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2025-2026学年上学期高一年级断测试 化学答题纸
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高一年级诊断检测
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是：①过滤；②分液；③溶解；④蒸馏；⑤蒸发；⑥物质的量浓度溶液的配制（ ）
A．①②③ B．④⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
D．向小苏打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：1737Cl
C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：188O
4．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
5．甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是(　　)
A．甲形成＋1价阳离子 B．丙一定与水反应
C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键
6．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是
A．1∶1∶2 B．1∶4∶1 C．4∶4∶1 D．4∶2∶1
7．节日焰火绚烂多彩，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．利用焰色试验可区分NaOH与Na2CO3固体
D．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
8．将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
9．在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
10．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)
A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
11．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下圈的是
X Y Z
A 钠元素 主族元素 短周期元素
B 电解质 化合物 纯净物
C 氢氧化铁 分散系 胶体
D 置换反应 氧化还原反应 放热反应
A．A B．B C．C D．D
12．X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．R不能把Q从其盐溶液中置换出来
B．X、R、Q三种元素可以构成离子化合物
C．热稳定性：ZX3＜YX4
D．X2M的水溶液露置于空气中易变质
13．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(　　)
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
14．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO
B．HCl是电解质，但液态HCl不导电
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)： ；还原产物是： 和 ；发生氧化反应是： 。
(2)配平如下反应方程式：
① 。
② 。
(3)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。(填选项序号)
A． B． C． D．
(4)在的反应中，则生成1分子NO转移电子数为 ；56 g Fe参加反应时，被还原的为 g。
17．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
18．按要求填空
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式：
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象： ，离子方程式： ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ，离子方程式： 。
(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ，离子方程式 。
(5)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为： 。
19．根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式： 。
(2)6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为 。
(3)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是 。
(4)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为 。
(5)含有10个电子，9个质子的微粒 。(至少2个)
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程 。
(7)配平
Mn2++PbO2+H+→MnO+Pb2++H2O。
第1页，共2页高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C C D B B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D B B
1．D
【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②分液用分液漏斗，不用玻璃棒；③溶解固体时玻璃棒用于搅拌以加速溶解；④蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒；⑤蒸发时需用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液时，转移溶液时用玻璃棒引流；故答案为：D。
2．A
【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，Fe3+会将Cu氧化，反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， A正确；
B．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应，OH-和H+的系数应为2，反应的离子反应为Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；
D．小苏打与醋酸反应，不能拆，反应的离子反应为+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A、CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为；
B、原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl；
C、阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷，NH4Cl的电子式：；
D、原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，该氧原子的表达式为，正确；
故选D。
4．C
【详解】加入过量的氢氧化钠，则分别生成氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热搅拌，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，氢氧化铜溶解重新生成铜离子、氢氧化镁溶解重新生成镁离子、氢氧化铁溶解生成铁离子、偏铝酸钠和盐酸反应转变成铝离子，溶液中就不再存在亚铁离子，C正确；
答案选C。
5．C
【详解】A、甲元素原子核电荷数为11，所以甲是钠元素，乙元素的质子数为8，乙为氧元素，钠最外层有1个电子，所以甲形成+1价阳离子，选项A正确；
B、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都与水反应，选项B正确；
C、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，所以丙可能是M2O型离子化合物也可能是M2O2 型离子化合物，选项C错误；
D、丙可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都是离子晶体，含有离子键，选项D正确；
答案选C。
6．D
【详解】Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，根据Na、Al元素守恒可知，应满足n(Na)=n(Al)，Na、Al、Al2O3的物质的量之比满足要求的只有4∶2∶1，答案选D。
7．B
【详解】A．焰色试验是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化，故A错误；
B．做完焰色试验之后会有杂质残留在铂丝上面，会干扰实验现象，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物熔沸点较低，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，故B正确；
C．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是检验金属元素是否存在的一种方法，NaOH与Na2CO3固体都含有钠元素，焰色试验的现象相同，利用焰色试验不能区分NaOH与Na2CO3固体，故C错误；
D．由于钾元素的焰色易被黄色的火焰覆盖遮挡，不易观察，则观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误；
答案选B。
8．B
【详解】在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0.2mol/L +2×1L× 0.2 moL/L=0.6mol；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0.6mol÷2L=0.3mol/L。故选项是B。
9．B
【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论； 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验:用一束质量比电子大很多的带正电高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子由由原子核和核外电子构成。故正确答案为B。
10．D
【详解】A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；
C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；
D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；
答案选D。
11．B
【详解】A．钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，A错误；
B．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，B正确；
C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，C错误；
D．置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，D错误；
答案选B。
12．C
【分析】X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Q最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素；X原子半径最小，为H元素；Y原子半径大于Z、小于M，M原子半径小于R、大于Y，可知Q是Al、Y是C、Z是N、M为S元素。
【详解】由分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分别为H、C、N、S、Al、Na；
A.Na的化学性质较活泼，放入Al的盐溶液中，是与水反应，不能把Al置换出来，A正确；
B. X、R、Q分别为H、Na、Al，形成的化合物NaAlH4、Na[Al(OH)4]，都是离子化合物，B正确；
C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，则N＞C，热稳定性越稳定：NH3＞CH4，C错误；
D.H2S易被氧气氧化生成硫和水，H2S的水溶液露置于空气中易变质，D正确；
答案选C。
13．D
【分析】根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以控制。
【详解】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①不必控制；
②制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故②不必控制；
③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③需控制；④明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故④需控制；
⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故⑤需控制；
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥需控制；
⑦银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故⑦不必控制；
⑧用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进入体内，故⑧需控制；
⑨用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故⑨需控制；
结合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；
故选：D。
14．B
【详解】A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故A错误；
B. HCl是电解质，但液态HCl不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，故B正确；
C. SO3溶于水导电是因为和水反应后生成硫酸根离子和氢离子，所以SO3是非电解质，故C错误；
D. BaSO4溶于水的那一部分是完全电离的，所以属于强电解质，故D错误；
故答案为B。
15．B
【详解】A、温度压强不知不能计算气体物质的量，选项A错误；
B、依据n=mM计算物质的量==0.05mol，结合分子式计算电子数=0.05mol×18×NA=0.9NA，选项B正确；
C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，1mol Na2SO4固体中含离子总数为3 NA，选项C正确；
D、标准状况CCl4不是气体，2.24L CCl4所含分子数大于0.1 NA，选项D错误；
答案选B。
16．(1) C K2S N2 C
(2)
(3)C
(4) 3 63
【详解】（1），该反应中S元素化合价由0降到-2，N元素化合价+5降到0，碳元素化合价0升高到+4，所以S、KNO3为氧化剂，K2S和N2为还原产物，C为还原剂，发生氧化反应；
（2）反应中Zn的化合价升高2价，N元素化合价降低8价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应为。
反应中Mn元素化合价升高5价，I元素化合价降低2价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应为。
（3）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2 SO3被氧化为Na2 SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为＋5价，降低4价，生成的产物中为＋1价，则反应产物为Cl2O，故C正确。
（4）N元素化合价降低3价，则生成1分子NO转移电子数为3；根据反应，反应1molFe，被还原的硝酸为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。
17． AC 分液漏斗 500 BCD 小于 大于 12.2 15
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底烧瓶和分液漏斗；还需要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；仪器C是分液漏斗；
（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；
B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；
C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；
D．容量瓶上只有1个刻度，不能用来量取一定体积的液体，D错误；
故选BCD；
（3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，应选择15ml量筒。
18．(1) 有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(2) 生成无色无味的气体 +H+=CO2↑+H2O
(3) 盐酸(或硫酸、或硫酸铜溶液) Fe+2H+=Fe2++H2↑(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
(4) 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】(1)
氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，现象为生成蓝色沉淀；
(2)
碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：+H+═CO2↑+H2O，现象为：生成无色无味的气体；
(3)
铜粉与稀盐酸不反应，而铁粉反应，可用稀盐酸除去杂质铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)
利用金属活泼性Fe>Cu，加入铁粉与CuSO4发生置换反应得到FeSO4和Cu单质，过滤可除去，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(5)
硫酸氢钠与氢氧化钡按照计算量2∶1进行反应，反应后溶液为中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
19．(1)
(2)30g/mol
(3)mol
(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O
(5)F-、OH-、
(6)
(7)2Mn2++5PbO2+4H+=2+5Pb2++2H2O
【详解】（1）HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为。
（2）6.0g氮的氧化物NOx中含N物质的量为0.2mol，则n(NOx)=0.2mol，M(NOx)==30g/mol。
（3）反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价由0价升至+2价，N元素的化合价由+5价降至+2价，根据得失电子守恒，2n(Cu)=3n(HNO3)被还原，则n(HNO3)被还原=n(Cu)=×=mol。
（4）KClO3、H2C2O4与稀硫酸在60℃~80℃水浴加热反应制备ClO2，Cl元素的化合价由+5价降至+4价，则H2C2O4被氧化成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
（5）含有10个电子，9个质子的微粒有F-、OH-、。
（6）MgCl2中Mg2+与Cl-之间形成离子键，用电子式表示MgCl2的形成过程为。
（7）反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O中，Mn元素的化合价由+2价升至+7价，1个Mn2+失去5个电子，Pb元素的化合价由+4价降至+2价，1个PbO2得到2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平的离子方程式为2Mn2++5PbO2+4H+=2+5Pb2++2H2O。
答案第1页，共2页

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