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江苏省连云港市2025-2026学年高三上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题
1．NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是
A．油脂皂化 B．制金属Na C．侯氏制碱 D．氯碱工业
2．反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是
A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化
C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5
3．实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是
A．过滤番茄汁 B．振荡萃取
C．静置分液 D．蒸馏提取
A．A B．B C．C D．D
4．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是
A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H）
C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键
阅读下列材料，完成下列各题：
VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。
5．下列有关说法正确的是
A．白磷与黑磷互为同位素 B．NH3和PH3的空间构型相同
C．1molCO(NH2)2中含有8molσ键 D．三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同
6．下列化学反应表示正确的是
A．N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-621.7kJ·mol-1
B．H3PO2与足量KOH溶液反应：H3PO2+3OH-=+3H2O
C．惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O
D．单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑
7．下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气
D．PH3具有可燃性，可用于防治虫害
8．利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．该保护法实现了电能全部转化为化学能
B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连
C．辅助电极可以使用石墨
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X可以发生氧化、取代和消去反应 B．1molY最多能与1molNaOH发生反应
C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．可用FeCl3溶液检验产品Z中是否含有X
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．HClO（aq）Cl2NaClO（aq）
B．NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq）
C．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）
D．Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq）
11．室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性
B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解
C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应
D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1
C．“沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-)
D．由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2)
13．利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-58 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
在一刚性密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。
下列说法正确的是
A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·mol-1
B．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率
C．240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4
D．向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量
二、解答题
14．以废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等）为原料制备V2O5的流程如下图所示：
已知：pH>9.6时Al元素在溶液中主要以[Al(OH)4]-形式存在。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5
沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5
(1)酸浸还原。将废钒催化剂粉碎后，加入H2SO4和Na2SO3浸取，过滤。
①浸取时，先向废钒催化剂中加入Na2SO3后缓慢滴加H2SO4，这样操作的主要原因是 。
②浸取后的溶液中有VO2+、、Fe2+、Fe3+和Al3+等离子，V2O5转化为VOSO4的化学方程式为 。
(2)除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有VO2的滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入O2，调节溶液pH大于13，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到NaVO3溶液和滤渣X。
①碱性条件下，VO2和O2反应生成的离子方程式为 。
②滤渣X的主要成分是 （填化学式）。
(3)沉钒。向所得NaVO3溶液中加入一定量NH4Cl固体，充分反应后得到NH4VO3沉淀。沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如图-1所示。
①温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有 。
②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原理是 。
(4)制备V2O5。将一定质量的NH4VO3在空气中煅烧至恒重时，固体残留率随温度的变化如图-2所示。A点产物可表示为aV2O5·bNH3·cH2O，则其中a：b：c的比值为 。
15．有机化合物F是抗炎抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
(1)A分子中含有的官能团名称为亚氨基和 、 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)D→E会产生一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有硝基且与苯环直接相连。
②含有三种不同化学环境的氢，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)设计以、Ph3P=CH2、CH3COOH为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 。
16．实验室以钴矿石（含Co2O3及少量NiO）为原料制取碱式碳酸钴。
(1)还原。使用如图所示的装置还原钴矿石。
①反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+和Ni2+。Co2O3被浓盐酸还原的化学方程式为 。
②实验中提高钴元素浸出率的措施有 。（任写两种）
(2)提钴。通过萃取和反萃取可获得CoCl2溶液。补充完整由“还原”后的溶液提取CoCl2的实验方案：将反应后烧瓶中的混合物进行过滤， ，得到CoCl2溶液。
已知：①在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2++4Cl- ；②易溶解于有机胺溶剂（密度比水小，难溶于水），Ni2+不溶于有机胺。
实验中可选用的试剂：NaCl固体、有机胺、蒸馏水。
(3)沉钴。向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液，得到2CoCO3·3Co(OH)2·H2O和，反应的离子方程式为 。
(4)产品分析。称取0.2140g碱式碳酸钴产品[主要成分为2CoCO3·3Co(OH)2·H2O，含少量NH4Cl]于锥形瓶中，加入适量稀硝酸充分溶解，滴加2滴K2CrO4指示剂，用0.01000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点时，消耗AgNO3标准溶液20.00mL。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①滴定终点时的现象为 。
②产品中2CoCO3·3Co(OH)2·H2O的质量分数为 （写出计算过程，否则不得分！）
17．CO和CO2的资源化利用有着重要的意义。
(1)CO和CO2催化加氢制甲烷。在Cu-ZnO/Al2O3催化下，CO和CO2混合气体与H2主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g） ΔH=-205.8kJ·mo1-1
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-165.0kJ·mo1-1
①反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔS=-4.4J·mo1-1·K-1，通过计算说明该反应在常温下能自发进行的原因 。
②CO2催化加氢合成CH4过程中，CO2活化的可能途径如图-1所示，CO是CO2活化的优势中间体，原因是 。
(2)CO催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2所示（H*表示吸附在催化剂上）：
①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有 。
②流程中物质X的化学式为 。
(3)利用合成气制甲醇。在Fe/CuO基催化下合成气（CO2、CO、H2）加氢生成甲醇，其反应机理与上述（2）类似，在相同时间内测得甲醇的产率与不同比例合成气间的关系如图-3所示。
合成气比例达到V（CO2）：V（CO）：V（H2）=2：28：70后，随着CO2浓度增大甲醇的产率降低的原因是 。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．C
5．B 6．C 7．C
8．C
9．D
10．D
11．A
12．B
13．D
14．(1) 减少Na2SO3与H2SO4反应生成SO2逸出，提高Na2SO3的利用率 V2O5+2H2SO4+Na2SO3=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
(2) 4VO2+O2+4OH-=4+2H2O Al(OH)3
(3) 温度高于80℃，NH4Cl受热分解，使沉钒率下降；NH4VO3的溶解度增大 降低NH4VO3的溶解度，有利于NH4VO3析出
(4)2：2：1
15．(1) 碳碳双键 碳溴键
(2)取代反应
(3)
(4)或或
(5)
16．(1) Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 适当加热或适当增大盐酸的浓度或延长反应时间等
(2)向所得滤液中加入NaCl固体至其不再溶解，充分反应；向溶液中加入适量有机胺溶剂，充分振荡，静置，分液，重复2-3次；向所得有机层(上层)中加入蒸馏水，充分振荡，静置，分液，有机层重复多次操作，取水层
(3)5Co2++8+7H2O=2CoCO3·3Co(OH)2·H2O↓+6
(4) ①出现砖红色沉淀，且半分钟内不褪色 95.00%
17．(1) 反应的ΔH=-40.8kJ·mol-1，ΔG=ΔH-TΔS<0，所以该反应能自发进行 生成中间体CO反应的活化能小，反应速率快、CO中间体能量低，稳定，有利于生成
(2) 应减缓加氢或促进CO的活化 C2H5CHO
(3)CO2浓度过高，CO2吸附性过强而占据活性位点，抑制了CO和H2的在催化剂表面的吸附与反应，导致甲醇合成速率下降（或CO2浓度过高，CO2加氢过程中产生的H2O过多，与催化剂Fe反应导致催化剂失活）

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