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2025-2026学年高一化学上学期期末模拟测试卷三
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：，下列有关说法正确的是( )
A. 中的化合价是 B. 该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 储存时转移的电子为 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2.将钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A. B. C. D.
3.铁粉与含有的溶液完全反应后，得到铜，则参与反应的与的物质的量之比为
A. B. C. D.
4.某金属与盐酸反应时，生成的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，则该金属可能是( )
A. 纯锌 B. 纯铁 C. 镁铝合金 D. 铜铁合金
5.下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应：
B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C. 将氯气通入氯化亚铁溶液：
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液中通入：
B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：
C. 鸡蛋壳溶于食醋：
D. 溶液中加入过量的氨水：
7.下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是 ( )
A. 少量通入溶液中；足量通入溶液中
B. 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C. 常温下与反应；在中点燃
D. 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应
8.下列离子能大量共存的是 ( )
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
9.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
10.已知：，某溶液中可能含有、、、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )
A. 肯定不含 B. 肯定不含 C. 可能含有 D. 可能含有
11.在常温下，发生下列几种反应：

根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( )
A. 溶液中可发生：
B. 在反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 是的还原产物
12.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 ( )
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在处液面以下的水中反应
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
13.在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入钠和铁，待反应完全后，天平两盘 ( )
A. 仍平衡 B. 盛钠的一端下沉
C. 盛铁的一端下沉 D. 不能判断天平的状态
14.制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是( )
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
重铬酸铵受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是__________
A、 、 、 、
取的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和， 被还原成，该反应的离子方程式___________________________________________。
和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：浓
请分析该反应中电子转移的情况单线桥法表示：________________________________。
B.还原剂与还原产物的物质的量之比为____________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________。填写编号
只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性．
产生，则转移的电子的物质的量为________。
16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。
该反应中的还原剂是____。
该反应中，发生还原反应的过程是__________。
写出该反应的化学方程式，配平方程式。
如反应转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。
17.下图是由设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第Ⅵ族和几种元素的位置请回答下列问题：
铁元素位于元素周期表中第四周期________族
自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第Ⅶ族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”请写出的电子式________，而且的离子半径比填“大”或小
的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，的该化合物中含有的化学键类型为________
元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带________填“正”或“负”电荷
下列叙述正确的是________
A.的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于的氢化物的稳定性
C.的氢化物的水溶液是强酸
D.原子半径：
E.氢化物的酸性：弱于
18.填空：
含的中所含的的物质的量是_____________；
已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为____；
如果某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是设为阿伏加德罗常数____________________。
在标准状况下，的气体质量为_______，其中含_____ ，将其溶于水配成的溶液，其物质的量浓度为__ 。
一个分子的质量为，一个分子质量为， 为阿伏加德罗常数，则的摩尔质量为_____________
答案和解析
1.【答案】
【解析】
A.中氮元素的化合价为，故A错误；
B.反应物中的氢元素的化合价为价，反应后生成中元素的化合价是，中元素的化合价是，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.中元素的化合价是，每有参加反应，即存储 则有电子转移，故C错误；
D.钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
将三种金属各分别投入的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：钠产生氢气．故将钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：：：：：，所以同温同压下产生的气体体积比是：：，故C正确。
故选C。
3.【答案】
4.【答案】
【解析】
图象可知金属反应生成氢气质量为，生成氢气电子转移，金属混合物平均电子摩尔质量，
A.纯锌摩尔电子质量，不能平均到，故A不符合；
B.纯铁摩尔电子质量，不能平均到故B不符合；
C.镁铝合金，镁摩尔电子质量，铝摩尔电子质量，不能平均到，故C不符合；
D.铜于盐酸不反应，相当于大，铁摩尔电子质量为，可以平均到，故D符合。
故选D。
5.【答案】
【解析】解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误；
B.硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.氯气通入氯化亚铁溶液，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C．
6.【答案】
【解析】解：溶液中通入的离子反应为，故A错误；
B.稀盐酸与小苏打溶液混合的离子反应为，故B错误；
C.鸡蛋壳溶于食醋的离子反应为，故C错误；
D.溶液中加入过量的氨水的离子反应为，故D正确；
故选D．
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
【解析】解：、、发生氧化还原反应，不能共存，故A选；
B.、结合生成沉淀不能共存，因复分解反应不能共存，故B不选；
C.、相互促进水解，不能共存，故C不选；
D.、结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
故选A．
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
【解析】
A.和氯气直接化合制得，但与稀盐酸不反应，故A错误；
B.和氯气直接化合制得，但与稀盐酸反应生成，故B错误；
C.和氯气直接化合制得，但与稀盐酸反应生成，故C错误；
D.和氯气直接化合制得，且与盐酸反应制得，故D正确。
故选D。
15.【答案】

．


【解析】
重铬酸铵受热发生氧化还原反应，的化合价降低，元素的化合价升高，则产物为，根据得失电子数相等和质量守恒定律，则该方程式为：；
故答案为：；
取的溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和， 被还原成，该反应的离子方程式为： ，
故答案为： ；
根据氧化还原反应的靠近不交叉原则，被氧化生成氧化产物氯气，被还原生成还原产物，单线桥法表示为：；
故答案为：；
根据方程式和前面的分析来看，还原剂为与还原产物的物质的量之比为；
故答案为：；
由于浓盐酸中的元素的化合价部分升高变成氯气，部分没有变化，所以氯气在反应中显示出来的性质是酸性和还原性；
故答案为：；
根据关系式：可知，产生，转移电子的物质的量为，则产生，则转移电子的物质的量为；
故答案为：。
16.【答案】



【解析】
该反应中只发生如下过程：，氧元素的化合价由价升到了价，所以是还原剂，
故答案为：；
氧化剂发生还原反应，元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中元素化合价降低，应被还原生成，
故答案为：；；
该反应中双氧水是还原剂，是氧化剂，氧气是氧化产物，是还原产物，则该反应的化学方程式是：，
故答案为：；
通过上述方程式可知，生成气体转移电子，则转移了电子对应产生气体，其在标况下体积为，
故答案为：。
17.【答案】Ⅷ
小
离子键和共价键
负
、、
【解析】铁元素为过渡元素，位于元素周期表中的第四周期Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
为离子化合物，其中锂离子带正电荷，氢离子带负电荷，与的电子层数相同，但锂元素的核电荷数大于氢元素，故L的离子半径比小，故答案为：；小；
的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色和能使带火星的木条复燃的气体，该沉淀为氢氧化铁沉淀，该气体为氧气，故为过氧化钠，化学式为，化合物中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
观察上图，可知元素为元素，其氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，阴离子为，则土壤中的胶体离子带负电，二者相互排斥，阴离子的利用率低，故答案为：负；
元素为钾元素，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，为强碱，故A正确；
B.元素为硫元素，与硒元素为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，故B错误；
C.为氟元素，对应的氢化物为氟化氢，其水溶液为弱酸，故C错误；
D.为铝元素，为钾元素，为氢元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径，故D正确；
E.元素为氯元素，元素为硫元素，硫化氢的酸性弱于氯化氢，故E正确。
故选A、、。
18.【答案】

；；

【解析】
的中所含的的物质的量，故答案为：；
克 和 克 恰好完全反应生成摩尔和 克，根据质量守恒知，的质量为 ；
，故答案为： ；
假设气体分子的摩尔质量为，则根据某气体中含有个分子得到， ，，则该气体在标准状况下的体积，故答案为：；
在标准状况下，，氨气物质的量，，氮原子物质的量，
溶于水，故答案为：；；；
一个分子的质量为，一个分子质量为，则一个分子的质量为，则的摩尔质量为，故答案为：。
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