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山东省潍坊市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是
A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能
B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅
C．“液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和
D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料
2．关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是
A．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
B．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
C．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗
D．检验完后的废液，可直接倒入下水道
3．偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．和混合气体中原子数目为
B．每生成，转移电子数目为
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．含有中子数为
4．下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是
A．制备氢氧化铁胶体：
B．珊瑚虫获取和形成珊瑚：
C．溶液中通入少量：
D．向溶液中通入少量：
5．下列实验中，实验装置及操作均正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带
C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液
A．A B．B C．C D．D
6．在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是
A．腐蚀过程中钢管做负极
B．腐蚀过程中正极区局部土壤会下降
C．厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀”
D．与反应可表示为
7．常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)：
有关信息如下表：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 -33
沸点/℃ 2270 114
下列说法正确的是
A．反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞
B．装置C、G中均盛放碱石灰
C．应控制装置D的反应温度为114～232℃
D．当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞
8．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 向加入大量的水并加热制备TiO2 的水解吸热，加热，反应程度大
B 中加入，反应速率加快 具有强氧化性
C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性
D 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小 酸性：
A．A B．B C．C D．D
9．实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时用浓硫酸效果更好
B．“滤液”中除含、外，还有的主要离子是、
C．“酸溶”操作中体现氧化性
D．“结晶”操作为降温结晶
10．常温下，在含有足量草酸钙的体系中，不同下(外加盐酸或调)与关系如图所示(代表、、、)，已知，。下列说法错误的是
A．曲线③代表的微粒为
B．点对应溶液为2.8
C．溶液时，
D．时，
11．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力：
B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀
D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
12．计算机模拟单个乙炔()分子生成的反应历程及相对能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．反应过程中为催化剂
B．该反应的速控步为历程④
C．反应过程中只有极性键的断裂与生成
D．该反应的热化学方程式为
13．用与合成的过程存在如下连续反应：
①
②
③
在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是
A．曲线Ⅲ代表乙醇的选择性
B．483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动
C．483K时，出口处
D．A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算)
二、多选题
14．恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是
A．是，是
B．反应过程中需要不断补充
C．反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热
D．若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生
15．一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是
A．电极电势：M＞N
B．放电时外电路中每转移0.5mol电子时，极区质量增加
C．M极区可选用含有、和的水溶液作为电解质
D．放电时，N极电极反应式是
三、解答题
16．镓()是制备半导体和的核心材料。某含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾的工艺流程如下：
已知：I．当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；
Ⅱ．在酸性条件下，与萃取剂反应：；能溶于溶液，生成。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有 (写一条即可)。滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(2)“沉铁”过程发生的反应如下，配平后的离子方程式为 。
_______________________________________________________+___________
在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁速率较高的原因可能是 (填标号)。
a．生成的黄钠铁矾充当晶种 b．之前，反应物浓度较高 c．反应吸热，体系温度降低
(3)“反萃取”所加试剂X为 (填化学式)。
(4)“沉钙镁”过程中，假设反应前该溶液中含、浓度均为，至少需要投入NaF固体的物质的量为 [忽略溶液体积变化和氟离子的水解，，]。
(5)“电解”过程中得到金属的电极反应式为 。
17．氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。
已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。
回答下列问题：
I．制备粗品
(1)仪器的名称为 ，图中实验装置存在的缺陷为 。
(2)反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；② 。
(3)除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ．制备无水
①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体；
②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。
(4)与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是 。
(5)若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅲ．的含量测定
准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。
(6)样品中的质量分数为 ；若待测液过大，测量结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
18．铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，极材料为。
①M极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，极的电极反应式为 。
②电池工作过程中，电解质溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)与结合可形成两种配离子和，常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。已知含铜微粒的分数，如
①曲线Ⅲ代表的微粒为 (填化学式)的平衡常数为 。
②a点时， ，当时，体系中 (填“”“”或“”)。
19．铜阳极泥(含、、、等)是重要的可再生资源，从铜阳极泥中回收金属银和碲粉的工艺流程如下：
已知：①、难溶于水；
②与单质硒可生成，易溶于水。
回答下列问题：
(1)中的化合价为 ，“滤液1”主要成分为和，“浸铜”后含元素的物质为，则发生反应，转移电子物质的量为 mol。
(2)“氯化酸浸”后的溶液中含、，则“氯化酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)“滤液2”可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)“银转化”体系中，和浓度之和为，且两种离子的分布分数如图所示。
①“滤渣”的主要成分为 。
②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是 。
③当浓度为时，溶液中 。
20．CO2是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用CO2是当前的研究热点。CO2催化加氢制甲醇，涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)计算需要 (填数字)种化学键的键能数据。
(2)已知(R为理想气体常数，c为定值)。平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据此判断的数值范围是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(3)某一刚性容器中充入1mol CO2和3mol H2，在催化剂作用下进行上述反应，反应达到平衡时，测得CO、CO2、H2O、CH3OH的摩尔分数随温度T变化的曲线如图所示。
①图中曲线Ⅱ代表的物质为 (填化学式)。
②体系中CO2的摩尔分数受温度的影响不大，原因是 。
③T1时，H2的平衡转化率α(H2)= (保留两位有效数字，下同)，反应①的Kx= 。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．C
5．B
6．B
7．D
8．A
9．D
10．D
11．D
12．C
13．C
14．BD
15．BD
16．(1) 搅拌、适当增加酸的浓度、粉碎含镓废渣等 、
(2) ab
(3)
(4)0.044
(5)
17．(1) 球形冷凝管 无氢气处理装置
(2)温度过高会导致浓盐酸挥发，导致原料浪费
(3)Fe3++In(OH)3=Fe(OH)3+In3+
(4)避免温度过高导致InCl3水解
(5)
(6) 偏低
18．(1) 负极 不变
(2) 10-8.3 >
19．(1) +1 8
(2)
(3)氯化酸浸
(4) 分离出溶液，降低，促进平衡向右移动，提高银的浸出率 0.125
20．(1)5
(2)D
(3) CH3OH 温度改变时，反应①和反应②、③化学平衡移动方向相反，且K值变化大致相同 24% 0.046

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