资源简介

教学设计
课题 盐类的水解
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
教学内容分析： 一、单元中的位置 本课时是"盐类的水解"单元的开篇奠基课，承接单元情境导入，为后续"影响水解的因素""水解应用"提供核心理论支撑，是单元知识体系从"概念建构"到"规律应用"的起点，决定单元教学逻辑的连贯性。 二、核心素养发展价值 1．宏观辨识与微观探析：通过分析盐溶液酸碱性（宏观）与离子相互作用（微观）的关联，培养从微观视角解释宏观现象的素养； 2．变化观念与平衡思想：引导学生认识水解平衡的动态特征，深化对化学平衡理论的理解； 3．证据推理与模型认知：基于实验现象推导水解本质，构建"盐电离→离子反应→平衡建立"的思维模型。 三、蕴含的价值观念 渗透"透过现象看本质"的科学思维，培养严谨求实的探究精神；结合盐溶液在生活中的应用，体现化学与生活的密切联系，树立"化学服务于社会"的价值理念。 四、知识关联 ． 已学内容：化学平衡原理、弱电解质的电离、水的离子积常数，为本课时分析水解平衡的建立、判断溶液酸碱性提供理基础； 本课内容：承接平衡理论，明确盐类水解的本质是离子对水的电离平衡的影响，为后续学习水解平衡的移动及应用搭建知识桥梁。
学习者分析： 一、学习经验与知识储备 学生已掌握化学平衡移动原理、弱电解质电离、水的离子积常数等核心知识，具备一定的实验观察和基础逻辑推理能力；在生活中接触过盐溶液相关现象（如纯碱去油污）,但未从化学本质层面理解，缺乏对离子间相互作用的深层认知。 二、学科能力与兴趣需求 学生能完成基础实验操作和简单逻辑推理，但抽象思维和微观探析能力有待提升；对实验探究、生活情境类教学内容兴趣浓厚，渴望通过具象现象理解抽象概念，同时需要明确的思维引导和阶梯式问题设计。 三、发展需求与路径 发展需求聚焦"宏观现象一微观本质一符号表征"的思维闭环构建，以及平衡思想的深化应用。发展路径需遵循"具象感知（实验观察）→抽象建构（本质推导）→模型应用（规律总结）"，通过情境激发、问题驱动逐步提升核心素养。 四、潜在学习困难 1．难以将盐溶液酸碱性（宏观）与离子相互作用（微观）建立关联； 2．对"水解平衡是水的电离平衡的延伸"理解不透彻，易混淆水解与电离的本质区别； 3．书写水解方程式时，难以准确判断弱电解质的生成及平衡符号的使用。
学习目标确定： 核心知识与技能： 能通过实验判断不同盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的本质是离子对水的电离平衡的影响；掌握强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解规律，能规范书写简单的水解方程式。 2．学科思想与方法： 运用"宏观辨识一微观探析一符号表征"的思维方法，建立盐溶液性质与微观离子行为的关联；通过实验探究、归纳演绎，体会从现象到本质的科学探究思路。 3．核心素养发展： ①形成"宏观辨识与微观探析"素养，能从微观离子相互作用角度解释宏观盐溶液酸碱性； ②深化"变化观念与平衡思想"，认识水解平衡的动态特征及与水的电离平衡的关联； ③提升"证据推理与模型认知"能力，基于实验证据推导水氧规律，构建盐类水解的思维模型。
4.学习重点难点： 重点 1．盐类水解的本质：盐电离产生的弱离子与水电离的 H＋或 OH﹣结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡。 2.盐溶液酸碱性的规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性、强酸强碱盐溶液呈中性。 3．简单水解方程式的规范书写（标注可逆符号、不标"↑""↓"，多元弱酸根分步水解只写第一步）。 难点 1．从微观离子相互作用角度解释盐溶液酸碱性的成因，建立"宏观现象一微观本质"的关联。 2．理解"水解平衡是水的电离平衡的延伸",区分水解与电离的本质差异。 3．书写水解方程式时，准确判断参与水解的弱离子及生成的弱电解质。
学习评价设计 一、知识获得评价 评价内容：能否准确判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性；能否清晰阐述盐类水解的本质；能否规范书写简单的水解方程式（标注可逆符号、正确判断弱电解质产物）。 评价方式与工具：课堂随机提问（如"为什么碳酸钠溶液呈碱性")、3分钟即时纸笔练习（书写2-3个典型盐的水解方程式）、小组讨论后成果展示点评。 评价目的：诊断核心知识掌握的精准度，通过即时反馈纠正认知偏差，激励学生巩固基础。 二、能力提升评价 评价内容：能否独立完成盐溶液 pH 测定实验（操作规范性、现象记录完整性）；能否基于实验现象推导盐溶液酸碱性与离子组成的关系；能否运用已学知识解释水解现象。 评价方式与工具：实验操作现场观察、探究报告（现象﹣分析﹣结论对应情况）、口头阐述实验推理过程。 评价目的：表现学生实验操作与逻辑推理能力，诊断能力短板，针对性引导提升。三、学习态度评价 评价内容：实验探究中是否主动参与操作、记录；小组讨论时是否积极发言、倾听他人观点；面对疑问是否主动提问、尝试解决。 评价方式与工具：教师课堂观察记录、小组互评表（简易勾选"积极参与／主动交流／乐于探究")。 评价目的：激励学生主动参与学习，强化积极的学习态度，营造互动探究的课堂氛围。 四、学习方法评价 评价内容：能否运用"宏观现象（溶液酸碱性）一微观探析（离子作用）一符号表征（水解方程式）"的思维路径分析问题；能否通过归纳演绎总结盐类水解规律。 评价方式与工具：解题思路口头分享、简易思维导图绘制（梳理知识逻辑）、课堂追问"你是如何分析这一现象的"。 评价目的：诊断科学学习方法的运用情况，引导学生形成规范的思维模式。 五、思维发展评价 评价内容：能否建立宏观现象与微观本质的关联；能否理解水解平衡与水的电离平衡的内在联系；能否初步构建盐类水解的思维模型。 评价方与工具：问题链应答（如"盐电离出的离子如何影响水的电离")、情境迁移题解答（如"判断氯化铵溶液酸碱性并解释原因")。 评价目的：表现学生思维进阶过程，诊断逻辑漏洞，促进核心素养中的"宏观辨识与微观探析""模型认知"发展。 六、价值观念培育评价 评价内容：能否认可化学知识在生活中的应用价值（如解释纯碱去油污的原理）;实验操作中是否体现严谨求实的科学态度（如实记录现象、不篡改数据）。 评价方式与工具：生活案例分析发言、实验操作规范性观察、课堂反思分享。 评价目的：激励学生树立"化学服务生活"的价值理念，强化科学精神的培育。
6.学习活动设计： 教师活动学生活动环节一：情境导入（生活现象引问题）教师活动1 1．播放视频：厨房中用纯碱（Na2CO3)溶液清洗油污的场景；展示图片：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥混合施用的农业警示。 2．提出问题：①纯碱是盐，为什么其水溶液能清洗油污？ ②草木灰和铵态氮肥混合后肥效会降低，这是为什么？ 3．引导学生回顾：酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何？学生活动1 1．观看视频和图片，思考教师提出的生活问题。 2．结合已有知识，小组内初步讨论盐溶液的酸碱性，提出猜想：盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。 1.从生活中的化学现象入手，激发学生的好奇心和探究欲。 2．创设认知冲突：打破"盐溶液一定呈中性"的固有认知，为后续实验探究做铺垫。环节二：实验探究（验证猜想找规律）教师活动2 1．提出探究任务：通过实验测定CH3COONa、Na2CO3 、NaCl、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 KNO3等六种盐溶液的 pH ，判断酸碱性。 2．强调实验注意事项： pH 试纸的正确使用方法（不能润湿、与标准比色卡对比读数）；实验操作的规范性（玻璃棒洗净擦干后再蘸取溶液）。 3．巡视指导实验，及时纠正不规范操作；收集学生的实验数据，引导学生记录结果。 4．实验结束后，组织学生讨论： ①六种盐溶液的酸碱性分别是什么？、 ②从盐的组成角度分析，盐的类型与溶液酸碱性有什么关系？ 学生活动2 1.分组进行实验：用 pH 试纸测定六种盐溶液的 pH ，将结果记录在实验表格中。 2．小组内交流实验结果，得出结论： CH3COONa、Na2CO3溶液呈碱性， NaCI、 KNO3溶液呈中性，NH4CI、Al2(SO4)3溶液呈酸性。 3．结合盐的组成（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）,讨论并总结盐的类型与溶液酸碱性的对应关系值活动意图说明 1．通过动手实验，培养学生的实验操作能力和观察能力，让学生直观感受不同盐溶液的酸碱性。 2．引导学生从"宏观现象"过渡到"微观分析"的铺垫，培养归纳总结能力。 3．培养小组合作意识，让学生在交流中碰撞思维。 环节三：构建概念（微观分析揭本质----水解本质与规律）（20分钟）教的活动3 引导微观分析：以NH4CI溶液为例，提问： ①溶液中存在哪些离子？(H2O电离出的 H +、 OH -;NH4CI电离出的NH4+、 CI-) ②哪些离子可以相互作用？(NH4＋与 OH﹣结合生成弱电解NH3.H2O) ③对水的电离平衡有什么影响？（促进水的电离，使 c ( H+)> c ( OH-)，溶液呈酸性） 2．用同样的方法引导学生分析CH3COONa溶液的酸碱性原因，再分析 NaCI 溶液呈中性的原因。 3．总结盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH﹣结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 4．讲解盐类水解的本质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；强调水解反应是可逆反应，是中和反应的逆反应。 5．指导学生书写CH3COONa和NH4CI的水解离子方程式，强调书写要点（可逆符号、不标"个""↓"、多元弱酸根分步水解）。学的活动3 1．跟随教师的引导，从微观离子角度分析NH4CI溶液呈酸性的原因，小组内互相补充。 2．自主分析CH3COONa和 NaCI 溶液的酸碱性，尝试用离子方程式表示水解过程。 3．记录盐类水解的概念和本质，理解盐的类型与水解的关系：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能水解，强酸强碱盐不水解。 4．练习书写水解离子方程式，纠正书写中的错误。活动意图说明 1．通过微观分析，帮助学生理解盐类水解的本质，突破教学难点。 2．引导学生自主推导，培养逻辑推理能力和抽象思维能力。 3．通过离子方程式的书写练习，强化对水解原理的理解，落实知识目标。
板书设计： 3.2.2盐类的水解（第1课时） 盐类水解的原理 、盐类水解的概念：盐电离的离子＋水电离的 H+或OH-→弱电解质 、盐类水解的实质：破坏了水的电离，促进了水的电离 、盐类水解的表达式： 吸热 、盐类水解的规律（口诀）：有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性； 越弱越水解，都弱双水解； 都强显中性，都弱具体定。 强碱弱酸盐（溶液显碱性）、强酸弱碱盐（溶液显酸性）、弱酸弱碱盐（具体定） 、水解离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+ OH- NH4++H2O=NH3·H2O+ H+ 强调书写要点（可逆符号、不标"个""↓"、多元弱酸根分步水解）。
作业与拓展学习设计：（设计时关注作业的意图、功能、针对性、预计完成时间。发挥好作业复习巩固、引导学生深入学习的作用；面向全体，进行分层设计；检测类作业与探究类、实践类作业有机衔接；分析作业完成情况，作为教学改进和个性化指导与补偿的依据 （一）基础巩固作业 1．判断Na2SO3、 KCI 、CuSO4、CH3COONH4四种盐溶液的酸碱性，写出前三种盐的水解离子方程式。 2．结合盐类水解口诀，简述"有弱才水解，越弱越水解"的含义，举例说明。 （二）能力提升作业（选做） 1．查阅资料，分析热的纯碱溶液清洗油污效果更好的原因，用化学原理进行解释。 2.设计实验方案，探究影响 FeCl3 溶液水解程度的因素（如温度、浓度、酸碱度），写出实验步骤和预现象。 （三）拓展学习任务 1．跨学科任务：结合生物知识，分析铵态氮肥不能与草木灰混合施用对植物吸收氮元素的影响。 2．实践调研任务：走访当地农资店或污水处理厂，了解盐类水解在农业生产、污水处理中的实际应用，撰写100-200字的调研小结。
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明：（结合教学特色和实际撰写） 特色学习资源分析 1．生活化资源：厨房中的纯碱、食醋，农业中的草木灰、铵态氮肥，这些资源贴近学生生活，能将抽象的水解原理与实际应用结合，降低理解难度，同时体现化学学科的实用性。 2．实验探究资源：CH3COONa、 NaCl 、NH4CI三种盐溶液的 pH 测定实验，是核心探究资源。该实验操作简单、现象明显，能让学生直观感知盐溶液的酸碱性，为后续概念构建提供实证支撑。 3．口诀与通式资源：盐类水解口诀和分类通式属于结构化学习资源，能帮助学生快速梳理规律、简化记忆，提升知识归纳和应用效率。 技术手段应用说明 1.多媒体课件：课前播放纯碱清洗油污、草木灰施用警示的视频和图片，创设生动的教学情境，激发学生探究兴趣；课中展示盐类水解的微观离子作用动画，将不可见的离子结合过程可视化，突破"水解本质"的教学难点。 2．数字化实验设备（可选）：条件允许时，用 pH 传感器替代 pH 试纸测定盐溶液的pH ，能获得更精准的数据，同时可通过数据曲线直观呈现测量过程，培养学生的定量分析能力。 3．在线学习平台：利用平台发布拓展学习资源和调研任务，组织学生分享实验方案和调研小结，实现课堂教学的延伸；通过平台的在线测试功能，及时检测学生对水解离子方程式书写、酸碱性判断等知识点的掌握情况。
教学反思与改进： （一）教学反思 1．优点 以生活现象导入，结合实验探究和微观分析，符合"宏观﹣微观﹣符号"的化学学科思维培养要求，能有效突破教学重难点。 教学设计环节清晰，教师活动、学生活动和活动意图对应明确，可操作性强，便于课堂实施。作业设计分层分类，兼顾不同层次学生的学习需求，拓展任务能体现化学与生活、跨学科的联系。 2．不足 对学生的差异化指导不足，课堂上可能无法兼顾动手能力较弱的学生完成实验操作，也难以满足学有余力学生的深度探究需求。技术手段应用较为基础，数字化实验和在线平台的功能未充分挖掘，对学生自主学习的支撑作用有限。 （二）改进措施 1．补充实验内容：增加CH3COONH4溶液 pH 测定实验，对比强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐的酸碱性差异，完善学生对盐类水解规律的认知。 2．优化课堂指导：实验环节采用"小组合作＋分层指导"模式，对动手能力弱的学生重点指导 pH 试纸的使用方法，对学有余力的学生布置"探究NaHCO3溶液酸碱性"的拓展任务。 3．深化技术应用：引入数字化实验，用温度传感器探究温度对FeCl3水解程度的影响；利用在线平台开展"盐类水解应用案例"的小组讨论，提升学生的合作探究和表达能力。

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