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2025-2026学年上学期高二年级断测试 化学答题纸
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高二年级诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数m+nD．升温，A的转化率提高
3．下列有关事实，与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液用于清洗油污
B．氯化铁溶液腐蚀铜板
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
4．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C．该反应的平衡常数K=
D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
5．可逆反应mA（固）+nB（气） pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n>p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
6．已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ）
A．2：9 B．9：2 C．1：9 D．1：2
7．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是
A．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
B．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
C．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
D．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
8．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱
B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C
C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡
D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质中，属于强电解质的是
A．SO3 B．饱和食盐水 C．NH3 H2O D．BaSO4
10．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图像正确的是
A． B． C． D．
11．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．该反应须在高温下才能自发进行
B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率
C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量
D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动
12．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释
C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
13．25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
C．向水中通入少量气体，增大，不变
D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性
14．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能
B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素
15．Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是
A．电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B．过程①中Cu被氧化生成CuCl-
C．过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O
D．当电路中有0.05mole-通过时，消耗3.2gCu
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的 H (填“>”“<”或“=”，下同)0， S 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的 H (填“>”“<”或“=”)0。
(3)已知在、时石灰石分解反应的、。
①常温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度 (填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是 。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的 S (填“>”或“<”)0。
17．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）O点导电能力为零的原因是 。
（2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是 ；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝ 。
（3）若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择 (填字母序号)。
A．加热　　　　　　 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH　　
D．加水 E．加入固体CH3COONa　　 F．加入锌粒
（4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是 (填字母序号)。
A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
（5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是 (填字母序号)。
A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大
C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
18．如图是某同学设计的原电池装置。
(1)电子的流向经导线从 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。
(2)电流的流向 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)
(3)电极Ⅰ上发生 (填反应类型)，作 (填电极名称)。
(4)电极Ⅱ的电极反应式为 。
(5)该原电池的总反应式为 。
(6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是 。
19．回答下列问题
(1)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
；
。
若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。
A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定
(2)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
③请写出反应的热化学方程式 。
(3)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。
已知：①
②
③
回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式
(4)①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有 。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是 。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。
第1页，共2页高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B C B A A C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C D B
1．A
【详解】①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误；
②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故错误；
③2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增大，故错误；
④增大B的浓度，平衡正向移动，则υ(正)>υ(逆)，故正确；
⑤反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，υ(正)<υ(逆)，故错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．从第1个图中可以看出，其他条件不变，采用温度，达平衡所需时间比用温度短，即反应速率快，可以得出，但采用高温达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升高温度平衡逆向移动，反之，降低温度平衡正向进行，A项正确；
B．催化剂不改变物质的转化率，B项错误；
C．从第2个图可以看出，其他条件不变时，采用的压强，比先达到平衡，所以，但采用高压，达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应，C项错误；
D．升温，平衡逆向移动，A的转化率减小，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A不符合；
B、氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故B符合；
C、氯化铁水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故C不符合。
D、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合；
答案选B。
4．C
【详解】
A. 加入苯，导致溶液中碘单质的浓度减小，减少生成物的浓度平衡正向移动，故A正确；
B. 加入FeSO4固体，导致溶液中亚铁离子的浓度变大，平衡逆向移动，故B正确；
C. 由反应2Fe3+(aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+(aq) + I2(aq)可知：平衡常数K=，故C错误；
D. 在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有三价铁离子，即铁离子没有完全反应，说明该化学反应存在限度，故D正确；
故选C 。
5．B
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即nA. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气) Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气) Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即nD. A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。
答案选B。
6．A
【详解】硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol L-1 NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中c(OH-)=水电离的c(H+)=10-10 mol L-1，所以该温度下Kw=10-12，中性溶液pH=6；
则该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol L-1，pH=5的NaHSO4溶液中c(H+)=10-5 mol L-1，所得溶液pH=7>6，溶液呈碱性，所以碱过量，混合液中c(OH-)==，解得V1：V2=2：9，故选A。
7．A
【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂，A错误；
B．由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，说明在化学反应中存在化学键的断裂与形成，B正确；
C．催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．滴入酚酞变化，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液也显碱性，A错误；
B．盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较HCl和H2CO3的酸性强弱来比较C和Cl的非金属强弱，B错误；
C．饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水产生白色沉淀，说明AgCl溶液中存在AgClAg++Cl-，饱和食盐水中存在大量Cl-，使平衡逆向移动，产生AgCl沉淀，C正确；
D．氯水会优先氧化I-，生成碘单质，碘单质的稀溶液也会显黄色，所以溶液变黄不一定是Fe2+被氧化为Fe3+，D错误；
综上所述答案为C。
9．D
【详解】A．SO3是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，A不符合题意；
B．饱和食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．NH3 H2O是共价化合物，在水中仅有很少一部分发生电离，存在电离平衡，属于弱电解质，C不符合题意；
D．BaSO4是盐，是离子化合物，尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离为自由移动的离子，因此属于强电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
10．D
【分析】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图像来解答。
【详解】反应2A（g）＋B（g）2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则
A．温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图像一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图像不符，B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图像一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图像不符，C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图像一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图像一致，D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．该反应是放热反应，△S＞0的反应，根据△H＝△H T△S＜0，须在任意温度下能自发进行，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，故B错误；
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝ 905.8 kJ mol 1，该反应是可逆反应，因此0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放的能量小于90.58 kJ，故C错误；
D．及时分离出混合体系中的水，平衡正向移动，可以促使平衡正向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．B
【详解】A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，活化分子的百分数不变，A错误；
B．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，加压后体积变小导致碘浓度增大，所以颜色加深，不能用勒夏特里原理解释，B正确；
C．当反应达化学平衡时，各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误；
D．对于无气体参与的反应，加压对反应速率无影响，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；
B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动，B错误；
C．向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成H+，增大，只受温度影响，温度不变，不变，C正确；
D．水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，pH减小，=，水依然呈中性，D错误；
故选：C。
14．D
【详解】A．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，LED双面屏可以将电能转化为光能和热能，A错误；
B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的改变，仅涉及物理变化，B错误；
C．玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误；
D．U、 U的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，D正确；
故选D。
15．B
【分析】电解法用铜作阳极制备氧化亚铜，则Cu失电子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成氧化亚铜，而溶液中的水得电子生成氢气和氢氧根离子。
【详解】A. Cu2O不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸，故电解液中的NaOH不能用盐酸代替，A说法正确；
B. 过程①中Cu与氯离子结合生成CuCl-，但Cu的化合价未变，B说法错误；
C. 根据流程可知，过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O，C说法正确；
D. 反应时，Cu的化合价由0价变为+1价，当电路中有0.05mole-通过时，消耗Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，D说法正确；
答案为B。
16． > > 不能 < 不能 能 高温 >
【详解】(1)由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，，故低温下，反应不能自发进行。
(2)时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则。
(3)①根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行；
②该反应的、，高温条件下能使，而常温条件下，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。
(4)该反应的、，则高温时，反应能自发进行。
(5)已知某吸热反应能自发进行，即，，则。
17． 无水醋酸不能电离出离子 c点 c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH) ACEF BD A
【分析】（1）根据溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关分析判断；
（2）根据外界条件对电离平衡的影响分析；依据醋酸的电离方程式书写其电离平衡常数表达式；
（3）根据外界条件对电离平衡的影响分析；
（4）根据稀释促进CH3COOH的电离，结合离子的物质的量的变化分析判断；
（5）根据醋酸的电离特点结合电荷守恒分析判断。
【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；
（2）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离度最大的是c；CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H＋，则CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)；
（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质。则
A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，A正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，B错误；
C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，C正确；
D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，D错误；
E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，E正确；
F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，F正确；
故答案选ACEF；
（4）A、在稀释过程中氢离子的物质的量增加，但溶液的体积增加的程度更大，氢离子的浓度减小，A错误；
B、弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，B正确；
C、弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，C错误；
D、在稀释过程中，氢离子的物质的量增加，CH3COOH的物质的量减少，所以c(H＋)/c(CH3COOH)增大，D正确；
故答案选BD；
（5）A．根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；
B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，B错误；
C．CH3COOH为弱酸，根据电荷守恒，CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，C错误；
D．常温下，醋酸为弱酸，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液浓度等于0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，D错误；
故答案选A。
18．(1)①
(2)②
(3) 还原反应 正
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+
(6)形成闭合回路，平衡电荷
【分析】根据原电池装置可知，该电池自发的氧化还原反应为，电极II作负极，电极反应为，电极I作正极，电极反应为；
【详解】（1）原电池中电子从负极经导线流向正极，即Cu→Pt；
（2）电流的方向与电子的方向相反，从正极到负极，即Pt→Cu；
（3）由分析得电极Ⅰ上发生还原反应，作正极；
（4）电极Ⅱ的电极反应式为；
（5）该原电池的总反应式为；
（6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是形成闭合回路，平衡电荷。
19．(1)C
(2) 放热 没有 NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
(3)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
(4) ①③ ⑥ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
【详解】（1） ；
。
两式相减即得到＝ ΔH＝(b－a)kJ/mol
已知常温时红磷比白磷稳定，能量越低越稳定，则ΔH＝(b－a)kJ/mol＜0，所以a＞b，答案选C。
（2）①反应物能量高于生成生成物能量，该反应是放热反应。
②反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响。
③根据图象可知反应热是134kJ/mol－368kJ/mol＝－234 kJ/mol，因此反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol。
（3）已知：①
②
依据盖斯定律－（①+②×2）即得到甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol；
（4）①中某一注明氧化钙的状态，③中硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的状态应该是aq，不是液态，因此上述热化学方程式中，不正确的有①③。中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，则上述热化学方程式中，能表示中和热的是⑥；根据盖斯定律④－⑤即得到C转化为CO的热化学方程式为C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol。
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答案第1页，共2页

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