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云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．日本核污水排放问题引发全球民众的广泛关注，核污染水中含高达64种核放射性元素如氚等，其中对海洋生物的危害较大，下列有关说法错误的是
A．碘元素位于第Ⅶ族
B．的中子数比核外电子数多23
C．转化为的过程不属于化学变化
D．与互为同素异形体
2．下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是
A．现行元素周期表由7个周期、18个族构成
B．利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定
C．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
D．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
3．在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其美丽的高负氧离子含量的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。都是空气负氧离子。下列说法正确的是
A．与中电子的总数相同 B．中含有
C．和的摩尔质量近乎相同 D．可以看作由与构成
4．下列关于的比较错误的是
A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强
C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈
D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深
5．中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是
A．《周礼考工记》中“湅帛，以烂(草木、木头)为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃(生石灰)，清其灰而盝之”记载了古人制取K2CO3的过程
B．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是利用焰色反应来鉴别真假硝石
C．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
D．苏轼的《石炭行》中写到“投泥泼水愈光明”记载了水煤气的产生原理。
6．一些漂白剂除了可改变物质的颜色外，还具有抑菌等多种作用，在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．木炭、活性炭具有漂白性，是因为其疏松多孔，能吸附色素
B．“84”消毒液中存在的具有强氧化性，可用作漂白剂
C．将干燥的通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，体现氯水的漂白性
D．因具有较强的抗氧化性而兼有漂白和杀菌消毒能力
7．结合元素周期表中号元素的性质和递变规律，下列说法错误的是
A．元素的非金属性大于N元素的非金属性
B．属于金属元素的有7种
C．第三周期中原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)
D．第三周期中金属性最强的元素的单质在空气中燃烧的产物属于过氧化物
8．为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是
A．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下
B．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
C．读量气管中液面读数时要冷却至室温
D．合金中铝的质量分数约为53%
9．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是
A．反应①②③中均有电子的转移
B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质
C．反应①中的氧化剂可以选择碘水
D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗
10．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是
①离子的氧化性：
②热稳定性：
③是两性氢氧化物
④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
⑤是一种半导体材料
⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊
A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥
11．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。下列说法错误的是
A．镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的，则换成锂燃烧，也可能含有
B．铍最高价氧化物为，属于两性氧化物
C．溶于氢氧化钠溶液时的反应为
D．这种规则是不符合元素周期律的一种特例
12．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期，X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍，且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．具有强还原性 D．属于非电解质
13．某溶液中可能含有Cl-、、、、Fe2＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色色沉淀迅速变为灰绿色；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1
C．一定存在、Fe2＋、、Cl-、K＋ D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
14．某实验小组探究在与反应时向体系中滴加溶液，溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：a．被还原；b．被氧化；c．被氧化。实验操作及现象如表所示，下列说法错误的是
实验 滴加试剂 现象
I i．向溶液中滴加2滴溶液 ii．再滴加5滴溶液(物质的量浓度约为约为5) i．无明显现象 ii．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ iii．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加溶液 iv．取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液 iii．一份滴加溶液无现象；另一份滴加溶液出现红色 iv．产生白色沉淀
Ⅲ v．向溶液中滴加2滴溶液，观察现象；后通入，观察现象 v．先变红，通入氧气后无明显变化
A．实验I褪色后的溶液中变小 B．实验Ⅱ证明被氧化成
C．实验Ⅲ的目的是排除假设b D．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确
二、解答题
15．如图所示为元素在元素周期表中的位置：
周期 族
0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
回答下列问题：
(1)写出下列对应元素的元素符号：E为 ，H为 ；图示元素中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(2)D元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
(3)A、C、D三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)F的简单氢化物在常温下与B单质发生反应的化学方程式是 。
(5)H的简单氢化物水溶液的化学名称是 ，其酸性比G元素的简单氢化物水溶液的酸性 (填“强”或“弱”)。
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略，气密性已检验)，实验过程如下：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV．……
回答下列问题：
(1)装置A中生成黄绿色气体的离子方程式为 ，该反应中被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 。
(3)过程III的实验目的：某同学经分析认为，装置B中溶液由黄色变为红棕色，以此说明装置C中 ，从而得出装置D中氧化的氧化剂必为，因此B装置是必不可少的。
(4)过程IV：打开活塞b，将少量装置C中溶液滴入装置D中，关闭活塞b，取下装置D中试管振荡、静置，观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
(5)浸有溶液的棉花的作用是 。
(6)若向过程IV反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释： 。
17．铝土矿(主要成分是s、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取是工业炼铝的方法之一，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)稀盐酸“酸浸”后通过 操作得到“滤渣1”，实验室模拟该操作时，需要用到的玻璃仪器有 。
(2)“滤渣2”的成分是 (填化学式)，用溶液而非氨水“碱浸”的目的是 。
(3)写出“酸化1”过程制备的离子方程式： 。
(4)生产过程中，可以循环使用的物质除外还有 (填化学式)。
(5)写出“混合”过程制取冰晶石，并放出气体的化学方程式： 。
(6)铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法，在工业上可用于制造无碳或高温低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为，该反应中每消耗，理论上转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
三、填空题
18．8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)仅由d元素原子构成的18电子微粒的化学式为 。
(2)元素y、d、g、h非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)元素f、h形成的物质 (填“是”或“不是”)电解质；元素y、f、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是 (填水化物化学式)。
(4)元素x有3种同位素，d有2种同位素，则形成的分子的种类有 种。
(5)某同学为验证y、z元素非金属性的强弱，选用最简单的实验，由其中的x、y、z、d元素组成的物质 (填化学式)为药品，所做实验的原理是 (用离子方程式表示)。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．A
6．D
7．A
8．B
9．C
10．D
11．D
12．C
13．B
14．A
15．(1) C
(2)
(3)
(4)
(5) 氢溴酸 强
16．(1)
(2)湿润的淀粉试纸变蓝
(3)未反应完全，装置C中不含
(4) 试管中溶液变蓝
(5)吸收挥发出的氯气，防止污染空气
(6)
17．(1) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
(2) 得到含的溶液，与分离
(3)
(4)
(5)
(6)7.5
18．(1)
(2)
(3) 是
(4)12
(5) (或)、 或

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