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贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二12月月考
化学试卷
考试时间：75分钟；
学校:__________ 姓名:__________ 班级:__________ 考号:__________
注意事项:
1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息;
2.请将答案正确填写在答题卡上
第一卷
评卷人得分
一、单项选择题 本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的 (共14题，共42分)
1．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
⑤只要功夫深，铁杵磨成针 ⑥火树银花
A．③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥
2．巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相——一座占地470平，容量达的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅()是光伏电池的核心材料，制备高纯硅的热化学方程式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．断开键放出能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．吸热反应都需要在高温条件下进行
D．研发高效的催化剂可降低反应热
3．已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．稳定性：石墨>金刚石
B．燃烧热：(石墨)(金刚石)
C．焓：
D．
4．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体
C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度
5．利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C．根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D．内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多
6．下列说法正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
7．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C．易溶于水，故是强电解质
D．难溶于水，故是弱电解质
8．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．很小的溶液不可能呈碱性
C．在溶液中，由水电离的
D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
11．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅①
12．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式错误的是（ ）
A．明矾用作净水剂的原理：
B．铅酸蓄电池放电的原理：
C．小苏打用作食用碱的原理：
D．工业生产金属钠的原理：
13．溶液中的水解反应达到平衡：，若要使的水解程度增大，应采用的方法是（ ）
A．加入少量固体 B．加入少量水
C．加入固体 D．降温
14．下列关于盐类水解的应用说法不正确的是（ ）
A．配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．用碳酸钠溶液清洗油污时，降低温度能增强去污效果
D．用制备时，加入大量的水，同时加热
第二卷
评卷人得分
二、非选择题，本题共四个小题。共58分 (共4题，共58分)
15．（每空2分，共12分）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
Ⅰ已知：在下，
(1)下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为 。
Ⅱ火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。
已知：
(2)请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式： 。
(3)与足量反应生成和液态水时，放出的热量是 。
(4)上述与反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。
(5)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 ΔH<0。该反应的平衡常数K的表达式为：K= 。降低温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
16．（每空2分，共22分）醋酸在溶液中存在电离平衡，利用勒夏特列原理思考下列问题：
(1)加水稀释时，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动， ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）， ，的电离程度 。
(2)加入浓醋酸溶液，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动， ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） ，的电离程度 。
(3)加入晶体， ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）的电离程度 。
(4)加热， 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
17．（每空2分，共12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题：
(1)准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。样品可放在_________ (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视在 ；铁架台上垫一张白纸，其目的是 ___________________ 。
(4)用盐酸滴定待测溶液，以酚酞作为指示剂时，达到滴定终点的判断依据为：_________________________________________________________________
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
滴定次数 待测溶液体积/ 标准酸溶液体积
滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
18．（每空2分，共12分）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数()
按要求回答下列问题：
(1)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：溶液中加入溶液至过量________________________________________________ 。
(2)要使溶液中增大，可以采取的措施是_____ (填标号)。
①加少量烧碱 ②通入少量气体 ③加水
(3)相等的①②③溶液的物质的量浓度大小顺序：______________________________________________________ 。
(4)用离子方程式表示溶液呈酸碱性的原因：__________________________
(5)在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应采取的措施是______________。
A．加热 B．通入 C．加入少量
(6)将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是______________。
A． B． C． D．
第页 总共页口口口口
贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
高二12月月考化学答题卡
第16题（每空2分，共22分）
名
准考证号
16(1).
级
5).
(6.
考
%
[o][o][0][o][o][o][o][o]
考
令
[2[22【2【2【2
[2
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
座位
号
[3[3]
3
3【3]
3
13
[3
【4【4
4
[4【44
[4[4
(2).
[5
[6[61【61
[61【6【61
[61[6]
7j7
[7
【7
贴条形码区
[8[88【8][81[8
【8[8
[9t99j9j[99j99
(正而朝上，请勿贴出虚线方框
(3).
(4).
药
选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签
字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
第17题（每空2分，共12分）
项
效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。
17(1).
(2).
填涂样例
正确填涂■
错误填涂


回
缺考标记【1
①
(3)①.
单选题（每题3分，共14小题，总分42分）
②.
1.[A][B][C][D]
6.[A][B[C[D]
11.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D]7.[AJ[B][CJ[D]I2.IA1[B][C][D]
3.[A]IB][C]ID]8.[A][B]【C][D]13.IA1[B][CJ[D]
4.【A]IB][C][D]
9.【A1[B][C][D]
14.【A][B][C1[D]
5.[A][B][C][DI0.[A][B][C1[D]
第15题（每空2分，共12分）
(5).
151)
第18题（每空2分，总分12分）
(2).
18(1).
(3).
(2).
4.
(3).
(5).
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效
化学
化学
化学
第1页（共3页）
第2页（共3页
第3页（共3页）》高二年级12月份月考化学答案
第一卷：选择题（14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A B C B D A B
题号 11 12 13 14
答案 D C B C
1．A
【详解】①野火烧不尽、②蜡炬成灰、④爆竹燃烧，是物质的燃烧，属于放热反应；③烈火焚烧是碳酸盐分解，属于吸热反应；⑤铁杵磨成针，是物理变化，不属于吸热反应；⑥火树银花，涉及焰色试验，是物理变化；因此吸热反应只有③，故选A．
2．B
【详解】断开化学键应该吸收能量，A错误；该反应是吸热反应，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，B正确；反应的热效应与反应所需的条件没有直接的关系，吸热反应也可以在常温下进行，如与的反应为吸热反应，常温下可进行，C错误；催化剂不能改变化学反应的反应热，D错误。
3．D
【详解】物质具有的能量越低越稳定。燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定物质所释放的热量。从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：石墨>金刚石，A正确；从图可知，金刚石完全燃烧释放的热量多于石墨完全燃烧释放的热量，释放的热量越多越小，故(石墨)(金刚石)，B正确；生成物的总焓—反应物的总焓，金刚石的燃烧是放热反应，焓：，C正确；从图可知，具有的能量：金刚石>石墨，，该反应为放热反应，，D错误。
4．A
【详解】A．增加固体C的用量，固体的浓度恒定，反应速率不变，A符合题意；
B．压强不变时充入Ar，容器体积增大，气体浓度降低，反应速率减小，B不符合题意；
C．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．升高温度会加快反应速率，D不符合题意；
答案选A。
5．B
【详解】A．锌与稀硫酸反应属于放热反应，A正确；
B．将稀硫酸换为浓硫酸，氢离子浓度降低，氢气的产生速率减慢，B错误；
C．相同时间产生氢气的体积越大，反应速率越快，故根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢，C正确；
D．根据反应方程式，足量时，硫酸的浓度越大，物质的量越多，产生氢气的体积越大，故内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】
7．B
【详解】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱；电解质的强弱和溶解度无关。
8．D
【详解】A．在水溶液中应分步电离：首先完全离解为和，作为弱酸根部分电离为和。选项A直接写成一步完全电离，A错误；
B．是弱酸，电离应使用可逆箭头，而选项B用等号表示完全电离，B错误；
C．是二元弱酸，电离应分步进行，先生成和，再进一步电离。选项C合并为一步且未体现分步过程，C错误；
D．是弱碱，部分电离为和，使用可逆箭头，D正确；
故选：D。
9．A
【详解】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；用试纸测定溶液不能将试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范。
10．B
【详解】盐溶液呈酸碱性可能是由于盐发生了水解，而水解的实质就是促进了水的电离，使溶液中的和不相等，导致溶液呈酸性或碱性；也可能是由于盐在水溶液中电离出的或使得溶液呈酸碱性，而电离出的或都会抑制水的电离，破坏水的电离平衡；综上盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡，A正确；当溶液中的时，溶液呈碱性，而与是不是很小无关，B错误；根据水的电离方程式，可知水电离出来的，C正确；弱酸根离子结合水电离出的，使得溶液中的，溶液呈碱性；弱碱的阳离子结合水电离出的，使得溶液中的，溶液呈酸性，D正确。
11．D
【详解】①溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②具有还原性，加热时被氧化为；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④受热分解生成和，得不到原溶质；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。
12．C
【详解】明矾用作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解方程式：，故A正确；铅酸蓄电池放电的原理是铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅：，故B正确；小苏打是碳酸氢钠，用作食用碱的原理：，故C错误；工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠：，故D正确。
13．B
【详解】A项，加入少量固体，对水解平衡无影响；B项，加入少量水，溶液得以稀释，的水解程度增大；C项，加入固体，溶液中的浓度增大，水解平衡正向移动，但的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，的水解程度减小。
14．C
【详解】是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制溶液时，为抑制其水解，要先将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，A正确；草木灰水溶液显碱性，碱性物质与铵态氮肥混合发生反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此不能混合施用，B正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解反应是吸热反应，降低温度，盐水解程度降低，溶液碱性减弱，因而会导致其去污能力减弱，C错误；是强酸弱碱盐，发生水解反应产生，水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解反应，导致盐水解程度增大，反应产生；加水吸收会使盐的水解平衡正向移动，导致水解程度增大，产生更多的，D正确。
第二卷：填空题（共58分）
15.（每空2分，共12分）
(1) （方程式写对给1分，全对得2分）
(2) （方程式写对给1分，全对得2分）
(3)655.2（2分）
(4)能快速产生大量气体（2分）
（5） （2分） 增大（2分）
【详解】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。
（2）设题述热化学方程式分别为反应，则即得到反应iV：，根据盖斯定律可知。
（3）根据图像可写出如下热化学方程式：
①
②
根据盖斯定律，即可得到反应式③：则。
（4）已知反应④：，用上述反应即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。
（5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。
16.（每空2分，共22分）
(1) 正向 （2分） 减小（2分） 减小 （2分） 增大（2分）
(2) 正向 （2分） 增大 （2分） 增大 （2分） 减小（2分）
(3) 增大 （2分） 减小（2分）
(4) 增大 （2分）
【详解】（1）加水稀释时，促进弱电解质的电离，平衡正向移动，减小，减小，的电离程度增大；
（2）加入浓醋酸溶液，平衡正向移动，增大，增大，的电离程度减小；
（3）加入晶体，醋酸根离子浓度增大，平衡正向移动，，增大，的电离程度减小；
（4）加热，平衡正向移动氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，故增大。
17.（每空2分，共12分）
(1)A（2分）
(2)B（2分）
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差（2分）
(4)当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
(5) 0.4000（2分）
【详解】（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，误差较大，所以不可选用石蕊作指示剂，选B；
（3）根据锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，在铁架台上垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差；
（5）第一次滴定消耗盐酸的体积为20.10mL、第二次滴定消耗盐酸的体积为19.90mL，两次平均消耗盐酸的体积为20.00mL，再根据，解得。
18．（每空2分，共12分）
(1)（2分）
(2)①③（填对一个给1分，全对给2分）
(3)①②③（2分）
(4)（2分）
(5)A（2分）
(6)C（2分）
【详解】（1） HCOOH的，的，，甲酸的酸性强于碳酸，因此甲酸与反应生成甲酸盐和碳酸，碳酸不稳定，分解为 和 ，则反应离子方程式为：；
（2）甲酸的电离平衡为 ，电离常数 。因此，，
①加少量烧碱，NaOH 中和，降低 ，使平衡右移，比值增大，①符合题意；
②通入少量 HCl 气体：增加，使平衡左移，比值减小，②不符合题意；
③加水，稀释溶液，减小（弱酸稀释时 ），比值增大，③符合题意；
故选①③；
（3）同浓度时，碱性：NaOH>Na2CO3>NaHCO3，则pH相等时，碱性越强，所需浓度越低，故浓度为①②③；
（4） 为强酸弱碱盐，水解产生，使溶液显酸性，水解离子方程式为 ：；
（5）A. 水解反应 是吸热反应，加热升温使平衡正向移动（水解方向），A符合题意；
B. 通入 HCl，增大 ，使平衡逆向移动，B不符合题意；
C. 加入少量 ，但对平衡移动无影响，C不符合题意；
故选A；
（6） A. 易水解氧化为 ，Fe(OH)3会被灼烧生成，不能得原物质，A不符合题意；
B. 受热分解：，不能得原物质，B不符合题意；
C. 溶液蒸干灼烧后，得到 （分解温度较高，约 770°C，灼烧适度可得原物质），C符合题意；
D. 受热分解为NH3和HCl，无固体原物质残留，D不符合题意；
故答案选C。
第页 总共页能
0
绝密★启用前
A.稳定性：石墨>金刚石
金刚石(s)+O,(g)
贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期高二12月月考
B.燃烧热：△H(石墨)>AH(金刚石)
石墨(S)+02(g)
化学试卷
C.焓：H[Cs,金刚石)+O,(g>H[C0,(g)]
C02(g)
D.Cs,金刚石)=C(s,石墨)△H>0
反应过程
的
考试时间：75分钟；
学校：
姓名：
班级：
考号：
4.反应C(s)+H,O(g)三CO(g)+H,(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对
注意事项：
其反应速率几乎无影响的是()
1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息；
A.增加固体C的用量
B.压强不变，向容器中充入少量稀有气体Ar
0
2.请将答案正确填写在答题卡上
C.将容器体积缩小一半
D.升高体系的温度
第一卷
5.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶
评
液，体积均为40L,锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是()
卷
分
、单项选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给
出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的（共14题，共42分）
锌粒
心秒表
0
0
1.
下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是()
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A.
该反应为放热反应
①野火烧不尽，春风吹又生
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B.将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
⑤只要功夫深，铁杵磨成针
⑤火树银花
C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
A.③
B.③④⑤c.⑤⑥
D.①②④⑥
D.0~30s内，4molL的硫酸比1molL的硫酸与锌反应产生的氢气多
2.巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相一一一座占地470平，
6.下列说法正确的是()
容量达78kwp的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅(S)是光伏电池的核心
A.能够自发进行的反应一定是放热反应
0
0
B.凡是熵增大的反应都是自发反应
材料，制备高纯硅的热化学方程式为SiC14(g)+2H(g)=Si(s)+4HCI(g)△H>0,下列
C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
说法正确的是()
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
A.断开H-H键放出能量
7.下列有关电解质的叙述正确的是()
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C.吸热反应都需要在高温条件下进行
B.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D.研发高效的催化剂可降低反应热
0
C.HF易溶于水，故HF是强电解质
3.
已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列说法错误的是()
第1页总共4页学科 化学 年级 高二 答卷时间 75 分钟 满分 100
（签名）
知识板块 题号 知识考点 题型 目标层次 预估难度 试题来源 分值 预计得分
识记 理解 应用 分析 综合 易 中 难
化学反应的热效应 1 放热反应与吸热反应 选择 3
化学反应与能量 2 热化学方程式 选择 3
焓变与反应热 3 焓变与反应热 选择 3
化学反应速率 4 影响速率的条件 选择 3
化学反应速率 5 影响速率因素 选择 3
化学反应方向 6 化学方向的判断依据 选择 3
强弱电解质 7 电解质的概念 选择 3
离子方程式的书写 8 离子方程式书写 选择 3
化学实验 9 简单操作 选择 3
电离平衡理论 10 电离平衡 选择 3
盐类水解 11 盐类水解 选择 3
生活中化学原理应用 12 各类方程式的应用 选择 3
盐类水解 13 水解应用 选择 3
盐类水解 14 水解原理 选择 3
化学反应的热效应 15 综合知识 综合 12
电离平衡理论 16 理解与应用 综合 22
弱电解质的电离平衡 17 综合应用 综合 12
盐类水解 18 综合应用 综合 12

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