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2025-2026学年高一化学上学期期末模拟测试卷二
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )
A. B. C. D.
2.据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为( )
A. 向溶液中通入足量氯气：
B. 向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：
C. 稀溶液与过量的溶液反应：
D. 醋酸除去水垢：
3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
A. 将 投入到 水中充分反应，所得溶液的质量分数为
B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和溶液反应，生成气体物质的量之比为：
C. 将和的混合气体 ，与足量的固体充分反应，生成的在标准状况下的体积为
D. 含有 碳酸钠的溶液与 盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为
4.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 中阴、阳离子的个数比为：
5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述正确的是 ( )
中阴、阳离子的个数比是：
分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
与水反应，既是氧化剂，又是还原剂．
A. B. C. D.
6.往含 和 的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体的体积为标准状况下时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入气体的体积关系正确的图象是气体的溶解忽略不计( )
A. B.
C. D.
7.将铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到和，下列说法正确的是( )
A. 反应后生成的盐只有
B. 反应后生成的盐只有
C. 反应后生成的盐为和，其物质的量之比为：
D. 反应后生成的盐为和，其物质的量之比为：
8.下列有关和的说法错误的是( )
A. 等质量和分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成少
B. 将石灰水分别加入和中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下比更易溶于水
D. 固体中含少量，可用加热法除去
9.、、、、、六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 单质的还原性：
C. 溴与元素同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比的强
D. 元素位于金属与非金属的分界线附近，可以推断元素的单质可作半导体材料
10.假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是( )
A. 此时的相对原子质量为
B. 个与个的质量比为：
C. 的摩尔质量为
D. 标准状况下， 的体积约为
11.某溶液中主要含有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减小的阳离子是
A. B. C. D.
12.下列物质归类正确的是( )
A. 电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
B. 化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C. 混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
D. 胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
13.过氧化氢被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )
A. 过氧化氢分子中含有键、键
B. 过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C. 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D. 与互为同位素
14.下列不能使有色布条褪色的是( )
A. 干燥的氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸钠 D. 漂白粉溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；
加入 氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________________________________；
滤渣 的成分是____________ 填化学式；
煅烧过程存在以下反应：
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集：
中收集的气体可以是______ 填化学式；
中盛放的溶液可以是______填字母；
溶液 ．溶液 稀硝酸 ．溶液
中得到的淡黄色固体与热的溶液反应，产物中元素最高价态为，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
16.分实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：浓
用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
的氧化性比的氧化性 选填“强”或“弱”。
如反应中转移了电子，则产生的在标准状况下体积为 。
某同学欲用固体配制的溶液。回答下列问题：
配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
应用托盘天平称取固体 。
不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
17.下面是同学们熟悉的物质：

这些物质中，只含有共价键的是_____________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是_________。填序号
属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。填序号
将固体溶于水，破坏了中的 填化学键类型，在熔融状态下电离，破坏了中的 填化学键类型。
18.有、、、、、、七种元素，试按下述所给的条件推断：
、、是同一周期的金属元素，已知原子核外有个电子层，的原子半径在所属周期中最大且原子半径；
、是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物和，在室温时，的单质是液体，的单质是固体；
的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
是除氢外原子半径最小的元素。
的名称是_____，在周期表中位置 ，的离子结构示意图是________。
的单质颜色是________。
元素与元素形成化合物的电子式是__________________________________。
的单质与水反应的化学方程式是_______________________________________。
的元素符号是________。
在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是__________，酸性最强的化学式是__________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________________。
比较、、常见离子的半径大小用化学式表示，下同： ；
将的氧化物对应的水化物投入到的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_____________________________________________________________
答案和解析
1.【答案】
【解析】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；
铁离子与硫氰化钾溶液反应显示血红色，据此能够检验铁离子，故正确；
硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；
氯化铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该性质与铁离子无关，故错误；
铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故正确。
综上所述，实验方案设计错误，
故选C。
2.【答案】
【解析】
A.向溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：，故A正确；
B.明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.溶于过量的溶液，生成碳酸钾、一水合氨、水，正确的离子反应为：，故C错误；
D.醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：，故D错误。
故选A。
3.【答案】
【解析】解：将投入到水中充分反应，由于反应中放入氢气，溶液质量小于，则所得溶液中溶质的质量分数大于，故A错误；
B.等质量的铝的物质的量相同，设均为，
由、可知，生成气体物质的量之比为：，故B错误；
C.将和的混合气体，与足量的固体充分反应，发生反应方程式为：、，生成氧气，生成的在标准状况下的体积为，故C正确；
D.当碳酸钠滴入盐酸中时发生，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为、，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明：：，但最终产生的气体体积不同，说明：：，
所以：，，则，盐酸的体积是，所以，即，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】A.不稳定，加热易分解，热稳定性：，故A正确；
B.与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；
D.中阴离子为，中阴、阳离子的个数比为：，故D正确。
故选B。
5.【答案】
【解析】的电子式为，可与水及反应，反应的方程式分别为，，以此解答。
的电子式为，故阴、阳离子的个数比为：，故错误；
反应的方程式分别为，，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；
投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
与水反应，只有元素化合价发生变化，由价分别变化为、价，既是氧化剂，又是还原剂，故正确；
故选B。
6.【答案】
【解析】，向含 和 的溶液中持续稳定地通入气体，依次发生的反应为： 、、、，因此可知当通入 时 和 参加反应，溶液中离子的量由起始的降到 ，再通入 时， 参加反应，生成 ，溶液中离子的量由 降到 ，最后再通入 时， 发生反应，生成 ，溶液中离子的量由 升高到 ，故C正确。
故选C。
7.【答案】
【解析】解：铁失电子，和得电子，得失电子守恒。得电子，得电子，共得电子；而，这些电子由的铁提供，每生成提供电子，每生成提供电子。
设的物质的量为，的物质的量为。
联立方程组：
电子守恒
铁守恒
解得：，
所以，：：
故选：。
8.【答案】
【解析】
A.等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，根据碳元素守恒知与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；
B.和都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故B错误；
C.相同条件下，在水中的溶解性为，故C正确；
D.不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确。
故选B。
9.【答案】
【解析】由元素在周期表的位置可知，、、、、、六种主族元素分别为、、、、、，
A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B.同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：，故B正确；
C.溴与元素同主族，非金属性，最高价氧化物的水化物的酸性的强，故C错误；
D.元素位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则元素的单质可作半导体材料，故D正确；
故选：。
10.【答案】
【解析】A.原子的实际质量没变，但标准却由质量的变为，所以氧原子的相对原子质量由变为，故A正确；
B.由于物质的量的基准不变，氧原子、氢原子的实际质量没变，因此个的质量为，个的质量为，二者质量比为：，故B正确；
C.虽然氮气的相对分子质量为，但由于物质的量的基准未变，氮原子的质量未变，因此氮气的摩尔质量为，故C错误；
D.由于物质的量的基准未变，氧原子的质量未变，因此氧气的摩尔质量仍为， 的物质的量，在标准状况下 的体积为：或氧气的密度不变，因此一定质量的氧气的体积不变，故D正确；
故选C。
11.【答案】
【解析
加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答。
溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应开始时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；
再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为、和；
综上所述，溶液中大量减少的离子是，即选A，不选BCD。
故选A。
12.【答案】
【解析】A.明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝是熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；
B.液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；
C.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁是四氧化三铁为纯净物，故C错误；
D.生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】A.过氧化氢分子中含有键、键，而不存在键，故A错误；
B.过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；
C.过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为，故C正确；
D.同位素是核素之间，而与是两种相同元素形成的化合物，故D错误。
故选C。
14.【答案】
【解析】
次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、次氯酸均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色。
故选 A。
15.【答案】；；；；；
【解析】解：与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，
故答案为：；
加入氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，
故答案为：；
煅烧得到的气体主要有、、、，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过使硫蒸气冷凝下来，再通过装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在中收集；
中收集的气体可以是，故答案为：；
中盛放的溶液可以溶液吸收二氧化硫，故答案为：；
中得到的淡黄色固体与热的溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为，最低价为价，反应的离子方程式为：，
故答案为：。
本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】

强

胶头滴管 容量瓶；；

【解析】氧化还原反应的计算，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
在反应中锰元素化合价由降低到，氯元素化合价从升高到，单线桥表示为：
反应中氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，二者的物质的量之比为；
通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性强；
反应中生成摩尔氯气转移电子为摩尔，所以当有摩尔电子转移时，产生氯气摩尔，标况下体积为；
配制溶液时还需要毫升的容量瓶，胶头滴管；
需要高锰酸钾的质量克；
俯视，溶液的体积偏小，故浓度偏大；
有水不影响浓度；
定容后摇匀，不需要加水，若加水，则体积偏大，浓度偏小；
有少量溅出，则溶质减少，浓度偏低。
故选 CD。
17.【答案】

离子键和共价键 离子键

【解析】
中原子之间只存在非极性共价键，为单质；
中原子和原子、原子和原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
中铵根离子和氯离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、原子和原子之间存在共价键，为离子化合物；
中不存在化学键；
中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、原子和原子之间存在极性键，为离子化合物；
只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是：；不存在化学键的是；
故答案为：；；；；
属于共价化合物的是，属于离子化合物的是，故答案为：；；
是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，破坏了离子键，故答案为：离子键和共价键；离子键。

18.【答案】钠 第三周期第Ⅱ族
紫黑色




【解析】
、、是同一周期的金属元素，已知原子核外有个电子层，的原子半径在所属周期中最大且原子半径，则是，是，是，
、是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物和，在室温时，的单质为液体，则为，的单质是固体，则为；
的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，是；
是除氢外原子半径最小的元素是，由此答题。
的名称是钠，在周期表中位置第三周期第Ⅱ族，的离子结构示意图是，故答案为：钠；第三周期第Ⅱ族；；
为，单质颜色是紫黑色，故答案为：紫黑色；
元素与元素形成化合物是溴化钠，电子式是，故答案为：；
是，单质与水反应的化学方程式是，故答案为：；
是，元素符号是故答案为：；
在上述七种元素中，金属性最强的是，非金属性最强的是，酸性最强的化学式是，因此最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是，故答案为：；；；
电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此、、常见离子的半径大小为，故答案为：；
将的氧化物对应的水化物投入到的氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式是，故答案为：。
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