资源简介

选择题
CAADD CDBDB CBCBCC
填空题
17、（20分，每空2分）
分液漏斗
出去Cl2中HCl 浓硫酸
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝
尾气吸收
①漂白 ②不褪色
7.3 g 0.2 NA
18、（14分，每空2分）
（1）
①煤油＜钠＜水 ②
过滤
NaCl CO2
BD
（8分，每空1分，（4）2分）
②④⑥
①③④
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—
（14分，每空2分）
①N S ②C ③K2S N2 ④＞
4NA 22.4mL
B
2aH@三Na%+Co个+H0
2H+m1十S04+B9+=20+Ba04b
Cmm2+C0=(a%业+40.
Ca十CM+n=(a(U8)
e4+r0三%4+3
MnO,+4HC1(浓)△MnC,+C1,◆+2H,O(2分)
2N+ 三Na0,
2Na+2h0=2N+21+H个6．在某酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- B．Na+、K+、MnO4-、Cl-
高一年级 期中考试
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Cl-
化学学科试题
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
答题注意事项：
2+ +
1.本试卷满分 100 分；考试用时 75 分钟； A. Na与 CuSO4溶液反应：2 Na + Cu = 2 Na + Cu
2.本试卷分二卷,不按要求答卷不得分。 B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：CO2-3 + 2H+= H2O + CO2 ↑
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn55
C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++ 2Fe = 2Fe3++ 3H2↑
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。（1～10 题每小题 2分，共 20 分；11～16 题每小
D. 将 Cl2通入 NaOH溶液中：Cl2 + 2OH— = Cl—+ ClO— +H2O
题 4分，共 24 分；每小题只有一个选项符合要求）
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
氧化还原反应的是（ ）
A．11.2L CO2含有的分子数为 0.5NA
A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰
B．1mol CO2和 NO2的混合物中含的氧原子数为 2NA
C．1mol Na2O2中含有离子的个数为 4NA
2.下列各组物质的分类正确的是（ ）
D．Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成 1molO2需转移 4mol电子
A. 氨水能导电，其中溶解的 NH3是非电解质
B. 空气、液氯、漂白粉均属于混合物
9.下列说法正确的是( )
C. CO、SO2、SO3既是非金属氧化物又是酸性氧化物
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
D. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
A. NaHCO 2 3=Na++H++CO +3 B. KNO3=K +NO 3
C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 2 4 10.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的描述正确的是 ( )
A．NaHCO3俗称苏打
4. B．不能用澄清石灰水鉴别 Na CO 和 NaHCO当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ） 2 3 3
A. 蔗糖水 B. 硫酸铜溶液 C. 盐酸 D. C．Na2CO3溶液呈碱性，所以 Na2CO氢氧化铁胶体 3属于碱
D．热稳定性：Na2CO3 ＜ NaHCO3
5.下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）
A. CO→CO2 B. HCl→Cl2 C. CaO→CaCO3 D. CuO→Cu
高二年级 化学科试卷 第 1页（共 4页）
{#{QQABLQSAogiAAIBAAAgCAwmQCEGYkAACCAgOwAAQsAIAQAFABAA=}#}
11. 下列关于氯水的说法中错误的是( ) 15．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间具有因果关系是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有 Cl2
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 HClO
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应
D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
CO2中的少量 HCl杂质可将气体通入饱和Na 2CO3
B Na 2CO3可与 HCl反应
12．下列关于钠的说法正确的是( ) 溶液除去
A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
Na 2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可通过加热 NaHCO3受热分解生成
B．少量钠通常保存在煤油里 C
除去 Na 2COC 3．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
D．钠在常温下的空气中放置仅生成Na2O D Na2O2是淡黄色粉末 Na2O2做供氧剂
16．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错
13．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装
误的是( )
置进行 Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是( )
A． 制备 Cl2 B． 干燥 Cl2 C．收集 Cl2 D．尾气处理
A．a→b 需要加氧化剂
B．从氧化还原角度分析可知：a 和 f 混合可以制得 b
14. 已知反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关说法正确的是( )
C．d 光照下会分解生成 b
A. HCl在反应中只表现出还原性
D．c 可以用于自来水的杀菌消毒
B. 反应中 5个氯原子被氧化就有 1个氯原子被还原
C. KCl是还原产物
D. 该反应前后元素原子表示电子得失情况：
高二年级 化学科试卷 第 2页（共 4页）
{#{QQABLQSAogiAAIBAAAgCAwmQCEGYkAACCAgOwAAQsAIAQAFABAA=}#}
第二部分 非选择题（本部分包括 4 小题，共 56 分）
二、非选择题（本大题共 4小题，共 56分） 18.（14分）
17 Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。．（20分）某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证
（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。
其性质。回答下列问题：
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大
小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是 (请按“由小到大”的顺序填写)。
②上述实验中发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主
要流程如图所示部分物质已略去。
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）收集纯净且干燥的氯气，乙装置的作用为 。丙盛装的试剂是 (填名称)。
（3）实验室检验 Cl2的操作是 。
（4）装置己的作用为 。
（5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 （3）操作①是___________。
（4）煅烧 NaHCO3固体的化学方程式是___________。
（5）上述联合制碱法流程可以循环使用的物质是___________(填化学式)。
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________。
A.两种气体的先后顺序为先通入 CO2，再通入 NH3
B.先析出的 NaHCO3原因是 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3
C.整个流程中涉及氧化还原反应
①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。
+ +
②实验过程中观察到 A瓶中干燥的有色布条 (填“ ” “ D.溶液 B中的主要离子为 Na 、NH 、HCO 、Cl褪 或 不褪”)色。 4 3
（6）若用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为 g，转移电子数
为 NA。
高二年级 化学科试卷 第 3页（共 4页）
{#{QQABLQSAogiAAIBAAAgCAwmQCEGYkAACCAgOwAAQsAIAQAFABAA=}#}
19 8 20.（共 14分）.（ 分）
Ⅰ.现有以下物质： Ⅰ.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：
①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融 KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧液氨⑨SO2 2KNO3 + S + 3C K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
1 ( ) （1）①该反应中被还原的元素是 ______ (填元素符号)，（ ）以上物质中能导电的是 。 填写序号，下同
②还原剂是 ______(填化学式)，
（2）以上物质中属于电解质的是 。
③还原产物是______(填化学式)；
Ⅱ.某研究性学习小组为了解 HCl 、NaHSO4 、NaHCO3 在水溶液中的电离情况，进行 ④氧化性 KNO3_______CO2(填“>”或“<”)。
了下列实验：
（2）该反应中若有 12g C参加反应，转移电子的数目为 ______NA，
i.取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。 标准状况下生产 CO2的体积______ 。
ii.取少量NaHCO3 溶液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液无明显现象。
Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2 ）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误
（3）写出 NaHSO4的电离方程式：
食 NaNO2 会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒。
（4）写出 NaHSO4与 Ba(OH)2反应至恰好中性的离子方程式：_____________________。
（5）向澄清石灰水中通入足量 CO2 ，可观察到如下现象，溶液先变浑浊后又变澄清 （3）该过程中 NaNO2表现出的性质与下列____（填序号）反应中 H2O2表现出的性质相同。
，试用化学方程式解释原因 、
A ． ↑
。
B ．H2O2+H2SO4 + 2KI = 2H2O + I2 +K2SO4
Ⅲ.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体，
并对其性质做了如下探究： C ．H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑
（6）将 FeCl3 溶液加到沸水中，加热制得 Fe(OH)3 胶体。制备过程中，发生化学反应 D ．5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5O2 ↑ +8H2O
的方程式为
高二年级 化学科试卷 第 4页（共 4页）
{#{QQABLQSAogiAAIBAAAgCAwmQCEGYkAACCAgOwAAQsAIAQAFABAA=}#}

展开更多......

收起↑