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2025-2026 学年上学期九年级期中考试化学科试题
说明：1.全卷共 7页。满分为 100分，考试用时为 60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Fe-56
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 2025年 10月 31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离
2.下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是
A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 徐寿
3. 微型空气质量“检测站”要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入检测项目的是
A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮
4.如图是木炭在氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是
A.坩埚钳夹持引燃后的木炭应快速伸入集气瓶中
B.木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C.澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D.此实验需标注的图标之一是
5. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是
A. 处理实验废液 B. 给液体加热
C. 液体的倾倒 D. 检查气密性
6. 下列化学用语表达正确的是
A. 氢氧化铁：FeOH3 B. 两个氢原子：H2
C. CO 2 2 中碳元素的化合价：CO D. 碳酸根离子：CO 4
7. 如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 硒属于金属元素
B. 硒元素的原子容易失去电子
C. 硒元素的相对原子质量是 78.96g
D. 硒元素位于第四周期
8. 苹果醋饮料风靡山西，饮用苹果醋可以促进消化，延缓衰老，增强免疫力等，苹果醋的
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主要成分之一是苹果酸(C4H6O5)，下列有关苹果酸的说法中，正确的是
A. 苹果酸中碳、氧原子的原子个数比为 4：5
B. 苹果酸中氢元素的质量分数最高
C. 苹果酸由 15个原子构成
D. 苹果酸是一种氧化物
9. 如图是碳与其他物质之间的反应及转化关系（“—”表示物质间可发生反应，“→”表
示物质间可一步转化）。下列说法正确的是
高温
A．反应①的化学方程式为 CO2＋C ===== CO
B．反应②体现了碳的可燃性
C．转化③前后铜元素的化合价不变
D．反应④中的产物可能有两种
10.关于铜与氧气反应前后质量的测定实验，下列说法不正确的是
A. 锥形瓶内的铜粉在加热过程中逐渐变为黑色
B. 橡胶塞和小气球的作用只是形成封闭的反应体系
C. 锥形瓶内气体分子的数目减少
D. 反应前后固体的质量增大
11.下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是
选项 用途 性质
A 石墨可作为高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性
B 活性炭可用于冰箱除异味 活性炭是黑色固体
C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳能溶于水且与水反应
D 稀有气体可制作霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光
12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各
物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 3∶2
D．乙可能是单质
13. 下列是四位同学做了水的电解实验后绘制出的实验图像，说法正确的是
A．甲说：该实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．乙说：气体 N可做燃料
C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比
D．丁说：电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性
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14. 下列实验方案能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO2中的 CO 将混合气体通过灼热的炭层
B 除去碳粉中的 CuO粉末 在空气中充分灼烧
C 鉴别 H2O2溶液和水 分别加入MnO2，观察有无气泡
D 鉴别 N2和 CO2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察是否熄灭
15. 探究 H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
H2O2溶液
实验编号 催化剂(0.1g) 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究 H2O2溶液溶质质量分数的影响
C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10
分，共 55 分。
16．《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，其中详细记载了中国古代造
纸术的工艺流程。
斩竹漂塘 → 煮楻足火 → 荡料入帘 → 覆帘压纸 → 透火焙干
（1）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与实验室 ① 操作相似。
（2）“煮楻足火”是指原料加入石灰浆后高温蒸煮。石灰浆中的有效成分是 Ca(OH)2，这
个过程要用新制的石灰浆，因为空气中的二氧化碳会使石灰浆变质，发生化学方程式为
② 。
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（3）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干而不是阴干，从微观角度解释是因为
③ 。
（4）现代壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其温度
至 220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气，从而起到阻燃作用。阻燃时，发生的反应方程
式为 ④ ，属于 ⑤ （填基本反应类型）。
17. 【科普阅读】
甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效
制备甲醇（如图 1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2
易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向
甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转
化为甲醇的效率，各催化剂将CO2转化为甲醇的效率如图 2所示。
（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是 ① 。
（2）“逆水煤气变换反应”的存在会 ② （填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，
该反应涉及的 CO2和 CO化学性质 ③ （填“相同”或“不同”），本质原因
是 ④ 。
（3）由图 2数据分析，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂 ⑤ （填“甲”或“乙”或
“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是 ⑥ （填字母）。
A.在反应前后质量不变
B.在反应前后性质不变
C.能够改变CO2转化为甲醇的反应速率
（4）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图 3所示，请在答题卡上将该反应的微观示
意图补充完整， ⑦ 。
（5）减少碳排放，你的行动是 ⑧ （写一条）。
18. 【基础实验和学科实践】
（1）水的净化
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i仪器 a的名称是 ① ，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 ② ，若液体M仍然浑浊，原因
可能是 ③ （写一条）。
ii用实验 1中净化后的水通过实验 2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的 ④ 不
同将物质分离。蒸馏时需要在烧瓶中加入沸石，目的是 ⑤ 。
（2）自制净水器
【任务一】了解家用净水器原理
颗粒活性炭能够吸附水中的 ⑥ ，若 RO反渗透膜只允许水分子通过，则净化后的
水属于 ⑦ （选填“纯净物”或“混合物”）。
【任务二】动手制作
某同学制作了 A、B、C三款简易净水器。其中 A、B两款简易净水器，较合理的是
⑧ ，经检测发现，净水器 C的净水效果比净水器 A更好，可能原因是 ⑨ 。
【反思交流】以上设计的净水器 ⑩ （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
19. 【科学探究】
【知识回顾】
（1）实验室常用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ① 。
（2）某化学兴趣小组在实验室发现：氯酸钾(KClO3)固体粉末和二氧化锰混合加热也可以制
取氧气。用该方法制取一瓶干燥的氧气时应选择装置的组合为 ② (填字母)，若用 D装
置收集氧气，气体进入口为 ③ (填字母)。
同学们在制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。
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【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后，生成的气体成分是什么？
【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰混合加热产生的气体是单质，不是气体化合物；
②氯气(Cl2)是一种有毒的刺激性气味的气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化
钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
（3）猜想一：该气体为 O2；猜想二：该气体为 Cl2；猜想三：该气体为 ④ 。
（4）芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是 ⑤ 。
【实验探究】
（5）用实验中收集到的甲、乙两瓶气体进行如下探究：
序号 操作 现象 分析 结论
将湿润的淀粉碘化钾试纸
方案 I 试纸变蓝 气体中含有 ⑥
放入甲集气瓶中
猜想三成立
向乙集气瓶中加入足量水
方案 II ⑧ 气体中含有氧气
振荡后， ⑦
【分析讨论】
（6）方案Ⅱ检验氧气前，在集气瓶中加入足量的水，作用是 ⑨ 。
20. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图 1。
图 1
（1）原料制备
800 C
ⅰ.制铁粉：3H Fe O 2Fe 3X，则 X为 ① ，该反应中作还原剂的物质是2 2 3
② 。若用碳代替氢气制铁粉，则反应方程式为 ③ 。
60 C
ⅱ.制纯镍粉：Ni 4CO Ni CO （气态） 2 00 C Ni 4CO，示意图如图 2，则温4
度较低的是 ④ （填“a”或“b”）区。制镍过程中能循环利用的物质是 ⑤ 。
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图 2
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快石蜡的溶解，可采取的措施是 ⑥ 。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是 ⑦ 。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。据图 3分析不同温度对含碳量的影响是 ⑧ 。
某精密器件渗碳需要达到渗层深度为 1.0mm、含碳量为 0.3%的要求，图 3中三个温度中最
适合的是 ⑨ ℃。
图 3
21. 磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。
（1）已知 FePO4中磷元素化合价为+5，则其中铁元素的化合价为 ① 。
（2）一种制备 FePO4的工艺反应原理为：2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑，若利用
该原理制备 15.1吨 FePO4理论上需要铁的质量是多少？ ② 。(写出具体计算过程)
（3）制得 FePO4样品中常混有含磷杂质，其中铁、磷元素质量比也会不同，样品铁磷比越
大，样品性能越理想。不同温度下，制得的样品中磷元素质量分数和铁磷比如下图所示。
i．FePO4中 Fe与 O的质量比为 ③ 。
ii．当图中温度为 ④ ℃时，样品性能最佳，此时 100g样品中 FePO4的质量为 ⑤ g
（保留一位小数）。
7答案
一、选择题：共15题，每小题3分，共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A A C B C D A D B B D D C B
二．非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
标准：除特殊注明外，每空1分，化学方程式2分，化学方程式化学式写错不得分，没有配平，不写条件，不加箭头，等号写成横线累计扣1分。
①过滤 ①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O（2分） ③温度越高，分子运动速率越快
④2Al(OH)3===220℃ Al2O3+3H2O↑（2分） ⑤分解反应 +
17.①温室效应加剧 ②降低 ③不同 ④分子的构成不同
⑤甲 ⑥AC ⑦ ⑧骑自行车上学（合理即可）
18.①漏斗 ②引流 ③滤纸破损/液面高于滤纸边缘/仪器本身不干净 ④沸点
⑤防止加热时暴沸 ⑥色素和异味 ⑦ 纯净物 ⑧A
⑨净水器C能减缓流水速率，使水与净水材料充分接触 ⑩不能
①2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②BC ③c_
④_O2和Cl2 ⑤氧气是无色无味气体 ⑥Cl2
⑦将带火星的木条放入集气瓶中 ⑧带火星的木条复燃 ⑨除去氯气，防止干扰氧气的检验
20.①H2O ②H2 ③（2分） ④b
⑤CO（多写Ni不扣分） ⑥升高温度或搅拌 ⑦作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化
⑧渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高 ⑨925
21.①+3 （1分）
②解：设制备15.1吨FePO4需要铁的质量为x
2Fe+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+2H2↑
112 302
x 15.1t
=
x=5.6t
答：制备15.1吨FePO4需要铁的质量为5.6吨。
③7：8 ④a6 ⑤97.4（2分）

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