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第6讲 常见的化合物：盐与化肥
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 盐 ☆☆☆ 常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查;题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考査，难度较大，也是中考的热点。2024年中考第27题、第9题进行了考察，2025年中考并未考察，2026中考需要重点复习！
考点二 盐的化学性质 ☆☆☆
考点三 粗盐提纯、除杂 ☆☆
考点四 化学肥料 ☆
■考点一 盐
一、几种盐的性质
（一）碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：
①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。
④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。
(2)物理性质：白色固体，难溶于水。
(3)化学性质：
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO3高温CaO+CO2↑)。
②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
（三）氯化钠(NaCl)
(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。
(1)证明NaOH是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生，
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。
这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。
(2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。
（3）食盐对生命活动的影响
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
二、盐的制取
（一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的相同离子分类
①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的溶解性分类
①可溶性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。
②不溶性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钙(CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
规律总结2：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
（二）盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
(2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
■考点二 盐的化学性质
一 盐的化学性质
反应 反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
【能力拓展】
(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3
■考点三 粗盐提纯、除杂
1、实验仪器及用品
烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
2、实验步骤
(1)溶解：将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤：先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅落到外面。
(3)蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现较多固体时停止加热，用余热将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中。
①在加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高致使液滴溅出。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用坩埚钳夹取。
(4)再溶解：将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤：将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
★【拓展】粗盐提纯时玻璃棒的作用：
①溶解时搅拌，加速溶解。
②过滤时引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗。
③蒸发时搅拌,使受热均匀，防止暴沸。
■考点四 化学肥料
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
（一）常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
（二）铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
（三）合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+
（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
（3）铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
■考点一 盐
◇典例1：（2025九上·浙江月考）请根据下表回答有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是　 　。（填序号）
（2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（ ）来涂抹止痒。
A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱
（3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。
【答案】（1）④
（2）A
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，盐是指由金属阳离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子结合形成的化合物。酸与碱发生中和反应生成盐和水（如HCl+NaOH=NaCl+H2O）
【解答】（1） 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。①醋酸（CH3COOH）属于酸；②水（H2O）属于氧化物；③熟石灰（Ca(OH)2）属于碱；④纯碱（Na2CO3）是碳酸钠，属于盐。
（2）皂角素呈碱性，需用酸性物质中和。A：食醋含醋酸，酸性，说法正确；B：熟石灰显碱性，会加重症状；C：纯碱显碱性，同样不适用。
（3） 利用熟石灰（Ca(OH)2）和纯碱（Na2CO3）发生复分解反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
故正确答案为：（1）④；（2）A；（3）。
◆变式训练
1．（2025·杭州期中）化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。
（1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是　 　(填字母，下同)。其中属于复合肥的是　 　。
a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4
（2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3，的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和　 　反应(填写基本反应类型)
（3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是　 　。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）a；c
（2）复分解
（3）食醋；
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
（3）酸与碱的反应又称为中和反应，中和反应属于复分解反应。
【解答】（1）能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥。下面四种物质中，含有氮元素的只有 a. CO(NH2)2 。
故答案为：a。
b. K2SO4 含有钾元素，属于钾肥； c. KH2PO4 含有钾元素和磷元素，属于复合肥； d MgSO4 不含氮、磷、钾元素。
故答案为：c。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应的方程式为，由方程式可知，反应物中的化合物交换成分，属于复分解反应。
（3）水垢的成分是不溶于水的碱和盐，可用酸性物质去除，食品调味剂中的食醋呈酸性，可用于除去水垢。
盐酸呈酸性，与碱之间的反应称为中和反应，方程式为。
■考点二 盐的化学性质
◇典例2：（2025九上·浙江月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）偏大
（4）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A为分液漏斗，可以能精确控制液体滴加的快慢；B为锥形瓶，作为反应容器；C是多功能瓶，本实验中主要是吸水，干燥气体；D是U形管，是收集生成的二氧化碳，E是干燥管，收集空气中的二氧化碳，防止对D管的的实验数据造成误差。本实验发生的反应是：
【解答】（1） 图中A仪器具有活塞和漏斗结构，用于控制液体滴加，其名称为分液漏斗。
（2）D装置通过质量增加测量CO2质量，但盐酸反应可能产生水蒸气，干扰结果。为避免水蒸气进入D，需用浓硫酸（强吸水性）干燥气体。
（3） E装置装有碱石灰，其作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D。若去掉E，D会吸收空气中的CO2，导致测得CO2质量偏大，进而使碳酸钙含量计算结果偏大。
（4） 通N2可排出装置内原有空气，避免其中CO2被D吸收，影响生成的CO2质量测定，确保实验准确性。
故正确答案为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）偏大；（4）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验。
◆变式训练
1．（2025·杭州期中）室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1） 表中m=　 　；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。
【答案】（1）174.0
（2）11.1%
（3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y，
，解得y=84.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）每次加入的氯化钙溶液质量相同，可知氯化钙完全反应时，生成的碳酸钙沉淀的质量相同，据此结合表中数据进行分析。
（2）计算所加溶液溶质的质量分数时，应用所加溶液质量最少的一组实验进行计算。
（3）计算碳酸钠的质量分数时，要确保碳酸钠完全反应，根据质量守恒定律计算碳酸钙的总质量，再通过方程式计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）观察表格数据，每次加入20.0克氯化钙溶液后，反应后溶液的总质量变化如下：
第1次：120.0 + 20.0 = 140.0克，实际质量为138.0克，说明生成了2.0克沉淀（140.0 - 138.0 = 2.0克）。
第2次：138.0 + 20.0 = 158.0克，实际质量为156.0克，说明又生成了2.0克沉淀（158.0 - 156.0 = 2.0克）。
第3次：156.0 + 20.0 = 176.0克，实际质量为m克，若反应继续进行，应继续生成2.0克沉淀，故m = 176.0 - 2.0 = 174.0克。
（2）第一次反应中氯化钙的质量最少，已经完全反应，所以用第一次实验的数据进行计算，
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x
，解得=11.1%。
■考点三 粗盐提纯、除杂
◇典例3：（2025九上·浙江期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　 。
（2）实验过程中会产生　 　 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　 。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）盐酸过量，在蒸发结晶时会溢出，不会影响食盐的纯度。
（2）分析时要注意所加的试剂均过量，过量的氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀。
（3）氯化钡属于重金属盐，有毒，所以要用碳酸钠将其除去。
【解答】（1）在提纯过程中，加入了氢氧化钠（NaOH）以除去Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），加入了碳酸钠（Na2CO3）以除去Ca2+和剩余的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀）。这些步骤中可能加入过量的NaOH和Na2CO3，因此需要用盐酸（HCl）中和并除去这些过量的碱和碳酸盐，最终得到纯净的氯化钠溶液。
（2） 实验过程中生成的沉淀如下：BaSO4（加入BaCl2除去SO42-）；Mg(OH)2（加入NaOH除去Mg2+）；CaCO3和BaCO3（加入Na2CO3除去Ca2+和剩余的Ba2+） 。
（3）过量的碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，若先加碳酸钠，后加氯化钡，则无法除去过量的氯化钡，所以不能更换这两种试剂的顺序。
◆变式训练
1．（2025九上·富阳月考）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的试剂名称是　 　，目的是　 　、
（2）上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2 请说明理由。　 　
（3）小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。　 　
【答案】（1）盐酸；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）不能，碳酸钠与氯化钡也会生成白色沉淀
（3）在除杂过程中，加入的试剂与杂质反应时也会有氯化钠生成
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）除杂的关键是要先加氯化钡再加碳酸钠，后加的碳酸钠可以除去过量的氯化钡。过量的碳酸钠可以用盐酸除去。
（2）解题时要注意题中所说的所加试剂均过量的提示。
（3）氢氧化钠与氯化镁、氯化钡和硫酸钠、碳酸钠与氯化钙，氯化钡、盐酸与氢氧化钠，碳酸钠反应均会生成氯化钠。
【解答】（1）所加除杂试剂均过量，则过滤后溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入盐酸将两者转化为氯化钠，可知X为盐酸。
（2）不能说明粗盐水中一定含有CaCl2， 因为Na2CO3不仅能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还能与之前加入的BaCl2（用于除去Na2SO4）反应生成BaCO3沉淀。因此，白色沉淀增多可能是由于未完全反应的Ba2+与Na2CO3反应所致，不能确定CaCl2一定存在。
（3）在除杂过程中，加入的NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂最终会生成NaCl，导致最终精盐中NaCl的质量比粗盐中原有的多。
■考点四 化学肥料
◇典例4：（2025九上·温州月考）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　）
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．KNO3 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】复合肥指的是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或以上的元素。
A、 MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素，不属于复合肥，故A错误；
B、 Ca(NO3)2 中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、 KNO3 中含有氮、和钾元素，属于复合肥，故C正确；
D、 K2SO4 中只含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故答案为：C。
◆变式训练
1．（2025九上·浙江期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据熟石灰具有弱碱性进行解答；
B.根据白醋具有酸性进行解答；
C.根据草木灰中含有碳酸钾进行解答；
D.根据小苏打是碳酸氢钠的俗称进行解答。
【解答】A.由于熟石灰具有弱碱性，能够用来改良酸性土壤，故A正确，但不符合题意；
B.白醋具有酸性，能够与水垢中的碳酸钙与氢氧化镁反应，因此可以除去水垢，故B正确，但不符合题意；
C.草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，钾肥能够使植物生长健壮、茎杆粗壮，故C正确，但不符合题意；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热能够分解生成二氧化碳，能够使面团松软，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
1．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，用pH测pH值可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；
故选D。
2．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
3．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填　 　。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：硫酸铜；气密性； 气压；加快。
4．（2023·丽水）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
图中蓝色絮状沉淀是　 　。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填“没有变质"或“部分变质“)；
（3）[定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是 　 　；
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少　 　质量的测定。
【答案】（1）Cu(OH)2 (氢氧化铜)
（2）部分变质
（3）不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
（4）CO2（二氧化碳）
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】常见的碱类物质氢氧化钠易潮解，其水溶液易于空气中的二氧化碳反应生成相应的盐和水。
【解答】（1）过量的硝酸钡反应溶液中的碳酸根离子，后来加入氯化铜时，与氢氧化钠发生反应，生成 Cu(OH)2(氢氧化铜)蓝色絮状沉淀 ；
（2）由上述流程图可知其中既有氢氧化钠又有碳酸钠，故为部分变质；
（3）变质的氢氧化钠中的氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸后与碳酸钠反应，故第一步错误；
（4） 确定样品中氢氧化钠的质量 ，小丽需先测出二氧化碳的质量来测量其中碳酸钠质量，来确定碳酸钠消耗的算，再算出氢氧化钠消耗的酸的量来测得氢氧化钠的质量；
故答案为：（1） Cu(OH)2(氢氧化铜) ；（2）部分变质；（3） 不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。；
（4）CO2（二氧化碳）
5．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1） 盐 ； NaOH ；（2） A B C D
6．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
7．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）氧化性；盐
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；（2）根据氧气的氧化性，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】（1） 氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性， 磷酸铁由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
故答案为：（1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）氧化性；盐。
8．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析；
（2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；
（2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量；
故答案为：（1） 吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
9．（2023·台州）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的　 　作用能吸收大量的二氧化碳气体。
（2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。
①生成的X固体是　 　。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表
面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高
气体交换效率，请你再举一个类似的例子。　 　
（3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为　 　能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。　 　
【答案】（1）光合
（2）CaCO3；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可）
（3）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可）
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）植物光合作用是指利用二氧化碳和水在光照下生成氧气和淀粉；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成相应的盐和碱；
（3）利用太阳光参与的化学反应，将太阳能转化为化学能，为可再生能源。
【解答】（1） 植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳气体；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀；通过增大表面积以提高物质反应或交换效率的例子如： 人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可） ；
（3）通过反应方程式可住将太阳能转化为化学能；优点为 利用二氧化碳为原料 ，减小温室效应的影响。
10．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：
设洁厕灵中HCl的质量为x
HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5：44=x：4.4克
得x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定 ，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。
【解答】（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；
（2）m=100+100-197.8=2.2g；
（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。
1．（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　)
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据物质的分类标准进行分析；
B.根据碱的化学性质进行分析；
C.根据二氧化碳、碳酸、盐酸的性质进行分析；
D.根据盐的概念分析。
【解答】A.陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故错误；
B.NaOH、Ca(OH)2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，故正确；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故错误；
D.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故错误。
故答案为：B。
2．（2025·浙江）“灰汁团”是宁波市传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”的制取方法如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
【解答】A、淀粉属于含碳化合物，属于有机物，故A正确，不符合题意；
B、稻草燃烧消耗氧气，有新物质产生，属于化学变化，故B错误，符合题意；
C、传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，属于混合物，故C正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，小苏打时碳酸氢钠。两种物质的水溶液都呈碱性，可知现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025·钱塘模拟） 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 石灰石和稀盐酸反应后的废液中有氯化钙，可能还有过量的盐酸，此外当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性进行分析。由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。
【解答】A、加入硫酸时，硫酸和氯化钙反应生成微溶的硫酸钙和盐酸，可知溶液的pH不能等于或大于7，A错误；
B、加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升，当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成的氯化钠和碳酸钙都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故B正确；
C、如加入的为氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，pH会迅速增大，不会出现pH保持7一段时间的情况，故C错误；
D、加入氢氧化钙时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于氢氧化钙和氯化钙不反应，所以pH立马会大于7，而不会出现水平等于7的一段，故D错误。
故答案为：B。
4．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
5．（2025·椒江模拟）某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。
（1）利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。
A．蒸馏 B．沉淀 C．结晶
（2）酯交换的反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的　 　反应。'
（3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收　 　，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。
【答案】（1）B
（2）复分解
（3）CO2
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；复分解反应及其应用；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）物质分散在水中时，密度大于水的物质下沉，密度小于水的物质漂浮，密度等于水的物质悬浮。
（2）复分解反应的特点：化合物之间交换阴离子。
（3）光合作用方程式的文字表达式。
【解答】（1）A、蒸馏利用的是液体的沸点差异，故A错误；
B、沉淀利用的不同物质的密度不同，密度大的物质下沉，故B正确；
C、结晶利用的是物质的溶解度不同，故C错误。
故答案为：B。
（2）由酯交换反应模式可知，在反应中化合物之间交换微粒，与复分解反应的特点相同。
（3）光合作用将水和二氧化碳合成有机物和氧气。
6．（2025·绍兴模拟）粗盐的主要成分为 NaCl， 还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入 NaOH溶液目的是除去清液中的　 　杂质。
（2） X 为　 　。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现　 　时，即可停止加热。
【答案】（1）MgCl2
（2）Na2CO3
（3）较多固体
【知识点】盐的性质及用途；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
（2）碳酸钠与氯化钙反应的方程式：。
（3）蒸发时，为防止局部过热，造成液体飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。
【解答】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，可知加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁。
（2）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，可知碳酸钠既可以除去氯化钙，又能产生更多的氯化钠，可知X为碳酸钠。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，即可停止加热，利用余温将剩余液体蒸干。
7．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
8．（2025·浙江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为　 　。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白质
（2）复分解反应
（3）防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效
（4）解：设废液中 NaOH的质量为x，
；
解得：x≈3.5g，
则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 ，
结合表格数据可知，对应皮蛋废液的pH 为13.94。
【知识点】食物与营养；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据反应的特点分析。
（3）根据碱的性质分析。
（4）根据表格中的数据结合化学方程式的计算分析。
【解答】 （1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH可知，这是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效。
9．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
（1）【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变　 　色 草木灰浸出液显碱性
（2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式　 　。
（3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
（4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
去油污效果最好的是　 　(填序号)。
（5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有　 　(写1条)。
【答案】（1）红
（2）
（3）A；C
（4）⑨
（5）升高温度
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色分析；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水；
（3）A、根据浓盐酸具有挥发性分析；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高；
（4）根据表格数据分析；
（5）根据表中数据分析。
【解答】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性；
（2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确；
B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误；
C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确。
（4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨；
（5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。
故答案为：（1）红；（2）；（3）AC；（4）⑨；（5）⑨；
10．（2025·浙江模拟） 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体 置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氢机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是　 　反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是　 　。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是　 　。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是　 　。
【答案】（1）放热
（2）提高制氧机的稳定性
（3）由于夏季环境温度高于冬季，故反应速率较快，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量
（4）氯化钙
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；影响化学反应速率的因素；化学能与内能的转化
【解析】【分析】（1）反应放热，导致塑料瓶因吸热而发烫。
（2）由表中数据可知，稳定性好的装置在评级中为优秀，所以需提高装置的稳定性。
（3）温度高、反应物的浓度大，反应速度快。
（4）所加试剂可过量，说明该试剂呈中性。
【解答】（1）塑料瓶瓶壁微烫，说明反应放出热量，塑料瓶因吸收热量而发烫。
（2）加湿装置质量较大，将发生装置和加湿装置固定相贴可以提高制氧剂的稳定性。
（3）夏季温度高，反应速度快，所以需要更多的水来稀释反应物，降低反应物的浓度从而减缓制氧速度，且水的比热容大，更多的水吸收的热量更多，所以夏季水位线最高。
（4）氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，且过量的氯化钙也呈中性，所以应加入过量的氯化钙使滤液调整至中性。
11．（2025·温州模拟）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到　 　，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：　 　。
（2）小乐向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由：　 　。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH　 　7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。
【答案】（1）不变色；H++OH-=H2O
（2）不能，稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀
（3）=
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）①氢氧化钠呈碱性，能够使无色酚酞试液变成红色；
②酸碱反应的本质其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
（2）加入硝酸银生成白色沉淀，只能说明存在氯离子，不能说明氯离子来自于氯化钠还是稀盐酸；
（3）溶液②中可能存在氯化钠和稀盐酸，蒸发时氯化氢挥发，得到的肯定是氯化钠晶体。氯化钠溶液呈中性，据此分析解答。
【解答】（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，
①若观察到溶液不变色，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。
②盐酸与NaOH溶液反应的实质是：H++OH-=H2O。
（2）小乐向④中滴入 溶液后，观察到有白色沉淀生成，此现象不能成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，理由：稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH=7，则证明有NaCl生成。
12．（2025·杭州模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 　 　。
（2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有____
A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中溶液的温度升高
C．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D．反应过程中产生大量气泡
（3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧 100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 　 　。
【答案】（1）加快反应速率
（2）A；B；C
（3）设二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
　 　 x
　 　 　 　
，解得x=39.6kg。
（4）铝或铁比铜活泼，会与硫酸铜反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）增大反应物之间的接触面积，可以加快反应速度。
（2）根据方程式分析现象，氧化钙与水反应放热，会导致溶液的温度升高。
（3）根据方程式进行计算，注意方程式中代入的是溶质的质量，即碳酸钙的质量。
（4）金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】（1）将硫酸以喷淋注入，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（2）反应器4中发生的反应为，A、由上述方程式可知，溶液将变成悬浊液，故A正确；
B、氧化钙与水反应剧烈放热，可知溶液的温度会升高，故B正确；
C、石灰乳是反应物之一，需控制石灰乳用量以调节产物成分，故C正确；
D、反应过程中没有气泡产生，故D错误。
故答案为：ABC。
（4）铝或铁比铜活泼，会与硫酸铜反应，将硫酸铜中的铜置换出来，还会造成器壁腐蚀。
13．（2025·拱墅模拟） 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是　 　。 (写出1点)
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是　 　。 (写出1点)
（3）蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）清洗盐使用过程中氧化钙与水反应放出热量使果蜡熔化；碳酸钙难溶于水，揉搓时可作摩擦剂去除果蜡
（2）清洗盐中原有的氢氧化钙，以及氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，显碱性，能与酸性的甲胺磷和氧化乐果发生化学反应
（3）解：设需要碳酸钙的质量为x
x=50克
m蛋壳=50g/90%=55.6克
答：至少需要蛋壳55.6克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质的物理性质与除杂原理：石蜡熔点相对较低，氧化钙与水反应会放出大量的热，可能使石蜡熔化；碳酸钙难溶于水，在揉搓过程中可起到摩擦作用，从而帮助去除果蜡。
（2）酸碱中和反应原理：氢氧化钙是碱，具有碱性，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙。酸性的甲胺磷和氧化乐果能与碱性的氢氧化钙发生中和反应，从而被去除。
（3）根据化学方程式中各物质的质量比关系，由氧化钙的质量可计算出所需碳酸钙的质量，再结合蛋壳中碳酸钙的含量，进一步计算出所需蛋壳的质量。
【解答】（1）清洗盐中含有氧化钙，氧化钙与水反应会放出热量，石蜡熔点较低，果蜡可能因受热熔化，从而易于被去除；同时，清洗盐中含有的碳酸钙难溶于水，在揉搓瓜果时，碳酸钙可作为摩擦剂，通过摩擦作用去除果蜡。
（2）清洗盐成分中有氢氧化钙，且氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，根据酸碱中和反应原理，碱性的氢氧化钙能与酸性的甲胺磷和氧化乐果发生化学反应，从而将其去除。
14．（2025·吴兴模拟）碳酸氢钠(NaHCO3)又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。
（1）已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈　 　。(选填“酸性” “碱性”或“中性”)
（2）项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得下图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。 (假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应)。
【答案】（1）碱性
（2）
解得 x=0.84g，
碳酸氢钠质量分数为=0.84g/1.4g=60.0%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碱性物质可以中和酸性物质，可知小苏打溶液呈碱性。
（2）装置反应前后的质量差为产生的二氧化碳气体的质量，根据方程式计算碳酸氢钠的质量，根据溶质质量分数的公式计算牙膏中小苏打的质量分数。
【解答】（1）由“小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境'”可知，小苏打水溶液呈碱性。
15．（2025·温州模拟）我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。
（1）农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。
A．尿素 CO(NH2)2 B．硫酸钾 K2SO4
C．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 D．氨水
（2）有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式： 表示。
①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸 (请写出计算过程)　 　
②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m3空气中实际余留水蒸气的质量)　 　。
常见干燥剂的干燥率 水蒸气饱和空气中)
物质 干燥率数值
浓 0.003
KOH 固体 0.002
无水CuSO4 1.300
【答案】（1）B
（2）50t；浓硫酸，干燥率低且不与氯化氢反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾元素的花费为钾肥；
（2）①携程氯化钾和稀硫酸反应的方程式，根据硫酸钾的质量利用质量之间的比例关系计算需要98%浓硫酸的质量即可；
②要干燥气体必须满足：①具有吸水性；②不能与被干燥气体反应。
【解答】（1） A.尿素 CO(NH2)2中只含有氮元素，应该为氮肥，故A不合题意；
B.硫酸钾K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故B符合题意；
C.磷酸二氢铵 NH4H2PO4中，同时含有氮元素和磷元素，为复合肥，故C不合题意；
D.氨水 不是盐类，即不是化肥，故D不合题意。
故选B。
（2）①设理论上与98%的硫酸质量为xt，
；
，
解得：x=50t。
②根据题意可知，浓硫酸和硫酸铜都不与氯化氢反应，但是浓硫酸的干燥率更低，即干燥效果更好，故选浓硫酸。
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第6讲 常见的化合物：盐与化肥
考点分布 考查频率 命题趋势
考点一 盐 ☆☆☆ 常见盐的性质和用途，及离子的检验，结合有关化学方程式，常见以实验探究的形式考查;题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考査，难度较大，也是中考的热点。2024年中考第27题、第9题进行了考察，2025年中考并未考察，2026中考需要重点复习！
考点二 盐的化学性质 ☆☆☆
考点三 粗盐提纯、除杂 ☆☆
考点四 化学肥料 ☆
■考点一 盐
一、几种盐的性质
（一）碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名： 。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：
①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。
②能和酸反应生成 (如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成 [如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。
④能和某些盐反应生成 (如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。
(2)物理性质：白色固体，难溶于水。
(3)化学性质：
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO3高温CaO+CO2↑)。
②与酸反应生成 (如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
（三）氯化钠(NaCl)
(1)俗名： 。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显 ,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。
(1)证明NaOH是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生，
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。
这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。
(2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。
（3）食盐对生命活动的影响
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
二、盐的制取
（一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的 分类
①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的 分类
①可溶性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。
②不溶性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钙(CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
规律总结2：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
（二）盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
(2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
■考点二 盐的化学性质
一 盐的化学性质
反应 反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
【能力拓展】
(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液： ；黄色溶液： ；浅绿色溶液： ；紫红色溶液： 。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： ；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀： ；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3
■考点三 粗盐提纯、除杂
1、实验仪器及用品
烧杯玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、滤纸、火柴。
2、实验步骤
(1)溶解：将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
(2)过滤：先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤时，玻璃棒的作用是 ，防止液体溅落到外面。
(3) ：将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热，至出现 ，用 将剩余水分蒸干。冷却至常温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中。
①在加热过程中要用 不断搅拌，防止 。
②取蒸发皿时不能用手拿，应用 夹取。
(4)再溶解：将所得固体重新加水溶解。
(5)蒸发结晶、过滤：将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热，至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体。
★【拓展】粗盐提纯时玻璃棒的作用：
①溶解时搅拌， 。
②过滤时 ，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗。
③蒸发时 。
■考点四 化学肥料
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
（一）常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3,CO(NH2)2和NHHCO3等
钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等
磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]
复合肥( ) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
（二）铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
（三）合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+
（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
（3）铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出 ，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②检验方法： 。
■考点一 盐
◇典例1：（2025九上·浙江月考）请根据下表回答有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是 。（填序号）
（2）槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（ ）来涂抹止痒。
A．食醋（含醋酸） B．熟石灰 C．纯碱
（3）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
◆变式训练
1．（2025·杭州期中）化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。
（1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是 (填字母，下同)。其中属于复合肥的是 。
a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4
（2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3，的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和 反应(填写基本反应类型)
（3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是 。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式 。
■考点二 盐的化学性质
◇典例2：（2025九上·浙江月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是 。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（3）如果去掉装置E，可能导致实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是 。
◆变式训练
1．（2025·杭州期中）室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1） 表中m= ；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为 ；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。
■考点三 粗盐提纯、除杂
◇典例3：（2025九上·浙江期中）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（2）实验过程中会产生 种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
◆变式训练
1．（2025九上·富阳月考）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的试剂名称是 ，目的是 、
（2）上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2 请说明理由。
（3）小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。
■考点四 化学肥料
◇典例4：（2025九上·温州月考）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　）
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．KNO3 D．K2SO4
◆变式训练
1．（2025九上·浙江期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
1．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
2．（2022·衢州）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
3．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填 。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
4．（2023·丽水）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
图中蓝色絮状沉淀是 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质"或“部分变质“)；
（3）[定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是 ；
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。
5．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
7．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
8．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
9．（2023·台州）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）生物的呼吸作用、煤和石油等物质的燃烧会产生大量二氧化碳气体。正常情况下，大气中二氧化碳的含量能保持相对稳定（如图），主要是因为植物的 作用能吸收大量的二氧化碳气体。
（2）下图表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法。
①生成的X固体是 。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表
面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高
气体交换效率，请你再举一个类似的例子。
（3）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。通过该技术，将太阳能转化为 能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点。
10．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈 (域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为 克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
1．（2025·宁波模拟）科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　)
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
2．（2025·浙江）“灰汁团”是宁波市传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”的制取方法如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
3．（2025·钱塘模拟） 小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
4．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
5．（2025·椒江模拟）某工厂设计了如图所示工艺对地沟油进行转化处理，能改善碳排放现状。
（1）利用甘油层和生物柴油层的密度差异可以将它们分开。下列分离方法也利用了密度差异的是____(填字母)。
A．蒸馏 B．沉淀 C．结晶
（2）酯交换的反应模式可表示为： (其中A、B、C、D分别代表构成物质的不同微粒)，则该反应模式可表示基本反应类型中的 反应。'
（3）地沟油来源于植物油或动物脂肪等，这些原料都直接或间接源于生态系统中的生产者，而生产者可以通过光合作用吸收 ，因此在生产和生活中使用生物柴油有助于实现碳中和。
6．（2025·绍兴模拟）粗盐的主要成分为 NaCl， 还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入 NaOH溶液目的是除去清液中的 杂质。
（2） X 为 。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现 时，即可停止加热。
7．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 . (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。
8．（2025·浙江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。
皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为 。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
9．（2025·宁波模拟）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。
任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。
活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。
活动二：了解草木灰
【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。
（1）【探究实验一】
检验草木灰浸出液的酸碱性。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性
（2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示：
【实验反思】
实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式 。
（3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（）(填序号)。
A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C．氢氧化钠溶液与空气直接接触
（4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响 溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 溶液，并测定溶液pH，记录数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
去油污效果最好的是 (填序号)。
（5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 (写1条)。
10．（2025·浙江模拟） 在制作“简易制氧机”项目式学习中，师生共同制定了如表所示的评价表。小组同学通过对照评价表自评后，完成了如图所示的简易制氧机从1.0到3.0版的迭代。已知使用制氧机的具体操作是量取一次保健吸氧所需过碳酸钠固体 置于塑料瓶中，再加入一定量的水和少量的二氧化锰。
简易制氢机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒
产氧速率 产氧速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧速率过快或过慢，不适合人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
请回答：
（1）对1.0版的制氧机进行测试时，发现塑料瓶瓶壁微烫。则说明该反应是 反应。
（2）从评价指标看，2.0版的制氧机将发生装置和加湿装置固定相贴的作用是 。
（3）3.0版的制氧机，发生装置中标注了a、b、c三条不同季节的水位线，以控制不同季节产氧速率的大致稳定。c为夏季的水位线，原因是 。
（4）制氧机使用后会残留大量含碳酸钠的废液，需调节至中性才能排放。则可以向废液中加入的过量试剂是 。
11．（2025·温州模拟）为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学反应，小乐设计并进行了如图所示的实验。
（1）小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观察到 ，可得出NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。②盐酸与NaOH溶液反应的实质是： 。
（2）小乐向④中滴入. 溶液后，观察到有白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： 。
（3）完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH 7(选填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成。
12．（2025·杭州模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 。
（2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有____
A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中溶液的温度升高
C．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D．反应过程中产生大量气泡
（3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧 100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 。
13．（2025·拱墅模拟） 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是 。 (写出1点)
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是 。 (写出1点)
（3）蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克 (写出计算过程)
14．（2025·吴兴模拟）碳酸氢钠(NaHCO3)又名小苏打。很多牙膏的成分都加入了小苏打。不过小苏打虽然是天然成分，但大剂量的小苏打具有腐蚀性，故使用次数需要严格控制，以免损伤牙釉质。
（1）已知小苏打可以中和口腔中的一些细菌发酵产生的酸性物质，以维持口腔酸碱度环境。小苏打水溶液呈 。(选填“酸性” “碱性”或“中性”)
（2）项目学习小组为了测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4克牙膏样品，设计了如图方法进行测量并获得下图甲和乙的相关数据，请根据相关数据，计算牙膏中小苏打的质量分数。 (假设牙膏中其它成分均不与稀硫酸反应)。
15．（2025·温州模拟）我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。
（1）农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗伏倒和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。
A．尿素 CO(NH2)2 B．硫酸钾 K2SO4
C．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 D．氨水
（2）有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式： 表示。
①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸 (请写出计算过程)
②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m3空气中实际余留水蒸气的质量) 。
常见干燥剂的干燥率 水蒸气饱和空气中)
物质 干燥率数值
浓 0.003
KOH 固体 0.002
无水CuSO4 1.300
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