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2025 学年第一学期期末
高三年级化学学科等级考质量监测试卷 2025.12
本卷所用相对原子质量：Cu-64、S-32、O-16、H-1。
一、金属钾
钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点（63.65℃）、低密度（0.86 g·cm ）和银白色软质金属的物理
特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物
领域。
1. 钾在自然界存在 K、 K 和 K，关于它们的说法正确的是________。
A. 三者互为同素异形体 B. 三者属于同种核素
C. K 比 K 少一个电子 D. K 比 K 少一个中子
2. 和钠相比，下列说法正确的是________。（不定项）
A. 原子半径：钾 > 钠 B. 电负性：钾 > 钠
C. 第一电离能：钾 > 钠 D. 金属性：钾 > 钠
3. 已知钾和水反应的现象如下：（在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾）金属钾浮于水面、熔化成小
球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。
解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。_______________________________________
工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：
Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)（ΔH>0），各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强（kPa） K 的沸点（℃） Na 的沸点（℃） KCl 的沸点（℃） NaCl 的沸点（℃）
13.33 590 700 - -
53.32 710 830 - -
101.3 770 890 1437 1465
4. 从金属活泼性分析，K 比 Na 活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？__________________________
5. 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于
______。
A. 770℃ B. 890℃ C. 1437℃ D. 1465℃
6. 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________________________。
7. 常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为 K=______。
8. 反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。__________________________________________________
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二、活性氮物质 Li CN
高温
Li CN 是一种高活性的人工合成物，其合成反应为 2LiH + C + N Li CN + H 。
1. 写出 N 的电子式________。
2. Li CN 含有的化学键是________。（不定项）
A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D. 金属键
3. 判断上述反应是否属于氧化还原反应________。
A. 是 B. 否
判断依据是______________________________________________________。
4. 根据价层电子对互斥理论，可知 CN 中 C 的价层电子对数为________。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
5. 已知 CN 与 CO 是等电子体，CN 中 C 原子的杂化类型为________。
A. sp B. sp C. sp
6. 已知：LiH + H O = LiOH + H ↑，其中氧化产物是________。（不定项）
A. LiH B. H O C. LiOH D. H
在标准状况下，该反应生成 22.4L 氢气，转移的电子数目是______________。
Li CN 晶胞结构如下图所示。
已知：①a、b、c 的单位是 nm；②M (Li CN )=Mr g·mol ，阿伏加德罗常数= NA mol 。
7. 晶胞中含有 Li 的个数为________。
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
8. 该晶体的密度 ρ=______________ g·cm （列出算式）。
三、胆矾
胆矾（CuSO ·5H O）俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组用工业废铜焙烧得到的 CuO（杂
质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
Ⅰ：制备胆矾
步骤 1：将 CuO 加入适量的稀硫酸中，加热。
步骤 2：待 CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 H O ，冷却后用 NH ·H O 调 pH 为 3.5~4，再煮
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沸 10min，冷却后过滤。
步骤 3：滤液经一系列操作后，得到胆矾。
1. 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还必须使用的仪器有________。（不
定项）
A. 漏斗 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管
2. 步骤 1 中主要反应的化学方程式为_____________________________，与直接用废铜和浓硫酸相比，该
方法的优点是______________________________________________。
3. 步骤 2 中控制 pH 为 3.5~4 的目的是______________________，煮沸 10min 的作用是______________。
4. 步骤 3 中的一系列操作是：加热蒸发、冷却结晶、____________、乙醇洗涤、____________得到胆矾。
A. 分液 B. 过滤 C. 干燥 D. 蒸馏
Ⅱ：结晶水测定
称量干燥坩埚的质量为 m ，加入胆矾后总质量为 m 。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器
中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 m 。
5. “重复上述操作” 是指再进行一次______________。
6. 根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为____________（写表达式）。
7. 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是________。
A. 胆矾未充分干燥 B. 加热后放在空气中冷却
C. 加热温度过高 D. 加热时有少量胆矾溅出来
四、有机物的性质与合成
甲磺司特在临床上可用于治疗特应性皮炎、支气管哮喘和过敏性鼻炎等疾病。它的一种合成路线如下
图所示（部分试剂和条件省略）：
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1. 反应 1 所需的试剂和条件是____________。
2. C 与 B 相比，C 的熔、沸点更高，原因是________________________。
3. F 的结构简式为____________。
4. 反应 7 的反应类型为________。
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应
5. L 有______个手性碳原子。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 关于 G 的说法正确的是________。（不定项）
A. 存在顺反异构 B. 含有 8mol σ 键
C. 1 个 G 分子中最多有 9 个原子共面 D. 能与 NaHCO 溶液反应生成 CO
7. H 中官能团的结构简式为____________、____________。
8. 写出满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式______________。
Ⅰ. 核磁共振氢谱显示有 4 组峰，峰面积比为 3:2:2:2
Ⅱ. 红外光谱显示有 和 吸收峰
Ⅲ. 能通过水解反应得到 C
9. 聚乳酸（PLA）是一种新型的可降解高分子材料，由乳酸（ ）单体聚合而成。请以
CH CH=CH 为原料，设计合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）。
反 应 试剂 → 反 应 试剂（可表示为：A B…… →目标产物）
反应条件 反应条件
五、清洁能源——氢
氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH ）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下：
NaBH (s)+2H O(l)= NaBO (aq)+4H (g) ΔH<0。
1. 基态 B 原子中________。
A. 有 5 种不同能量的电子 B. 有 2 种电子云形状
C. 核外电子共占据 5 个原子轨道 D. 有 3 个未成对电子
2. 该反应能自发进行的条件是________。
A. 低温 B. 高温 C. 任意温度 D. 无法判断
3. 为加快 NaBH 水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，
(NaBH )
测得反应开始时生氢速率 v 与投料比[ 4 ]之间的关系如下图所示。请解释线段
(H2O)
变化的原因。_____________________________________________________
氨气也可以作为储氢材料，我国目前氨的生产能力位居世界前列。
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4. 根据下图数据计算反应 N (g)+ 3H (g)= 2NH (g)的 ΔH=______ kJ mol 。
5. 氨气溶于水，溶液呈碱性。请用相关的化学用语表示该过程。______________________________
6. 向 AgCl 沉淀中加入过量的氨水，可以使沉淀溶解，得到无色 [Ag(NH ) ]Cl 溶液。该配合物的外界是
__________，配位体是__________。
A. [Ag(NH ) ] B. Cl C. Ag D. NH
氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理
如下图所示。
7. 写出正极的电极反应式________________________。
8. 该电池以 3.2A 恒定电流工作 14 分钟，消耗 H 体积为 0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转
化率为______。（写出计算过程，结果精确到小数点后 2 位）
已知：该条件下 H 的摩尔体积为 24.5 L·mol ；电荷量 q(C)= 电流 I (A)×时间 t(s)；NA=6.02×10 mol ；
e=1.60×10 C。
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参考答案
一、金属钾
1. D
2. AD
3. 现象解释：①浮于水面：钾的密度比水小；②熔化成小球：反应放热，钾的熔点低；③快速游动、嘶嘶
声：反应生成 H ，推动钾球移动；④紫色火焰：H 燃烧，钾的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；⑤溶
液变红：反应生成 KOH，溶液呈碱性，酚酞变红。
化学方程式：2K + 2H O = 2KOH + H ↑。
4. 该反应为可逆反应，ΔH>0，高温下 K 挥发为气态从反应体系中分离，使平衡正向移动，故可制得 K
5. A；B
6. 降低压强、及时分离出 K(g)、适当升高温度
7. c(K)
8. 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃
观察，若看到紫色火焰，则证明含有 KCl
二、活性氮物质 Li CN
1.
2. AC
3. A；反应中 H 元素化合价从- 1（LiH）和+ 1（H O）变为 0（H ），C 元素化合价从 0 变为+ 4（CN ），
N 元素化合价从 0 变为- 3（CN ），有化合价变化，属于氧化还原反应
4. A
5. A
6. D；NA
7. B
2
8. × 1021

三、胆矾
1. AC
2. CuO + H SO = CuSO + H O；减少污染（避免浓硫酸与铜反应生成 SO ）、原料利用率高
3. 使 Fe3+沉淀完全且 Cu2+不沉淀；使 Fe(OH) 沉淀颗粒变大，便于过滤分离
4. B；C
5. 加热、冷却、称量（直至连续两次称量质量差小于 0.001g，达到恒重）
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160(
6. 2
3)
18( 3 1)
7. B
四、有机物的性质与合成
1. 浓硝酸、浓硫酸/加热
2. C 分子间存在氢键，而 B 分子间无氢键，氢键使沸点升高
3.
4. B
5. A
6. CD
7. 、
8.
Br2 N aOH/水
O
9. CH CH=CH → CH CHBrCH Br → CH CH(OH)CH OH 2 → CH COCHO
△ Cu/△
新制Cu(OH)
2
H
→CH COCOOH 2 →
催化剂
CH CH(OH)COOH →
△ 催化剂/△ △
五、清洁能源——氢
1. B
2. C
3. a 点之前，投料比增大，NaBH4 浓度增大导致生氢速率增大，a 点之后随着投料比增大，H2O 的物质的量
分数降低，因此生成氢气的速率不断减小
4. -90
5. NH + H O NH ·H O NH + OH 。
6. B；D
7. O + 2CO + 4e = 2CO 。
8. 计算过程：
①电荷量 q=3.2A×14×60s=2688C；
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②转移电子物质的量 n(e )= = ≈ 0.028 mol；
③消耗 H 物质的量 n(H )= = 0.02 mol；
④H 完全反应转移电子 n(e )理论 = 0.02mol×2=0.04mol；
⑤转化率= ×100% = ×100% = 70.00%。
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