M
C．X 为投料比]时，φ 的变化趋势为曲线 M
D．某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，φ=25%，则 K=
11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度() 400 500 600
乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8
乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
12．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点的Kw值比b点的Kw值大
C．a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b
13．TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示：
已知：Ⅰ.Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓。
Ⅱ.TK时，Ksp(AgCN)=2×10-l6，Ksp(AgCl)=2×10-10。
Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。
下列说法正确的是
A．在A点，生成AgCN的物质的量为0.025mol
B．c(KCN)=0.02000mol L-1，c(KCl)=0.03000mol L-1
C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=2Ksp(AgCN)
D．将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN多与AgCl
14．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
二、填空题
15．某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。
(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)丙池中的 (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和 。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为 mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中 (填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有 。
三、解答题
16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①，，。
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。
(2)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断能否实现和的完全分离 (填“能”或“不能”)。
(3)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为 。
(4)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是 。
(5)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为 。
(6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。
17．CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：
反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH2<0
反应III：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH3<0
反应IV：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0
反应V：2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH5
回答下列问题：
(1)上述反应中，ΔH5= (写出一个代数式即可)。
(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有 (填标号)。
A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动
D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
(3)恒容下，n(CO)=n(CO2)=1mol，并按照不同氢碳比[]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO2]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。
已知：CH3OH的选择性=×100%；C2H5OH的选择性=×100%
①图甲中x 3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 。
②Q点对应的体系中n(CH3OH)= mol；此时，H2转化了4mol，则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示：
①据图，CO和CO2相比， (填化学式)更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO2+e-+H+=*COOH，则第二步反应为 。
18．三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用(易潮解，易升华)和为原料制备，实验步骤如下：
I.无水的制备：
(1)仪器连接顺序为 (仪器不重复使用)。
(2)B中冷水的作用为 。
Ⅱ.三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备：
称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。
(3)用无水配制所需溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
(4)乙醇代替水洗涤的目的是 。
Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析
取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将还原为。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗标准液(杂质不反应)。
(5)第二次滴定时的离子反应方程式为 。
(6)中 。下列情况会导致y偏高的是 。(填标号)。
A．样品中含有草酸钾杂质
B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．第二次滴定终点读数时仰视
D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．D
12．C
13．B
14．A
15．(1)A
(2)从右向左
(3)
(4)448
(5) 不变
(6)
16．(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
(2) 不能
(3)4.0mol
(4)
(5)
(6)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥
17．(1)ΔH2-2ΔH1或ΔH3-2ΔH4
(2)CD
(3) 大于 相同温度下，氢碳比越大(或增加氢气的物质的量)，该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x＞3 0.8 0.75
(4) CO2 *COOH+H++e-=H2O+*CO
18．(1)ACFBDE或ACDBFE
(2)冷却，使蒸气转变为固体
(3)容量瓶、三颈烧瓶
(4)降低晶体的溶解度，减少损失
(5)
(6) 3 AB

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